配套K12山东省17地市重点高中高三化学上学期期末专题汇编 化学实验设计与评价.docx

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化学实验设计与评价

一、选择题(每题分,计分)

1.(2015届山东烟台莱州一中)下列实验合理的是()

A.

分离苯和溴苯的混合物B.

制备少量氨气

C.

配制一定浓度硫酸溶液D.

收集CO2

2.(2015届山东青岛)利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的是()

A.

可制取氨气

B.

可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C.

可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀

D.

可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂自性、还原性

3.(2015届山东枣庄一中)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+

B

将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液.再向上层溶液中滴加溴水

实验现象1:

上层溶液中不变红,下层溶液紫红色

实验现象2:

上层溶液变红

氧化性Br2>Fe3+>I2

C

淀粉在稀硫酸的作用下水解后,滴加NaOH溶液至碱性,再加入新制Cu(OH)2后加热

有砖红色沉淀生成

淀粉已经完全水解

D

BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中过江,向滤渣中加入盐酸

有气体生成

Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

A.A.B.B.C.C.D.D.

4.(2014届山东济南)下列各组中的实验步骤及现象,能达到相应实验目的是()

A.实验目的:

检验亚硫酸钠试样是否变质,实验步骤及现象:

试样

白色沉淀

沉淀不溶解

B.实验目的:

制取氯气并探究氯气是否具有漂白性,实验步骤及现象:

MnO2和稀盐酸

气体

褪色

C.实验目的:

证明酸性条件H2O2氧化性比I2强,实验步骤及现象:

碘化钠溶液

溶液变蓝色

D.实验目的:

探究浓度对于化学平衡的影响,实验步骤及现象:

FeCl3和KSCN混合溶液

红色变深

5.(2015届山东德州)下列实验方案不可行或结论不正确的是()

A.用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH

B.通过观察如图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀

C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:

Fe(OH)3<Mg(OH)2

D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度:

醋酸<盐酸

6.(2015届山东潍坊b卷)下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是()

 选项

 实验操作

 实验现象

 解释或结论

 A

 向AgCl沉淀中滴加KI溶液

沉淀变为黄色

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

 B

将SO2通入滴有酚酞的

NaOH溶液中

 溶液红色褪去

SO2具有漂白性

 C

 常温下铜片插入浓硫酸中

 无明显现象

常温下铜遇浓硫酸钝化

 D

 向某溶液中加入过量盐酸

 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

 该溶液中一定含有CO32﹣

A.AB.BC.CD.D

7.(2015届山东枣庄滕州二中)下列实验不能达到预期目的是()

序号

实验操作

实验目的

A

浓、稀HNO3分别与Cu反应

比较浓、稀HNO3的氧化性强弱

B

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液

说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

C

测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH

比较氯、N的非金属性强弱

D

室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

研究浓度对反应速率的影响

A.AB.BC.CD.D

8.(2015届山东德州)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器和药品任选),能实现相应实验目的是()

选项

实验目的

玻璃仪器

A

验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

酒精灯、试管、导气管

B

实验室用浓氨水和生石灰制备氨气

普通漏斗、烧杯、玻璃棒

C

测定NaOH溶液浓度

滴定管、锥形瓶、烧杯

D

分离乙醇和乙酸乙酯的混合物

分液漏斗、烧杯

A.AB.BC.CD.D

9.(2015届山东临沂)下列实验操作与实验目的或结论一致的是()

选项

实验操作及现象

实验目的或结论

A

将苯滴入溴水中,振荡,静置、溴水层褪色

苯和溴水发生加成反应

B

向BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液,有白色沉淀产生

Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)

C

用酸度计分别测定SO2和CO2饱和溶液的pH前者小pH

H2SO3酸性强于H2CO3

D

向含有少量FeCl3的溶液中加入足量CuO粉末,搅拌一段时间后过滤

除去CuCl2溶液中少量FeCl3

A.AB.BC.CD.D

10.(2015届山东潍坊a卷)下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是()

 选项

 实验操作

 实验现象

 解释或结论

 A

 向AgCl沉淀中滴加KI溶液

沉淀变为黄色

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

 B

将SO2通入滴有酚酞的

NaOH溶液中

 溶液红色褪去

SO2具有漂白性

 C

 常温下铜片插入浓硫酸中

 无明显现象

常温下铜遇浓硫酸钝化

 D

 向某溶液中加入过量盐酸

 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

 该溶液中一定含有CO32﹣

A.AB.BC.CD.D

11.(2014届山东烟台)下列实验操作中正确的是()

