高中化学化学与环境保护专题复习 高考复习题B4.docx

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高中化学化学与环境保护专题复习高考复习题B4

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高中化学化学与环境保护专题复习高考复习题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

一、单选题

1．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。

据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是

A．Mg

Mg（NO3）2

B．Mg

MgCl2

Mg（OH）2

Mg（NO3）2

C．Mg

MgO

Mg（NO3）2

D．Mg

MgSO4

Mg（NO3）2

2．下列关于化学与生活的有关叙述不正确的是（）

A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

B．两位化学家因研究“G蛋白偶联受体”获得2012年诺贝尔奖，该物质是一种膜蛋白，是一种高分子化合物

C．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水

D．目前我国某些城市的汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化合物

3．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性

B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2

C．将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨

D．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似

4．下列对应关系正确的是

A

B

C

D

浓硫酸

氢氧化钠

废旧灯管

废旧易拉罐

5．倡导“免赠贺卡”“免用一次性木筷”的出发点是（　　）。

A．减少个人经济支出B．节约木材,保护森林

C．减少扔弃垃圾D．防止传染疾病

6．下列环境问题主要与SO2有关的是

A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应

7．下列说法中正确的是（　　）

A．PM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容

B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量

C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油

D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

8．为响应“APEC蓝”号召，保护好蓝天白云，减轻“雾霾”，应采用的措施是

A．尽量使用化石燃料B．尽力发展清洁能源

C．增加工厂烟囱高度D．夜间排放工业废气

9．化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法不正确的是

A．我国首艘航母“辽宁舰”上用于载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料

B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等颗粒物的产生

C．采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质

D．高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”

10．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是

A．生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致

B．石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化

C．天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同

D．工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去

11．下列有关化学与生活的说法中，不正确的是

A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤中SO2的排放

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

C．明矾水解得到Al（OH）3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂

D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

12．节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题。

下列说法正确的是

①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。

②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。

③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。

④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。

⑤乙醇属于一级能源　

A．①②⑤B．①②③C．③④D．①②③④

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

二、综合题

13．

（1）关注营养平衡和正确使用药物，有利于身心健康。

现有下列四种物质:

A．淀粉B．维生素CC．青霉素D．胃舒平

请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

①属于治疗“胃酸过多症”的抗酸药的是_______；

②存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是______；

③存在于土豆、谷类等植物中，遇碘水显蓝色的物质是_______；

④属于抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该物质是______。

（2）水是一种宝贵的自然资源。

①排放含____（填字母代号）的化合物会导致水体富营养化；

A．磷B．硫C．铁D．碳

②下列做法不会造成水污染的是_____（填字母代号）。

A生活污水任意排放B．油轮原油泄漏C．水力发电D．大量施用农药

③向含镉离于（Cd2+）的废水中加入Na2S以除去镉离子，该反应的离子方程式为_______。

（3）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①下列几种生活中常见的物质中，组成成分属于合金的是____（填字母代号》。

A．铜导线B玻璃C．硬铝窗框架

②化石能源是有限的，目前人类正面临着能源短缺的问题，开发，利用太阳能和风能等新能源是解决能源短缺问题的重要措施。

下列不属于化石能源的物质是____（填字母代号）。

A．木材B．石油C．煤

③微型理碘电池可用于植入某此心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。

这种电池中的电解质是固体电解质LiI，总反应是2Li+I2=2LiI，该电池的负极是_______。

14．《化学与生活》模块试题

（1）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，酸雨是指pH小于________的雨水，这主要是由人为排放的_______和________（填元素名称）的氧化物等酸性气体转化而成的。

为治理酸雨的影响，可将CaCO3粉末撒到受酸雨影响的湖泊中，若用离子方程式表示该反应的本质，请完成如下离子反应：

CaCO3+2H+==_____________________________。

主食

米饭

副食

红烧鱼

饮品

豆浆

配菜

?

（2）“民以食为天”,人类生命活动所需的各种营养物质主要来自食物。

上表制定的食谱中，主食含有的基本营养物质主要是__________，副食含有的基本营养物质主要是_____________；豆浆所属的分散系为__________________。

考虑营养成分的均衡搭配，应补充的配菜是__________________。

（3）水是一种宝贵的自然资源。

①生活污水中，经常包括含__________、___________（填元素符号）的化合物，会造成水体植物营养物质污染。

水中的氨在微生物的作用下，可被氧化成HNO2，进而氧化成HNO3，写出这一过程的化学方程式____________________________。

②氧化还原法是处理污水常用的方法。

某地工厂排放的污水，经检测，污水中含有0.012mol/L的游离溴，可用Na2SO3还原除去污水中的溴，请写出其化学方程式：

___________________________；处理5L这种污水，至少需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液________L才能将溴全部除去。

15．15．呵护生存环境，共建和谐社会。

（1）2010年10月世界气候大会在坎昆召开，各国共商大计，控制温室气体的排放，下列属于温室气体的是________（填序号）。

①SO2②CO2③N2

（2）下列措施不利于改善环境质量的是___________（填字母）。

A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生

B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置

C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯

16．I.材料的不断发展可以促进社会进步．

（1）钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生________腐蚀，其负极反应是________．请列举一种防止钢铁腐蚀的方法：

