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工程化学练习题库
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一、是非判断题
1.体系的状态确定，体系的各种性质也都确定，反正亦然。
（×）
2.温度一定，Kθ的数值就一定，它不随压力（浓度）的变化而改变。
（√）
3.1mol，100℃，101325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的∆H=0。
（×）
4.在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。
（×）
5.自发过程的进行都有一定的限度，即最终达到平衡。
（√）
6.某化学反应，当该反应中加入少量A，该化学反应速率明显提高，那么A这个物质就是催化剂。
（×）
7.一个相就是一种物质。
（×）
8.有一由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。
（×）
9.某可逆化学反应A+B
C+D,该化学反应正反应为吸热反应，若升高温度，则正反应速率会增大，逆反应速率会减小。
（×）
10.在等温等压不做非体积功的情况下，若ΔG<0，说明是非自发的过程。
（×）
11.复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。
（√）
12.同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。
（√）
13.ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。
（×）
14.在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。
（√）
15.BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。
（×）
16.螯合物的稳定性大于一般配合物。
（√）
17.恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+PΔV，所以ΔH一定大于ΔU（×）
18.在一定外压下，0.10mol·kg-1的蔗糖水溶液和0.10mol·kg-1的NaCl水溶液的沸点相同。
（×）
19.在一定范围内，高聚物的聚合度越高、结晶度越高、分子中极性基团越多，则其机械强度越大。
（√）
20.催化剂能使反应速率加快，但不能改变反应进行的程度。
（√）
21.反应的焓变ΔrHmθ就是反应的热效应。
（×）
22.在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。
（×）
23.有一由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。
（×）
24.Ba2+是重金属离子，但BaCO3因其溶解度小，所以像BaSO4一样，可口服作造影剂。
（×）
25.CH3Cl中的C原子属sp3等性杂化。
（√）
26.已知C（s）+CO2（g）=2CO（g）是吸热反应，则其平衡常数K随温度升高而增大。
（√）
二、选择题
1.下列化合物晶体中既存在有离子键又有共价键的是（A）
A.NaOHB.Na2SC.MgOD.CaCl2
2．Al的最外层电子排布是（B）
A．3p3B.3s23p1C.3s13p2D.3s3
3．下列物质中，其分子具有直线形几何构型的非极性分子是（D）
A．CH4 B.H2O C.BCl3 D.CO2
4．某电池反应①Zn（s）+Cu2+（1mol/dm3）=Zn2+（1mol/dm3）+Cu（s）的电动势为E1；另一电池反应②2Zn（s）+2Cu2+（1mol/dm3）=2Zn2+（1mol/dm3）+2Cu（s）的电动势为E2,则E1和E2比值为（A）
A．E1/E2=1B.E1/E2=0.5C.E1/E2=0.25D.E1/E2=2
5．下列物质酸性最强的是（D）
A.H3PO4B.H3AsO4C.H2SO4D.HClO4
6.下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol·dm-3，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是：
（C）
