全国普通高等学校招生统一考试化学江苏卷精编版.docx

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全国普通高等学校招生统一考试化学江苏卷精编版

绝密★启用前

2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷精编版）

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

62分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）

CH3OH（g）达到平衡。

下列说法正确的是

A．该反应的正反应放热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

【答案】AD

【解析】

试题分析：

A、分析Ⅰ、Ⅲ中数据知反应开始时Ⅰ中加入的H2、CO与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：

Ⅰ＞Ⅲ，温度：

Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A正确；B、Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，b错误；C、Ⅰ和Ⅱ对比，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则Ⅱ中氢气的浓度小于Ⅰ中氢气浓度的2倍，Ⅲ和Ⅰ对比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）小于容器Ⅲ中c（H2）的两倍，c错误；D、温度：

Ⅲ＞Ⅰ，当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大，d正确。

答案选AD。

【考点定位】本题主要是考查化学反应速率和化学平衡的有关判断与计算以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响

【名师点晴】《高考考纲》明确要求：

理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率和化学平衡的影响。

理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

化学反应速率这一部分主要考查化学反应速率的概念及表示方法、影响化学反应速率的影响因素、化学反应速率的大小比较和化学反应速率的有关图像。

化学平衡是重要的化学基本理论，是中学化学的重点和难点，也是考查学生能力的重要载体，是高考历久不衰的热点。

化学平衡是包含溶解平衡、电离平衡、水解平衡等的一个平衡理论体系，而化学平衡则是这一体系的核心，是分析其他平衡移动的基础。

化学平衡常数则是新课标地区的高考命题热点，并且试题的综合性强、能力要求高。

解答时注意利用好放大缩小思想：

该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。

它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。

然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。

分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。

2、

选项

实验操作和现象

结论

A

室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。

碳酸的酸性比苯酚的强

B

室温下，向浓度均为0.1mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。

Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）

C

室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。

Fe3+的氧化性比I2的强

D

室温下，用pH试纸测得：

0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH约为5。

HSO3–结合H＋的能力比

SO32–的强

【答案】AC

【解析】试题分析：

A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，发生反应：

+CO2+H2O

+NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，A正确；B、硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，但题给实验无法判断二者的Ksp大小，B错误；C、室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：

2Fe3++2I–===2Fe2++I2，Fe3＋的氧化性比I2的强，C正确；D、亚硫酸氢钠溶液显酸性，这说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，因此题给实验说明HSO3–结合H＋的能力比SO32–的弱，D错误。

答案选AC。

【考点定位】本题主要是考查化学实验方案的分析、评价

【名师点晴】有关实验方案的设计和对实验方案的评价是高考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便。

化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力，所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法。

3、制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。

室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．通入过量Cl2：

Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–

B．加入少量NaClO溶液：

NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–

C．加入过量NaOH溶液：

Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：

Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、Cl2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，A错误；B、ClO－具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B错误；C、Fe2＋与OH－反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH4＋与OH－反应生成一水合氨，Fe2＋、NH4＋不存在，C错误；D、组内离子可以在溶液中存在，D正确。

答案选D。

【考点定位】本题主要是考查离子反应、离子共存判断

【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解答的关键。

离子共存类问题必须从基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。

因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。

4、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是

A．分子中两个苯环一定处于同一平面

B．不能与饱和Na2CO3溶液反应

C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、根据有机物结构简式可知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，由于单键可以旋转，两个苯环不一定共面，A错误；B、X中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，B错误；C、由于是环酯，在酸性条件下水解，水解产物只有一种，C正确；D、X的水解过程中，2个羧基和1个酚羟基都能与NaOH反应，故1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，D错误。

