辽宁地区中考化学总复习第八单元金属和金属材料练习.docx
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辽宁地区中考化学总复习第八单元金属和金属材料练习
第八单元 金属和金属材料
第1课时 金属材料、金属的化学性质
（时间：
60分钟 分值：
74分）
一、选择题（本题包括17个小题，每小题2分，共34分）
1.（2017上海）属于金属的是（A）
A.MgB.O2C.SD.P
2.（2017江苏常州）铝锂合金是中国商用飞机C919上使用的一种新材料，铝锂合金是（B）
A.合成材料B.金属材料
C.复合材料D.非金属材料
3.（2017江西）我省明代科学家宋应星所著《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是（D）
A.金B.铜C.铁D.锌
4.（2017浙江丽水）如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（D）
A.延展性好
B.导电性好
C.导热性好
D.金属活动性比锌强
5.（2017广西四市联考）关于银的性质描述中，属于化学性质的是（B）
A.银是银白色的
B.银不易与氧气反应
C.银具有优良的导电性
D.银具有良好的延展性
6.（2017本溪二模）下列有关合金的说法错误的是（A）
A.钢是一种化合物
B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大
C.生铁是一种铁合金
D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低
7.（2017本溪一模）下列各组物质在一定条件下能发生置换反应的是（C）
A.银和稀盐酸B.铜和氯化银
C.铝和稀硫酸D.碳和一氧化碳
8.（2017湖北黄石）现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是（C）（导学号 41684237）
A.甲>乙>丙B.乙>甲>丙
C.甲>丙>乙D.无法判断
9．（2017青海）金属R与AgNO3溶液发生反应：
R＋2AgNO3===R（NO3）2＋2Ag。
下列说法正确的是（D）
A.R可能是铝
B.在金属活动顺序里，R一定排在氢前面
C.Ag的金属活动性比R强
D.反应前后R的化合价发生了改变
10.（2017广西百色）下列实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（B）
A.测定两种金属的密度
B.铜片放入硝酸银溶液中
C.将两种金属相互刻画
D.铜片、银片分别放入稀硫酸中
11.（2017本溪毕业练习一）向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
根据实验现象分析判断下列说法中错误的是（B）（导学号 41684238）
A.滤液中可能存在Fe2＋
B.滤液的颜色呈蓝色
C.滤渣中一定含有Fe和Cu
D.滤渣中可能含Zn
12.（2017山东泰安）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价）。
则下列说法中不正确的是（B）（导学号 41684239）
A.生成氢气的质量：
甲＞乙＞丙
B.相对原子质量：
乙＞丙＞甲
C.金属活动性：
乙＞甲＞丙
D.消耗硫酸的质量：
甲＞乙＞丙
13.（2017内蒙古包头）天平（灵敏度极高）两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平平衡。
将等质量的锌和铁分别放入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是（C）
A.若天平平衡，两边烧杯中所得溶液质量相等
B.若天平平衡，两种金属一定都有剩余
C.若天平不平衡，参加反应的金属质量可能不相等
D.若天平不平衡，两种金属一定完全反应
14.（2017内蒙古鄂尔多斯）已知X、Y、Z三种二价金属在金属活动性顺序中的相对位置为X Y（H） Z，判断以下反应肯定不能发生的是（B）
A.Y＋2HCl===YCl2＋H2↑
B.Z＋XSO4===ZSO4＋X
C.X＋Y（NO3）2===X（NO2）2＋Y
D.X＋H2SO4（稀）===XSO4＋H2↑
15.（2017广东广州）化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。
下列说法不正确的是（D）（导学号 41684240）
A.由实验甲可知金属活动性：
Al>Cu
B.由实验乙可知金属活动性：
Cu>Ag
C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性：
Al>Cu>Ag
D.实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
16.（2017四川广安）下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（A）
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放
③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在
④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强
A.①②③B.①②
C.③④D.①②③④
17.（2017浙江绍兴）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（C）
A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋
B.bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
C.ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋
D.若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m2
二、填空题（本题包括5个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共21分）
18.（2017吉林长春）回答下列与金属有关的问题。
（1）用铜作导线，利用了它的延展性和_导电_性。
（2）铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，其化学式为_Al2O3_。
（3）向Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入铁丝，铁丝表面无明显变化，则滤渣中一定含有的金属是_Cu、Ag_。
19.（2017山东菏泽）2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标志着我国航空事业有了重大突破。
结合所学知识回答下列问题：
（1）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有_耐腐蚀性_。
（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝制品表面，阻止内部的铝进一步被氧化_（用文字叙述）。
