浙江省十校联盟学考选考适应性考试化学试题解析版.docx
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浙江省十校联盟学考选考适应性考试化学试题解析版
浙江省十校联盟（学考）选考2018年3月适应性考试化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14016Na23Mg24S32CI35.5K39
Cr52Fe56Cu64Ba137
选择题部分
一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意。
每小题2分，共50分）
1.下列属于氧化物的是（）
A.K2CO3B.Na2O.C.HC1OD.Mg（OH）2
【答案】B
【解析】由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物。
K2CO3由K、C、O三种元素组成，所以不是氧化物，故A错误；Na2O由Na、O元素组成，是氧化物，故B正确；HC1O由H、C1、O三种元素组成，所以不是氧化物，故C错误；Mg（OH）2由Mg、O、H三种元素组成，所以不是氧化物，故D错误。
2.下列仪器中，不需要振荡或摇匀液体的是（）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】中和滴定时要振荡锥形瓶，故A错误；萃取、分液时要振荡分液漏斗，故B错误；量筒用于量取液体体积，不需要振荡或摇匀，故C正确；配制一定物质的量浓度的溶液时，用容量瓶定容后要摇匀，故D错误。
3.下列属于弱电解质的是（）
A.CH3COONH4B.Cl2C.盐酸D.Fe（OH）3
【答案】D
【解析】CH3COONH4在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A错误；Cl2是单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误；盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；Fe（OH）3是弱电解质，故D正确。
点睛：
在水溶液中能完全电离的化合物是强电解质、只能部分电离的化合物是弱电解质；一般强酸、强碱、大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱、少数盐是弱电解质。
4.下列分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系是（）
A.鸡蛋清洛液B.盐酸C.Cu（OH）2悬浊液D.CuSO4溶液
【答案】A
点睛：
根据分散质粒子直径不同，分散系分为溶液、浊液、胶体；分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系是胶体；分散质粒子直径小于1nm的分散系是溶液；分散质粒子直径大于100nm的分散系是浊液。
5.下列属于可再生能源的是（）
A.煤B.天然气C.沼气D.石油
【答案】C
【解析】煤、天然气、石油是三大矿石燃料，属于不可再生能源；沼气，是各种有机物质，在隔绝空气（还原条件），并在适宜的温度、PH值下，经过微生物的发酵作用产生的一种可燃烧气体。
沼气属于二次能源，并且是可再生能源，故C正确；
6.下列说法不正确的是（）
A.FeSO4可用于净水B.钠镁单质可用于电光源领域
C.碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等D.氯气有毒，不可用于合成药物
【答案】D
【解析】FeSO4可水解出胶体，所以用于净水，故A正确；钠镁单质可用于电光源领域，如高压钠灯，故B正确；碳酸钠是制玻璃、造纸的原料，故C正确；氯气有毒，可用于合成药物，如氯仿可用于麻醉剂，故D错误。
7.下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是（）
A.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3B.SO2+H2O2=H2SO4
C.CaO+H2O=Ca（OH）2D.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
【答案】B
【解析】Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；SO2+H2O2=H2SO4有元素化合价改变，既是氧化还原反应，又是化合反应，故B正确；CaO+H2O=Ca（OH）2没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O不是化合反应，故D错误。
点睛：
两种或多种物质生成一种物质的反应是化合反应；有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应是非氧化还原反应。
8.下列有关化学用语表示正确的是（）
A.硝基苯的结构简式为：
B.二氧化硅分子式：
SiO2
C.乙醛分子的比例模型为：
D.镁离子结构示意图：
【答案】C
【解析】硝基苯的结构简式为