A.C6H12O6—HAc—NaCl—CaCl2B.HAc—NaCl—C6H12O6—CaCl2
C.CaCl2—NaCl—HAc—C6H12O6D.CaCl2—HAc—NaCl—C6H12O6
7.已知反应A+B=2C的标准平衡常数为K1Ө，那么反应2A+2B=4C在同一温度下的标准平衡常数K2Ө为（D）
A.K2Ө=K1ӨB.K2Ө=（K1Ө）1/2C.K2Ө=1/2K1ӨD.K2Ө=（K1Ө）2
8、下列物质中熔点最高的是（A）
A、SiCB、SnCl4C、AlCl3D、KCl
9.在由氢气、氮气、氧气和水组成的系统中含有（ C）
A．一个相B．二个相C．三个相D．四个相
10．晶格能的大小，常用来表示（ B ）
A.共价键的强弱B.金属键的强弱C.离子键的强弱D.氢键的强弱
11．Si的最外层电子排布是（B）
A．3p4B.3s23p2C.3s13p3D.3s4
12．下列物质中，其分子具有三角形几何构型的非极性分子是（D ）
A．CH4 B.H2O C.BCl3 D.CO2
13．常温下，往0.1mol·dm-3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是（C）
A．HAc的Kaθ值增大B.HAc的Kaθ值增大
C.溶液的pH值增大D.溶液的pH值减小
14．下列各种氢化合物中不含有氢键的是（A）
A.CH4B.H2OC.H3BO3D.HF
15．下列分子中电偶极矩为零的是（B）
A.H2OB.CCl4C.CH3COOHD.NH3
16.根据酸碱质子理论,下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是（D）
A.NH4+B.H2CO3C.H3O+D.H2O
17.下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol·dm-3，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是：
（C）
A.C6H12O6—HAc—NaCl—CaCl2B.HAc—NaCl—C6H12O6—CaCl2
C.CaCl2—NaCl—HAc—C6H12O6D.CaCl2—HAc—NaCl—C6H12O6
18.对于某一化学反应,下列哪种情况下该反应的反应速率越快（D）
A、ΔrG越小B、ΔrH越小C、ΔrS越小D、Ea越小
19.在配合物[Co（NH3）4（H2O）2]2（SO4）3中，中心离子的配位数为（B）
A．4B．6C．9D．12
20.pH=2的溶液中的H+离子浓度是pH=6的溶液中H+离子浓度的（D）
A、4倍B、40倍C、4000倍D、10000倍
21.298K，稳定态单质的Sm0（B）
A、等于零B、大于零C、小于零D、以上三种情况均可能
22.反应C（s）+O2（g）→CO2（g）的△rHm0<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定无用的是（D）
A、增加O2的分压B、升温C、加催化剂D、减少CO2的分压
23.下列反应
（1）N2O4（g）═2NO2（g）K10
（2）
N2O4（g）═NO2（g）K20
（3）2NO2（g）═N2O4（g）K30
它们的标准平衡常数之间的关系正确的是（C）
A、K10=K20=K30B、K10=
K20=2K30
C、K30=
=（
）2D、K10=2K20=
K30
24.杂化轨道认为，H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是（D）
A.等性SP2杂化轨道B.不等性SP2杂化轨道
C.等性SP3杂化轨道D.不等性SP3杂化轨道
25.H2PO4-的共轭碱是（B）
A.H3PO4B.HPO42-C.PO43-D.OH-
26.根据φ0（Ag+/Ag）=0.80V,φ0（Cu2+/Cu）=0.34V,标准态下能还原Ag+但不能还原Cu2+的还原剂与其对应的氧化态组成的电对的标准电极电势φ0值所在的范围为（D）
A、大于0.80VB、小于0.34VC、大于0.80V或小于0.34VD、0.34V～0.80V
27.若升高温度后，反应的K0值升高，则此反应（A）
A.△rHm0>0B.△rHm0<0C.△rSm0>0D.△rSm0<0
28.298K，下列反应的△rGm0等于AgCl（S）的△fGm0的为（B）
A、 2Ag（S）+Cl2（g）═2AgCl（S）
B、Ag（S）+
Cl2（g）═AgCl（s）
C、Ag（s）+Cl（g）═AgCl（s）