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：
Fe＋MCl2===M＋FeCl2，N＋FeCl2===Fe＋NCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性由强到弱的顺序是_N、Fe、M（或N＞Fe＞M）_。
20.（2017湖南邵阳）人们常说的“五金”是指：
金、银、铜、铁、锡。
根据所学知识回答：
（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与_氧气_反应。
（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度_大（填“大”或“小”）。
（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因：
_Fe＋CuSO4===__Cu＋FeSO4_。
（4）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法：
_涂油漆（合理即可）_。
21.（2017四川达州）人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。
（1）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的_O2、H2O_等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。
（2）黄金能压制成金箔，主要利用了黄金具有良好的_延展_性。
（3）某化学兴趣小组研究金属的化学性质，产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。
取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是_Fe、Cu、Ag_。
②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为_Fe＋Cu（NO3）2_===__Fe（NO3）2＋Cu_。
22.（2017四川攀枝花）小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强——反应时间的变化曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）ab段发生反应的化学方程式是_Al2O3＋6HCl===__2AlCl3＋3H2O_。
（2）bc段发生反应的化学方程式是_2Al＋6HCl===__2AlCl3＋3H2↑_。
（3）cd段压强变化的主要原因是_装置内温度降低_。
（导学号 41684241）
三、简答题（本题包括1个小题，共6分）
23.（2017河南）在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可以得到固体和溶液。
（1）请写出一个有关反应的化学方程式。
Zn＋Cu（NO3）2===Zn（NO3）2＋Cu[或Zn＋2AgNO3===Zn（NO3）2＋2Ag]
（2）向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象？
有气泡产生
（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？
锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小，锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。
四、实验题（本题包括1个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共7分）
24.（2017湖北黄冈）铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。
铝亦有其特殊的性质，再根据以下信息填空或简答。
（1）按金属的活动性顺序，铝比锌_活泼_。
但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝表面产生的气泡却比锌粒少而慢。
为了探究铝与酸反应的规律，小强用相同质量相同形状的光亮铝片设计如下实验。
（2）比较实验三、实验四说明铝与酸反应产生氢气的速率，与_盐酸浓度_有关。
（3）比较实验一、实验二说明铝与酸反应产生氢气的速率，可能与_钠离子_、_氯离子_粒子和温度、金属与酸的接触面积等多种因素有关。
（4）写出实验二中发生反应的化学方程式_2Al＋3H2SO4===__Al2（SO4）3＋3H2↑_。
（5）小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。
为究其原因，小芳查阅资料得知：
铝的熔、沸点分别为660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。
解释上述实验现象：
_铝的熔点低，氧化铝熔点很高，加热时铝表面生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝不熔化，会包裹住熔化的铝而不掉落，因此轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落_。
五、计算题（本题包括1个小题，共6分）
25.（2017青海）2017年5月5日我国自主研发的首架大型客机C919试飞成功，镁铜合金常用作飞机天线等导电材料。
现取一定质量的该合金样品，加入足量的稀硫酸，充分反应后，放出0.3g氢气，剩余固体质量为6.4g。
（1）该合金样品中镁的质量。
（2）求合金样品中铜的质量分数。
（导学号 41684242）
解：
（1）设合金样品中镁的质量为x
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
242
x0.3g
＝
x＝3.6g
（2）合金样品中铜的质量分数为
×100%＝64%
答：
（1）合金样品中镁的质量为3.6g。
（2）合金样品中铜的质量分数为64%。
第2课时 金属资源的利用和保护
（时间：
40分钟 分值：
50分）
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分）
1.（2017上海）能除去铁锈的试剂是（B）
A.氯化钠溶液B.稀盐酸
C.氢氧化钠溶液D.水
2.（2017重庆A）工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是（B）
A.COB.Fe2O3C.CO2D.Fe
3.（2017广西玉林）下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（B）
A.在稀盐酸中B.在潮湿的空气中
C.在干燥的空气中D.浸没在植物油中
4.（2017江苏淮安）某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是（D）
A.定期用清水冲洗，除去灰尘
B.放于体验区，让观众触摸
