九年级化学 第十十一单元学案 人教版.docx
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九年级化学第十十一单元学案人教版
2019-2020年九年级化学第十、十一单元学案人教版
重点：
1．酸碱指示剂与酸和碱反应的颜色变化。
2．盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质。
3．浓硫酸的腐蚀性及其稀释方法。
4．对酸或碱化学性质相似（酸的通性、碱的通性）的微观认识。
难点：
1．氧化铁与盐酸、硫酸反应及氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物CO2、SO2等反应的化学方程式。
2．从解离（或电离）的角度了解酸和碱。
（第1课时）
【课堂探究】
1．二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊变成色，其实真正使石蕊变色的物质是溶液中的，请书写表示该物质由来的化学方程式。
[实验]教材p48“实验10-1”（建议将食醋改为稀硫酸），实验现象填写在小结1的表格中。
[讨论交流]教材p49“讨论”，讨论结果填写在表格中。
名称
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
溶液所属类型
（选填“酸溶液”或“碱溶液”）
溶质的化学式
溶质粒子的符号
溶质所属类型（选填“酸”或“碱”）
稀硫酸
盐酸
石灰水
NaOH溶液
[讨论交流]酸溶液为什么都能使石蕊变红色？
碱溶液为什么都能使石蕊变蓝色？
[小结]1.石蕊和酚酞溶液叫做。
一般来说，石蕊溶液遇酸溶液变成，遇碱溶液变成；酚酞溶液遇酸溶液，遇碱溶液变成。
2．为了方便实验，化学上分别用含有石蕊的碱溶液制成色石蕊试纸，用含有石蕊的酸溶液制成色石蕊试纸。
一般用红色石蕊试纸检验性溶液，用蓝色的石蕊试纸检验性溶液。
[实验]教材p56“实验10-8”。
[讨论交流]酸溶液和碱溶液为什么可以导电？
[阅读]教材p56“图10-10”和图以上的一段文字。
[小结]
1．在水溶液中解离时生成的阳离子全部是的化合物叫做酸，常见的酸有、；在水溶液中解离时生成的阴离子全部是的化合物叫做碱，常见的碱有、。
2．不同的酸溶液中都含有相同的，所以酸有一些的性质；不同的碱溶液中都含有相同的，所以碱也有一些性质。
这体现了决定的规律。
[拓展延伸]1.酸碱指示剂的变色是变化（选填“物理”或“化学”）。
2．酸性溶液中的溶质不一定是酸，如CuSO4溶液就是酸性的，因为其中的H+浓度较大；碱性溶液中的溶质不一定是碱，如Na2CO3溶液就是碱性的，因为其中的OH-浓度较大。
因此，酸碱指示剂的变色规律应修正为：
一般来说，石蕊溶液遇酸性溶液变成，遇碱性溶液变成；酚酞溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液变成。
【本课补充】
【随堂闯关】
1．下列都是生活中的常见物质，其中能使紫色石蕊试液变红色的是（）
A.食盐水B.白醋C.肥皂水D.石灰水
2．用下列方法能把白醋、食盐水、石灰水一次区别开的是（）
A.品尝一下B.分别滴加石蕊试液C.分别滴加酚酞试液D.闻一闻气味
5．用H、S、O、Na四种元素符号组成化学式，完成填空：
金属氧化物；非金属氧化物；酸；碱；相对分子质量最小的氧化物；有刺激性气味的大气污染物。
【链接中考】
1.（08湖北黄石）许多植物的果实和花瓣中含有色素。
现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。
植物的汁液
在酸性溶液中
在水中
在碱性溶液中
牵牛花
红色
紫色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
玫瑰
浅红色
浅红色
绿色
（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、。
（填植物的名称）
（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12（碱性）的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成色。
（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是。
（填植物的名称）
（第2课时）
【课堂探究】
一、常见的酸
1.几种常见的酸
[实验]教材p50“实验10-2”，实验现象填写在表格中（即盐酸和硫酸的物理性质）。
盐酸
硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
[阅读]教材p51表格“盐酸和硫酸的用途”。
[讨论交流]浓硫酸和浓盐酸都应该密封保存，请分析其原因。
2.浓硫酸的腐蚀性
[实验]教材p50“实验10-3”，实验现象填写在教材p51的表格中。
