九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料复习资料无答案新版新人教版.docx
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九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习资料无答案新版新人教版
第八单元金属合金金属资源
金属材料
一、金属材料：
1、金属材料
纯金属（90多种）
合金（几千种）
2、金属的物理性质：
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。
（3）有良好的导热性、导电性、延展性。
3、金属之最：
（1）铝：
地壳中含量最多的金属元素。
（2）钙：
人体中含量最多的金属元素。
（3）铁：
目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。
（4）银：
导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。
（5）铬：
硬度最高的金属。
（6）钨：
熔点最高的金属。
（7）汞：
熔点最低的金属。
（8）锇：
密度最大的金属。
（9
）锂：
密度最小的金属。
4、金属分类：
黑色金属：
通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：
如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：
如钠、镁、铝等；
有色金属：
通常是指除黑色金属以外的其他金属。
二、合金：
由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
（注：
合金是混合物）
★：
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍合金
备注
不锈钢：
含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注：
钛和钛合金：
被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
金属材料习题精选
（一）
1．金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。
在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2。
该反应属于（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．都不是
2．垃圾释放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一累加以回收，它们属于（）
A．氧化物B．化合物C．金属或合金
D．非金属
3．氧化银钮扣电池常用于手表和计算器，电池内的总反应可以表示为：
Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列说法正确的是（）
A．氧化银具有氧化性B．锌发生了氧化反应
C．氧化银发生了还原反应D．在反应中锌元素的化合价降低
4．某铁合金样品3g在纯氧气中完全燃烧，将所得的气体全部通入足量的澄清石灰水中，只生成0.12g白色沉淀，则此铁合金属于（）
A．高碳钢B．中碳钢C．低碳钢D．生铁
5．下列关于“合金”的叙述：
①合金中至少有两种金属；②合金中元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性，其中正确的是（）
A．④B．①②③C．③④D．③④⑤
6．下列说法中正确的是（）
A．生铁是含杂质很多的铁合金
B．钢的含碳量越高，硬度越大，韧性越差
C．白口铁简称白铁
D．高温下，CO能将Fe2O3中的铁置换出来
7．我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器。
青铜器是铜锡合金，它具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。
取某青铜样品8.1g，经分析，其中含锡0.9g，则此青铜中铜与锡的质量比是（）
A．9∶2B．9∶1C．8∶1D．4∶1
8．下列说法中错误的是（）
A．生铁可以用来炼钢B．铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁
C．生铁和钢都是铁的单质D．钢的性能优于生铁
9．对于下列金属：
铝、铜、锌、钛、铁、钙。
①可用来冶炼高熔点得金属是。
②可用于制干电池的是。
③白铁表面所镀的金属是。
④广泛用于制电线、电缆的是。
⑤广泛应用于航空工业、制造工业的是。
10．在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸汽会对人体产生危害。
此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体（HgS）。
（1）写出硫和汞反应的化学方程式。
（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象。
习题精选
（二）
1．下列有关合金的叙述：
①合金中至少有两种金属；②合金中元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤生铁是含杂质较多的铁合金；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸中。
正确的是（）
A．①②③④⑤⑥B．①②C．①③④⑤D．③④⑤
2．将6.96g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成5.28g二氧化碳，则这种铁的氧化物应该是（）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．无法确定
3．将10g钢铁样品置于氧气流中，完全燃烧后，得到0.22gCO2。
则此样品的含碳量为%。
4．据今2000多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁技术，他们将碳不完全燃烧产生一氧化碳，在高温下利用一氧化碳将磁铁矿还原为铁。
请写出上述两个反应的化学方程式。
5．
（1）白磷和红磷都是由磷元素组成的单质，其中着火点较低的是。
金刚石和石墨都是由元素组成的单质，能导电的是；两者比较，硬度大。
这四种物质都是（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）生铁和钢都是铁的合金，区别在于含碳量不同，其中含碳量较高的是。
6．生铁和钢都是铁合金，生铁中含碳量在2.0%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2.0%之间。
将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4；铁合金中其它元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。
试根据计算回答：
（计算结果保留三位有效数字）
（1）该铁合金时生铁还是钢？
（2）反应后所得溶液的溶质质量。
习题精选（三）
一、选择题
1．铺设铁路的钢轨所用的合金钢中含有（）
A．钨B．硅C．锰D．铬和镍
2．地壳中含量最多的两种金属元素是（）
A．镁、铝B．铝、铜C．钙、钠D．铝、铁
3．人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是（）
A．铁→铜→铝B．铝→铜→铁C．铜→铁→铝D．铜→铝→铁
4．下列物质中不属于合金的是（）
A．水银B．青铜C．18K白金D．焊锡
5．黄铜是合金，它是（）
A．铜的化合物B．含铜的混合物C．铜的氧化物D．铜单质
6．下列性质中不属于纯铁的物
理性质是（）
A．质软B．银白色C．能导电D．易生锈
7．下列说法正确的是（）
A．铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁好
B．银的导电性比铜好，所以通常用银做电线
C．钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等
D．焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属
8．下列有关合金的说法正确的是（）
A．合金属于化合物B．合金不能导电、传热
C．合金没有延展性D．合金的很多性能与组成他们的纯金属不同
9．我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器。
青铜是铜锡合金，具有良好的可塑造性、耐磨性和耐腐蚀性。
取青铜样品8.1g，经分析其中含锡0.9g，此青铜中铜与锡的质量比是（）