答案选C。

【考点定位】本题主要是考查有机物的结构与性质判断

【名师点晴】掌握常见有机物官能团的结构和性质是解答的关键，难点是有机物共线共面判断。

解答该类试题时需要注意：

①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。

②C—C键可以旋转，而—C≡C—键、

键不能旋转。

③苯分子中苯环可以绕任一碳氢键为轴旋转,每个苯分子有三个旋转轴,轴上有四个原子共直线。

。

注意知识的迁移应用。

5、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．SiO2

SiCl4

Si

B．FeS2

SO2

H2SO4

C．N2

NH3

NH4Cl（aq）

D．MgCO3

MgCl2（aq）

Mg

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但SiO2与盐酸不反应，A错误；B、煅烧FeS2可以得到氧化铁和二氧化硫，但SO2和H2O反应生成H2SO3，B错误；C、N2+3H2

2NH3、NH3+HCl===NH4Cl，C正确；D、镁是活泼的金属，金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，D错误。

答案选C。

【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物相互转化的有关判断

【名师点晴】掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意相关基础知识的积累，注意二氧化硅化学性质的特殊性。

金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：

1.热分解法：

适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：

用还原剂（氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等）还原；3.电解法：

适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：

如CuSO4+Fe===Cu+FeSO4。

6、通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：

2H2O（l）===2H2（g）+O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：

C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g） ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：

CH4（g）+H2O（g）===CO（g）+3H2（g） ΔH3=206.1kJ·mol–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）===C（s）+2H2（g）的ΔH="74.8"kJ·mol–1

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、①中太阳能转化为化学能，A错误；B、②中ΔH2="==131.3"kJ·mol–1＞0，反应为吸热反应，B错误；C、使用催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，但不能改变化学反应的焓变，C错误；D、根据盖斯定律：

③－②即可得反应CH4（g）===C（s）+2H2（g）的ΔH＝206.1kJ·mol–1－131.3kJ·mol–1＝74.8kJ·mol–1，D正确。

答案选D。

【考点定位】本题主要是考查化学反应与能量转化的有关判断以及反应热计算等

【名师点晴】应用盖斯定律进行反应热的简单计算的关键在于设计反应过程，同时还需要注意：

①参照新的热化学方程式（目标热化学方程式），结合原热化学方程式（一般2～3个）进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。

②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。

③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。

④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态（固、液、气）的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。

答题时注意灵活应用。

7、下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个

D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，A正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，B错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×1023个，C错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D错误。

答案选A。

【考点定位】本题主要是考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等

【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大。

明确原电池的工作原理、碳酸钠的水解、气体摩尔体积以及弱电解质的电离是解答的关键，易错选项是D，注意理解溶液导电性影响因素，溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。

若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。

8、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．将铜插入稀硝酸中：

Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：

Fe3++Fe===2Fe3+

C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为：

3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；B、电荷不守恒，向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉应为：

2Fe3++Fe===3Fe2+，B错误；C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+，C正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应该用离子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为SiO32－+2H+===H2SiO3↓，D错误。

答案选C。

【考点定位】本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断

【名师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与否时一般可以从以下几点角度分析：

（1）检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。

（2）检查反应物、生成物是否正确，例如选项A。

（3）检查各物质拆分是否正确，例如选项D。

（4）检查是否符合守恒关系（如：

质量守恒和电荷守恒等），例如选项B。

（5）检查是否符合原化学方程式。

9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．原子半径：

r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

【答案】B

【解析】试题分析：

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，X为氧元素或S，由于X的原子序数最小，则X是O；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Y为氟元素；在周期表中Z位于ⅠA族，Z为钠元素；W与X属于同一主族，W为硫元素。

A、O2－有2个电子层，电子数分别为2、8，S2－有3个电子层，电子数分别为2、8、8，A错误；B、钠和氟均是活泼的金属和活泼的非金属，二者形成的化合物NaF为离子化合物，B正确；C、非金属性：

F＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，则热稳定性：

HF＞H2S，C错误；D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：

r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），D错误。

答案选B。

【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用等

【名师点晴】正确推断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。

“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。

该题难度不大。

10、下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为10的氧原子：

B．Mg2+的结构示意图：

C．硫化钠的电子式：

D．甲酸甲酯的结构简式：

C2H4O2

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为

，A错误；B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为

；B正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为

，C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。

答案选B。

【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断

【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住并能灵活应用。

易错点是电子式的书写，注意分清楚是离子键还是共价键。

11、大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。

下列活动会导致大气中CO2含量增加的是

A．燃烧煤炭供热

B．利用风力发电

C．增加植被面积

D．节约用电用水

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、煤炭的主要成分是碳，燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，A符合题意；B、利用风力发电能减少CO2的排放，B不符合题意；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，C不符合题意；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，D不符合题意。

