山西省运城市学年高二化学上学期期末调研测试试题.docx
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山西省运城市学年高二化学上学期期末调研测试试题
山西省运城市2020学年高二化学上学期期末调研测试试题
2020.1
本试题满分100分，考试时间90分钟。
答案一律写在答题卡上。
注意事项
1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：
H1O16Na23S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64Ag108
第I卷（选择题共54分）
一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意）
1.“建设大美运城”要求人们出行和化工生产做到“绿色、低碳”。
下列做法不可取的是
A.推广共享公共工具B.大力开发化石能源
C.推广使用新型能源D.推广使用电子货币
2.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是
A.HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－B.Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3↓＋3H＋
C.SO32－＋2H2O
H2SO3＋2OH－D.CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
3.下列说法正确的是
A.用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3
B.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
C.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
D.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3
4.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＝2×（－57.3）kJ/mol
B.碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应.
C.热化学方程式中化学计量数可表示分子个数
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
5.下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是
A.图1：
铁钉发生析氢腐蚀B.图2：
可以在铁件上镀铜
C.图3：
溶液中c（Cu2＋）保持不变D.图4：
将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀
6.在恒容绝热密闭容器中发生CH4（g）＋4NO（g）
2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g），下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是
①容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化；②容器内气体分子个数不再发生变化；
③容器内气体的压强不再发生变化；④v正（NO）：
v逆（N2）：
V逆（CO2）＝4：
2：
1
A.①②③B.③④C.①②③④D.②③④
7.温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
A（g）＋B（g）
C（s）＋xD（g）△H>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。
下列说法中不正确的是
A.反应在前10min以B物质表示的平均反应速率v（B）＝0.15mol·L－1·min－1
B.该反应方程式中的x＝2
C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动
D.反应至15min时，改变的条件是降低温度
8.灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。
把白锡制成的器皿放在0℃（T＝273K）和1.01×105Pa的室内保存，它能否变成灰锡（已知：
该条件下白锡转化为灰锡的焓变和熵变分别是△H＝－2181kJ·mol－1，△S＝－6.61J·mol－1·K－1；当△H－T△S<0时反应能自发进行）
A.能B.不能C.不能确定D.升温后能
9.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
2X（g）＋Y（s）
Z（g）＋W（g），若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表
下列叙述不正确的是
A..上述反应的正反应是吸热反应
B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝
C.若在1L的密闭容器中通入X和Y各0.3mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.1mol，该反应达到平衡状态
D.混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一
10.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是
①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强
④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2
⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
⑥e（H＋）＝0.1mol·L－1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH<4
A.②⑤B.①⑤C.③⑥D.③④
11.已知：
2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）△H＝＋571.0kJ/mol。
以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：
过程I：
2Fe3O4（s）＝6FeO（s）＋O2（g）△H＝＋313.2kJ/mol
过程II：
……
下列说法不正确的是
A.过程I中每消耗232gFe3O4转移2mol电子：
B.过程II热化学方程式为：
3FeO（s）＋H2O（l）＝H2（g）＋Fe3O4（s）△H＝＋128.9kJ/mol
C.过程I、II中能量转化的形式依次是：
太阳能→化学能→热能
D.过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能
12.碱性联氨燃料电池具有能量密度较高和无污染等特点，其工作原理如下图所示，下列说法不正确的是
A.负极反应：
N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑
B.通入氧气的电极为正极
C.电池工作时OH－向负极移动
D.该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性不变（不考虑电解质溶液的体积变化）
13.草酸（H2C2O4）是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。
常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是
A.V（NaOH）＝0时，c（H＋）>1×10－7mol/L
B.V（NaOH）<10mL时，可能存在c（Na＋）＝2c（C2O42－）＋c（HC2O4－）
C.V（NaOH）＝10mL时，溶液的pH为9，则10－9＝10－5－2c（H2C2O4）－c（HC2O4－）
D.V（NaOH）>10mL时，可能存在c（OH－）>c（Na＋）>c（C2O42－）
14.根据相应的图象（图象编号与选项一一对应），判断下列相关说法正确的是
A.t0时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B.反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应
C.从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应
D.反应速率随反应条件的变化如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C一定均为气体，D为固体或液体
15.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）B.已知259℃时Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，则在0.3mol·L－1NaCl溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10mol·L－1
C.25℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c（OH）大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的c（OH－）
D.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝c（CH2COOH）＋2c（H＋）
16.化学实验小组在学习化学电源和氯碱：
工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。
下列判断正确的是
A.b为负极，d为阳极
B.一段时间后，a和d电极附近溶液变红
C.b电极电极反应式为：
2Cl――2e＝Cl2↑
D.当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失
17.某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc（Cu2＋）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法不正确的是
（已知：
Ksp（ZnS）＝3×10－25mol2/L2）
A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B.Na2S溶液中：
2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）＝c（Na＋）
C.该温度下Ksp（CuS）＝10－35.4mol2/L2
D.向100mLZn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol/L的混合溶液中逐滴加入10－4mol/L的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀
18.用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：
CO（g）＋2H2（g）＝CH2OH（g）。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：
2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.该反应的△H<0，且p1B.反应速率：
V逆（状态A）>V逆（状态B）
C.在C点时，CO转化率为75%
D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同
第II卷（非选择题共46分）
19.（14分）水是生命之源，万物之基。
不仅如此，水在化学中的作用也不可忽视。
I.常温下，浓度均为0.lmol·L－1的下列五种水溶液的pH如下表：
（1）上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是。
（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最弱的是；将各溶液分别加水稀释100倍，pH变化最大的是（填字母）。
A.HCNB.HClOC.H2CO3D.CH3COOH
（3）要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式
为。
II.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
（1）95℃时水的电离平衡曲线应为（选填“A”或“B”）；
（2）25℃时，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝6的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为；
（3）95℃时，若1体积pH＝a的某强酸溶液与10x体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是。
20.（10分）银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：
将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如右图），一段时间后黑色褪去。
回答下列问题：
（1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于腐蚀（填“化学”或“电化学”）。
（2）铝质容器作为极，银器的电极反应式为。
（3）处理过程中总反应的化学方程式为。
（4）若将铝质容器中的食盐水用浓硝酸代替，则铝质容器极的电极反应式为。
21.（12分）研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
I.NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知：
N2（g）＋O2（g）
2NO（g）△H＝＋180kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g）△H＝－564kJ·mol－1
（1）2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋N2（g）△H＝。
（2）T°C时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示。
①已知：
平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p＝2MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp＝；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.15mol，平衡将（填“向左”、“向右”或“不”）移动。
②15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）
A.增大CO浓度B.升温C.减小容器体积D.加入催化剂
II.SO2主要来源于煤的燃烧。
燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
（3）如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。
通入NO的电极反应式为；若通入的NO体积为4.48L（标况下），则另外一个电极通入的SO2质量至少为g。
22.（10分）重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。
我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
①中涉及的主要反应有：
主反应：
4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
副反应：
SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO3
2NaAlO2＋CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
试回答下列问题：
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是。
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是。
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：
。
（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶（锥形瓶）中，加入10mL2mol·L－1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3＋），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。
①判断达到滴定终点的依据是：
；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，所得产品的中Na2Cr2O7的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）。
高二化学第14题答C或D均正确，第21题的
（2）答案“向左”应改为“不”。
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