【答案】C
【解析】
试题解析:
假定平衡不移动,将气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的2倍,实际再次达到新平衡时,D的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应移动,即a<c+d。
假定平衡不移动,将气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的2倍,实际再次达到新平衡时,D的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应移动,故A错误;平衡向逆反应方向移动,A的转化率变小,故B错误;压强增大,平衡向逆反应移动,即a<c+d,故C正确;反应平衡逆向进行,总物质的量减小、C的物质的量也减小,C的体积分数变化不能确定,故D错误。
考点:
化学平衡的影响因素
12.山梨酸是一种常见的食物添加剂,它是一种无色针状晶体或白色粉末,它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。
下列关于山梨酸的叙述不正确的是
A.山梨酸易溶于四氯化碳
B.山梨酸能与氢气发生加成反应
C.1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气
D.山梨酸能和乙醇反应生成酯
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、山梨酸是一种有机物,有机物易溶于有机溶剂,故A正确;B、山梨酸中含有碳碳双键,可以被氢气加成,故B正确;C、1mol山梨酸含有羧基1mol,可以和金属钠反应产生氢气0.5mol,故C错误.D、山梨酸中含有羧基,可以和醇之间发生酯化反应生成酯,故D正确;
考点:
有机物的结构决定性质,熟记官能团的性质是解题的关键
13.已知:
Fe2O3(s)+
C(s)=
CO2(g)+2Fe(s)ΔΗ=+234.1kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔΗ=-393.5kJ·mol-1
则2Fe(s)+
O2(g)=Fe2O3(s)的ΔΗ是:
A.-169.4kJ·mol-1B.-627.6kJ·mol-1
C.-744.7kJ·mol-1D.-824.4kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
试题分析:
将C(s)+O2(g)=CO2(g)乘以
,然后再减去
Fe2O3(s)+
C(s)=
CO2(g)+2Fe(s),即可以得到2Fe(s)+
O2(g)=Fe2O3(s),
所以ΔΗ=-393.5kJ·mol-1*
-234.1kJ·mol-1=-824.4kJ·mol-1,所以答案为D。
考点:
盖斯定律
点评:
本题考查了盖斯定律的运用,是高考考查的重点,该题有一定的难度,是一道不错的题目。
14.下图是某同学设计的储气装置(固定装置已略去),下列说法中,不正确的是
A.打开止水夹a、b,气体从d管导入,储存在下面的集气瓶里
B.取用储存在下面集气瓶里的气体时,通过控制止水夹a、b,可将气体顺利排出
C.气体被储存在下面的集气瓶里时,c导管也必须安装止水夹
D.该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.打开止水夹a、b,气体从d管导入,在气体压强的作用下,水会沿着导气管进入到上边的瓶内,故气体就可以储存在下面的集气瓶里,正确;B.当取用储存在下面集气瓶里的气体时,先打开止水夹a,水会由于重力作用沿导气管进入到下边的瓶内,再打开止水夹b,气体就通过导气管d导出,得到取用,正确;C.气体被储存在下面的集气瓶里时,由于c导管的上边的管口在水面以上,因此不必安装止水夹,错误;D.当用固体CaCO3与稀盐酸发生反应制取CO2时,打开止水夹a、b,酸液流下,与在下边的瓶内的CaCO3发生反应产生CO2气体,当不需要气体时,关闭止水夹b,产生的气体把酸液压入到上边的瓶内,酸与CaCO3不再接触,反应就停止,故该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置,正确。
考点:
考查装置的作用及操作方法的异同的知识。
15.已知X、Y、Z为同周期的三种元素,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:
HXO4>H2YO4>H3ZO4。
则下列说法正确的是() A.元素的非金属性:
Y<X<ZB.气态氢化物的稳定性:
HX>H2Y>ZH3C.原子半径:
X>Y>ZD.原子序数:
Z>Y>X
【答案】B
【解析】非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。
所以非金属性强弱顺序为X>Y>Z。
非金属性越强相应氢化物的稳定性就越强,B是正确的。
同周期自左向右原子序数逐渐增大,原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,即A、C、D均不正确。
答案是B。
16.(8分)海水是资源的宝库,海水淡化可获得淡水和浓海水。
浓海水中主要含有的离子有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣。
从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示:
(1)补全由贝壳(主要成分为碳酸钙)生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物:
(2)写出反应2的化学方程式:
____________________。
(3)操作流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。
【答案】
(1)(每空2分,共8分)
(2)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O(3)CaCl2
【解析】
试题分析:
(1)贝壳的主要成分是CaCO3,该物质不稳定,高温煅烧,发生分解反应CaCO3
CaO+CO2↑,向分解产生的CaO加入少量水中,发生反应:
CaO+H2O=Ca(OH)2,得到石灰乳。
用图示表示为