A．9∶2B．9∶1C．8∶1D．4∶1
10．我国在春秋战国时期就开始将生铁经高温锻打处理得到相当于铸钢的器具（如锋利的宝剑），这一技术比欧洲早了近2000年。
高温锻打生铁的主要作用是（）
A．除硫、磷杂质B．适当降低含碳量C．掺进合金元素D．改善表面的结构性能
二、填空题
1．金属材料包括，以及它们的。
目前已制得的纯金属有＿余种，但由这些纯金属按一定和制得的合金已达＿种。
2．
（1）导电性最好的金属是。
（2）密度最大的金属是。
（3）熔点最高的金属是。
（4）硬度最大的金属是。
3．用元素符号表示下列物质
涂在保温瓶内夹层的银白色金属是；做普通干电池负极的材料是；体温计中的银白色液体是。
4．科学家预言，到21世纪，其用途仅次于铁和铝的“第四代金属”是钛。
钛和钛的合金所具有的优良性能是；被广泛应用于。
5．高层建筑中的门窗通常使用铝合金而很少用钢，是因为。
金属的化学性质
一、金属的化学性质：
1、大多数金属可与氧气的反应
2Mg+O2
2MgO2Mg+O2==2MgO注：
MgO：
白色固体
4Al+3O2
2Al2O34Al+3O2==2Al2O3注：
Al2O3：
白色固体
3Fe+2O2
Fe3O42Cu+O2
2CuO注：
CuO：
黑色固体
注意：
（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸==盐+H2↑置换反应（条件：
活动性：
金属＞H）
H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑
现象：
反应剧烈，有大量气泡产生。
3H2SO4+2Al==Al2（SO4）3+3H2↑6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑
现象：
反应剧烈，有大量气泡产生。
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑
现象：
反应比较剧烈，有大量气泡产生。
H2SO4
+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
现象：
反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
3、金属+盐==另一金属+另一盐置换反应
（条件：
活动性：
参加反应的金属＞化合物中金属元素）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（这也是“湿法冶铜”的原理）
现象：
铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。
2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu
现象：
铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。
Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
现象：
铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。
[注意]：
①CuSO4溶液：
蓝色FeSO4、FeCl2溶液：
浅绿色
②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
二、置换反应：
1、概念：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2、特点：
反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。
三、常见金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（K、Ca、Na除外）
金属的化学性质精选习题
1．“金银铜铁锡”俗称五金。
在这五种金属中，金属活动性最强的是
A．铁B．金C．银D．铜
2．下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（）
A．金箔B．铁丝C．木炭D．氢气
3．下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（）
A．镁B．银C．铜D．铝
4．下列关于铁、铝、铜的说法正确的是
A．都是银白色的金属B．都能被磁铁吸引
C．都能与氧气反应D．都能与硫酸锌溶液反应
5．废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属。
为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是
A．Cu、AgB．Mg、AgC．Al、CuD．Mg、Al
6、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）
A、Fe和Cu；B、Cu；C
、Fe；D、Mg和Cu
7．下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（）
A．AgB．FeC．NaOH溶液D．HCl溶液
8．将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。
据此判断，三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙D．甲>乙>丙
9．A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。
相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。
则四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．A、B、C、DB．B、A、C、DC．D、C、A、BD．D、C、B、A
10．甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为
A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．丙>乙>甲D．甲>丙>乙
11．将M、N两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，M表面析出铜，N没有明显现象。
据此判断，三种金属的金属活动性顺序是
A.N>Cu>MB.M>Cu>NC.Cu>M>ND.M>N>Cu
12.有A、B、C三种金属，如果把A和B分别放入稀盐酸中，A溶解并产生氢气，B不反应；如果把B放到C的硝酸盐溶液中，过一会，B表面有C析出。
则A、B、C三种金属的活动性有强到弱的顺序为
A.A>C>BB.A>B>CC.B>A>CD.C>B>A
**13．有甲、乙、丙、丁四种金属。
只有甲在自然界主要以游离态存在。
丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲C．丙＞乙＞丁＞甲D．乙＞丁＞丙＞甲
14.现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。
下列金属活动性顺序的排列正确的是
A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙
C．乙＞甲＞丙D．丙＞乙＞甲
15．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中可行的是A．①④B．①②C．②③D．③④
16．常见金属的活动性顺序如下：
根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是
A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化
B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈
C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈
D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
17．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4＝Cu+RSO4，下列说法正确的是
A．该反应属于复分解反应B．金属R的活泼性比Cu要强
C．该金属可以是金属铝D．该金属一定是铁
18．金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。
X盐溶液
Y盐溶液
Z盐溶液
Ni
无
无
有
Mn
无
有
有
它们的金属活动性由强到弱的顺序为
A．XMnYNiZB．ZNiYMnX
C．ZMnYNiXD．XMnNiYZ
