D．还原性：
Cl－>Cr3＋>Fe2＋
解析：
根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：
氧化性强弱顺序为Cr2O
>Cl2>Br2>Fe3＋>SO
；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。
答案：
A
5．下列微粒中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
Fe3＋ H＋ Mg2＋ Fe2＋ Na＋ Mg S2－ Cl－ I－ S HCl H2O2
答案：
Fe3＋、H＋、Mg2＋、Na＋ Mg、S2－、Cl－、I－ Fe2＋、S、HCl、H2O2
6．在下列反应中：
K2Cr2O7＋14HCl（浓）===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
（1）________元素被氧化，________是氧化剂。
（2）________是氧化产物，________发生氧化反应。
（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。
（4）用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
解析：
（1）反应中氯元素的化合价由－1价升高到0价，被氧化；K2Cr2O7中Cr元素的化合价由＋6价降低到＋3价，被还原，K2Cr2O7作氧化剂。
（2）HCl→Cl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。
（3）14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸性作用，所以起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为6:
8＝3:
4。
答案：
（1）氯 K2Cr2O7
（2）Cl2 HCl
（3）3:
4
（4）
练后感悟
应用电子守恒解题的一般步骤
（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
（2）找准一个原子或离子得失电子数目（注意化学式中粒子的个数）。
（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式：
n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值＝n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值。
课时作业11 氧化剂和还原剂
授课提示：
对应学生用书101页
[练基础]
1．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。
有关该反应的说法正确的是（ ）
A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂
C．Fe被氧化D．CuSO4发生氧化反应
解析：
Fe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，＋2价Cu得电子被还原。
答案：
C
2．关于氧化还原反应的说法中正确的是（ ）
A．失去电子的物质是氧化剂
B．氧化反应的本质是得电子
C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高
D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
解析：
还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，故A、B、C错误。
3O2
2O3不是氧化还原反应。
答案：
D
3．关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）
A．被氧化的物质是还原剂
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂
D．氧化剂失去电子，化合价升高
解析：
还原剂应是被氧化的物质，所以A项正确；氧化剂被还原，还原剂应被氧化，所以B项错误；还原剂应失电子、化合价升高，所以C项错误；氧化剂应得电子、化合价降低，所以D项错误。
答案：
A
4．需要加入氧化剂才能实现下列转化的是（ ）
A．Cl2―→Cl－B．H＋―→H2C．MnO2―→Mn2＋D．Zn―→Zn2＋
解析：
含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。
答案：
D
5．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是（ ）
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO
D．KClO3、MnO2、C、Fe
解析：
A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。
答案：
C
6．单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：
①X被氧化，②X是氧化剂，③X3＋是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2－是还原产物，⑥X3＋具有氧化性。
其中正确的是（ ）
A．①④⑤⑥B．②③④⑤
C．①③⑤⑥D．①②④⑥
答案：
C
7．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）
A．Na2O＋H2O===2NaOH
B．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
解析：
反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。
A、B、C中水既非氧化剂又非还原剂；D中水作氧化剂。
答案：
D
[提素养]
8．工业上制取ClO2的化学反应：
2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是（ ）
A．SO2在反应中被氧化
B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4在反应中作氧化剂
D．1mol还原剂在反应中失去1mol电子
解析：
在反应中，NaClO3中Cl元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO2中S元素化合价升高，作还原剂，被氧化；同时1molSO2转移2mol电子，综上所述，正确的选项是A。
答案：
A
9．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：
2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．氧化性：
I2>KClO3
C．还原性：
KClO3>I2
D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2
解析：
从反应中变价元素的化合价分析：
K
O3―→
2，
2―→K
O3，可知：