D、Ag+（aq）+Cl-（aq）═AgCL（s）
29.下列分子中，偶极矩最大的是（C）
A、HClB、H2C、HFD、CO2
30.已知298K时，Zn（S）+
O2（g）=ZnO（S）△rHm0=-351.5KJ·mol-1
Hg（l）+
O2（g）=HgO（s）△rHm0=-90.8KJ·mol-1
则反应Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）的△rHm0为（B）
A、442.3KJ/molB、260.7KJ/molC、–442.3KJ/molD、-260.7KJ/mol
31.已知CaCO3的Ksp=4.96×10-9，则CaCO3（s）在C（CaCl2）=0.0010mol/dm-3的CaCl2溶液中的溶解度S是（A）
A、4.96×10-6mol·dm-3B、4.96×-8mol·dm-3
C、4.96×10-5mol·dm-3D、7.04×10-3mol·dm-3
32.配离子[Ag（NH3）2]+的空间构型为（B）
A、四面体B、直线型C、V型D、八面体
33.在[Pt（en）2]2+中，Pt的氧化数和配位数分别为（C）
A、+2和2B、+4和4C、+2和4D、+2和2
34.在将pH=4的HAc溶液中加入等体积的水，其pH为（D）
A、8B、4+lg2C、4+
D、4+lg
35.配合物K[CrCl4·（NH3）2]的名称是（A）
A、四氯·二氨合铬（Ⅲ）酸钾B、二氨·四氯合铬（Ⅲ）酸钾
C、四氯·二氨合铬（Ⅱ）酸钾D、二氨·四氯合铬（Ⅱ）酸钾
36.下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是（C）
A、He>Ne>ArB、HF>HCl>HBrC、CH437.下列电对中，φ0最大的是（D）
A、φ0（Ag（NH3）2+/Ag）B、φ0（Ag（CN）2-/Ag）C、φ0（AgI/Ag）D、φ0（Ag+/Ag）
38.活化能的降低，主要是达到目的（A）
a，提高反应速率b，平衡向正方向移动
c，平衡向反方向移动d，增大反应热效应
39.能耐受高频率的电绝缘材料为（C）
a，聚苯乙烯b，异戊二烯
c，聚四氟乙烯d，聚氯乙烯
40.27Co的三价正离子Co3+的外层电子排布式的正确写法是（C）
a，3d54s1b，3d44s2c，3s23p63d6d，3d54s2
41.Na2[CaY]的配位数是（A）
a，6b，4c，3d，1
42.在下述溶剂中，能溶解聚碳酸酯的是（D ）
a，环己酮 b，丙酮 c，乙醛 d，三氯甲烷
43.下述分子中的中心原子采取sp3等性杂化的是（ A）
a，CH3Cl b，NH3 c，H2O d，PH3
44.可用做免拆外科手术缝合线的纤维是（A）
a，聚乳酸b，尼龙c，涤纶d，聚四氟乙烯
45.下列碳化物中，硬度最大、熔点最高、稳定性最好的是（A）
a，TiCb，VCc，Fe3Cd，Co3C
46.日常生活中，用于水管接头密封的“生料带”的主要成分的化学名称是（C）
a，聚乙烯b，聚氯乙烯c，聚四氟乙烯d，聚二甲基硅氧烷
47.下列化合物中，哪一种不属于ABS的单体（D）
a，丙烯腈b，丁二烯c，苯乙烯d，异戊二烯
48.下列含铁化合物中，哪一种可做补铁制剂（C）
a，硫酸铁b，氧化铁c，葡萄糖酸亚铁d，四氧化三铁
三、填空题
1.对于反应：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△rHmθ（298.15K）=-92.2kJ·mol-1,若升高温度，则下列各项将如何变化（填写：
不变；基本不变；增大或减少）
△rSmθ基本不变;△rHmθ不变;△rGmθ增大;
Kθ减小;ν（正）增大;ν（逆）增大.
2.根据一个配体提供的配位原子数目的不同，配体可分为：
单齿配体、多齿配体。
3.给下列配位化合物命名:
[Ag（NH3）2]Cl氯化二氨合银（I）;
K3[Fe（CN）6]六氰合铁（III）酸钾
4.有下列原电池:
（-）Zn|Zn2+（1mol/dm3）||Cu2+（1mol/dm3）|Cu（+）,
该原电池的负极反应为_Zn-2e=Zn2+_；
正极反应为______Cu2++2e=Cu_____。
5.比较SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4熔点高低;
SiF46.对下列几种水溶液,按其凝固点高低顺序排列为__FDEGBAC__。
A.1mol.Kg-1NaClB.1mol.Kg-1C6H12O6
C.1mol.Kg-1H2SO4D.0.1mol.Kg-1HAc