。
(2)向含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣的海水中先加入BaCl2溶液,发生反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓,除去SO42-,再加入石灰乳,发生反应:
Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+,除去Mg2+;然后过滤,向所得固体中加入HCl,发生反应:
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O,所得溶液为MgCl2;以MgCl2为原料电解得到金属镁。
所得滤液中含有Na+、Ca2+、Cl-等,与海水混合重新利用。
因此)操作流程中可循环使用的物质是CaCl2。
考点:
考查了以海水为原料制取金属镁的工艺流程的知识。
17.下图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程,请根据流程图及已知信息回答问题。
②
③几种物质不同温度下的溶解度。
(1)从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得到的物质。
写出图中①、②、③表示的各物质,步骤II中反应的离子方程式是。
(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3,写出生成滤渣2反应的离子方程式:
。
(3)向滤液2中加入饱和Na2CO,溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是。
(4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择半透膜隔开,用惰性电极电解。
阳极的电极反应式是。
②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO,溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是。
【答案】
(1)①铝盐(或Al3+)②氨水(或适量氢氧化钠溶液)
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+或Al3++3OH-=Al(OH)3↓
(2)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ca2++CO32-=CaCO3↓
(3)Li2CO3溶解度随温度升高而减小,热水洗涤可减少Li2CO3的损失。
(4)①2Cl--2e-=Cl2
②2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+(NH4)2CO3+2H2O
【解析】
试题分析:
(1)根据过称图,③灼烧得到Al2O3,②应为Al(OH)3,则①溶液中应该含有Al3+。
一般制备Al(OH)3是用可溶性铝盐与氨水反应。
所以,离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(2)生成滤渣2,是由于加入了石灰乳和Na2CO3,故离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ca2++CO32-=CaCO3↓
(3)由题中表格可知,Li2CO3溶解度随温度升高而减小,热水洗涤可减少Li2CO3的损失。
(4)①根据题叙述“将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择半透膜隔开,用惰性电极电解”,阳极发生氧化反应,2Cl--2e-=Cl2
②根据题意可知反应方程式2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+(NH4)2CO3+2H2O
考点:
化工生产的工艺过程。
18.(10分)锌与不同浓度的硫酸反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。
为了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为101kPa,温度为0℃)。
(1)若在烧瓶放入1.30g锌粒,与cmol/LH2SO4反应,为保证实验结论的可靠,在洗气瓶中加入1mol/LNaOH溶液的体积V≥______mL,量气管的适宜规格是__________(选填“200mL”、“400mL”或“500mL”)
(2)若1.30g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重1.28g,则发生反应的化学方程式为:
___________________________________________________________________
(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重bg,量气瓶中收集到VmL气体,则有:
a/65mol=b/64mol+V/22400mol,依据的原理是__________________。
(4)若在烧瓶中投入dg锌,加入一定量的cmol/L浓硫酸VL,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重mg,则整个实验过程产生的气体中,n(H2)/n(SO2)=____(用含字母的代数式表示)。
【答案】(10分每空2分)
(1)20(2分) 500mL(2分)
(2)Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O(2分)
(3)得失电子守恒(2分)(4)(64cV-2m)/m(2分)
【解析】
试题分析:
(1)为保证实验结论的可靠,在洗气瓶中加入1mol/LNaOH溶液除去二氧化硫,Zn的物质的量为1.30g÷65g/mol=0.02mol
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
1 1
0.02mol0.02mol
SO2+NaOH=NaHSO3;
0.02mol0.02mol
则需要1mol/L NaOH溶液的体积最少为0.02mol÷1mol/L=0.02L,即V≥20ml;