19．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。
向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。
下列结论正确的是
A．滤出的固体中一定含有Ag
B．滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物
C．滤液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
D．滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
20．物质的用途与性质密切相关。
下列说法不正确是
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
D．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定
21.请根据常见金属活动性顺序回答下列问题：
⑴形状、大小相同的Zn、Mg、Fe三种金属片与稀盐酸反应时，最剧烈的是；
⑵把金属浸入相应的溶液中，就能发生置换反应的是。
A．铜和稀盐酸B．银和硫酸锌溶液C.铁和硫酸铜溶液
22．（3分）将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝表面出现了
红色物质。
（1）写出发生反应的化学方程式：
。
（2）由此判断金属的活动性：
FeCu（选填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物
是氧化剂。
请你指出上述反应中，氧化剂是。
23．（5分）下表是生活中某种常见金属X的部分性质：
颜色状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
软
7.9g/cm3
1525℃
良好
良好
良好
将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。
根据上述信息，回答下列问题：
⑴试推断金属X可能的一种用途。
⑵将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是。
⑶请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。
完成下表：
你的一种猜想
操作
现象
结论
假设成立，金属X的活动性比镁弱
24．化学科代表小聪与小
明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。
到底它们是哪种金属？
两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
（1）进行猜想：
①科代表小聪猜想：
活动性X大于Y。
②小明同学猜想：
活动性Y大于X。
（2）设计实验方案、进行实验、获得知识。
完成如下实验报告，并回答后续有关问题。
①实验步骤
②实验现象
③结论
__
__
金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出。
将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧
__
科代表小聪的猜想：
_______
（“正确”或“不正确”）
（3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_______。
实验室急需一定量的Y粉末，科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）_______________。
（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。
25.已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。
某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
【猜想】猜想1：
该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：
该合金粉末中除铝外，还含有（填名称）。
猜想3：
该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：
10%盐酸、30%NaOH溶液。
实验方案
实现现象
结论
①取一定量的合金粉末，加过量的
，充分反应后过滤，滤渣备用。
粉末部分溶解，并有气体放出。
合金中一定含有。
②取步骤①所得滤渣，加过量的
，充分反应。
滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。
合金中一定含有。
【探究结论】猜想3成立。
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。
写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。
金属资源的保护和利用
一、铁的冶炼：
1、原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
C+O2
CO2C+CO22CO
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
2、现象：
红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3、书上图8-20需注意：
（1）实验开始时先通CO再加热的目的：
排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热（可能会发生爆炸）。
（2）实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。
（3）尾气的处理：
因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。
可点燃使其生成无毒的CO2。
4、原料：
铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。
5、石灰石的作用：
除去铁矿石中的二氧化硅杂质。
二、铁的锈蚀：
（1）铁生锈的条件是：
铁同时与O2、水接触（铁锈的主要成分：
Fe2O3·xH2O）。
（铜生铜绿的条件：
铜同时与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：
Cu2（OH）2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥。
②表面涂保护膜：
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
③制成不锈钢。
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里
层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。
铁锈应及时除去。
三、金属资源的保护和利用：
①防止金属腐蚀
1、保护金属资源的途径：
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
2、意义：
节约金属资源，减少环境污染。
金属材料的利用和保护习题精选
（一）
一、选择题
1．下列叙述中属于描述铁的化学性质的是（）
A．铁在高温下加热到1535℃时变成铁水B．铁是热和电的良导体
C．铁质软并有良好的延展性D．铁在潮湿的空气中易生锈
2．下列化学方程式书写正确的是（）
A．Fe+2HCl==FeCl2+H2↑B．4Fe+3O2==2Fe2O3
C．2Fe
+3CuSO4==3Cu+Fe2（SO4）3D．2Fe+H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2↑
3．在车、船等铁制品表面刷上一层油漆的主要目的是（）
A．预防破裂B．防止磨损C．美化环境D．防止生锈
4．炼铁的主要原料是（）
A．石灰石、焦炭、生铁B．焦炭、氯酸钾、二氧化锰
C．石灰石、焦炭、铁矿石D．铁矿石、氧气、二氧化锰
5．在铁的某种氧化物中，铁元素和氧元素的质量之比为7︰3，则该氧化物中铁原子和氧原子的个数之比为（）
A．1︰1B．2︰3C．3︰2D．3︰4
6．2.8克CO在高温下跟5.8克铁的某种氧
化物完全反应，这种氧化物是（）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．无法确定
7．向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中一定含有（）
A．ZnSO4H2SO4B．F
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