完整版人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题解析版docx.docx
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第二章《分子结构与性质》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列叙述正确的是（）
32-
中硫原子的杂化方式为
sp
2
B
22
分子中含有3
个σ键和2个π键
A．SO
．CH
C．H2O分子中氧原子的杂化方式为
sp2
D
．BF3
分子空间构型呈三角锥形
2．氯的含氧酸根离子有
ClO
-
-
-
-
等，关于它们的说法不正确的是
、ClO2
、ClO3、ClO4
（
）
A．ClO4-是sp3杂化
B
．ClO3
-
的空间构型为三角锥形
C．ClO2-的空间构型为直线形
D
．ClO-
中Cl显+1
价
3．下列描述中正确的是（）
2
V形的极性分子
A．CS为空间构型为
B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有
σ键，可能有π键
C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子
2﹣
3
杂化
D．HCN、SiF4和SO3
的中心原子均为sp
4．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）
A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水
C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大
5．电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（）
A．CO和CO2B
．NO和CO
C．CH4和NH3
D
．OH-和S2-
6．下列分子或离子中，VSEPR模型为四面体且空间构型为
V形的是
A．H2SB．SO2
2-
C．CO2D．SO4
7．下列分子中只存在
σ键的是（
）
A．CO2B．CH4C．C2H4D．C2H2
8．HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是（）
A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大
B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小
C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小
D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大
9．表述
1正确，且能用表述
2加以正确解释的选项是（
）
表述
1
表述
2
A
在水中，
NaCl的溶解度比
I2的溶解度大
NaCl
晶体中
Cl﹣与
Na+间的作用力
大于碘晶体中分子间的作用力
B
4
分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大，Pb与H
通常条件下，CH4分子比PbH
之间的键能比C与H间的小
C
在形成化合物时，同一主族元素的化合价一
同一主族元素原子的最外层电子数
定都相同
相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
A．AB．BC．CD．D
10．中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料——氮掺杂有序介孔石墨
烯。
该材料可用作电动车的“超强电池”：
充电只需7秒钟，即可续航35公里。
相关
研究成果已于2015年12月18日发表在世界顶级期刊美国《Science》上。
下面有关石
墨晶体说法不正确的是（）
A．石墨晶体内既有共价键又有分子间作用力
B．石墨晶体熔沸点很高，硬度很大
C．石墨晶体内每个六边形平均含完整碳原子2个
D．石墨晶体中，每个C原子连接3个六元环
11
．下列描述中不正确的是（
）
A．CS为直线形的非极性分子
B
．ClO
－
的立体构型为平面三角形
3
2
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
2－
的中心原子均为
3
杂化
D．SiF4和SO3
sp
12
．关于CS、SO、NH三种物质的说法中正确的是
（）
2
2
3
A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低
D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
13．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．熔融状态下硫酸氢化钾的电离方程式：
++2-
KHSO4=K+H+SO4
B．Cl-的结构示意图：
C．中子数为8的碳原子：
146C
D．NaCl的电子式：
14．液氨在工业生产上有着广泛应用，然而由于忽视安全，液氨泄漏事件时有发生。
下
试卷第2页，总7页
列有关说法错误的是（）
A．液氨常用作制冷剂
B．氨气可以由两种10电子微粒反应制得
C．氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu
D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生白烟
15．BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是
A．分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
B．键角均为60°，都是含有极性键的极性分子
C．BF3沸点低于BCl3沸点，因为B－F键键长短
D．BF3分子稳定性高于BCl3，因为B－F键键能高
二、填空题
16．硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒。
取5.0g胆矾样品逐渐升
高温度使其分解，分解过程的热重如下表。
回答下列问题：
温度范围/℃固体质量/g
258~6803.20
680~10001.60
1000以上1.44
2-
（1）测定蓝矾属于晶体的物理方法是____________。
其中SO4中S原子的轨道杂化形
式是____________；H2O的空间构型是__________________。
（2）将硫酸铜晶体加热到258~680℃生成的物质A，A是__________（化学式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，观察到的现象是
_____________________________________________；最终得到溶液中的含铜元素的离
子是_________________（化学式），该离子含有的化学键类型有___________________。
（3）将硫酸铜晶体加热到1000℃以上生成的物质C，在C中的铜的离子的基态电子排
布式是____________；
（4）如图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。
①该温度是_______________。
②铜原子的配位数是_______________。
③已知该晶体的密度为dg·cm-3，则晶胞参数是_________________pm。
17．
（一）铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表中第___族，其基态原子中未成对电子的个数为_________。
（2）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。
该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________，其中尿素分子中σ键与π键的数目之
比为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。
（二）已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。
回答下列问题:
（1）砷元素基态原子的电子排布式为_____________。
（2）砷与氢元素。
可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_____，其中砷原子
的杂化方式为__________。
（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式__________。
18．以氮化镓（GaN）为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热
点。
回答下列问题：
（1）镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为___________。
