配套K12山东省17地市重点高中高三化学上学期期末专题汇编 化学实验设计与评价.docx
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配套K12山东省17地市重点高中高三化学上学期期末专题汇编化学实验设计与评价
化学实验设计与评价
一、选择题（每题分，计分）
1.（2015届山东烟台莱州一中）下列实验合理的是（）
A.
分离苯和溴苯的混合物B.
制备少量氨气
C.
配制一定浓度硫酸溶液D.
收集CO2
2.（2015届山东青岛）利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）
A.
可制取氨气
B.
可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C.
可制备Fe（OH）2并容易观察到白色沉淀
D.
可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂自性、还原性
3.（2015届山东枣庄一中）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
B
将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水
实验现象1：
上层溶液中不变红，下层溶液紫红色
实验现象2：
上层溶液变红
氧化性Br2＞Fe3+＞I2
C
淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热
有砖红色沉淀生成
淀粉已经完全水解
D
BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中过江，向滤渣中加入盐酸
有气体生成
Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
A.A.B.B.C.C.D.D.
4.（2014届山东济南）下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的是（）
A.实验目的：
检验亚硫酸钠试样是否变质，实验步骤及现象：
试样
白色沉淀
沉淀不溶解
B.实验目的：
制取氯气并探究氯气是否具有漂白性，实验步骤及现象：
MnO2和稀盐酸
气体
褪色
C.实验目的：
证明酸性条件H2O2氧化性比I2强，实验步骤及现象：
碘化钠溶液
溶液变蓝色
D.实验目的：
探究浓度对于化学平衡的影响，实验步骤及现象：
FeCl3和KSCN混合溶液
红色变深
5.（2015届山东德州）下列实验方案不可行或结论不正确的是（）
A.用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH
B.通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀
C.向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：
Fe（OH）3＜Mg（OH）2
D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：
醋酸＜盐酸
6.（2015届山东潍坊b卷）下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向AgCl沉淀中滴加KI溶液
沉淀变为黄色
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B
将SO2通入滴有酚酞的
NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
C
常温下铜片插入浓硫酸中
无明显现象
常温下铜遇浓硫酸钝化
D
向某溶液中加入过量盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有CO32﹣
A.AB.BC.CD.D
7.（2015届山东枣庄滕州二中）下列实验不能达到预期目的是（）
序号
实验操作
实验目的
A
浓、稀HNO3分别与Cu反应
比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH
比较氯、N的非金属性强弱
D
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
A.AB.BC.CD.D
8.（2015届山东德州）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器和药品任选），能实现相应实验目的是（）
选项
实验目的
玻璃仪器
A
验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
酒精灯、试管、导气管
B
实验室用浓氨水和生石灰制备氨气
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
C
测定NaOH溶液浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
D
分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
分液漏斗、烧杯
A.AB.BC.CD.D
9.（2015届山东临沂）下列实验操作与实验目的或结论一致的是（）
选项
实验操作及现象
实验目的或结论
A
将苯滴入溴水中，振荡，静置、溴水层褪色
苯和溴水发生加成反应
B
向BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液，有白色沉淀产生
Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3）
C
用酸度计分别测定SO2和CO2饱和溶液的pH前者小pH
H2SO3酸性强于H2CO3
D
向含有少量FeCl3的溶液中加入足量CuO粉末，搅拌一段时间后过滤
除去CuCl2溶液中少量FeCl3
A.AB.BC.CD.D
10.（2015届山东潍坊a卷）下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向AgCl沉淀中滴加KI溶液
沉淀变为黄色
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B
将SO2通入滴有酚酞的
NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
C
常温下铜片插入浓硫酸中
无明显现象
常温下铜遇浓硫酸钝化
D
向某溶液中加入过量盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有CO32﹣
A.AB.BC.CD.D
11.（2014届山东烟台）下列实验操作中正确的是（）
A.图甲所示，可得到干燥的氢气
B.图乙所示，可以验证氯气的漂白性
C.图丙所示，可以验证SO2的漂白性
D.图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO2
12.（2015届山东青岛二中）如图所示的装置或操作正确的是（）
A.用装置①量取15.00mL的NaOH溶液
B.用装置②分离苯和水的混合物，苯应从下口流出
C.用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体
D.关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性
13.（2015届山东枣庄）对下列实验现象或实验操作解释正确的是（）
选项
现象或操作
解释
A
向KI淀粉溶液中通入氯气，溶液颜色变蓝
氯气与淀粉发生显色反应
B
蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
此位置指示的是被蒸馏物质的沸点
C
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42﹣
D
向某物质的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变蓝
说明该物质一定是碱
A.AB.BC.CD.D
14.（2015届山东烟台莱州一中）从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是（）
实验事实
结论
A
铁与硫单质生成FeS，与Cl2生成FeCl3
氧化性：
Cl2＞S
B
将CO2通入Na2SiO3到溶液中产生白色沉淀（HSiO3）
酸性：
H2CO3＞H2SiO3
C
将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧
还原性：
Mg＞C
D
将无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀
原溶液一定有SO42﹣
A.AB.BC.CD.D
15.（2015届山东枣庄五中）下列实验不能达到预期目的是（）
