B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于消耗A的质量
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分。
先在A、B、C中选择一个正确选项的代号填入题后括号内，然后在D处再补充一个符合题意的答案。
每小题的选择与填充各1分）
11．下列物质暴露在空气中质量会增重的是（）
A．氢氧化钠B．碳酸氢铵C．浓盐酸D．______________________
12．右图是金元素在元素周期表中的信息示意图。
从中可获取的信息是（）
A．金元素属于非金属元素
B．一个金原子的中子数为197
C．一个金原子的核外电子数为79
D．一个金原子中所含粒子总数为____________
13．对下列事实的解释正确的是（）
事实
解释
A
氧气用于金属切割
氧气具有可燃性
B
洗洁精可用于除油污
洗洁精具有乳化功能
C
打开汽水瓶盖有大量气泡冒出
温度升高，气体溶解度减小
D
做铁丝燃烧实验时集气瓶底部预先要装少量水
________________________
14．小茜设计了一个趣味实验装置（见图），其气密性良好。
若要使B中尖嘴导管口有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体物质可能是（）
A．氯化钠和水
B．硝酸铵和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液
D．______________________
15．下列做法正确的是（）
A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
B．加入适量的碳酸钙粉末以除去CaCl2溶液中的少量盐酸
C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
D．用____________溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体
三、填空与说明题（本大题包括9小题，共35分）
16．（3分）请用恰当化学用语表示下列带点部分：
（1）空气中含量最多的气体是氮气____________；
（2）加碘食盐中“碘”是指碘元素____________；
（3）铯（Cs）原子的结构示意图为
，铯原子在化学反应中容易形成铯离子____________。
17．（4分）江西是个好地方，鄱阳湖上渔船飘，钨矿稀土是宝藏，南丰橘子甜又香，景德镇瓷器美名扬……
（1）鄱阳湖水属于____________（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）赣南有丰富的钨矿，制作灯丝选用钨而不用其他金属的原因是钨具有________的性质；
（3）南丰橘子中的橘汁除含有丰富的维生素外，还含有的营养素是____________；
（4）青花瓷图案所用颜料成分之一——蓝紫色的硅酸铜钡（化学式为BaCuSi2Ox，其中铜显+2价），则x的数值为____。
18．（3分）
下图是小宇对常见化合物的分类整理。
（1）甲处应填写的物质类别是________________________；
（2）小宇的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是____________；
（3）实验室现购进一批药品：
铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫化钠、氯酸钾、醋酸，其中应归为盐类的是________________________。
19．（4分）
化学小实验是我们进一步认识物质及其变化的重要方式。
（1）图1中将10mL红墨水与10mL酒精混合，所得体积小于20mL。
其微观原因：
____________________________________；
（2）图2生成炭黑的实验说明石蜡中一定含有____________元素；
（3）图3中1、3孔的现象是____________，该实验目的是探究____________。
20．（3分）
联合国决定2011年为“国际化学年”，其活动主题为“化学——我们的生活，我们的未来”。
（1）化学——使生活丰富多彩。
下列主要由有机合成材料制成的是____________（填序号，下同）；
A．涤纶制成的航天服B．纯棉内衣C．不锈钢茶杯D．塑料桶
（2）化学——为健康保驾护航。
超超奶奶骨质疏松，医生建议奶奶使用____；
A．葡萄糖酸锌口服液B．钙片C．加铁酱油D．含氟牙膏
（3）化学——让未来充满希望。
纳米材料石墨烯可能帮助科学家实现修建太空天梯的构想。
石墨烯由碳原子构成，请推测石墨烯可能具有的一条化学性质____________。
21．（4分）
下表是混有甲烷的空气在有限空间内点火时的现象。
混合气中甲烷的体积分数
2.0%
4.0%
5.0%
6.0%
9.0%
10.0%
15.0%
16.0%
18.0%
点燃时的现象
不爆炸
不爆炸
爆炸
爆炸
强烈爆炸
爆炸
爆炸
燃烧
燃烧
（1）写出甲烷爆炸的化学方程式_________________________；
（2）若在有限空间内甲烷与空气按1∶6的体积比混合，点燃时的现象为_________；
（3）煤矿的矿井里常含有甲烷，你认为煤矿应采取的安全措施是______________。
22．（5分）
向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是______________（填序号）；
（2）图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是______________（填“甲”或“乙”）；
（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是______________；
（4）由图二分析，若分别将100ｇ甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是______________（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液
B．所含溶剂质量：
甲<乙
C．溶液质量：
甲>乙
D．溶质质量分数：
甲>乙
23．（4分）
为测定氯化钠和碳酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数，有以下两个实验方案：
（1）方案1：
请问：
①操作Ⅰ的名称是________________。
要计算样品中氯化钠的质量分数，实验中必须测量的数据是：
碳酸钡的质量和____________；
②若过滤所得固体未经洗涤即烘干称重，测得样品中氯化钠的质量分数将_______。
（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（2）方案2：
通过测定样品和足量硫酸溶液反应产生气体的质量来计算样品中氯化钠的质量分数。
若测得各物质质量（g）：
样品质量为a，所用硫酸溶液质量为b，完全反应后混合溶液质量为c，则生成气体的质量为____________g。
（用a、b、c表示）
24．（5分）
如图所示A~G是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。
已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。
请回答：
（1）G的化学式为____________，E与F发生化学反应的基本类型是____________，写出物质B的一种用途____________；
（2）C与D发生反应的化学方程式可能是________________________。
四、实验与探究题（本大题包括4小题，共25分）
25．（6分）
下图是实验室常用的装置。
请据图回答：
（1）写出仪器①的名称____________。
收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质是____________；
（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是____________（填序号），反应的化学方程式为____________________________________；
（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。
为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管按气流方向连接顺序是____________（填选项）。
A．a→b→c→dB．b→a→c→dC．c→d→a→bD．d→c→b→a
26．（6分）
某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。
请你参与完成：
【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是____________；
【交流讨论】
（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是____________。
欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并____________后才能对试管加热；
（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管中所装的气体可能是____________；
【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和一种碱，该反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应，其生成的碱的化学式为________________________。
27．（7分）
小煜通过学习知道：
Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。
【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水发生反应吗？
如果能反应，生成物可能是什么？
【进行实验】小煜将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca（HCO3）2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。
此白色沉淀是____________，证明NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液也能发生反应。
为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：
【作出猜想】①只有NaOH；②有Na2CO3和NaOH；③________________________。
【实验设计】步骤1：
取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有____________；
步骤2：
将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为____________，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。
【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式为____________。
28．（6分）
铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放食盐腌制食品。
资料显示：
“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠溶液会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。
”
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
【实验方案】
实验序号
实验1
实验2
实验3
方案
现象
A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片无明显现象
②
与A中的现象相同
结论
溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是①
除去表面氧化膜的铝片会与CIKSO4溶液反应。
该反应的化学方程式③
验证了实验1的结论
【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结果无明显现象。
该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是⑤。
五、计算题（本大题包括2小题，共10分）
29．（3分）
右图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息。
已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。
请回答：
（1）Vc中碳、氢元素质量之比为________；
（2）Vc的化学式为___________；
（3）小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿___________g即可达到服用上述Vc片的效果。
30．（7分）
某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致25t溶质质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。
请回答：
（1）25t溶质质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为___________t；
（2）计算：
中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？
（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨氢氧化钙粉末，也可选用m2吨氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为__________。
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