答案选A。

【考点定位】本题主要是考查化学与环境保护，低碳经济等有关判断

【名师点晴】掌握能源的特点、燃烧产物以及常见新能源等是解答的关键，侧重于考查学生的环境保护意识，题目难度比较小。

12、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂

D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、SO2用于漂白纸浆是利用其与某些有色物质作用，生成不稳定的无色物质，不是氧化性，二氧化硫与硫化氢反应生成S单质和水，表现氧化性，A错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，与热稳定性无关，B错误；C、Fe2（SO4）3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质而净水，C错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，D正确。

答案选D。

【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断

【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。

易错点是A项，注意理解二氧化硫的化学性质的多样性，例如二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质可总结如下：

溶液

石蕊试液

加有酚酞的

NaOH溶液

酸性KMnO4

溶液

溴水

品红溶液

氢硫酸

（H2S溶液）

现象

变红

褪色

褪色

褪色

褪色

生成浅黄色沉淀

SO2的性质

溶于水显酸性

溶于水显酸性

还原性

还原性

漂白性

氧化性

13、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，A错误；B、气流方向错误，应该从右侧导管通入CO2气体，B错误；C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，C正确；D、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用该装置干燥碳酸氢钠，D错误。

答案选C。

【考点定位】本题主要是考查化学实验基础知识，元素化合物的性质等判断

【名师点晴】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，解答时注意掌握氨气的制备原理、物质的分离与提纯化学实验等基本操作，掌握相关物质的性质是解答的关键，易错选项是B和D，注意洗气瓶的气体通入接口以及碳酸氢钠的不稳定性。

14、下列图示与对应的叙述不相符合的是

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，与图甲不符，A错误；B、反应开始温度升高，酶催化反应的反应速率加快，温度达到一定值，酶（蛋白质）发生变性，催化性能降低，反应速率变慢，B正确；C、将弱电解质加入水中，一开始弱电解质分子的电离速率大于离子结合成电解质分子的速率，随着电离的进行，二者速率相等，达到电离平衡，C正确；D、强碱滴定强酸的过程中溶液的pH逐渐增大，当接近滴定终点时pH发生突变，D正确。

答案选A。

【考点定位】本题主要是考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡等有关判断

【名师点晴】掌握有关的化学反应原理，明确图像中曲线的变化趋势是解答的关键。

注意酶的催化效率与温度的关系，温度太高或太低都不利于酶的催化。

注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理。

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

15、H2C2O4为二元弱酸。

20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4–）+c（C2O42–）="0.100"mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．pH=2.5的溶液中：

c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）

B．c（Na+）="0.100"mol·L–1的溶液中：

c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）

C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：

c（Na+）＞0.100mol·L–1+c（HC2O4–）

D．pH=7的溶液中：

c（Na+）＞2c（C2O42–）

【答案】BD

【解析】

试题分析：

A、根据图像知pH＝2.5的溶液中：

c（H2C2O4）+c（C2O42–）＜c（HC2O4–），A错误；B．根据物料守恒和电荷守恒分析c（Na+）="0.100"mol·L-1的溶液中：

c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–），B正确；C、关键图像可知c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液显酸性，溶液为等物质的量浓度的草酸氢钠和草酸钠的混合溶液，在溶液中：

c（Na+）="0.100"mol·L–1+c（HC2O4–），C错误；D、由图像知pH=7的溶液为草酸钠溶液，草酸根水解，c（Na+）＞2c（C2O42–），D正确。

答案选BD。

【考点定位】本题主要是考查电解质溶液中的离子平衡以及离子浓度大小比较