离子过量.docx

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离子过量

与量有关离子方程式的书写和正误判断是化学高考中经常出现的试题，也是学生较难掌握的一部分知识。

笔者将经常涉及到与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下，并举出常见的典型例子进行分析，供高三学生复习时参考。

   一、考虑反应物的用量及试剂的添加顺序

   AlCl3溶液与NaOH溶液混合

　 【例1】少量的AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中

　　分析：

因为OH－是过量的，Al３＋全部转化成AlO2－，所以离子反应方程式为：

Al３＋+4OH-=AlO2－+2H2O　　　　　　　　　

【例2】少量的NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中

　　分析：

因为OH－是少量的，Al３＋会转化成Al（OH）３，所以离子反应方程式为：

　　　　　Al３＋+3OH-=Al（OH）３↓　

 规律：

Al３＋与OH-混合，当OH-过量时，Al３＋以AlO2－形式存在；当OH-少量，Al３＋以Al（OH）３↓形式存在。

NaAlO2溶液与盐酸混合

　 【例3】少量的NaAlO2溶液滴加到盐酸中

　　分析：

因为H＋是过量的，AlO2-全部转化为Al３＋，所以离子反应方程式为：

　　　　　AlO2－+4H+=Al３＋+2H2O

　　【例4】少量的盐酸滴加到NaAlO2溶液中

　　分析：

因为H＋是少量的，AlO2-会转化为Al（OH）３↓，所以离子反应方程式为：

　　　　　　AlO2-+H++H2O=Al（OH）３↓

规律：

AlO2－与H+混合，当H+过量，AlO2-以Al３＋形式存在；当H+少量，AlO2-以

Al（OH）３↓形式存在。

   Na2CO3溶液与稀盐酸混合

　　【例5】少量的Na2CO3溶液滴入稀盐酸中

　　分析：

因为H＋是过量的，CO3２－会全部转化为H２CO3，H２CO3分解为CO２和H2O。

所以离子反应方程式为：

2H++CO3２－=CO２↑+H2O

　　【例6】少量的稀盐酸滴入Na2CO3溶液中

　　分析：

因为H＋是少量的，CO3２-会转化为HCO3-，所以离子反应方程式为：

　　　　　　　　H++CO3２-=HCO3-

　　规律：

H+与CO3２-混合，当H+过量，CO3２-以CO２和H2O形式存在；当H+少量，

CO3２-以HCO3-形式存在。

CO２气体通入NaOH溶液中

　　【例7】少量CO２气体通入NaOH溶液中

　　分析：

因为OH－是过量的，CO２全部转化为CO3２-，所以离子反应方程式为：

　　　　　　　　CO２+2OH-=CO3２-+H2O

   【例8】过量CO２气体通入NaOH溶液中

　　分析：

因为OH-是少量的，CO２会转化为HCO3-，所以离子反应方程式为：

　　　　　　　　CO２+OH-=HCO3-

规律：

将CO２气体通入NaOH溶液中，当OH-过量，CO２以CO3２-形式存在；当OH-少量，CO２以HCO3-形式存在。

CO２气体通入NaAlO2溶液中

【例9】将少量CO２通入NaAlO2溶液中

分析：

因为CO２的量较少，CO２将全部转化为CO3２-，所以离子反应方程式为：

2AlO2-+CO２+3H2O=2Al（OH）３↓+CO3２-

【例10】将过量CO２通入NaAlO2溶液中

分析：

因为CO２过量，CO２将转化为HCO3２－，所以离子反应方程式为：

AlO2-+CO２+2H2O=Al（OH）３↓+HCO3－

规律：

将CO２气体通入NaAlO2溶液中,当CO２少量，CO２以CO3２－形式存在；当CO２过量，CO２以HCO3－形式存在，AlO2-会转化为Al（OH）３↓。

NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合

【例11】将NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液混合

分析：

因本题涉及到OH-+H+=H2O和NH4++OH-=NH3·H2O两个离子反应。

当NaOH少量时只有OH-和H+发生反应，所以离子反应方程式为：

OH-+H+=H2O

【例12】将NH4HSO4溶液与过量NaOH溶液混合

分析：

当NaOH过量时，两个离子反应均发生，所以离子反应方程式为：

NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O

规律：

NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，当OH-少量，在体系中只发生OH-+H+=H2O的反应；当OH-过量，NH4+也会参与，离子方程式为NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O。