E.0.1mol.Kg-1NaClF.0.1mol.Kg-1C6H12O6
G.0.1mol.Kg-1CaCl2
7.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆rHm_<0__（>或<或=0）。
8.热力学第一定律的数学表达式△U=W+Q
9.配位化合物K2[PtCl6]配位数是6、配离子的电荷数是2-
10.已知反应：
S（s）+O2（g）=SO2（g）的ΔrHmө（298.15K）=-196.83kJ·mol－1和
反应S（s）+3/2O2（g）=SO3（g）的ΔrHmө（298.15K）=-395.72kJ·mol－1，则
SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）的ΔrHmө（298.15K）=__-198.89___kJ·mol－1。
11．若主量子数为n=3，那么角量子数L可以取的数值为0,1,2
12.写出该化学反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的标准平衡常数Kθ=c2（NH3）/c3（H2）×c（N2）
13.原电池中正极进行还原（填氧化或还原）反应，电解池中阴级进行还原反应。
14.已知大气污染物NO的氧化反应：
2NO+O2=2NO2为基元反应，则其速率方程为ν=k{c（NO）}2·c（O2），此反应为三级反应。
15.电子衍射实验证实了德布罗意关系式：
λ=h/mv，充分说明了电子具有
波动性。
16.有下列原电池:
（-）Zn|Zn2+（1mol/dm3）||H2+（1mol/dm3）|H2（p）|Pt（+）,
该原电池的负极反应为_Zn-2e=Zn2+_____
正极反应为____H2++2e=H2____________。
17.化学反应速率和化学平衡是两个不同的概念，前者属于化学动力学;后者属于化学热力学范畴的问题。
18.CO分子间存在着取向力、诱导力、色散力等三种分子间力，其中以色散力力为主。
19.常用塑料的Tg比室温高，所以它在室温下呈玻璃态。
20.Ag2CrO4的Ksp0=9.0
10-12,AgCl的Ksp0=1.56
10-10,在含有0.01mol·dm-3的Na2CrO4和0.10mol·dm-3NaCl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先生成沉淀的是AgCl
21.在铜锌原电池中，向锌电极加入少量氨水，电池电动势增大；若向铜电极加入少量氨水，电池电动势变小
22.在没有外磁场的情况下，某原子中主量子数相同，角量子数相同，磁量子数不同的各个原子轨道，能量相同这些轨道称为等价轨道
23.NH3、PH3、AsH3三种物质，分子间色散力按AsH3、PH3、NH3顺序递减，沸点按NH3、AsH3、PH3顺序递减
24.在0℃时，一只烧杯中盛有水，水上面浮着两块冰，此时水和冰组成的系统中有两相；撒入食盐后，保持系统的温度仍为0℃不变，直至冰和食盐全部溶解，（此时，冰点下降），此时系统中有一相；如果再加入一些AgNO3 溶液，此时系统有两相；如果还加入一些CCl4，此时系统为三相。
（注：
不计空气）
25.高分子材料老化，大致有光氧老化，热氧老化，化学试剂作用下的老化等过程较为常见。
26.K6[Cu（P2O7）2]的名称为二焦磷酸合铜（II）酸钾，Cu2+为中心原子，[Cu（P2O7）2]6–是内界，P2O74–是配体，K+是外界。
27.29Cu的外层电子排布式是3d104s2；Cu2+的外层电子排布式是3s23p63d9，未成对电子数是1。
四、简答题
1、根据下列电池反应，写出该原电池中正、负电极的电极反应，并用图示表示该原电池。
5Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5Fe3++4H2O
负极5Fe2+－5e-=5Fe3+
正极MnO4-＋5e-＋8H+=Mn2++4H2O
图示表示（-）Pt|Fe3+（cӨ）,Fe2+（cӨ）||MnO4-（cӨ）,H+（0.1mol/L）|Pt（+）
2、下列各种元素各有哪些主要氧化值？
并各举出一种相应的化合物。
（1）Cl-1、+1、+3、+5、+7HClO
（2）Pb+2、+4PbO2（3）Mn+2、+4、+6、+7K2MnO4
3、下列各物质的分子间，分别存在何种类型的分子间作用力？
（1）H2色散力
（2）SiH4色散力（3）CH3COOH色散力、诱导力、取向力（4）CCl4色散力（5）HCHO色散力、诱导力、取向力
