四川省绵阳市南山中学实验学校学年高二上学期入学考试化学试题 Word版缺答案.docx
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四川省绵阳市南山中学实验学校学年高二上学期入学考试化学试题Word版缺答案
绵阳南山中学实验学校2018级高二（秋季）
入学考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括20小题，1-10小题,每题2分，11-20小题，每题3分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）
A．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性
B．碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸钾的食物适合所有人群
C．“光化学烟雾”“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
2．下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是（）
A．H2SO4B．Ca（OH）2C．Na2O2D．BaCl2
3．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（）
A．Zn＋Ag2O＋H2O==Zn（OH）2＋2AgB．Pb＋PbO2＋2H2SO4==2PbSO4＋2H2O
C．Zn＋CuSO4==Cu＋ZnSO4D．CaO＋SiO2
CaSiO3
4．下列化学用语表示正确的是（）
A．硫原子的原子结构示意图：
B．HClO的结构式：
H-Cl-O
C．过氧化钠的电子式为：
Na+[:
O:
:
O:
]2-Na+
D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：
5．a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中b、c 的单质在化学反应
中只能作还原剂，a、d 同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，下列说
法一定正确的是（）
A．a、d的最高化合价一定相同
B．a、b 的氢化物的化学键类型相同
C．简单离子半径:
b>c
D．b、c、d 最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应
6．下列反应属于吸热反应的是（）
①液态水汽化②焦炭与水蒸气反应③浓硫酸稀释
④氯化铵与氢氧化钡晶体反应⑤生石灰与水反应
A．①④B．②③C．①④⑤D．②④
7．少量铁粉与100mL0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，下列哪些方法可以加快此反应速率而不改变H2的产量（）
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（盐酸不挥发）⑧改用10mL0.1mol•L﹣1的盐酸
A．①⑤⑦B．③⑦⑧C．②④⑥D．③⑥⑦⑧
8．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）
A．H2O是液体， H2S常温下是气体B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊
C．H2O的热稳定性强于H2SD．O2和H2化合比S和H2化合容易
9．下列实验操作中正确的是（）
A．制取溴苯：
将铁屑、溴水、苯混合加热
B．实验室制取硝基苯：
先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C．除去乙醇中少量的乙酸：
加入足量生石灰，蒸馏
D．除去甲烷中混有的乙烯得到纯净的甲烷，将混合气体依次通入盛有浓硫酸，高锰酸钾酸性溶液的洗气瓶
10．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）
A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
B．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱
11．有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸溶液中组成原电池。
A、B
相连时，A为负极；C、D相连时，外电路中电流由D流到C；A、C相连时，C极上有大
量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。
据此判断四种金属的活动性顺序是（）
A．A>C>D>BB．D>A>B>CC．A>D>C>BD．C>B>A>D
12．锂空气电池放电时的工作原理如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．放电时Li＋由B极向A极移动B．电池放电反应为4Li＋O2＋2H2O===4LiOH
C．电解液a可以为氯化锂溶液D．B电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
13．下列有关物质的工业制法中，不正确的是（）
A．制钠：
用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B．制镁：
用海水为原料，经一系列过程制得氯化镁固体，电解熔融的氯化镁得镁
C．制铁：
以铁矿石为原料，CO还原得铁
D．制漂白粉：
将氯气通入石灰乳中
14．分枝酸的结构简式如图，下列关于分枝酸的叙述正确的是（）
A．分枝酸的分子式为C10H8O6
B．可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
C．分枝酸分子中含有2种含氧官能团
D．1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
15．下列排布不符合泡利原理的是（ ）
A．2p能级：
B．3d能级：
C．2p能级：
D．3d能级：
16．在一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应A（g）＋3B（g）
2C（g）＋2D（s），下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2
A．②⑧B．②⑤⑧C．①③④⑦D．②⑤⑥⑧
17．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（ ）
A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA
B．1个乙醇分子中存在8对共用电子对
C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
18.工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。
由绿柱石（含3BeO·Al2O3·6SiO2及铁等微量元素）和方解石（主要成分是CaCO3）为原料生产氧化铍的工艺流程如下：
已知：
Be与Al性质相似。
下列叙述错误的是（）
A．“浸渣”受热后的主要成分是SiO2和CaSO4
B．利用“碱溶渣”可回收金属铁
C．“水解，调节pH”反应的主要离子是BeO22－
D．上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本
19．下列实验操作和结论说法正确的是（ ）
选项
实验
结论
A
除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1,2 二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
D
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
A．AB．BC．CD．D
20．一定条件下，0.05mol烃刚好与0.1molHCl完全加成，生成的有机物在光照下刚好与0.4molCl2完全取代。
则该烃可能是（）
A．CH2＝CHCH2CH3B．CH2＝CHCH3
C．CH3C≡CCH2CH3D．CH2＝CHCH＝CH2
第II卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本题包括7小题，除标注外每空1分）
21．（共7分）根据下面的描述，按照要求回答下列问题
（1）画出Na2O2的电子式__________；
（2）请画出S2Cl2的结构式__________；
（3）在短周期元素中，由三种非金属元素组成的既有离子键又有共价键，且阴阳离子含电子总数相等的物质，其化学式是__________；
（4）在某温度下，体积恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；ΔE＝—92.4kJ/mol。