序号
实验操作
实验目的
A
浓、稀HNO3分别与Cu反应
比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH
比较氯、N的非金属性强弱
D
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
A.AB.BC.CD.D
16.（2015届山东枣庄一中）红矾钠（重铬酸钠：
Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛．
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：
FeO•Cr2O3）利用以下过程来制取．
_
①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2=8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2
该反应的化学平衡常数的表达式为 ．在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 ．
A.升高温度B.通入过量的空气C.将原料粉碎D.增加纯碱的用量
②步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 ．
③步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是 ．
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：
（2）将红矾钠与KC1固体1：
2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：
Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl（已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大），基本实验步骤为：
①溶解；② ；③ ．④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体．
二、填空题（每题分，计分）
17.（2014届山东济南）如图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：
（1）将A.C.E相连后，以浓盐酸和 （填写名称）为原料制取Cl2，仪器乙的名称是 ．
（2）利用
（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如表：
实验序号
实验操作
现象
结论
Ⅰ
将所得氯水滴入品红溶液
品红溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ
向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质
实验Ⅰ获得结论是否合理？
（填“合理”或“不合理”）．若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：
．
实验Ⅱ获得结论是否合理？
（填“合理”或“不合理”）．若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：
．
（3）利用
（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl﹣和S2﹣的还原性强弱．则C中预期出现的现象是 ．
（4）将B.D.E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2．一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：
先 ，再 以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象．
18.（2014届山东莱芜）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0．制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
注：
四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（1）如用图2装置制取氨气，你所选择的试剂是 ．
（2）发生器用冰水冷却的原因是 ．
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ，从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）．
（4）尾气处理装置如图3所示．双通玻璃管的作用：
；浓硫酸的作用：
、 ．
（5）取因部分变质的而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.00g．则样品中氨基甲酸铵与碳酸氢铵的物质的量之比为 ．
三、解答题（每题分，计分）
19.（2015届山东烟台莱州一中）实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）实验时A中导管a插入浓硫酸中，可使B中的溶液不发生倒吸．其原因是 ．
（2）B中酸性KMnO4逐渐褪色，则B中反应的离子方程式是 ；C中反应的化学方程式是 ．
（3）D装置的作用是 ；实验结束时需从a导管通入大量空气，其目的是 ．
（4）欲探究A装置中反应后铁元素的价态，设计实验方案如下：
将反应后试管中的溶液稀释．取少许溶液，滴入3～5滴 溶液，若溶液呈红色，则证明含有Fe3+，否则不含Fe3+；取少许溶液，滴入3～5滴 溶液，若溶液褪色，则证明含有Fe2+，否则不含Fe2+．若实验证明反应后的溶液中只含有Fe3+，则A中反应的化学方程式是 ．
20.（2015届山东潍坊b卷）化学是一门以实验为基础的科学．
（1）下列有关实验的叙述合理的是 （填选项字母）．
A.用CCl4萃取溴水中的溴，有机层从分液漏斗下口放出
B.实验室里的定量仪器如：
托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等均标有0刻度线
C.用镊子将一小块金属钠从试剂瓶中取出，用小刀切一小块，立即放入水中观察现象
D.纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧．产生淡蓝色火焰．瓶口伴有白雾
E．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温才能转移到容量瓶中
（2）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是 ，氨气与水接触，即发生红色喷泉．试用化学用语解释喷泉为红色的原因 ．
21.（2015届山东青岛）下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤．
第一步：
连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
第二步：
先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．
第三步：
过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体．
第四步：
向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4C1晶体析出．
（1）如图所示装置的连接顺序是：
a接 ； 接 ；b接 ．
（2）A中常选用的固体反应物为 ；D中应选用的液体为
（3）第二步中必须先让 装置先发生反应
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是
（5）第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是 ；其所得的NH4C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%～8%），请设计一个简单的实验，证明所得固体的成分大部分是NH4C1．简要写出操作和现象：
．
22.（2015届山东潍坊a卷）四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品．某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4．
已知：
①金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似；
②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114℃；
③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2+易被氧化．
