化学八年级全一册知识点.docx
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化学八年级全一册知识点
八年级全一册
绪言
1、化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
2、古代化学：
①、人类学会了使用火和简单的工具，改善了自身的生存条件。
②、中国古代三大化学工艺：
造纸、制火药、烧瓷器。
3、近代化学（进入物质研究的微观阶段）
英国科学家道尔顿提出了原子论，意大利科学家阿伏加德罗提出了分子学说.得出一个重要的结论：
物质是由原子和分子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
这些观点是认识和分析化学现象及其本质的基础，原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表.使化学学习和研究变得有规律可循。
目前，人们发现和合成的物质已有几千万种。
4、化学现象：
（1）、纳米铜属于纳米材料（金属材料）具有超塑延展性，在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹。
（2）、用隔水透气的高分子薄膜做的鸟笼
（3）单晶硅为信息技术和新能源开发提供了基础材料
（4）用玻璃钢（属于复合材料）制成的船体。
5、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。
化学必将使世界变得更加绚丽多彩。
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
1、物质的变化
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化
伴随现象
物质的形状、状态等发生变化
常伴随有颜色的改变、放出气体、生成沉淀、放热、吸热、发光等
本质区别
变化时是否有其他物质生成
实例
三态变化（熔化、升华、凝固、蒸发）、外形变化、溶解、挥发、电器设备通电时发光、放热等
燃烧、生锈、腐败、呼吸、光合作用、（在....条件下）与某物质反应
相互关系
在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。
例如，点燃石蜡时，石蜡受热熔化是物理变化，而石蜡燃烧生成水和二氧化碳，确是化学变化
2、物质的性质
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
性质获得
感觉器官直接感知或仪器测得
通过化学变化可知
实例
颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、挥发性、导电性、导热性、延展性等
可燃性、氧化性、稳定性、还原性、腐蚀性、酸碱性、毒性、金属的活动性、（在....条件下）能与....发生反应等
性别
是否需要通过化学反应表现出来
3、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系
在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
4、重点实验
（1）右图仪器的名称：
研钵和研杵
（2）颗粒状石灰石和稀盐酸反应实验现象：
固体减少，固体表面有气泡产生，烧杯中导管口冒气泡，澄清石灰水变白色浑浊。
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的现象：
①向硫酸铜溶液滴加足量的氢氧化钠溶液：
产生蓝色沉淀，溶液有蓝色变无色
②向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液：
产生蓝色沉淀。
③记住下列物质的颜色和状态
硫酸铜晶体（俗称胆矾或蓝矾）蓝色固体硫酸铜白色固体
胆矾溶液（硫酸铜溶液）蓝色液体氢氧化铜蓝色固体
课题2.化学是一门以实验为基础的科学
一、对蜡烛及其燃烧的探究
1、对现象的观察和描述
（1）点燃前：
白色固体，质地较软，有气味，不溶于水，且不与水反应，密度比水小。
（2）燃着时：
黄色火焰，发黄光，发热，冒黑烟，熔化成液态后又凝固。
火焰分三层，外焰最亮，内焰最暗。
罩在火焰上方的干燥的烧杯内壁有水雾产生，另一个烧杯内壁的澄清石灰水变白色浑浊。
（3）熄灭后：
冒白烟，点燃白烟，蜡烛又重新燃烧。
2、验证蜡烛燃烧的生成物
（1）在进行蜡烛燃烧的探究实验时，验证燃烧后生成了水的方法是在蜡烛的火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠出现，则证明蜡烛燃烧后生成了水。
（2）验证燃烧后生成了二氧化碳的方法是将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，澄清石灰水变白色浑浊，则证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
3、证明火焰那一部分温度最高的方法：
取一根火柴梗，拿住一端迅速平放在火焰中，约一秒后取出，观察现象，与外焰接触的部分最先变黑，外焰温度最高。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、某同学为了探究呼出的气体与吸入的空气中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量是否相同，设计了简单的实验方案
步骤1：
取两个空集气瓶，用玻璃片将瓶口盖好，这样两瓶空气样品就收集好了。
步骤2：
取另外两个集气瓶，用排水收集两瓶呼出气体。
步骤3：
（检验呼出气体与吸入空气中氧气的含量的不同的方法）
步骤：