，故A错误；二氧化硅是原子晶体，没有二氧化硅分子，二氧化硅的化学式是SiO2，故B错误；乙醛分子的比例模型为：
，故C正确；镁离子结构示意图：
，故D错误。
9.下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是（）
A.HClB.NaHSO4C.CH3COOHD.Na2CO3
【答案】D
【解析】HCl电离出的氢离子抑制水电离；NaHSO4电离出的氢离子抑制水电离；CH3COOH电离出的氢离子抑制水电离；Na2CO3水解促进水电离，所以能使水的电离程度变大的是Na2CO3，故D正确。
点睛：
酸电离出的氢离子、碱电离出的氢氧根离子抑制水电离；盐电离出的弱酸根离子、弱碱阳离子水解能促进水电离。
10.下列除杂方法正确的是（）
A.除去NaCl中的NaHCO3:
加入盐酸反应后，再蒸发结晶
B.除去乙酸乙酯中的乙酸：
加入氢氧化钠溶液，再分液
C.除去乙烷中少量乙烯：
通入溴的CCl4溶液
D.除去CO2中少量的SO2用饱和碳酸钠溶液洗气
【答案】A
【解析】NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠，除去NaCl中的NaHCO3可以加入盐酸反应后，再蒸发结晶，故A正确；除去乙酸乙酯中的乙酸，加入饱和碳酸钠溶液，再分液，故B错误；乙烷溶于CCl4，不能用溴的CCl4溶液除去乙烷中少量乙烯；可以把混合气体通入溴水中除去乙烷中少量乙烯，故C错误；除去CO2中少量的SO2用饱和碳酸氢钠溶液洗气，故D错误。
11.下列说法正确的是（）
A.1H2O和2H2O表示氢元素的二种核素
B.C60和金刚石互为同素异形体，他们都是分子晶体
C.HOCOOH和CH3COOH互为同系物
D.丙氨酸CH3CH（NH2）COOH与CH3CH2CH2NO2互为同分异构体
【答案】D
【解析】1H和2H表示氢元素的二种核素，故A错误；金刚石是原子晶体，故B错误；HOCOOH和CH3COOH不是相差1个CH2原子团，不是同系物，故C错误；丙氨酸CH3CH（NH2）COOH与CH3CH2CH2NO2分子式相同、结构不同，所以互为同分异构体，故D正确。
点睛：
结构相似（所含官能团种类、个数相同），分子组成相差1个或若干个CH2原子团的有机物为同系物，HOCOOH是二元酸、CH3COOH是一元酸，不属于同系物；HCOOH、CH3COOH属于同系物；
12.下列离子方程式正确的是（）
A.氯化钡溶液中通入SO2气体：
Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B.过量石灰水与碳酸氢钙反应：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.Fe3O4与盐酸反应：
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
D.Si与NaOH溶液反应：
Si+2OH-+2H2O=SiO32-+H2↑
【答案】C
【解析】盐酸酸性大于亚硫酸，所以氯化钡溶液与SO2不反应，故A错误；过量石灰水与碳酸氢钙反应：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；Fe3O4中铁的化合价是+2、+3，Fe3O4与盐酸反应的离子方程式是：
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故C正确；Si与NaOH溶液反应：
Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，故D错误。
13.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。
则下列说法不正确的是（）
A.最高价氧化物的水化物的酸性：
XB.原子半径大小：
YC.X元素和氢元素所形成的化合物的沸点一定比Y的氢化物的沸点低
D.ZY2是一种高效广谱型消毒剂
【答案】C
【解析】设X、Y之间的元素最外层电子数为a，W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数之和为20，则a-1+a-2+a+1+a+2=4a=20，a=5，所以W、X、Y、Z分别是Al、C、O、Cl；最高价氧化物的水化物的酸性H2CO3O14.下列说法正确的是（）
A.丙烷有两种一氯取代物，甲苯有三种一氯取代物
B.环己烷和环己烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C.HOCH2CH2OH的名称为二乙醇
D.等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗O2的量相等
【答案】D
【解析】甲苯有四种一氯取代物，故A错误；环己烷因萃取使溴水褪色，环己烯因加成反应使溴水褪色，故B错误；HOCH2CH2OH的名称为乙二醇，故C错误；
、
，根据方程式等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗O2的量相等，故D正确。
15.下列说法正确的是（）