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
[小结]浓硫酸具有强烈的性。
它能将很多化合物中的氢、氧元素按的组成比脱去，这种作用通常叫做作用。
所以，使用浓硫酸时应十分小心。
[实验]教材p52“实验10-4”，实验现象填写表格中。
手的感觉
分析
[小结]1.浓硫酸溶解于水时会大量的热。
2．在稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并不断______。
切不可将_____倒入______里。
3．不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应，然后。
[讨论交流]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，又应如何处理？
3.酸的化学性质
[实验]教材p53“活动与探究
（1）”，实验现象填写在教材p53相应的表格中。
[小结]1：
。
[讨论交流]教材p53“活动与探究
（2）”，并填写表格。
与稀盐酸反应的化学方程式
与稀硫酸反应的化学方程式
镁
锌
铁
铝
[小结]2：
。
[实验]教材p53“活动与探究（3）”，实验现象填写在表格中。
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
[小结]3：
。
【总结】酸的通性
[讨论交流]酸具有相似化学性质的原因是什么？
【本课补充】
【随堂闯关】
1．对浓硫酸进行稀释时，一定会用到的一组仪器是（）
A．水槽、试管、温度计B．托盘天平、药匙
C．镊子、量筒、烧杯D．烧杯、玻璃棒
2．下列说法中错误的是（）
A．在实验室中，浓硫酸和浓盐酸都可以用来作干燥剂
B．在实验室中，浓盐酸和浓硫酸都应该盖紧瓶塞密闭保存
C．只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观测，就可能鉴别浓盐酸和稀盐酸
D．纯净的盐酸是混合物，它是氯化氢的水溶液
3．下列物质分别加入细硫酸中，充分反应后能得到无色溶液的是（）
A．锌粒B．铁钉C．铁锈D．氧化铜
4．某同学为了确认某种溶液是否可能为稀盐酸，他取出少量这种溶液进行如下的实验，其中错误的是（）
A．在取出的溶液中滴入几滴石蕊溶液B．在取出的溶液中加入石灰石
C．尝一尝取出的溶液是否有酸味D．在取出的溶液中加入锌粒
5．已知稀硝酸和稀盐酸、稀硫酸具有一些相似的化学性质，回答下列问题：
（1）在稀硝酸中滴入几滴石蕊溶液后，溶液呈色；而在稀硝酸中滴入几滴酚酞溶液后，溶液呈色。
（2）写出稀硝酸与生石灰反应的化学方程式：
。
（3）写出稀硝酸与石灰石反应的化学方程式：
。
6．把表面生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，在开始时可以观察到色的溶液变成色的溶液变成色，发生反应的化学方程式为；过一段时间后又会看到铁钉的表面有较多的产生，发生反应的化学方程式为。
由该实验可知，当用稀硫酸或盐酸来除去金属制品表面的锈时，（填“能”或“不能”）将金属制品长时间地浸泡在酸中。
【自我评价】
1．下列金属中，在相同的条件下与稀盐酸反应最快的是（）
A．铝B．镁C．铁D．锌
2．下列物质分别放入稀硫酸中，没有气体产生的是（）
A．铝B．大理石C．铁D．银
3．下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加
4．向100g7.3%的稀盐酸中分别加入下列物质，充分反应后所得溶液的质量最大的是（）
A．6.5g锌B．4g氧化镁C．4g镁D．10g碳酸钙
【链接中考】
1.（江西南昌）白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）
A．镀锌水管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗
2．（江苏南京）下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（）
A．浓硫酸B．石灰水C．浓盐酸D．氯化钠溶液
（第3课时）
【课堂探究】
1.几种常见的碱
[实验]教材p54“实验10-6”，实验现象填写在教材p54的表格中。
[阅读]教材p54-55有关氢氧化钠的内容。
[小结]1.氢氧化钠的物理性质：
色固体，溶于水，溶解时大量的热。
曝露在空气中易吸收，表面并逐渐，这种现象叫做潮解。
2.氢氧化钠俗称、或，有强烈的性，使用时要小心。
如果不慎沾在皮肤上，要立即用冲洗，然后涂上溶液。
3.露置的氢氧化钠易吸收空气中的和而变质，因此应保存。
4.氢氧化钠的用途：
（决定用途）
（1）重要的，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
（2）能与油脂反应，在生活中可用于。
（3）易潮解，在实验室里可用作某些气体的。
[阅读]教材p55有关氢氧化钙的内容。
[小结]1.氢氧化钙俗称或，对皮肤、衣物等有作用，使用时应注意安全。