A.图甲所示,可得到干燥的氢气

B.图乙所示,可以验证氯气的漂白性

C.图丙所示,可以验证SO2的漂白性

D.图丁所示,若石灰水变浑浊,证明混合气体中一定含有CO2

12.(2015届山东青岛二中)如图所示的装置或操作正确的是()

A.用装置①量取15.00mL的NaOH溶液

B.用装置②分离苯和水的混合物,苯应从下口流出

C.用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体

D.关闭活塞a,从b处加水,以检查装置④的气密性

13.(2015届山东枣庄)对下列实验现象或实验操作解释正确的是()

选项

现象或操作

解释

A

向KI淀粉溶液中通入氯气,溶液颜色变蓝

氯气与淀粉发生显色反应

B

蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

此位置指示的是被蒸馏物质的沸点

C

向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成

说明该溶液中含有SO42﹣

D

向某物质的溶液中加入紫色石蕊试液,溶液变蓝

说明该物质一定是碱

A.AB.BC.CD.D

14.(2015届山东烟台莱州一中)从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是()

实验事实

结论

A

铁与硫单质生成FeS,与Cl2生成FeCl3

氧化性:

Cl2>S

B

将CO2通入Na2SiO3到溶液中产生白色沉淀(HSiO3)

酸性:

H2CO3>H2SiO3

C

将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧

还原性:

Mg>C

D

将无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀

原溶液一定有SO42﹣

A.AB.BC.CD.D

15.(2015届山东枣庄五中)下列实验不能达到预期目的是()

序号

实验操作

实验目的

A

浓、稀HNO3分别与Cu反应

比较浓、稀HNO3的氧化性强弱

B

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液

说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

C

测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH

比较氯、N的非金属性强弱

D

室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

研究浓度对反应速率的影响

A.AB.BC.CD.D

16.(2015届山东枣庄一中)红矾钠(重铬酸钠:

Na2Cr2O7•2H2O)是重要的基本化工原料,应用领域十分广泛.

(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:

FeO•Cr2O3)利用以下过程来制取.

_

①步骤I中反应的化学方程式为:

4FeO•Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2=8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2

该反应的化学平衡常数的表达式为      .在常温下该反应速度极慢,下列措施中能使反应速率增大的是      .

A.升高温度B.通入过量的空气C.将原料粉碎D.增加纯碱的用量

②步骤II中所得溶液显碱性,其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是      .

③步骤III需将溶液的pH调至7~8并煮沸,其目的是      .

④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为:

(2)将红矾钠与KC1固体1:

2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体,反应方程式为:

Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知NaCl的溶解度受温度影响小,K2Cr2O7的溶解度受温度影响大),基本实验步骤为:

①溶解;②      ;③      .④冷却、结晶,过滤,得到K2Cr2O7晶体.

二、填空题(每题分,计分)

17.(2014届山东济南)如图5个装置都是中学化学中常见的实验装置,某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质(图中a、b、c表示止水夹),请对其进行完善或评价,试回答下列问题:

(1)将A.C.E相连后,以浓盐酸和      (填写名称)为原料制取Cl2,仪器乙的名称是      .

(2)利用

(1)中装置和药品,在丙中加入适量水,即可制得氯水.将所得氯水分为两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象、结论如表:

实验序号

实验操作

现象

结论

将所得氯水滴入品红溶液

品红溶液褪色

氯气与水反应的产物有漂白性

向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末

有无色气泡产生

氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质

实验Ⅰ获得结论是否合理?

      (填“合理”或“不合理”).若选“不合理”,请说明理由(若选“合理”,则无需填写理由):

      .

实验Ⅱ获得结论是否合理?

      (填“合理”或“不合理”).若选“不合理”,请说明理由(若选“合理”,则无需填写理由):

      .

(3)利用

(1)中装置还可设计一个简单的实验比较Cl﹣和S2﹣的还原性强弱.则C中预期出现的现象是      .

(4)将B.D.E装置相连接(打开止水夹a和止水夹b,关闭止水夹c),在B中盛装浓硝酸和铜片(将铜片放在有孔塑料板上),可制得NO2.一段时间后,欲用D装置探究NO2与水的反应,其操作步骤为:

先      ,再      以使烧杯中的水进入试管丁,观察现象.

 

18.(2014届山东莱芜)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等.某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:

2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)△H<0.制备氨基甲酸铵的装置如图1所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中.当悬浮物较多时,停止制备.

注:

四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质.

(1)如用图2装置制取氨气,你所选择的试剂是      .

