高一化学上学期期中试题 人教版.docx
《高一化学上学期期中试题 人教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学上学期期中试题 人教版.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高一化学上学期期中试题人教版
2019学年度上学第一学期期中考试
高一年级化学试题
1、本试卷共两卷，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共36题。
请把Ⅰ卷选择题答案涂在答题卡上，
2、本试卷总分为100分，答卷时间为90分钟。
可能用到的原子量：
H：
1O：
16C；12K；39
S：
32N：
14Cl:
35.5Fe:
56Na:
23P：
31
第一卷（共60分）
一.单选题（30×2分=60分）
1.下列仪器中不能用于加热的是（）
A.试管B.烧杯C.量筒D.坩埚
2.下列行为中符合安全要求的是（）
A.进入煤矿井时，用火把照明
B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D.实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
3.下列各组物质中，所含分子数相同的是（）
A.10gH2和10gO2B.5.6LN2（标准状况）和22gCO2
C.9gH2O和0.5molBr2D.224mLH2（标准状况）和0.1molN2
4.某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:
4:
8，若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（）
A.53.5g和214gB.74.5g和348g
C.74.5g和696gD.149g和696g
5.下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（）
A.酒精和水B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳D.汽油和植物油
6.下列操作中不正确的是（）
A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B.过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁
C.加热试管内物质时，用酒精灯外焰加热
D.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴烧杯内壁
7.将30ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）
A．0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L
8．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL、0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是（ ）
A．1∶1∶1B．3∶2∶2
C．3∶2∶3D．1∶1∶3
9.已知甲和乙的某些性质如下表所示：
物质
熔点（℃）
沸点（℃）
密度（g·ml－1）
在水中的溶解性
甲
－98
37.5
0.93
可溶
乙
－48
95
0.90
可溶
现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（ ）
A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．萃取
10.某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（ ）
A．64 B．32
C．96D．124
11．下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（ ）
A．质量是32g B．体积是44.8L
C．分子数约为1.204×1024D．原子数是2mol
12．对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是（ ）
A．烧碱——爆炸品B．浓硫酸——剧毒品
C．汽油——腐蚀品D．酒精——易燃品
13.VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO
的物质的量浓度为（ ）
A．
mol/LB．
mol/L
C．
mol/LD．
mol/L
14．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（ ）
A．上层液体从漏斗下口放出
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔
D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出
15.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度
16.已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（ ）
A.
B.
C.
D.
17．当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为（ ）
A．2∶4∶5B．1∶2∶3
C．1∶1∶1D．2∶2∶3
18．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．原子数B．密度C．质量D．质子数
19．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1mol任何气体的体积都约是22.4L
B．18gNH
含有电子数为10NA
C．NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量
D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同
20．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ）
A．分液漏斗B．漏斗C．蒸发皿D．容量瓶
21.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为除去上述杂质离子，可供选用的试剂有：
稀盐酸
Na2CO3溶液
BaCl2溶液
NaOH溶液，上述四种溶液的加入顺序不合理的是（ ）
A.
B.
C.
D.
22．将5mol·L－1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A．0.05mol·L－1B．0.25mol·L－1
C．0.10mol·L－1D．0.50mol·L－1
23．在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（ ）
24．下列实验操作：
①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。
其中错误的是（ ）
A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥
25．检验某未知溶液中是否含有SO
，下列操作最合理的是（ ）
A．先加稀硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液
B．加BaCl2溶液即可
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．加Ba（NO3）2溶液即可
26．以下实验装置一般能用于分离物质的是（ ）
A．只有①②B．只有②③
C．只有①③D．①②③
27．配制250mL0.1mol·L－1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是（ ）
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，仰视刻度线
C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
28．下列有关实验操作中，正确的是（ ）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
29．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A．
mol·L－1B．
mol·L－1
C．
mol·L－1D．
mol·L－1
30．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（ ）
A.
LB.
L
C.
LD.
L
Ⅱ卷（共40分）
二．
31．12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
32．
（1）相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为________，原子数目之比为________，氧原子数目之比为________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为________。
（2）同温同压下，30mlNH3与40mlO2的物质的量之比为____________密度之比为___________
33．将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液，该溶液中Na＋的物质的量浓度为________。
向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol/L（假设溶液体积不变）需加入NaCl的质量为________。
34．
（1）用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸。
若实验仪器有：
A.100mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50mL容量瓶、E.10mL量筒、F.胶头滴管、G.50mL烧杯、H.100mL容量瓶。
实验时选用仪器的先后顺序是________（填写编号）。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________（填写标号）。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线
E．颠倒摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。
35．下图为实验室制取蒸馏水的实验装置图：
请根据图示回答下列问题：
（1）指出图中两处明显的错误：
①________，②________。
（2）仪器A、B、C、D的名称分别是________、________、________、________。
（3）实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量__________，其作用是__________________________________________
36.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．
（1）A、B、D分别为_______、______、____________。
（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ分别是_____________、_____________________.
2019学年度上学第一学期期中考试
化学答案
1．单选题（2分×30=60分）
1.C2.B3.C4.C5.C6.D7.B8.D9.A10.A
11.C12.D13.D14.C15.B16.C17.C18.A19.B20.D
21.A22.B23.B24.D25.C26.D27.C28.D29.D30.D
二.
31.（每空2分，共4分）62g/mol16
32.
（1）（每空1分，共4分）1:
13:
21:
18:
11
（2）（每空2分，共4分）3:
417:
32
34.（每空3分，共6分）
（1）EGCHF
（2）BCD
35
（1）（每空2分，共4分）
温度计的水银球未与支管口的下缘相平
冷却水的进出口方向反了
（2）（每空1分，共4分）蒸馏烧瓶冷凝管牛角管（或其他合理答案）
锥形瓶
（3）沸石（或碎瓷片）（1分）防止液体暴沸（2分）
36.
（1）（每空1分，共3分）铁粉稀硫酸铜
（2）（每空2分，共4分）过滤蒸发浓缩、冷却结晶
升级会员 