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol 22.4L
0.02mol0.448L
0.448L=448mL,故选500ml的量筒。
(2)氢氧化钠是碱,能吸收酸性气体,氢氧化钠洗气瓶增重说明有酸性气体生成,当锌和硫酸反应时,锌作还原剂,硫酸作氧化剂,被还原为二氧化硫,发生反应的化学方程式为:
Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O
(3)a/65mol为Zn失电子物质的量,b/64mol+V/22400mol为得电子物质的量,所以依据原理是:
得失电子守恒。
(4)若在烧瓶中投入d g锌,加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重mg,
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
2mol 1mol
m/32mol m/64mol
生成二氧化硫需要的硫酸为m/32mol,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol 1mol
(cV-m/32)mol(cV-m/32)mol
所以n(H2)/n(SO2)=(cV-m/32)mol:
m/64mol=(64cV-2m)/m
考点:
本题考查实验方案的分析、基本仪器、氧化还原反应原理、化学方程式的书写、化学计算。
19.铁触媒(铁的某氧化物)是工业合成氨的催化剂。
某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。
方案一:
用下列流程测定铁触媒的含铁量,确定其组成。
(1)步骤④后面需用(填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。
(2)因为通入Cl2不足量,“溶液B”中还含有会影响测定结果。
(3)因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分,“溶液B”中可能含有Cl2。
请设计实验方案检验Cl2,完成下列实验报告。
限选试剂:
0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L-1KSCN溶液
实验操作
实验现象与结论
方案二:
用下列实验方法测定铁触媒的含铁量,确定其组成。
(4)“干燥管C”的作用是。
(5)称取15.2g铁触媒进行上述实验。
充分反应后,测得“干燥管B”增重11.0g,则该铁触媒的化学式可表示为。
(相对原子质量:
C-12O-16Fe-56)
【答案】(15分)
(1)酸式滴定管;
(2)FeCl2或者FeSO4或者Fe2+
(3)
实验操作
预期现象和结论
取适量溶液B于试管中,滴加2-3滴紫色石蕊试液,振荡,观察现象。
若溶液显红色,后红色褪去,则溶液B中含Cl2;
若溶液变红后不褪色,则溶液B不含有Cl2
(加入品红稀溶液也得分)
(4)防止空气中的CO2和水蒸气进入B中;
(5)Fe4O5或2FeO·Fe2O3
【解析】
试题分析:
(1)根据仪器的精确度,量取25.00mL稀释后溶液需用酸式滴定管,故答案为:
酸式滴定管;
(2)通入Cl2的作用是将亚铁离子氧化为铁离子,氯气量不足时,“溶液B”中会含有亚铁离子,即FeCl2或者FeSO4,故答案为:
FeCl2或者FeSO4或者Fe2+;
(3)氯气的性质:
能使石蕊试液先变红后退色,向溶液B中加入石蕊试液,如果石蕊试液显红色,后红色褪去,这是氯水的性质,证明含有氯气,若溶液变红后不褪色,溶液B不含有Cl2,故答案为:
取适量溶液B于试管中,滴加2-3滴紫色石蕊试液,振荡,观察现象;若溶液显红色,后红色褪去,则溶液B中含Cl2;若溶液变红后不褪色,则溶液B不含有Cl2;
(4)一氧化碳可以和铁的氧化物之间发生反应,得到气体产物二氧化碳,干燥管B可以吸收生成的二氧化碳,测定二氧化碳的量可以获得铁触媒的量,但是要排除空气成份的干扰,所以C的作用是:
防止空气中的CO2和水蒸气进入B中,故答案为:
防止空气中的CO2和水蒸气进入B中;
(5)根据实验方案一的原理,15.2g铁触媒充分反应生成二氧化碳的质量是11.0g,设发生的反应为:
yCO+FexOy
xFe+yCO2,
1y
即
=
,解得x:
y=4:
5,所以氧化物的化学式为:
Fe4O5或2FeO•Fe2O3,故答案为:
Fe4O5或2FeO•Fe2O3
考点:
考查了物质的含量和组成确定、铁及其化合物的性质的相关知识。
20.(12分)某化学实验小组拟用以下装置由乙醇与浓硫酸共热制备乙烯,且进行乙烯的催化氧化实验。
(1)在A处虚线框内绘出该实验装置图。
(2)制取乙烯的化学方程式为。
(3)装置B中盛有NaOH溶液,除了便于观察乙烯和氧气的流速以外,还具有的作用是:
①;②。
(4)若E中收集到的物质为CH3CHO,则D中发生反应的化学方程式为。
(5)用乙醇、浓硫酸共热制乙烯,所得乙烯产率较低,原因可能是(填字母序号)。
A.乙醇部分挥发B.乙醇部分生成乙醚
C.乙醇被氧化为C、CO、CO2D.乙醇消去成乙炔
【答案】
(5)ABC
【解析】装置B中盛有NaOH溶液,除了便于观察乙烯和氧气的流速以外,还具有的作用是:
除去乙烯中的二氧化碳和二氧化硫,充分混合氧气和乙烯用乙醇、浓硫酸共热制乙烯,所得乙烯产率较低,原因可能是乙醇部分挥发.乙醇部分生成乙醚,乙醇被氧化为C、CO、CO2
21.室温时,将20mL某气态烃与过量的氧气混合,充分燃烧后冷却至室温,发现混合气体的体积减少60mL,将所得混合气体通过苛性钠溶液后,体积又减少80mL。
(1)通过计算确定气态烃分子式
(2)若该烃能使溴水和高锰酸钾褪色,且该烃与H2加成后的产物有三个甲基,请写出该烃的结构简式。
又知该烃在一定的温度、压强和催化剂的作用下,生成一种高聚物,写出其方程式
【答案】
(1)C4H8
(2)
【解析】
22.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1∶1。
请回答:
(1)组成A分子的原子的核外电子排布图是 ;
(2)B和C的分子式分别是 和 ;C分子的空间构型为 形,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”);
(3)向D的稀溶液中加入少量