2.可由和水反应制得，化学方程式为，反应中大量的热。
2.碱的化学性质
[实验]教材p55“活动与探究
（1）”，实验现象填写在教材p55相应的表格中。
[小结1：
。
[讨论交流]教材p55“活动与探究
（2）”
1回忆检验二氧化碳的反应，写出化学反应方程式：
___________________________
2氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
3上面两个反应有什么共同之处？
三氧化硫与碱的反应类似，试写出反应方程式：
_____________________________
[小结]2。
【总结】]碱的通性
[讨论交流]碱具有相似化学性质的原因是什么？
【本课补充】
【随堂闯关】
1．按酸、碱、氧化物的顺序排列的一组物质是（）
A．H2SO4、Na2CO3、CuOB．HCl、Ca（OH）2、H2O
C．H2SO4、NaOH、、Na2CO3D．NaOH、H2CO3、CO2
2．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）
A．烧碱B．石灰水C．浓盐酸D．浓硫酸
3．下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（）
A．固体氢氧化钠要密闭保存，俗名纯碱B．氢氧化钠溶于水时要吸收热量
C．固体氢氧化钠可作一些气体的干燥剂D．氢氧化钠溶液对皮肤、纸张等有强腐蚀性
4．下列各组中所指物质相同的是（）
A．银和水银B．冰和干冰C．消石灰和熟石灰D．火碱和烧碱
5．写出实现下列各步转化的化学方程式。
【自我评价】
1．在实验室中可以用来干燥二氧化碳气体的是（）
A．固体氢氧化钠B．新鲜的生石灰C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液
2．在所有的酸和碱中，都含有的元素是（）
A．氧B．氢C．氧D．硫
3．用石灰水浸泡过的鸡蛋可长时间保存而不会变质，用化学方程式解释其原因：
。
4．氢氧化钠溶液暴露在空气中易生成碳酸钠而变质，反应的化学方程式是
。
5.实验室有一瓶久置的CaO，为探究其成分作了如下实验（请完整列实验报告）：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取样.加适量水.搅拌.用温度计测其温度
温度计示数无变化
②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
酚酞变红色
③取少量滤渣于试管中，加入盐酸
有气泡产生
因此氧化钙应保存。
【链接中考】
1．（（09青岛）氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验。
下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。
请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：
（1）物理性质：
①_____________________________________；②_________________________________。
（2）化学性质：
氨气与水反应后所得氨水显_________性。
课题2酸和碱之间会发生什么反应
重点：
1．酸和碱之间发生中和反应。
2．用pH试纸测定溶液酸碱度，确定溶液的酸碱性。
难点：
认识中和反应，了解它在生产生活实际中的应用。
【课堂探究】
一、中和反应
[实验]向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中加入少量稀盐酸，观察现象。
[讨论交流]以上过程中是否发生了化学反应？
怎样用实验证明？
[实验]教材p58“实验10-9”：
在盛有滴有酚酞溶液的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴入稀盐酸。
当滴入少量的稀盐酸时，过量，溶液显性，溶液显色。
当滴入适量的稀盐酸时，恰好完全反应，溶液显性，溶液显色。
当滴入过量的稀盐酸时，过量，溶液显性，溶液显色。
[实验]在盛有滴有石蕊溶液的稀硫酸的烧杯中逐滴滴入KOH溶液。
当滴入少量的KOH溶液时，过量，溶液显性，溶液显色。
当滴入适量的KOH溶液时，恰好完全反应，溶液显性，溶液显色。
当滴入过量的KOH溶液时，过量，溶液显性，溶液显色。
[讨论交流]1．以上两个实验中酚酞溶液和石蕊溶液的作用是什么？
2．反应过程中溶液颜色为什么发生变化？
3．请书写以上两个实验所发生反应的化学方程式。
4．以上两个反应的共同点是什么？
[阅读]教材p59的化学方程式和“图10-13”。
[小结]1．由和构成的的化合物称为盐，如。
盐在水溶液中能解离出和，所以盐溶液能够导电。
2．的反应叫做中和反应。
3．中和反应的实质是酸溶液中的和碱溶液中的结合生成水，所以中和反应中伴随溶液酸碱性的变化。
[讨论交流]中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？