________．

（2）不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料．这种布料属于________（填字母）．

a．合金材料b．复合材料c．陶瓷材料

（3）氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机．请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式：

________．

II.我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．

（1）往燃煤中加入________（填化学式），可大大减少产物中的SO2．

（2）漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成份是________（填化学式）．治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为________（填化学式）沉淀而除去．

18．煤是一种常用的燃料。

由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。

（1）将煤直接进行燃烧可能会形成硝酸型酸雨。

①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式_________________。

②以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是________（用序号填空）。

a．杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统

b．对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害

c．破坏臭氧层，导致臭氧空洞

d．硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，给植物提供氮肥

（2）如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式_______________。

（3）脱硫以后，在废气中含量明显增加的不良气体是（写物质名称）________，它对环境的负面影响是___________________________________________。

（4）检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是________________。

三、解答题

19．燃煤取暖是造成我省冬季雾霾天气增多的主要原因之一。

请你列出两种煤炭燃烧时产生的大气污染物。

________________________

20．据报道，2003年3月27日巨大的SO2、NO等排放量使广东成为酸雨的重灾区,占全省国土面积63%的17个城市已被国务院划为酸雨控制区,酸雨使大片水稻突然枯死,并且每年因酸雨污染造成的经济损失就达40亿元左右,问：

（1）酸雨导致水稻死亡的原因是什么？

（2）试简叙述酸雨的形成过程，并写出反应方程式。

（3）请提出两条防治酸雨的措施。

四、实验题

21．某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。

（1）指出仪器①的名称：

______________。

（2）检查A装置的气密性的方法是______________________________________________。

（3）装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为________。

（4）装置C中盛装溴水用以检验SO2的________性，则C中反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

（5）装置D中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。

同学们对白色沉淀成分提出三种假设：

①假设一：

该白色沉淀为CaSO3；

假设二：

该白色沉淀为__________________________________________________；

假设三：

该白色沉淀为上述两种物质的混合物。

②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。

设计如下方案：

限选的仪器和试剂：

过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol·L－1HCl、0.5mol·L－1H2SO4、0.5mol·L－1BaCl2、1mol·L－1NaOH、品红溶液。

第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用。

请回答洗涤沉淀的方法：

____________________________________________________。

第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入________（试剂），塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有________（试剂）的试管中。

若出现__________________现象，则假设一成立。

③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：

_________________________________。

（6）装置E中盛放的试剂是________，作用是__________________________________________。

22．SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。

（1）某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2

①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO2的试剂是_______（填序号）。

A．Na2SO3溶液与稀硝酸

B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫和氧气

D．铜与浓硫酸

②a的仪器名称是_______。

③尾气吸收装置的连接顺序是b接（）接（）接e。

（2）为了回收利用SO2废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体（

生产流程，其流程示意图如下：

已知：

浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。

有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：

请回答：

①含Al3＋的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________________________。

②浸出过程中主要反应的化学方程式是___________________________________________。

③氧化过程中加入MnO2粉的目的是______________________________________________;

反应的离子方程式是_________________________________________________________。

④用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是___________________________________。

⑤滤渣的主要成分是____________________________________。

23．SO2是高中化学重点学习的三大气体之一，是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题。

Ⅰ．某研究小组将纯净的SO2气体通入0.5mol·L－1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀。

为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：

假设一：

溶液中的NO3-；假设二：

溶液中溶解的O2

（1）验证假设一：

①请在下表空白处填写相关实验现象

实验步骤

实验现象

结论

实验1：

在盛有不含O2的10mL0.5mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体。

______

假设一

成立

实验2：

在盛有不含O2的10mL0.5mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体。

______

②设计实验一的目的是________________。

（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图甲。

实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）___________________。

Ⅱ．我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。

某化学兴趣小组选用图乙实验装置，测定工业原料气（含SO2、N2、O2）中SO2的含量。

（1）若原料气从左向右流，上述装置连接的顺序是：

原料气→_______________（用字母和箭头表示）。

当装置②中出现______现象时，立即停止通气。

（2）你认为以下试剂中，可以用来代替试管中的酸性高锰酸钾溶液的是________。

A．NaOH溶液B．溴水

C．氨水 D．BaCl2溶液

Ⅲ．中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。

某兴趣小组用图丙装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量定性测定。

（1）B中加入250.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为__________g/L。

（2）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________。

24．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。

文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

（1）实验前：

①先用0.1mol·L－1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是_________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入________（写化学式）。