（2）氮所在主族中第一电离能最大的元素是________（填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是____________________。
（3）传统的氮化镓制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式为______________。
（4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以____相结
合，氮化镓属于_______晶体。
（5）下图是氮化镓的晶胞模型：
①氮化镓中镓原子的杂化方式为__________，氮原子的配位数为___________。
②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为dg/cm3。
列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：
a=_______cm。
试卷第4页，总7页
19．有
A、B、C、D、E、F六种元素，
A是周期表中原子半径最小的元素，
B是电负性最
大的元素，
C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是
B与C核外电子
数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。
请回答下列问题：
（1）E元素原子基态时的电子排布式为________。
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是________，F的氧化物FO3分子空间构型为________。
（3）CA3极易溶于水，其原因主要是______________________，试判断CA3溶于水后，形
成CA3·H2O的合理结构：
________（填字母代号），推理依据是
____________________________。
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_________________；该离子化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是________________________（写出表达式即可）。
20．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，
A、B、C、D位于前三周期。
A
位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；
B的基态原子中电子占据
三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
D原子的核外成对电子对数
与未成对电子数之比为
3：
1。
A、B、D三种元素组成的一种化合物
M是新装修居室中常
含有的一种有害气体，
A、B两种元素组成的原子个数之比为
1∶1的化合物N是常见的
有机溶剂。
E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。
（1）D元素在元素周期表中的位置为第周期族。
（2）下列叙述正确的是（填写序号）。
a．水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键
b．M的中心原子采用sp3杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个大π键
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）已知C2D是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知C2D的空间构型为。
（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为。
三、实验题
21．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。
大理石主要成分为CaCO3，另外
有少量的含硫化合物。
实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体，下列装置可用于CO2
气体的提纯和干燥。
完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制
1:
1（体积比）的稀盐酸（约
6mol·L-1），需要的玻璃仪器
有
。
（2）上述装置中，A是
溶液，其作用是
。
（3）上述装置中，B物质是
。
（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的类，为了将石蜡从饭盒中溶
出，应选用下列试剂中的。
a．氯化钠溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d．正已烷
②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程
式：
。
四、推断题
22．硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
（1）基态硒原子的价层电子排布式为。
（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为。
H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，
试卷第6页，总7页
其原因是
。
（3）HSeO的中心原子杂化类型是
2-
的立体构型是
2-
；SeO
。
与SeO
2
3
3
3
互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）
。
（4）HSe属于
（填“极性”或“非极性”）分子；单质硒的熔点为
217℃，
2
它属于
晶体。
（
5）硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原
子的配位数为
；若该晶胞密度为
ρg?
cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。
N代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数
a为
pm
。
A
23
．X、Y、Z、Q、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素。
X的原子核内无中子，Y
与Z能形成两种无色无味的气体，Q与X同族，R在同周期主族元素中原子半径最小，基态原子W的3d能级有2个空轨道。
请回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置：
。
上述6种元素中电负性最大的是（填名称）_____。
（2）RZ－3的空间构型为，化合物YX4Z的沸点比YX3R高，其原因是。
（3）Y和W能够形成强度极高的化合物G，其晶胞结构如图所示，G的化学式为________。
如从该晶胞中抽出Y原子，所得晶胞即为单质W的晶胞，其配位数为________。
（4）强酸性溶液中，WZ在加热条件下可以被X2Y2Z4还原为WZ，该反应的离子方程式是
______________。
参考答案
1．B
2-
中价层电子对个数=3+（6+2-3×2）/2=4，所以硫原子为
3
杂化，A错误；
【解析】A.SO3
sp
B.CH的结构式为
H－C≡C－H，因此分子中含有3个σ键和2个π键，B正确；C.HO
2
2
2
分子中价层电子对个数=2+（6-1×2）/2=4，所以氧原子的杂化方式为
sp3，C错误；D.BF3分
子中价层电子对个数
=3+（3-1×3）/2=3，所以分子空间构型为平面三角形，
D错误，答案选B。
2．C
【解析】
-
22625
-
-
A.ClO4中Cl的电子排布式为1S2S2P3S3P,ClO
4中Cl的化合价为
+7价，所以ClO4是
sp3
杂化，故A正确；B.ClO-
3中价层电子对个数
=3+1/2（7+1-3×2）=4,且含有一个孤电子
对,
所以是三角锥型,所以B选项是正确的；C.ClO-
2中价层电子对个数
=2+（7=1-2×2）=4,
且含有2个孤电子对,所以是V型,故B错误；D.ClO-:
中O为-2价,Cl元素的化合价为+1
价,所以
D选项是正确的；本题正确答案：
C。
点睛：
ClO4-中
Cl
的化合价为
+7价，O为-2
价,由化合价的原则计算；
B.根据价层电子对互
斥理论确定其杂化方式及空间构型；C.根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式及空间构型。
3．B
【解析】
A．
CS2与
CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为
O=C=O，则
CS2的结构为
S=C=S，属于
直线形分子，故
A错误；B.