试举例说明。
【总结】酸的通性、碱的通性
1．酸的5个通性：
、
、
、
。
酸具有通性的原因是。
2．碱的4个通性：
、
、
。
碱具有通性的原因是。
二、中和反应在实际中的应用
[阅读]教材p59-60有关“中和反应在实际中的应用”部分内容。
[讨论交流]1．为什么加入适量生石灰可以改良酸性土壤？
2．硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，请写出反应的化学方程式。
3．改良酸性土壤和处理酸性废水为什么不选用氢氧化钠？
4．治疗胃酸过多的某些药物中有效成分是氢氧化铝，请写出反应的化学方程式。
5．试举出生活中利用中和反应的其他实例。
三、溶液酸碱度的表示法——pH
[阅读]教材p60-61有关“pH和溶液的酸碱性”部分内容。
[小结]1．溶液的可用pH表示，测定pH最简便的方法是使用。
酸性溶液的pH7；碱性溶液的pH7；中性溶液的pH7。
2．溶液的pH实际上是溶液中H＋或OH－浓度的外观表现。
在酸性溶液中，一般H＋浓度越大，酸性越______，pH越______；在碱性溶液中，一般OH－浓度越大，碱性越_____，pH越______。
3．加水稀释，酸性溶液中H＋的浓度变______，酸性______，pH变_____；加水稀释，碱性溶液中OH－的浓度变_____，碱性_____，pH变______。
加水稀释只能改变溶液的________，不能改变溶液的________，无限稀释也只能使溶液的pH无限接近于______。
[实验]教材p61“活动与探究”。
[小结]1．用PH试纸测定溶液酸碱度的操作方法：
。
2．不能将pH试纸润湿后再测待测液的酸碱度。
原因是：
若将pH试纸润湿后再测酸性溶液的pH时，会导致pH变_____；若测碱性溶液的pH时，会导致pH变______。
3．不能将PH试纸直接伸入待测液中。
原因是：
。
[阅读]教材p62有关“了解溶液酸碱度的重要意义”部分内容。
[小结]1．农作物一般适宜在pH为或接近于的土壤中生长。
2．因溶解有，正常雨水的pH约为，酸雨的pH。
[实验]教材p63“活动与探究”。
【本课补充】
【随堂闯关】
1．下列各组物质中，按照酸、碱、盐的顺序排列的是（）
A．H2CO3、NaCl、Mg（OH）2B．Ca（OH）2、HCl、Na2SO4
C．CH3COOH、NaOH、Na2CO3D．MgSO4、H2SO4、HCl
点燃
2．下列反应属于中和反应的是（）
A．2H2＋O2===2H2OB．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
C．2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2OD．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
3．鲜肉是日常主要的食品之一，新鲜度可以通过测试PH来判断。
据资料，pH鱼肉的新鲜度的关系为：
新鲜肉pH为5.8~6.2；次鲜肉6.3~6.6；变质肉6.7以上。
新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（）
A．变弱B．变强C．不变D．无法确定
4．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀H2SO4至过量，下列叙述正确的是（）
A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D．溶液颜色不变，pH逐渐增大
5．xx年4月陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。
对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（）
A．喷水可以减少浓盐酸的挥发B．喷水可以降低盐酸酸性
C．撒石灰为了消除盐酸污染D．喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道
【链接中考】
1．（10邵阳）在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。
向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。
此过程烧杯中溶液颜色的变化是
A．由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色D.由无色变成红色
2．（山东烟台）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。
则X是
（A）水（B）澄清石灰水（C）纯碱溶液（D）稀盐酸
3．（10大连48）.下表列出生活中一些液体的PH；
液体
雨水
蒸馏水
厨房清洁剂
厕所清洁剂
PH
5.6
7
12.5
1.6