（2）图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。

请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式_____________。

（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三

假设一：

溶液的pH；假设二：

__________________；假设三：

__________________；

（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。

（已知：

溶液中的NO

浓度可用离子色谱仪测定）__________________

25．下面是一些实验室制备硫酸铜的实验设计。

实验一：

用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜。

实验二：

将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜。

（装置如下图中的图I．图Ⅱ）。

实验三：

将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体。

实验四：

向铜粉和稀硫酸的混合物中加入H2O得到硫酸铜。

请回答实验中的有关问题。

（1）实验一中发生反应的化学反应方程式为____，这种方法的缺点是____。

（2）实验二装置图中分液漏斗里盛装的液体是____。

图Ⅱ是图I的改进装置，分析图II装置的优点是。

（3）实验三中用于灼烧的仪器名称是。

该实验中的后续步骤指的是__。

（4）实验四中发生反应的化学方程式为____。

（5）除上面的实验设计外，请你再设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法（写出化学反应方程式）。

五、推断题

26．I:

A、B、C三种气体都是大气的主要污染物，A是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物，C是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。

请回答下列问题：

（1）A用于工业上制取漂白粉的化学方程式：

________________.

（2）B在一定条件下与氧气反应的化学方程式：

________________。

（3）A、B都能分别使品红溶液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红溶液褪色且溶液酸性增强：

________________（用离子方程式表示）,其中氧化剂和还原剂分别是________、________（填化学式），

（4）C与水反应的化学方程式：

_________________。

II:

汽车尾气（含CO、SO2和NO等）是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排放管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化．

（1）汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是_______________．

（2）写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：

___________________.

（3）实验室一般用________（填化学式）溶液吸收除去尾气二氧化氮。

六、计算题

27．现有某地含硫酸的酸雨水样1m3，其中C（H+）=0.005mol/L,若用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰多少千克？

28．（6分）地球是一个巨大的生态系统，森林对保护改善人类的生存环境有着十分重要的作用。

科学实验证明，1公顷柳杉林每月可以吸收SO2160kg，试解答下列问题：

（1）某火力发电厂每月要燃烧含硫0.1%的烟煤10000t，若要吸收该厂所排放出的烟道气中的SO2，至少需要栽柳杉林多少公顷？

（2）若用氨水吸收该厂排放的尾气，则每月能得到硫酸铵多少千克？

29．近期，我国个别企业违法排污导致地下

水严重污染又成为媒体焦点。

对水的质量监控

有很多指标，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水体自净能力的一个指标。

I．对溶解氧（DO）的测定步骤是：

①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：

②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再还原成Mn2+：

③最后用0.0100mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定步骤②中生成的I2：

，

消耗Na2S2O3标准溶液11.00mL。

（1）步骤③使用的指示剂是淀粉试液。

滴定终点时指示剂的颜色变化情况是____。

（2）硫代硫酸（H2S2O3）是一种二元弱酸。

步骤③应选用____滴定管进行滴定，结合离子方程式说明原因：

________。

（3）水样中溶解氧（DO）的浓度为mg·L-1。

II．该实验需用Na2S2O3固体配制100mL0.0100mol·L-1Na2S2O3标准溶液。

（4）请按配制的过程填写选用仪器的顺序：

____（填编号）。

①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④天平⑤25mL烧杯

（5）配制0.0100mol·L-1Na2S2O3标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是____。

A．没有用蒸馏水洗涤烧杯

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．配制前容量瓶洗净后没干燥

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

E．用天平称量药品时，左盘低，右盘高

七、填空题

30．聚苯乙烯快餐盒、一次性塑料包装袋和聚氯乙烯农用地膜被视为危害环境的三大“白色公害”。

为解决一次性快餐盒所带来的“白色污染”问题，国家已于2000年11月禁止使用泡沫塑料饭盒，取而代之的是用纸浆、植物纤维等易循环利用原料制成的一次性“纸饭盒”。

据报道，德国Danone公司现已开发出的六十天能自行降解的绿色食品盒（杯）——聚乳酸（分子式为C3nH4n+2O2n+1，分子结构中含有支链）包装材料。

为解决农用地膜所带来的“白色污染”问题，我国武汉大学张俐娜教授提出了“以甘渣浆、麦秆、芦苇浆”为原料来生产“再生纤维素共混膜”的研究课题，已获成功。

使用“共混膜”不但能使农作物增产20%，而且使用到最后，其成分的30%可被微生物吃掉，剩余部分也会