氧化剂为KClO3，还原剂为I2，氧化产物为KIO3，还原产物为Cl2，再根据题给信息，氧化性：
KClO3>KIO3，还原性：
I2>Cl2，可推知B、C、D错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类，可知A项正确。
答案：
A
10．常温下，在溶液中可以发生以下反应：
①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，
②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，
③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
由此判断下列说法错误的是（ ）
A．铁元素在反应①和③中均被氧化
B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化
C．氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2
D．还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－>Cl－
解析：
选项A，反应①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，反应③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A不正确；反应②中Cl2作氧化剂，当1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化，B正确；由反应①可知，氧化性Br2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Br－；由反应②可知，氧化性：
Cl2>Br2，还原性Br－>Cl－，由反应③可知，氧化性Fe3＋>I2，还原性，I－>Fe2＋，故C、D正确。
答案：
A
11．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O
和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A．3.0molB．1.5mol
C．1.0molD．0.75mol
解析：
根据PbO2与Cr3＋之间发生的氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，可得需要PbO2的物质的量是1.5mol。
答案：
B
12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂
解析：
氯元素的化合价由＋5价变成＋4价，1molKClO3参与反应转移1mol电子，A项错误；KClO3作氧化剂，生成的ClO2是还原产物，B项错误；H2C2O4在反应中被氧化，C项错误。
答案：
D
13．在下列反应中：
①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
②2F2＋2H2O===4HF＋O2
③Cl2＋H2O===HCl＋HClO
④C＋H2O
CO＋H2
⑤CaO＋H2O===Ca（OH）2
⑥2H2O
2H2↑＋O2↑
试从氧化还原的角度，回答下列问题：
（1）水只作氧化剂的是________。
（2）水只作还原剂的是________。
（3）水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。
答案：
（1）①④
（2）② （3）③⑤
14．根据反应①～④四个反应，回答下列问题：
①Cl2＋2KI===2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
④H2S＋I2===S＋2HI
（1）反应①的反应类型为（填序号）________。
A．置换反应B．复分解反应
C．化合反应D．氧化还原反应
（2）对于反应②，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
（3）对于反应③，当有0.1mol的Fe2＋生成时，转移电子数目为________。
（4）根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3＋、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为________。
解析：
对于反应③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2，其反应的离子方程式为：
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
由电子转移情况看每生成0.1molFe2＋转移0.1mol电子，其个数为6.02×1022。
答案：
（1）AD
（2）2:
1 （3）6.02×1022（4）Cl2>Fe3＋>I2>H2S
15．（Ⅰ）有反应①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，针对上述两个反应回答下列问题：
（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为________，还原剂的还原性强弱顺序为________。
（2）反应①中氧化产物和还原产物的质量比为________。
（3）反应②中氯化氢表现出的性质是________（填字母）。
a．还原性 b．酸性 c．氧化性
（Ⅱ）已知RxO
＋MnO
＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，0.2molRxO
参加反应，共转移0.4mol电子。
（1）反应的氧化产物为________。
（2）x＝________。
（3）参加反应的氢离子的物质的量为________。
解析：
（Ⅰ）
（1）在同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①氧化性：
Cl2>H2SO4，还原性：
SO2>HCl。
由反应②氧化性：
KMnO4>Cl2，还原性：
HCl>MnCl2。
综合比较可知两反应的氧化剂分别为Cl2、KMnO4，氧化性：
KMnO4>Cl2；还原剂分别为SO2、HCl，还原性SO2>HCl。
（2）反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，由反应方程式中各物质的计量数可知其质量比为98:
（36.5×2）＝98:
73。
（3）反应②中有一部分HCl被氧化，一部分未参与氧化还原这一过程，即该反应中HCl既表现出还原性，又表现出酸性。
（Ⅱ）
（1）0.2molRxO
反应时转移了0.4mol电子，
即1molRxO
反应时转移了2mol电子。
因为Mn元素化合价降低，所以R化合价升高。
（2）RxO
～x
O2～2e－
只有x＝2时成立。
（3）根据得失电子守恒：
n（RxO
）×2＝n（MnO
）×5，n（RxO
）:
n（MnO
）＝5:
2，
又根据元素守恒（或电荷守恒）推出各物质的化学计量数，从而配平方程式：
5R2O
＋2MnO
＋16H＋===10RO2＋2Mn2＋＋8H2O，
n（H＋）＝
n（R2O
）＝
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