寻找无机化工流程题的解题思路_精品文档.ppt

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寻找无机化工流程题的解题思路,例1.【11江苏化学，T16改编】以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：

1）已知：

工业上利用煅烧硫铁矿生成SO2制硫酸，硫铁矿煅烧的化学反应方程式：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，在制备氯化铁晶体的过程中为什么先将硫铁矿焙烧；2）硫铁矿焙烧过程中为了加快反应速率及提高硫铁矿的利用率可以采取的措施有：

；3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、；,高温,将硫铁矿转化为易溶于酸的氧化铁,讨论：

化工流程题的常见考点和答题方法,1.原料预处理：

1）煅烧（焙烧、灼烧）的目的：

转化为易溶或易提取的物质2）酸溶（酸浸）的目的：

将物质与酸反应生成离子进入溶液，同时与杂质进行分离,1）已知：

工业上利用煅烧硫铁矿生成SO2制硫酸，硫铁矿煅烧的化学反应方程式：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，在制备氯化铁晶体的过程中为什么先将硫铁矿焙烧；2）硫铁矿焙烧过程中为了加快反应速率及提高硫铁矿的利用率可以采取的措施有：

；3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、；,高温,将硫铁矿粉碎后焙烧，使空气适当过量,将硫铁矿转化为易溶于酸的氧化铁,讨论：

化工流程题的常见考点和答题方法,2.反应条件控制：

1）改变哪些条件：

温度、浓度、压强、接触面积（粉碎，喷雾，搅拌，逆流）、催化剂等产生何种影响：

改变反应速率；促进了平衡的移动；提高了原料的利用率；提高物质的转化率；,1）已知：

工业上利用煅烧硫铁矿生成SO2制硫酸，硫铁矿煅烧的化学反应方程式：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，在制备氯化铁晶体的过程中为什么先将硫铁矿焙烧；2）硫铁矿焙烧过程中为了加快反应速率及提高硫铁矿的利用率可以采取的措施有：

；3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、；,高温,提高铁元素的浸出率,将硫铁矿粉碎后焙烧，使空气适当过量,将硫铁矿转化为易溶于酸的氧化铁,抑制Fe3水解,讨论：

化工流程题的常见考点和答题方法,1.原料预处理：

2）控制酸性或碱性条件的目的和方法：

a.抑制离子水解b.促进离子水解,通过加酸或加碱,加入物质与酸或碱反应，不引入杂质,4）氧化过程中使用氯气做氧化剂有什么缺点：

还可以用下面哪种物质做氧化剂，A.H2O2B.KMnO4C.HNO3D.NaClO写出反应的离子方程式：

；,多余氯气会引起环境污染,A,讨论：

化工流程题的常见考点和答题方法,1.原料预处理：

2）控制酸性或碱性条件的目的和方法：

a.抑制离子水解b.促进离子水解3）氧化：

通过加酸或加碱,加入物质与酸或碱反应，不引入杂质,氯水、KMnO4、H2O2、HNO3、NaClO,4）氧化过程中使用氯气做氧化剂有什么缺点：

还可以用下面哪种物质做氧化剂，A.H2O2B.KMnO4C.HNO3D.NaClO写出反应的离子方程式：

；,多余氯气会引起环境污染,A,2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,讨论：

化工流程题的常见考点和答题方法,3.反应过程的氧化还原离子方程式书写,【09江苏高考】在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。

制备CuCl的离子方程式是。

讨论：

化工流程题的常见考点和答题方法,3.反应过程的氧化还原离子方程式书写第一步：

找出氧化剂，还原剂，氧化产物和还原产物，根据化合价升降守恒配平第二步：

根据反应特点和反应环境判断添加OH-还是H+,再根据电荷守恒配平第三步：

根据元素守恒完成方程式,5）流程1六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：

加入少量盐酸、过滤、洗涤、干燥。

蒸发浓缩,冷却结晶,讨论：

化工流程题的常见考点和答题方法,4.产品分离和提纯1）从溶液中得到晶体的方法：

蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥,例2.高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。

K2FeO4在高温下分解,其制备路线如下：

K2FeO4在水溶液中易水解：

4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2。

在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（填序号）。

AH2OBCH3COONa、异丙醇CNH4Cl、异丙醇DFe（NO3）3、异丙醇,B,讨论：

化工流程题的常见考点和答题方法,4.产品分离和提纯2）洗涤剂的选择：

原则：

洗涤沉淀：

检验是否洗涤干净:

冷水、冰水或根据信息选择,减少溶解造成的产品损失,往漏斗中加入蒸馏水（或其它洗涤剂）至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次,如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净？

最后为什么在70OC，80KPa的条件下进行干燥？

用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净,讨论：

化工流程题的常见考点和答题方法,4.产品分离和提纯2）洗涤剂的选择：

原则：

洗涤沉淀：

检验是否洗涤干净:

冷水、冰水或根据信息选择,减少溶解造成的产品损失,往漏斗中加入蒸馏水（或其它洗涤剂）至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次,用试管取少量最后一次的洗涤液，加入沉淀剂若则,如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净？

最后为什么在70OC，80KPa的条件下进行干燥？

用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净,高铁酸钾高温下会分解,讨论：

化工流程题的常见考点和答题方法,5.其他考点：

1）循环利用（要全面考虑整个流程）2）尾气污染和处理（具体到什么物质，不能泛泛而谈）3）产率计算、平衡常数计算、含量计算、有关Ksp计算等,谢谢指导！