（1）试管Ⅱ中的试剂是 ．
（2）Ⅵ处装置最好选用 （填序号）．
（3）实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有
（4）甲同学认为V中产品可能含有SnCl2，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在SnCl2，简要说明实验操作和现象：
，则证明含有SnCl2，否则不含．
已知：
MnO4的氧化性强于氯气
供选择的试剂：
FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液
（5）实验用锡粒中含有杂质Cu．乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度．
第一步：
称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中；
第二步：
加入过量FeCl3，将Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：
用1mol•L﹣1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：
Fe2++Cr2O72﹣+H+→Cr3++Fe3++H2O
第二步中发生反应的离子方程式是 ，
若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液，试计算锡粒中锡的百分含量 ．
23.（2014届山东淄博）氯化铜用途广泛，常用于生产颜料、木材防腐剂等．
（1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备氯化铜固体．
①仪器z的名称是 ．
②检验装置A气密性的操作为：
．
③实验过程中按照气流方向仪器接口连接顺序a→ ，实验中D装置的作用是 ．
（2）某研究小组模拟工业用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备无水CuCl2．
已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
Fe3+
Cu2+
Fe2+
开始沉淀的pH
2.7
4.4
7.0
沉淀完全的pH
3.7
6.4
9.6
①溶液A中加入氧化剂X的目的是 ．
②加试剂Y用于调节pH以除去杂质，则应调节pH范围是 ，试剂Y可选用下列中的 （填序号）．
a．NaOHb．盐酸c．CuOd．Cu2（OH）2CO3
③由溶液B制备无水CuCl2过程中的操作有：
a．冷却结晶；b．过滤洗涤；c．蒸发浓缩；d．在干燥HCl气流中加热．则其操作顺序为 （填写序号）．
24.（2015届山东潍坊b卷）四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品．某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4．
已知：
①金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似；
②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114℃；
③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2+易被氧化．
（1）试管Ⅱ中的试剂是 ．
（2）Ⅵ处装置最好选用 （填序号）．
（3）实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有
（4）甲同学认为V中产品可能含有SnCl2，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在SnCl2，简要说明实验操作和现象：
，则证明含有SnCl2，否则不含．
已知：
MnO4的氧化性强于氯气
供选择的试剂：
FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液
（5）实验用锡粒中含有杂质Cu．乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度．
第一步：
称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中；
第二步：
加入过量FeCl3，将Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：
用1mol•L﹣1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：
Fe2++Cr2O72﹣+H+→Cr3++Fe3++H2O
第二步中发生反应的离子方程式是 ，
若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液，试计算锡粒中锡的百分含量 ．
参考答案：
一、选择题（每题分，计分）
1.（2015届山东烟台莱州一中）{关键字:
山东期末}下列实验合理的是（）
A.
分离苯和溴苯的混合物B.
制备少量氨气
C.
配制一定浓度硫酸溶液D.
收集CO2
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A.苯和溴苯的混合物，互溶，但沸点不同；
B.氧化钙和水反应放热，使氨水分解生成氨气；
C.不能直接将浓硫酸注入容量瓶中；
D.二氧化碳的密度比空气密度大．
【解答】解：
A.苯和溴苯的混合物，互溶，但沸点不同．则选图中蒸馏装置可分离，温度计位置、冷水方向等均合理，故A正确；
B.氧化钙和水反应放热，使氨水分解生成氨气，图中分液漏斗等仪器及原理均合理，可制备少量氨气，故B正确；
C.不能直接将浓硫酸注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，操作不合理，故C错误；
D.二氧化碳的密度比空气密度大，应利用向上排空气法，图中气体应从长导管进入，故D错误；
故选AB.
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离、气体制备及溶液配制等，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
2.（2015届山东青岛）{关键字:
山东期末}利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）
A.
可制取氨气
B.
可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C.
可制备Fe（OH）2并容易观察到白色沉淀
D.
可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂自性、还原性
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A.生石灰与水反应放热，可促进氨气挥发；
B.CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶，溶液不分层；
C.为防止Fe（OH）2被氧化，可加入没有隔绝空气；
D.浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应．
【解答】解：
A.生石灰与水反应放热，可促进氨气挥发，可用于实验室制备少量氨气，故A正确；
B.CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶，溶液不分层，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
C.为防止Fe（OH）2被氧化，可加入没有隔绝空气，故C正确；
D.浓硫酸和蔗糖反应，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确．
故选B.
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见物质的制备、氧化还原反应、性质实验及实验基本技能等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，侧重性质与原理的考查，注意实验的可行性、评价性分析，题目难度不大．
3.（2015届山东枣庄一中）{关键字:
山东期末}下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
B
将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水
实验现象1：
上层溶液中不变红，下层溶液紫红色
实验现象2：
上层溶液变红
氧化性Br2＞Fe3+＞I2
C
淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热
有砖红色沉淀生成
淀粉已经完全水解
D
BaSO4
升级会员 