A.油脂皂化反应中加入95%的乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率
B.氨基乙酸分别与酸和碱反应都生成盐和水
C.聚乙烯用于制造玩具、标本架，聚氯乙烯用于制造水杯奶瓶
D.有机高分子材料应用前景十分广泛，如传感膜能将电能转化为化学能，热电膜能将电能转化为化学能
【答案】A
【解析】油脂易溶于乙醇，加入95%的乙醇可以溶解油脂，增加反应物的接触面积，以加快反应速率，故A正确；氨基具有碱性与酸反应生成盐，不生成水，故B错误；聚乙烯可以用于制造水杯奶瓶，故C错误；传感膜能将化学能转换成电能、热电膜是能将热能转换成电能，故D错误。
16.在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的恒温密闭容器中，发生如下反应CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol，测得n（CH4）随时间变化数据如下表，下列说法正确的是（）
时间/min
温度
0
10
20
40
50
T1
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
0.50
0.30
0.18
…
0.15
A.T1时0-l0minNO2的平均反应速率为0.015mol/（L·min）
B.反应达平衡时，CH4和NO2转化率相等
C.温度T2>Tl
D.反应达到平衡时，吸收或放出热量为a/2kJ
【答案】C
【解析】T1时0-l0minn（CH4）的变化量是0.15mol，n（NO2）的变化量是0.3mol，所以T1时0-l0minNO2的平均反应速率为
0.03mol/（L·min），故A错误；反应达平衡时，CH4转化率
、NO2转化率
，故B错误；温度为T2时反应快，所以温度T2>Tl，故C正确；反应可逆，所以参加反应的CH4小于0.5mol，反应达到平衡时，吸收或放出热量小于a/2kJ，故D错误。
点睛：
温度越高反应速率越快，温度为T1时0-l0minn（CH4）减少0.15mol，温度为T2时0-l0minn（CH4）减少0.2mol，所以温度为T2时反应快，T2温度高。
17.最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10 小时手机使用的电量。
其反应原理为:
Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑， 则下列说法正确的是（ ）
A.该电池可用晶体硅做电极材料
B.Na4Si 在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3
C.电池正极发生的反应为:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.当电池转移0.2 mol 电子时，可生成标准状况下1.12 LH2
【答案】C
【解析】试题分析：
由该电池的反应原理可知，硅化钠是还原剂，其在负极上发生氧化反应；水是氧化剂，其在正极上发生还原反应；反应中电子转移的数目是8e-。
A.该电池工作时生成氢氧化钠溶液，而硅可以与氢氧化钠反应，所以不能用晶体硅做电极材料，A不正确；B.Na4Si在电池的负极发生氧化反应，B不正确；C.电池正极发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C正确；D.当电池转移0.2mol电子时，可生成标准状况下2.24LH2，D不正确。
本题选C。
18.下列说法不正确的是（）
A.一定条件下某溶液pH=6.5，可能呈中性
B.室温下某酸HApH=2.0的溶液10mL，加水稀释至100mL时，pH=3.0则HA为弱酸
C.醋酸溶液与NaOH溶液反应后，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则溶液呈中性
D.等体积、pH相等的氨水和NaOH溶液中和盐酸能力相同
【答案】D
【解析】
的纯水pH=6.5，呈中性，故A正确；强酸完全电离，加水稀释不存在酸的电离平衡移动，所以pH=2.0的溶液10mL，加水稀释至100mLc（H+）=
，所以PH=3，故B正确；醋酸溶液与NaOH 溶液反应，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则c（H+）=c（OH-），所以溶液呈中性，故C正确；pH相等的氨水和NaOH溶液，氨水浓度大于NaOH，所以等体积等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的物质的量大于氢氧化钠，中和盐酸能力氨水大于NaOH，故D错误。
点睛：
PH=a的强酸溶液，加水稀释
倍，PH=a+n；a+n
7；由于加水稀释促进弱酸的电离，PH=a的弱酸溶液，加水稀释
倍，PH19.根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是（ ）
A.1mol C（g） 与1mol O2（g）的能量之和为393.5 kJ
B.反应2CO（g） +O2（g）=2CO2（g） 中，反应物的总键能小于生成物的总键能
C.C→CO的热化学方程式为:
2C（s） +O2（g）=2CO（g） △H=-110.6kJ/mol
D.热值是指一定条件F 单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO 的热值△H=10.1kJ/g
【答案】B
【解析】A项，由图知1molC（s）与1molO2（g）的能量之和比1molCO2（g）的能量多393.5kJ，无法得出1molC（g）与1molO2（g）的能量之和，错误；B项，根据图示可写出热化学方程式：
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，该反应为放热反应，断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，正确；C项，根据图示写出热化学方程式：
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol（①式），CO（g）+
O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol（②式），应用盖斯定律，①式-②式得C（s）+
O2（g）=CO（g）ΔH=-110.6kJ/mol，则2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221.2kJ/mol，错误；D项，根据热化学方程式：
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，1gCO完全燃烧放出
=10.1kJ热量，CO的热值ΔH=-10.1kJ/g，错误；答案选B。
20.下列说法不正确的是（）
A.CS2中所含所有原子的最外层电子数均为8
B.沸点:
CH4< CCl4C.有些物质不含化学键，存在分子间作用力
D.金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键
【答案】D
【解析】若最外层电子数+｜化合价｜=8，原子满足最外层8电子结构，所以CS2中所含所有原子的最外层电子数均为8，故A正确；SiO2是原子晶体，沸点最高，CH4、CCl4都是分子晶体，相对分子质量CH4点睛：
原子晶体全都以共价键结合，熔融时破坏共价键，所以原子晶体熔点高；分子晶体，熔融时只破坏分子间作用力，所以分子晶体的熔点低。
21.向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol 的A2 和2mol的B2发生反应：
A2（g）+2B2（g）
2AB2（g） △H。
维持两个容器的压强分别为p1和p2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2 的体积分数随温度的变化如图所示。
已知:
图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；IV点不在曲线上
下列叙述正确的是
A.Ⅰ点和Ⅱ点反应速率相等B.IV点时反应未到达平衡v（正）C.I点时，A 的平衡转化率为40%D.将点II所对应容器冷却到600K，可变成点I
【答案】B
【解析】A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）正反应气体物质的量减小，根据图示，相同温度下，压强为p1时，达到平衡AB2的体积分数大于p2，所以p1>p2,Ⅱ点比Ⅰ点温度高、压强大，所以反应速率Ⅱ点大于Ⅰ点，故A错误；IV点对应的温度下，达到平衡AB2的体积分数减小，反应逆向进行，所以IV点时反应未到达平衡v（正），x=0.5，I点时，A 的平衡转化率为50%，故C错误；将点II所对应容器冷却到600K，点II在压强为p1的曲线上向左移动，故D错误。
22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.1.0L18.4mol/LH2SO4溶液与足量铜在加热的条件下反应，被还原的H2SO4分子数目为9.2NA
B.将1mol氯气溶于水，转移电子的数目为NA
C.25℃时，pH=11的氨水1L，溶液中OH-数目为0.001NA
D.1molC2H6O有机物含有C-H数目一定是6NA
【答案】C
【解析】稀硫酸与铜不反应，1.0L18.4mol/LH2SO4溶液与足量铜在加热的条件下，硫酸不能完全反应，所以被还原的H2SO4分子数目小于9.2NA，故A错误；氯气不能与水完全反应，将1mol氯气溶于水，转移电子的数目小于NA，故B错误；25℃时，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，所以1L溶液中n（OH-）=10-3mol，数目为0.001NA，故C正确；C2H6O若是C2H5OH，则1molC2H6O含有C-H数目是5NA，C2H6O若是CH3OCH3，则1molC2H6O含有C-H数目是6NA，故D错误。
23.25℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX，HY分别与0.1mol/L 的NaOH 溶液反应，所加NaOH 溶液体积与反应后溶液的pH关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.加入10mLNaOH溶液时，a 点c（X-）B.酸性HXC.加入40mLNaOH 溶液时，2c（Na+）=c（Y-）+c（HY）