(2)发生器用冰水冷却的原因是      .

(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是      ,从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是      (填写操作名称).

(4)尾气处理装置如图3所示.双通玻璃管的作用:

      ;浓硫酸的作用:

      、      .

(5)取因部分变质的而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.00g.则样品中氨基甲酸铵与碳酸氢铵的物质的量之比为      .

三、解答题(每题分,计分)

19.(2015届山东烟台莱州一中)实验室为探究铁与浓硫酸的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验.

请回答下列问题:

(1)实验时A中导管a插入浓硫酸中,可使B中的溶液不发生倒吸.其原因是      .

(2)B中酸性KMnO4逐渐褪色,则B中反应的离子方程式是      ;C中反应的化学方程式是      .

(3)D装置的作用是      ;实验结束时需从a导管通入大量空气,其目的是      .

(4)欲探究A装置中反应后铁元素的价态,设计实验方案如下:

将反应后试管中的溶液稀释.取少许溶液,滴入3~5滴      溶液,若溶液呈红色,则证明含有Fe3+,否则不含Fe3+;取少许溶液,滴入3~5滴      溶液,若溶液褪色,则证明含有Fe2+,否则不含Fe2+.若实验证明反应后的溶液中只含有Fe3+,则A中反应的化学方程式是      .

20.(2015届山东潍坊b卷)化学是一门以实验为基础的科学.

(1)下列有关实验的叙述合理的是      (填选项字母).

A.用CCl4萃取溴水中的溴,有机层从分液漏斗下口放出

B.实验室里的定量仪器如:

托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等均标有0刻度线

C.用镊子将一小块金属钠从试剂瓶中取出,用小刀切一小块,立即放入水中观察现象

D.纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧.产生淡蓝色火焰.瓶口伴有白雾

E.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,冷却至室温才能转移到容量瓶中

(2)用如图装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发喷泉的操作是      ,氨气与水接触,即发生红色喷泉.试用化学用语解释喷泉为红色的原因      .

21.(2015届山东青岛)下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤.

第一步:

连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品.

第二步:

先让一装置发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,C中出现固体.继续向C中通入两种气体,直到不再有固体产生.

第三步:

过滤C中所得的混合物,得到NaHCO3固体.

第四步:

向滤液中加入适量的NaCl粉末,有NH4C1晶体析出.

(1)如图所示装置的连接顺序是:

a接      ;      接      ;b接      .

(2)A中常选用的固体反应物为      ;D中应选用的液体为      

(3)第二步中必须先让      装置先发生反应

(4)C中用球形干燥管而不用直导管,其作用是      

(5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是      ;其所得的NH4C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%),请设计一个简单的实验,证明所得固体的成分大部分是NH4C1.简要写出操作和现象:

      .

22.(2015届山东潍坊a卷)四氯化锡(SnCl4)是一种重要的化工产品.某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4.

已知:

①金属锡熔点231℃,化学活泼性与铁相似;

②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4,SnCl4的沸点114℃;

③SnCl2、SnCl4均易水解,易溶于有机溶剂,且Sn2+易被氧化.

(1)试管Ⅱ中的试剂是      .

(2)Ⅵ处装置最好选用      (填序号).

(3)实验结束后,欲回收利用装置I中未反应完的MnO2,需要的玻璃仪器有

(4)甲同学认为V中产品可能含有SnCl2,请利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在SnCl2,简要说明实验操作和现象:

,则证明含有SnCl2,否则不含.

已知:

MnO4的氧化性强于氯气

供选择的试剂:

FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液

(5)实验用锡粒中含有杂质Cu.乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度.

第一步:

称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中;

第二步:

加入过量FeCl3,将Sn2+氧化成Sn4+;

第三步:

用1mol•L﹣1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,发生反应的表达式为(未配平):

Fe2++Cr2O72﹣+H+→Cr3++Fe3++H2O

第二步中发生反应的离子方程式是      ,

若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液,试计算锡粒中锡的百分含量      .

23.(2014届山东淄博)氯化铜用途广泛,常用于生产颜料、木材防腐剂等.

(1)实验室用如下装置(部分加热、夹持等装置已略去)制备氯化铜固体.

①仪器z的名称是      .

②检验装置A气密性的操作为:

      .

③实验过程中按照气流方向仪器接口连接顺序a→      ,实验中D装置的作用是      .

(2)某研究小组模拟工业用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备无水CuCl2.

已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:

Fe3+

Cu2+

Fe2+

开始沉淀的pH

2.7

4.4

7.0

沉淀完全的pH

3.7

6.4

9.6

①溶液A中加入氧化剂X的目的是      .

