HC>HD
9.中和一定量的某种醋酸溶液耗agNaOH。
若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa,再用NaOH中和滴定,耗bgNaOH。
则a和b的关系是()
A.a>bB.a
C.a=bD.无法确定
10.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,若测得结果偏高,则产生误差的原因可能是()
A.滴定时,装未知浓度NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗干净后,再用标准盐酸润洗
C.滴定时,滴定管的尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失
D.滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数,滴定后读数正确
二、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给2分,但只要选错一个,该小题就为0分.)
11.下列各组数据中,其比值为2∶1的是( )
A.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中,c(NH
)与c(SO
)之比
B.同温下,0.2mol·L-1HCOOH溶液与0.1mol·L-1HCOOH溶液中c(H+)之比
C.Na2CO3溶液中,c(Na+)与c(CO
)之比
D.pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比
12.某二元酸(H2A)按下式发生电离:
H2A=H++HA-;HA-H++A2-。
关于下列四种溶液
①0.01mol/L的H2A溶液
②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合的。
说法正确的是()
A.四种溶液中c(HA-)浓度大小:
③>①>②>④
B.溶液①中一定不存在OH-
C.溶液②中存在水解平衡:
HA—+H2O
H2A+OH—
D.溶液③中有关离子浓度关系:
c(HA-)+c(A2-)=c(Na+)
13.物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大的顺序排列的是()
A.
B.
C.
D.
14.20℃时,1LH2S的饱和溶液浓度约为0.1mol/L,其电离方程式为()
第一步H2SH++HS─;第二步HS─H++S2─。
若要使该溶液的pH增大的同时,c(S2─)减小,可采用的措施是①加入适量的NaOH溶液;②加入适量的水;③通入适量的SO2;④加入适量硫酸铜固体;⑤加入少量盐酸()
A、①③⑤B、②④⑤
C、②③D、③④⑤
15.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是()
A.pH>7,且
c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+)
B.pH>7,且
c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH)
C.pH<7,且
c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)
D.pH=7,且
c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)=c(OH—)
三、非选择题(本题包括5小题,共55分)
16.(15分)
(1)有一种pH=12的NaOH溶液l00mL,要使它的pH降至ll
①如果加入蒸馏水,应加mL。
②如果加pH=10的NaOH溶液,应加入mL。
③如果加入0.01mol/L盐酸,应加入mL。
(2)常温下,将一定量氨通入盐酸中,溶液PH恰好7,则氨的物质的量大于盐酸中HCl物质的量,溶液中C(NH4+)=C(Cl-)(填“大于”或“小于”或“等于”)
难溶电解质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10-4
1.7×10-6
1.5×10-4
3.0×10-9
17.(12分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子.如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁充分反应,过滤结晶即可;
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可.
请回答下列问题:
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果,Fe2+、Fe3+都被转化为__________(填化学式)而除去.
(2)①中加入的试剂应该选择________为宜,其原因是________________________.
(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为___________________________.
(4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是______(填字母).
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
18.(9分)普通泡沫灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒,玻璃筒内盛装硫酸铝溶液,铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。
使用时倒置灭火器,两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。
(1)产生此现象的离子方程式是_____.
(2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是_________________
(3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠,是因为__________________。
19.(7分)取相同体积(0.025L)的两份0.01mol/LNaOH溶液,把其中一份放在空气中一段时间后,溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是。
用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液,若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为VA,另一份消耗硫酸溶液的体积为VB,则
(1)以甲基橙为指示剂时,VA与VB的关系是;
(2)以酚酞为指示剂,VA与VB的关系是。
20.(12分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量,进行了如下实验:
①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的标准盐酸.
②用0.1000mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00mL,结果用去盐酸19.60mL.
③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2.取Ba(OH)2溶液10.00mL,放入100mL容量瓶里加水至刻度线,取出稀释后的溶液放入密闭容器内,并通入10L标准状况下的空气,振荡,这时生成沉淀.
④过滤上述所得浊液.
⑤取滤液20.00mL,用0.01000mol/L的盐酸滴定,用去盐酸34.80mL.请回答下列问题:
(1)配制标准盐酸时,需用下列哪些仪器?
________;
A.托盘天平B.容量瓶C.酸式滴定管D.量筒
E.烧杯F.胶头滴管G.玻璃棒
(2)滴定操作中,左手__________,右手__________,眼睛_______________________;
(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________;
(4)过滤所得浊液的目的是_______________;
(5)此空气样品中含CO2的体积分数为________;
(6)本实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即注入第二种标准盐酸,并进行第二次滴定,使测定结果___(填“偏大”“偏小”或“无影响”).