向氢硫酸溶液中滴加NaOH溶液

【例13】向氢硫酸溶液中滴加少量NaOH溶液

分析：

因氢硫酸是二元弱酸，当少量的OH-进入溶液中时，主要促使H2S发生第一步电离，离子反应方程式为：

H2S+OH-=HS-+H2O，

【例14】向氢硫酸溶液中滴加过量NaOH溶液

分析：

因氢硫酸是二元弱酸，当过量的OH-进入溶液中时，OH-会促使H2S发生完全电离。

离子方程式为：

H2S+2OH-=S2-+2H2O

规律：

向氢硫酸溶液中滴加NaOH溶液，当OH-少量，主要促使H2S发生第一步电离，离子反应方程式为：

H2S+OH-=HS-+H2O；当OH-过量时，OH-会促使H2S发生完全电离，离子方程式为：

H2S+2OH-=S2-+2H2O。

这样的例子还有亚硫酸与OH-的反应，草酸与OH-的反应等。

注意：

苯酚钠溶液中通入CO2，无论CO2少量还是过量，离子方程式都为：

-O-＋CO2＋H2O→

－OH＋HCO3-

二、考虑反应物之一是否完全反应

NaHCO3溶液加入到澄清的石灰水中

【例15】将少量的NaHCO3溶液加入到澄清的石灰水中

分析：

因为加入到石灰水中的NaHCO3将会全部参加反应，所以，可以设定参加反应的HCO3-为1mol，则参加反应的OH-也是1mol。

所以离子反应方程式为：

Ca2+＋HCO3－+OH－=CaCO3↓＋H2O

【例16】将过量的NaHCO3溶液加入到澄清的石灰水中

分析：

因为澄清石灰水中的OH-将会全部参加反应，所以，可以设定参加反应的

Ca（OH）2为1mol,则实际参加反应得HCO3-应是2mol。

所以离子反应方程式为：

Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

规律：

当涉及到反应物之一是否完全反应时，一般将完全参加反应（少量）的这种物质的物质的量定为1mol，然后通过完全参加反应的这种物质的系数配平过量的另外一种物质的系数。

NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合

【例17】将一定量的NaHSO4溶液与一定量某浓度的Ba（OH）2溶液混合，所得混合液显中性。

分析：

两溶液混合是相互反应的离子有SO42-与Ba2+，H+与OH-。

根据题意，H+与OH-恰好完全反应，同时根据定组成定律，书写时注意H+与SO42-、Ba2+与OH-的比例关系。

因此，我们可以设定参加反应的Ba（OH）2的物质的量为1mol时，与之反应得SO42-、H+的物质的量分别为1mol和2mol，另有1mol的SO42-未参加反应。

所以离子反应方程式为：

SO42-+Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O

【例18】将一定量的NaHSO4溶液与一定量某浓度的Ba（OH）2溶液混合，恰好完全沉淀。

分析：

溶液混合时SO42-与Ba2+恰好完全反应。

因此，我们可以假定参加反应得Ba（OH）2为1mol，与之反应的SO42-、H+的物质的量均为1mol，另有1mol的OH-没有参加反应，混合液为碱性。

所以离子方程式为：

SO42-+Ba2++OH-+H+=BaSO4↓+H2O

KAl（SO4）2溶液和Ba（OH）2溶液反应

【例19】将少量的KAl（SO4）2溶液滴入Ba（OH）2溶液中。

分析：

因为OH-过量，参加反应的离子Al3+、SO42-将全部转化为AlO2-，BaSO4。

书写时应注意Al3+、SO42-的比例为化学式中的计量数比。

正确的离子方程式应书写为：

     Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

【例20】将少量的Ba（OH）2溶液滴入KAl（SO4）2溶液中

分析：

因为OH-的量较少，Al3+、SO42-将转化为Al（OH）3和BaSO4。

根据电荷守恒书写离子方程式为：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）３↓  

规律:

当两种电解质电离出的多种离子同时参加反应时，要依据题目的要求（如溶液呈中性、某种离子完全沉淀、过量、少量等）和定组成来书写。

三、多种离子参加反应时，考虑离子间反应的选择性。

【例21】把少量的AgNO3溶液滴加到含大量KCl、NaBr、NaI的溶液中

分析：

因为AgCl、AgBr、AgI三种沉淀中，AgI最难溶，且加入的AgNO3溶液的量又很少，所以只能的到AgI沉淀，离子方程式书写为：

Ag++I-=AgI↓

Ca（OH）2溶液和Mg（HCO3）2溶液混合

【例22】把少量的Ca（OH）2溶液加入到Mg（HCO3）2溶液中

分析：

因为加入的OH-的量较少，只得到Mg（OH）2沉淀，离子方程式书写为：

　　　　　　Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

【例23】把少量的Mg（HCO3）2溶液加入到Ca（OH）2溶液中

分析：

因为OH-过量，所以会生成Mg（OH）2、CaCO3两种沉淀，离子方程式书写为：

2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

注意：

在上面的离子方应中，因为Mg（OH）2比MgCO3更难溶，所以在任何情况下均会得到Mg（OH）2↓。

规律：

当有多种难溶物可能生成时，先生成最难溶的物质，当最难溶的物质完全沉淀后，再生成另外一种溶解性较差的物质。

四、向同时存在多种还原性离子（或氧化性离子）的溶液中加入（通入）某强氧化（或还原）性物质时，要考虑离子氧化（还原）性顺序。

Cl2通入FeBr2溶液中

【例24】将少量的Cl2通入FeBr2溶液中

分析：

因氧化剂的量少，Fe2+的还原性比Br-强，所以只有Fe2+被氧化。

离子方程式为:

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【例25】将过量的Cl2通入FeBr2溶液中

分析：

因氧化剂过量，溶液中所有能被氧化的离子都将被氧化。

但要注意离子方程式书写时Fe2+与Br-的比例关系：

离子方程式为：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

【例26】将amol的Cl2通入含bmolFeBr2溶液中,请写出a、b取不同的值时，所发生的离子反应方程式.

分析：

当Cl2的量很少，即a≤

b时，离子方程式为：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；当Cl2过量，即a≥

b时，离子方程式为：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。

当Cl2的量恰好可以将溶液中的Fe2+离子全部氧化，而又不能将溶液中的Br-全部氧化，即，

b

b时，可以通过下面的运算过程来得到一个通用的离子方程式。

 2Fe2+ + Cl2  = 2Fe3+  +2Cl-  

bmol   

bmol

则与Br-反应的Cl2的量为：

（a-

b）mol，在下一步反应中剩余的Cl2将全部消耗完

    Cl2       +      2Br-  =    Br2 +  2Cl-

（a-

b）mol   （2a-b）mol

因此在整个过程中，参加反应的Fe2+离子有bmol,Br-有（2a-b）mol，Cl2有amol,最终的离子方程式书写为：

aCl2+（2a-b）Br-+bFe2+=bFe3++（a-

b）Br2+2aCl-

　　规律：

当一种氧化剂遇到多种还原剂或一种还原剂遇到多种氧化剂时，其基本的规律：

“遇强先反应”。

　五、涉及变价金属与强氧化剂的反应，要考虑金属的少量、过量。

【例27】将xmolFe加入含amolHNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式：

（1）当x≤0.25amol时，反应的离子方程式是                                  ；

（2）当x≥0.375amol时，反应的离子方程式是                                  ；

（3）把6.72g铁粉放入100ml4mol/L的稀硝酸中，反应的离子方程式是         

   分析：

将Fe加入稀HNO3中后，Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，HNO3反应完后继续加入Fe粉，则有Fe+2Fe3+=3Fe2+，因此，

（1）当x≤0.25amol时，离子方程式为：

 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

（2）当x≥0.375amol时，反应的离子方程式为：

3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

   （3）当Fe的量对于反应①过量而对于反应②不足时，则产物中既有Fe3+也有Fe2+。

       6.72g铁的物质的量为0.12mol,所以可看作发生了以下两步反应：

0.1Fe+0.4H++0.1NO3-=0.1Fe3++0.1NO↑+0.2H2O…①

       0.02Fe+0.04Fe3+=0.06Fe2+………………………②

 ①+②得总反应为:

0.12Fe+0.4H++0.1NO3-=0.06Fe3++0.06Fe2++0.1NO↑+0.2H2O

经化简得总反应为:

6Fe+20H++5NO3-=3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O

规律：

在铁与稀硝酸的反应中，如果铁的量不足，产物是Fe3+、NO↑和H2O；如果铁过量，产物是Fe2+、NO↑和H2O；如果铁稍过量，则产物中既有Fe3+也有Fe2+。

综上所述，我们在书写与反应物用量有关的离子方程式时，先要弄清题意，根据题目的条件和要求就不难书写出正确的离子方程式。

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