②加试剂Y用于调节pH以除去杂质,则应调节pH范围是      ,试剂Y可选用下列中的      (填序号).

a.NaOHb.盐酸c.CuOd.Cu2(OH)2CO3

③由溶液B制备无水CuCl2过程中的操作有:

a.冷却结晶;b.过滤洗涤;c.蒸发浓缩;d.在干燥HCl气流中加热.则其操作顺序为      (填写序号).

 

24.(2015届山东潍坊b卷)四氯化锡(SnCl4)是一种重要的化工产品.某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4.

已知:

①金属锡熔点231℃,化学活泼性与铁相似;

②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4,SnCl4的沸点114℃;

③SnCl2、SnCl4均易水解,易溶于有机溶剂,且Sn2+易被氧化.

(1)试管Ⅱ中的试剂是      .

(2)Ⅵ处装置最好选用      (填序号).

(3)实验结束后,欲回收利用装置I中未反应完的MnO2,需要的玻璃仪器有

(4)甲同学认为V中产品可能含有SnCl2,请利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在SnCl2,简要说明实验操作和现象:

,则证明含有SnCl2,否则不含.

已知:

MnO4的氧化性强于氯气

供选择的试剂:

FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液

(5)实验用锡粒中含有杂质Cu.乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度.

第一步:

称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中;

第二步:

加入过量FeCl3,将Sn2+氧化成Sn4+;

第三步:

用1mol•L﹣1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,发生反应的表达式为(未配平):

Fe2++Cr2O72﹣+H+→Cr3++Fe3++H2O

第二步中发生反应的离子方程式是      ,

若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液,试计算锡粒中锡的百分含量      .

参考答案:

一、选择题(每题分,计分)

1.(2015届山东烟台莱州一中){关键字:

山东期末}下列实验合理的是()

A.

分离苯和溴苯的混合物B.

制备少量氨气

C.

配制一定浓度硫酸溶液D.

收集CO2

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.苯和溴苯的混合物,互溶,但沸点不同;

B.氧化钙和水反应放热,使氨水分解生成氨气;

C.不能直接将浓硫酸注入容量瓶中;

D.二氧化碳的密度比空气密度大.

【解答】解:

A.苯和溴苯的混合物,互溶,但沸点不同.则选图中蒸馏装置可分离,温度计位置、冷水方向等均合理,故A正确;

B.氧化钙和水反应放热,使氨水分解生成氨气,图中分液漏斗等仪器及原理均合理,可制备少量氨气,故B正确;

C.不能直接将浓硫酸注入容量瓶中,应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中,操作不合理,故C错误;

D.二氧化碳的密度比空气密度大,应利用向上排空气法,图中气体应从长导管进入,故D错误;

故选AB.

【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及混合物分离、气体制备及溶液配制等,把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.

2.(2015届山东青岛){关键字:

山东期末}利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的是()

A.

可制取氨气

B.

可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C.

可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀

D.

可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂自性、还原性

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.生石灰与水反应放热,可促进氨气挥发;

B.CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶,溶液不分层;

C.为防止Fe(OH)2被氧化,可加入没有隔绝空气;

D.浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化硫,二氧化硫可使品红褪色,与高锰酸钾发生氧化还原反应.

【解答】解:

A.生石灰与水反应放热,可促进氨气挥发,可用于实验室制备少量氨气,故A正确;

B.CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶,溶液不分层,应用蒸馏的方法分离,故B错误;

C.为防止Fe(OH)2被氧化,可加入没有隔绝空气,故C正确;

D.浓硫酸和蔗糖反应,蔗糖变黑,说明浓硫酸具有脱水性,生成二氧化硫,二氧化硫可使品红褪色,与高锰酸钾发生氧化还原反应,故D正确.

故选B.

【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及常见物质的制备、氧化还原反应、性质实验及实验基本技能等,把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键,侧重性质与原理的考查,注意实验的可行性、评价性分析,题目难度不大.

3.(2015届山东枣庄一中){关键字:

山东期末}下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+

B

将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液.再向上层溶液中滴加溴水

实验现象1:

上层溶液中不变红,下层溶液紫红色

实验现象2:

上层溶液变红

氧化性Br2>Fe3+>I2

C

淀粉在稀硫酸的作用下水解后,滴加NaOH溶液至碱性,再加入新制Cu(OH)2后加热

有砖红色沉淀生成

淀粉已经完全水解

D

BaSO4

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