⑴上述液体中，酸性最强的是（），能使酚酞试液变红的是（）
⑵正常雨水的PH约为5.6，其原因是（）
⑶在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH（填“变大”、“变小”或“不变”）（）
⑷厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是（）
3．（10天津市12）.下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是
A.其水溶液能使石蕊溶液变红
B.能去除油污，可做厨房的清洁剂
C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
4.（10乐山30）下列实验对应的图像正确的是
A
B
C
D
将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应
向pH=2的盐酸中滴加过量的的氢氧化钠溶液
向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐
重点：
1．粗盐的提纯。
2．对碳酸盐的特性的认识。
3．复分解反应概念的形成。
难点：
复分解反应发生条件的判断。
（第1课时）
【自主梳理】
1．在水溶液中解离时生成的阳离子全部是的化合物叫做酸，例如。
2．在水溶液中解离时生成的阴离子全部是的化合物叫做碱，例如。
3．由和构成的的化合物称为盐，例如。
4．酸、碱、盐的溶液可以导电的原因是：
。
【课堂探究】
一、几种常见的盐
[实验]1．观察氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙这4种盐的样品。
2．分别取少量样品至4支试管中，加入适量水，观察溶解性。
3．分别取少量样品至4支试管中，向其中分别滴加适量的盐酸，观察现象。
4．取少量碳酸钠放入一支试管中，配成溶液，向其中滴加适量的澄清石灰水，观察现象。
[阅读]教材p68“氯化钠的用途”和p70-71“碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途”部分内容。
[小结]1．
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
俗称
的主要成分
、的主要成分
颜色、状态
水溶性
与盐酸反应（现象和化学方程式）
/
与澄清石灰水反应（现象和化学方程式）
/
/
/
用途
2．日常生活中所说的盐，通常指；而化学中的盐，是指一类组成上含有________________________和的化合物。
3．CO32-（HCO3-）的检验方法：
。
二、复分解反应
[讨论与交流]1.请分析以上四个化学反应的共同特点是什么？
2.教材p72“讨论”。
[小结]1．叫做复分解反应。
2．复分解反应发生的条件：
。
[讨论与交流]教材p72“活动与探究”。
[小结]1．复分解反应的实质：
溶液中的离子相互反应生成气体、沉淀或水。
能相互反应生成气体的离子有：
和。
能相互反应生成沉淀的离子有：
和。
能相互反应生成水的离子有：
和。
2．酸、碱、盐的溶解性规律：
[阅读]教材p73-74“资料”。
【本课补充】
【随堂闯关】
1．按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）
A．H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOB．HCl、Ca（OH）2、Na2SO4、H2O
C．H2SO4、NaOH、Fe2O3、Na2CO3D．NaOH、H2CO3、NaCl、CO2
2．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（）
A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去表面团发酵产生的酸D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
3．下列物质的名称和主要成份一致的是（）
A．大理石、石灰石：
CaCO3B．纯碱、火碱、苛性钠：
NaOH
C．消石灰、生石灰：
Ca（OH）2D．生石灰、石灰浆：
CaO
4.氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是（ ）
A.锌粉 B.氢氧化钙溶液 C.盐酸 D.硫酸
5．下列有关氯化钠的说法，不正确的是（）
A．氯化钠俗称食盐，是调味品B．氯化钠在人体内大部分以离子形式存在
C．人体需要氯化钠，因此应多多补充D．公路上的积雪可用氯化钠来消除
6．下列说法正确的是（）
A．水银不是银 B．烧碱不是碱C．食盐不是盐 D．盐酸不是酸
（第2课时）
【自主梳理】
请书写化学方程式，并指明其所属基本反应类型。
1．实验室用锌
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