达到平衡时，放出热量46.2kJ。
求：
达到平衡时，N2的转化率为_______________,NH3的体积分数为；
（5）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。
其电池总反应式为：
4NH3+3O2＝2N2+6H2O，写出碱性电解质中负极的电极反应方程式 （2分）。
22．（共6分）已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。
已知：
T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物相对分子质量为17；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都
能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。
（1）Z元素原子的L层电子数为______，元素Y的核外电子排布式__________，T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,用的核素是_________（填核素符号）；
（2）元素W与Q形成的化合物的类型_____________（填‘离子化合物’或‘共价化合物’）；
（3）V的氢化物比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高，原因是___________；
（4）写出X、W两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：
__________________________________________________________________。
23．（共8分）某学习小组依据反应：
SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（g）该反应放热，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图甲，有关信息如表所示。
SO2Cl2
Cl2
SO2
熔点/℃
–54.1
–101
–72.4
沸点/℃
69.1
–34.6
–10
性质
遇水发生剧烈水解
（1）若用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl2，反应的离子方程式为___________（2分）；
（2）B仪器的作用是________________；
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择_____。
A．冰水浴B．常温C．加热至69.1℃D．沸水浴
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。
（5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应。
充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。
分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。
经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式___________________（2分）。
（6）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：
2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2，则电池工作时，正极的电极反应式为__________________。
24．（共4分）某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据下图中数据填空：
（1）平衡时容器内混合气体密度比起始时________（填“变大”，
“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始
时______________；
（2）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某
时刻各物质的量恰好满足：
n（X）=n（Y）=2n（Z），则原
混合气体中a：
b=_____________（2分）。
25.（共9分）有A、B两种烃，A常用作橡胶、涂料、清漆的溶剂，胶粘剂的稀释剂、油脂萃取剂。
（1）A的同分异构体较多。
其中：
①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。
符合上述条件的同分异构体有：
、
、
、
、___________________、_____________________（写结构简式，不考虑顺反异构）；
写出用
在一定条件下制备高聚物的反应方程式_______________________________________________________________________；
（2）B与A分子中碳原子数相同，1866年凯库勒提出B分子为单、双键交替的平面结构，解释了B的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的______________（2分）；
a.B不能使溴水褪色b.B能与发生加成反应
c.B的一溴代物没有同分异构体d.B的邻位二溴代物只有一种
（3）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳。
①写出M光照条件下与Cl2反应的方程式：
______________________________；
②M________（填“能”或“不能”）使高锰酸钾酸性溶液褪色，M与氢气加成产物的一氯代物有__________（2分）种。
26．（共10分）中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。
I．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：
（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是__________________________________________________________________；
（2）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________；
A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性
（3）流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数:
_____Br2＋_____
=_____
＋_____Br－＋_____CO2↑（2分）
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。
写出该过程中第二步反应的离子方程式：
__________________________________；
（5）流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。
温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
______________________________________________________________；
Ⅱ．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
海水提镁的主要流程如下：
（6）操作A是_____________，试剂a是_____________；
（7）由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________；从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物可以用于___________________。
27．（共6分，每空2分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。
现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。
则
（1）B与A的差值为________mol。
（2）C点对应的溶液体积为_______mL。
（3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为_______mol。
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