将燃着小木条分别插入空气样品和呼出空气样品中，观察现象。
现象：
盛有空气的集气瓶中无明显变化，木条正常燃烧；盛有呼出气体的集气瓶中，燃着的木条熄灭。
结论：
呼出气体中氧气含量比吸入的空气的少。
步骤4：
（检验呼出气体与吸入空气中二氧化碳的含量的不同的方法）
步骤：
向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，震荡，观察现象。
现象：
盛有空气的集气瓶中无明显现象，盛有呼出气体的集气瓶中澄清的石灰水变白色浑浊。
结论：
呼出气体中二氧化碳的含量比吸入的空气多。
步骤5：
（检验呼出空气与吸入空气中水蒸气的含量的不同）
步骤：
取两块干燥的玻璃片或镜片，对其中一块哈气，对比观察两块玻璃片或镜片上发生的现象。
现象：
哈气的玻璃片上有小水珠，放置在空气中的玻璃片没有明显现象。
结论：
呼出气体中水蒸气含量比吸入的空气中多。
课题3走进化学实验室
一、初中化学实验常用仪器及注意事项：
1、试管：
用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
注意事项：
（1）、加热时外壁必须干燥，不能骤冷，一般要先均匀受热，然后才能对准药品部分集中加热。
（2）、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷却前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
（3）、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3，（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸）试管口不能对着自己或别人（防止液体沸腾喷出伤人）。
2、烧杯：
用作配制溶液和较大量的反应容器，在常温或加热时使用。
注意事项：
加热时放置在石棉网上，使之受热均匀。
3、量筒：
量度液体体积。
注意事项：
量筒不能用来加热，不能用作反应容器，也不能配制溶液。
4、集气瓶：
用于收集或贮存少量气体。
注意事项：
不能加热。
5、酒精灯：
用于加热
注意事项：
（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；
（2）绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；
（3）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭（盖两次），不可用嘴去吹；
（4）不要碰到酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖；
（5）酒精灯的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4；
（6）酒精灯的火焰分为三层：
外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
6、胶头滴管：
用于吸取和滴加少量液体。
注意事项：
（1）、取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；
（2）、不要把滴管放在试验台或其他地方，以免沾污滴管；
（3）、用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗）
以备再用，严禁用未经清洗的滴管再吸取其他试剂。
7、滴瓶：
用于盛放液体药品。
8、铁架台（包括铁夹和铁圈）：
用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等试验操作。
9、漏斗：
用作加液器，将液体注入小口径容器中去；在装上滤纸后也可用作过滤器，用于分离液体与固体的混合物。
注意事项：
用作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗边缘，倾入滤物的液面要低于滤纸边缘，漏斗应置于漏斗架上，漏斗下端管口的尖嘴处要紧靠器内壁。
10、试管夹：
用于夹持试管。
注意事项：
（1）、从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）
（2）、不要把拇指按在试管夹短柄上。
（3）、防止烧损和腐蚀。
11、玻璃棒：
搅拌、过滤或转移液体
注意事项：
（1）、搅拌不要碰撞容器壁。
（2）、用后及时擦洗干净。
二、实验室化学药品取用规则
1、不能用手接触药品，不要用鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味，不得常任何药品的味道。
2、注意节约药品。
应严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量（1-2ml）取用液体，固体只需盖满试管底部即可。
3、实验剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
4、常用危险化学品标志
三、药品的取用
1、固体药品的取用（固体药品通常保存在广口瓶中）
（1）密度较大的块状药品或金属颗粒的取用（一横二放三慢竖）：
仪器：
镊子
步骤：
先把容器横放，把药品或金属颗粒放在容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
（2）粉末状或小颗粒状药品的取用（一斜二送三直立）
仪器：
药匙或纸槽
步骤：
往试管里装入固体粉末时，要避免药品粘在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
2、液体药品的取用（液体药品通常盛放在细口瓶中）