C.用盐水除去铁剑上的锈斑
D.放在充满氮气的展览柜中
5.（2017大连二模）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是（D）
A.化学性质不活泼
B.常温下不与氧气反应
C.金属活动性不强
D.表面易形成致密的氧化膜
6.（2017广西河池）下列关于铁的说法，正确的是（B）
A.用水可以除去铁锈
B.铁在潮湿空气中容易生锈
C.铁生锈不是缓慢氧化
D.铁部分锈蚀后没有回收价值
7.（2017江苏苏州）下列关于金属的说法中，不正确的是（B）
A.铜有良好的导电性，常用于制作导线
B.所有的金属都能与稀盐酸反应
C.铁制品在干燥的空气中不易生锈
D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械
8.（2017河北）某同学根据铜绿的成分Cu2（OH）2CO3作出猜想：
金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。
为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（B）（导学号 41684243）
A.甲和乙B.甲和丁
C.乙和丁D.丙和丁
9.（2017北京）用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。
下列说法不正确的是（B）（导学号 41684244）
A.a处红棕色粉末变为黑色
B.a处的反应为CO＋Fe2O3===2Fe＋CO2
C.b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D.可利用点燃的方法进行尾气处理
10.（2017湖北武汉）木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示。
下列说法正确的是（D）（导学号 41684245）
A.木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应
B.两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变
C.两个实验中都可观察到红色固体变黑
D.两个实验的操作中都要防止液体倒吸
二、填空题（本题包括2个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共13分）
11.（2017抚顺质量检测三）金属在生活生产中有着非常广泛的应用。
请回答下列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_导电性、导热性、延展性_（至少答两点）。
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_含碳量不同_。
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_BD_。
A.陶瓷碗B.不锈钢炊具
C.橡胶手套D.铜质水龙头
（4）微型化录音录像的高性能磁带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物。
在CoFe2O4化合物中，已知钴（Co）元素的化合价为＋2，则铁元素的化合价为_＋3_。
（5）某学校实验室有一些用久的铁架台出现锈迹，写出用稀硫酸除去铁锈所发生反应的化学方程式_Fe2O3＋3H2SO4===__Fe2（SO4）3＋3H2O_。
从实际角度考虑，学校应对这些除锈后的铁架台做_刷漆的防锈处理。
12.（2017本溪毕业练习二）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，请回答下列有关问题。
高炉炼铁示意图
（1）在炼铁过程中焦炭的作用是提供热量和产生还原剂一氧化碳，其中生成还原剂一氧化碳的化学方程式为_C＋CO2
__2CO_。
（2）把赤铁矿石转化成铁的化学方程式为_Fe2O3＋3CO
_2Fe＋3CO2_。
（3）出铁口比出渣口低的原因是_生铁的密度比炉渣大_。
（4）在历史上，铜被人类使用的时间早于铁，你认为其主要原因可能是_铜的金属活动性比铁弱，更容易被冶炼（合理即可）_。
三、实验题（本题包括2个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共11分）
13.（2017安徽）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图装置完成表中实验，回答下列问题。
实验序号
①
②
③
④
实验温度/℃
25
25
70
70
试剂
稀氨水
稀醋酸
稀氨水
稀醋酸
出现铁锈
所需时间
1天未
见锈蚀
5分钟
1天未
见锈蚀
1分钟
（1）铁锈的主要成分是_Fe2O3_（填化学式）。
（2）实验②和④可探究_温度_因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是_①和②（或③和④）_（填实验序号）。
（3）根据表中实验现象得出的结论是_在相同温度下，酸性环境铁生锈更快（合理即可）_（写出1点即可）。
（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有_试剂浓度（合理即可）_（写出1点即可），请设计实验方案_同温下，将相同的铁钉放入等体积不同浓度的醋酸中，观察铁锈出现的时间（合理即可）_。
14．（2017湖南永州）如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）。
实验步骤如下：
Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。
回答下列问题：
（1）实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为_Fe_（填化学式）；B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为_CO2＋Ca（OH）2===__CaCO3↓＋H2O_。
（2）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是_防止生成的Fe在高温下被空气中的氧气氧化_。
（3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：
①收集多余的CO
②检验并吸收反应生成的CO2
上述说法中正确的_C_。
A.只有①B.只有②C.是①和②
（导学号 41684246）
四、计算题（本题包括1个小题，共6分）
15.某磁铁矿石中四氧化三铁的质量分数为80%，利用该磁铁矿石4500吨（假设杂质不含铁无素）与一氧化碳炼铁。
求：
（1）4500吨该磁铁矿石中含四氧化三铁的质量是_3_600_吨。
（2）炼铁厂理论上可以炼出含杂质3%的生铁的质量是多少吨？
（结果确到0.1%）
解：
设炼出铁的质量为x
4CO＋Fe3O4
3Fe＋4CO2
232168
3600tx
＝
x≈2606.9t
生铁的质量为
≈2687.5t
答：
理论上可以炼出含杂质3%的生铁的质量为2687.5t。
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