双原子或多原子形成的气体单质中，一定有
σ键，可能有π
键，如H2中只存在σ键，N2中存在σ键和π键，故B正确；C．氢原子的电子云图中的小
黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子运动轨迹，故C错误；D．HCN
中C原子的价层电子对数
=2+1（4-1×3-1×1）=2，采用sp杂化；SiF4中Si的价层电子对数
2
1
2-
1
3
杂化，
=4+（4-1×4）=4
，SO
中S的价层电子对数=3+（6+2-2×3）=4
，所以中心原子均为sp
2
3
2
故D错误；故选B。
4．A
【解析】A．水为极弱的电解质，能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，故
A正确；B．可燃
冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物，并不是可燃烧的水，故
B错误；C．氢氧两种元素
可以组成水、双氧水，故C错误；D．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，
则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故D错误；故选A。
5．C
【解析】
试题分析：
方向各个选项可知：
属于等电子体的微粒的是
CH4和
NH3，所以选项是
C。
考点：
考查等电子体的概念机判断的知识。
6．A
【解析】A.B.H2S分子中价层电子对数为2+2=4，所以其VSEPR模型为正四面体型，有两个
孤电子对，所以空间构型为
V形，故A正确；二氧化硫分子中价层电子对数为
2+1=3，所以
其VSEPR模型为平面三角形，故B错误；C.CO分子中价层电子对数为
2+0=2，所以其VSEPR
2
模型为直线型，该分子中没有孤电子对，所以其空间构型为直线型，故
2-
离
C错误；D.SO4
子中价层电子对数为4+0=4，所以其VSEPR模型为正四面体，该离子中没有孤电子对，所以
其空间构型为正四面体型，故
D错误；本题选
A。
点睛：
VSEPR模型为四面体说明该微粒的价层电子对是
4，价层电子对=σ键电子对
+中心原
子上的孤电子对；空间构型为
V形说明该微粒中含有
2个孤电子对，据此解答。
7．B
【解析】A、CO2的结构简式为O=C=O，含有σ键和π键，故A错误；B、CH4中C
和H以单键的形式存在，即只存在σ键，故B正确；C、C2H4为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，含有σ键和π键，故C错误；D、C2H2为乙炔，含有碳碳叁键，含有σ键和π键，故D错误。
8．A
【解析】
试题分析：
HBr和
HI
均是共价化合物，含有共价键。
由于
HBr分子中的键长比
HI分子中的
键长短，键能大，所以
HBr气体的热分解温度比
HI
热分解温度高，答案选
A。
考点：
考查
9．B
【解析】
【详解】
A.氯化钠为离子晶体
易溶于极性分子水
而碘为非极性分子
不易溶于水
与分子间作用力
无关,故
A错误;B.Pb
的原子半径比
C的大,元素的非金属性比
C弱,对应的氢化物的稳定性
较弱,故
B正确的;C.
元素原子的最外层电子数并不能说决定元素的化合价
比如氧和硫位于
同一主族,氧的化合价为-2,而硫的化合价为-2,＋4和＋6,化合价不完全相同.故C错误；D.
氯化氢为共价化合物,水溶液能导电,P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电,是因为二者为非电解
质,故D错误;答案：
B。
10．B
【解析】试题分析：
A．石墨晶体是混合型晶体，在层内存在共价键，在层之间有分子间作
用力，正确；B．由于石墨晶体的层内原子之间以共价键结合，所以石墨的熔沸点很高，但
是由于层之间以微弱的分子间作用力结合，所以其硬度很小，错误；C．石墨晶体内每个碳
原子属于三个六边形，所以六边形平均含完整碳原子数是
6×1/3=2
个，正确；D．石墨晶体
中，每个C原子与三个碳原子形成共价键，键角是
120°，因此连接
3个六元环，正确。
考点：
考查有关石墨晶体说法正误判断的知识。
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