4、写出下列给物质的共轭酸
（a）CO32-HCO3-（b）HS-H2S（c）H2OH3O+（d）HPO42-H2PO4-（e）NH3NH4+
5、定性判断下列反应或过程中熵变的数值是正值还是负值，并说明理由。
（1）溶解少量食盐于水中负值食盐可以自动地溶解在水里,但不会自动的恢复原样
（2）碳与氧气反应生成一氧化碳负值因为碳燃烧放出热量,散发到空间中
6、比较离子晶体CaO，MgO，KF，NaF熔点高低。
MgO>CaO>NaF>KF
原因：
离子半径、离子电荷
7、比较0.1mol·Kg-1C6H6，0.1mol·Kg-1CaCl2，0.1mol·Kg-1NaCl水溶液凝固点高低。
凝固点从高到低的顺序为
0.1mol·Kg-1C6H6>0.1mol·Kg-1NaCl>0.1mol·Kg-1CaCl2
原因：
凝固点降低的幅度与溶液中不挥发性溶质质点浓度成正比。
8、比较28Ni，29Cu，30Zn未成对电子数的多少。
28Ni的外层电子排布式为3d84s2，所以未成对电子数是2
29Cu的外层电子排布式为3d104s1，所以未成对电子数是1
30Zn的外层电子排布式为3d104s2，所以未成对电子数是0
9、比较H2O（s）、H2O（l）、H2O（g）的熵值大小。
熵值从大到小的顺序是S[H2O（g）]>S[H2O（l）]>S[H2O（s）]
因为熵值是系统混乱度的量度
10、根据Ks值，比较（A）BaSO4（B）PbSO4（C）PbI2在纯水中的溶解度大小。
在纯水中的溶解度从大到小（C）PbI2>（B）PbSO4>（A）BaSO4
11、比较下述晶体的熔点高低：
（A）NaCl（B）KCl（C）CaO。
熔点（C）CaO>（A）NaCl>（B）KCl
12、比较浓度均为0.1mol·L―1的（A）C6H12O6（B）NaCl（C）Na2SO4水溶液的凝固点高低。
凝固点从高到低（A）C6H12O6>（B）NaCl>（C）Na2SO4
13、已知反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+和Fe+Cu2+=Cu+Fe2+均向正反应方向进行，比较（A）Fe3+/Fe2+（B）Fe2+/Fe（C）Cu2+/Cu三个氧化还原电对的电极电势大小。
（A）E（Fe3+/Fe2+）>（C）E（Cu2+/Cu）>（B）E（Fe2+/Fe）
五、计算题
1.已知合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）；
若298.15K时K1θ=6.0×105，试计算700K时平衡常数K2θ。
2.在常温下，计算0.100mol·dm-3NaAc溶液的H+浓度及其pH。
已知NaAc的Kbθ=5.68×10-10。
3.测得某铜锌原电池的电动势为1.06V,并已知其中c（Cu2+）=0.02mol·dm-3，φθ（Zn2+/Zn）=-0.7618V,φθ（Cu2+/Cu）=0.3419V。
问该原电池中c（Zn2+）为多少？
4.试用标准摩尔生成焓的数据，计算电池反应：
Zn（s）+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+Cu（s）,的ΔrHmθ（298.15K），并简要说明其意义。
已知298.15K下，ΔfHmθ（Zn）=0，ΔfHmθ（Cu2+）=64.77kJ·mol-1
ΔfHmθ（Zn2+）=-153.89kJ·mol-1，ΔfHmθ（Cu）=0
5.今有两种溶液，一为3.6g葡萄糖（C6H12O6）溶于200g水中；另一为20g未知物质溶于500g水中，这两种溶液在同一温度下结冰，求算未知物的摩尔质量。
（M（C6H12O6）=180g/mol）
6.要配制这pH为5的缓冲溶液，需取多少克NaAc·3H2O固体溶于300cm30.50mol·dm-3醋酸溶液中（设加入固体后溶液体积不变）？
（M（NaAc·3H2O）=136g/mol;PKa0（HAc）=4.75）
7.向1.0dm3的0.1mol·dm-3[Ag（NH3）2]+溶液中加入KBr固体（设溶液体积不变），使Br-离子浓度为0.1mol/dm3,问能否生成AgBr沉淀？
（Ks0[Ag（NH3）2]+=1.6
107）
8.判断反应2Fe2++I2═2Fe3++2I-进行的方向，已知C（Fe2+）=0.001mol/dm3,C（I-）=0
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