D.b 点溶液中，c（Y-）+2c（OH-）=c（HY）+2c（H+）
【答案】D
【解析】0.1mol/LHXPH=1，HX是强酸，0.1mol/LHYPH=4，HY是弱酸，根据物料守恒a点c（X-）=b点c（Y-）+c（HY），所以a点c（X-）>b点c（Y-），故A错误；0.1mol/LHXPH=1，HX是强酸，0.1mol/LHYPH=4，HY是弱酸，所以酸性HX>HY，故B错误；根据物料守恒，加入40mLNaOH溶液时，c（Na+）=2c（Y-）+2c（HY），故C错误；b点溶液中含有等浓度的HY和NaY，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（Y-）+c（OH-），根据物料守恒2c（Na+）=c（Y-）+c（HY），所以c（Y-）+2c（OH-）=c（HY）+2c（H+），故D正确。
点睛：
根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；b点溶液中Na、Y元素的物质的量比是1:
2，所以2c（Na+）=c（Y-）+c（HY）；
24.锶（Sr） 为第五周期IIA 族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O） 是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4,含少量BaSO4） 为原料制备，生产流程如下:
下列叙述不正确的是
A.工业上天青石焙烧前先研磨粉碎目的是增大反应物接触面积，提高化学反应速率
B.高温焙烧时，若0.5mol SrSO4完全反应转移了4mol 电子，该反应的化学方程式为:
SrSO4+4C
SrS+4CO
C.加入适量1mol/LH2SO4 目的是除去溶液中Ba2+杂质
D.工业上常电解熔融StCl2制锶单质，则SrCl2·6H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热SrCl2·6H2O失水恒重
【答案】D
【解析】增大接触面积可以提高反应速率，故A正确；SrSO4转化为SrS，硫元素化合价降低8，0.5mol SrSO4完全反应转移了4mol电子，故B正确；H2SO4与BaS反应生成BaSO4沉淀，故C正确；SrCl2是强酸强碱盐，不能水解，所以直接加热SrCl2·6H2O失水恒重，可制得无水SrCl2，故D错误。
25.某溶液A可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。
为了确定其组成，进行如下实验（假设气体全部逸出，忽略H2O2分解）
下列说法不正确的是（）
A.溶液A中一定不存在Fe3+、SO42-
B.溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+
C.溶液A中一定存在Cl-，且n（Cl-）=0.01mol
D.溶液A中可能存在Na+,为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证
【答案】C
【解析】某溶液A中加入足量盐酸酸化的H2O2生成2.33g沉淀和0.224L的气体1，则沉淀一定是0.01molBaSO4，气体1是0.01mol二氧化碳，所以溶液A中一定含有0.01molBa2+、0.01molHCO3-，一定没有SO42-；同时可知一定有0.01molHSO3-；HCO3-与Fe3+发生双水解反应，所以一定没有Fe3+；加入过量氢氧化钡，生成0.17g气体2，气体2一定是氨气，则溶液A中一定含有0.01molNH4+；根据电荷守恒，一定含有Cl-；不能确定是否有Na+，若没有Na+，n（Cl-）=0.01mol，若有Na+，n（Cl-）>0.01mol；根据以上分析，溶液A 中一定不存在Fe3+、SO42-，故A正确；溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+，故B正确；溶液A 中一定存在Cl-，且n（Cl-）
0.01mol，故C错误；Na+焰色反应呈黄色，溶液A中可能存在Na+，为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证，故D正确。
非选择题部分
二、非选择题（20分）
26.已知气体A会引起温室效应，D在标准状况下密度为1.25g/L,B、C、D、E是中学化学中常见的有机物，它们之间的转化关系如下图（部分相关物质和反应条件已略去）。
请回答：
（1）D的结构式为______，C→E的反应类型______。
（2）写出B→A+C的反应方程式______。
（3）下列说法正确的是______。
A.A和环氧丙烷在催化剂作用下可以合成全降解塑料。
B.D→E化学反应理论上原子利用率达到100%，符合绿色化学概念。
C.上述流程中B、C、D、E均易溶于水。
D.C
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