（1）、少量液体药品可用胶头滴管取用，排尽胶头内的空气，吸取药品，垂直悬空于容器口上方滴加。
（2）、大量液体药品可用倾倒法。
步骤：
①、瓶塞倒放在试验台（防止腐蚀桌面和污染试剂）
②、倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留在瓶口的试液留下来，腐蚀标签）
③、瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（防止液体外洒或飞溅）
④、倾注完毕后，立即盖上瓶塞。
（防止某些药品吸收空气中的水分或与空气中的某些成分反应或挥发到空气中，同时打开多个试剂瓶后还容易盖错瓶塞）放回原处（便于下次使用）。
（3）、一定量的液体可用量筒和胶头滴管。
步骤：
选合适规格的量筒、慢注、滴加。
注意事项：
①、接近刻度时改用胶头滴管：
②、读数时，量筒必须放平，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；
③、若仰视则读数比真实值低，量取的液体体积偏大，俯视则读数比真实值高，量取的液体体积偏小。
3、固体药品的称量
（1）、仪器：
托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1g）
药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了，药品的质量=砝码读数-游码读数
（2）、任何药品都不能直接放在托盘内称量，干燥的固体可放在纸上称量，易潮湿的药品要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。
（如氢氧化钠固体）
（3）、注意：
称量一定质量药品应先放砝码，在移动游码，最后放药品；
称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。
四、物质的加热
1、给试管中的液体加热
（1）、仪器：
试管、试管夹、酒精灯
（2）、注意事项：
①、试管外壁应该干燥，试管里的液体不应超过试管容积的1/3；
②、加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热；
③、试管口不要对着自己或他人；
④、加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
（3）、试管炸裂原因：
试管没有预热；试管外壁有水；试管底部接触灯芯；加热后立即用冷水洗。
2、给试管中固体加热
（1）仪器：
试管、铁架台、酒精灯
（2）注意事项；用干燥的试管，试管口略向下倾斜，用试管夹夹住离试管口1/3处，药品平铺在试管底部，先预热，然后用酒精灯外焰对准药品集中加热，加热后不能骤冷。
（3）、试管炸裂原因；试管没有预热；试管外壁有水；给固体加热时，试管口向上倾斜了；试管底部接触灯芯了；加热后立即用冷水洗试管。
五、连接仪器装置
1、玻璃导管插入带孔橡胶塞：
先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。
2、连接玻璃管和胶皮管：
先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3、在容器口塞胶皮塞：
应把胶皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上，在使劲塞进塞子，以免压破容器。
4．检查装置气密性
①、连接装置，将导管的另一端浸入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气。
②、用理化知识解释产生规象的原因:
试管内气体受热，温度升高，管内气压增大，大于外界大气压，在管内压强的作用下，气体逸出。
解释松手后导管内液面上升的原因:
松手后，管内温度降低.由于有气体逸出，气体量减小，压强减小，小于外界大气压，在外界大气压的作用下，水沿导管上升。
六、洗涤玻璃仪器
洗净标准：
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净。
第二单元我们周围的空气
课题1空气
1、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
拉瓦锡得出的结论是：
空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
2、空气中氧气含量的测定：
（1）反应原理：
4P+5O2点燃2P2O5
（2）描述红磷燃烧的现象：
红磷燃烧，发光发热，发出黄白色火焰，产生浓厚白烟。
打开弹簧夹后的现象：
水沿导管进入集气瓶，且进水体积约为原瓶内气体体积的1/5。
（3）产生上述现象的原因是：
过量的红磷燃烧时，基本消耗尽了集气瓶内空气中的氧气，生成白色的五氧化二磷固体，瓶内气体减少，压强减小，小于外界大气压，在外界大气压的作用下水进入集气瓶，集气瓶内被被消耗的氧气的体积就是进入集气瓶中水的体积。
又因为氧气体积约占空气体积的1/5，所以进入的水的体积是瓶内原空气体积的1/5。
（4）此实验得出的结论：
氧气约占空气总体积的1/5。
（5）注意事项：
①集气瓶内加水的原因：
吸热、降温、减压，防止瓶塞迸开。
②红磷要足量的原因:
耗尽瓶内氧气,使实验结果准确。
（6）如果水进入的体积不足1/5，可能存在的原因①有红磷的量不足；②装置气密性不好；③装置没有冷却到室温就打开弹簧夹。
如果水进入的体积多余1/5可能的原因①实验开始前没有用弹簧夹夹紧胶皮管；②点燃红磷后没立即伸入集气瓶内并塞紧瓶塞。
（7）能否用铁代替红磷？
不能原因：
铁不能在空气中燃烧
能否用木炭、硫代替红磷？
不能原因：
产物是气体，瓶内气体压强变化不大，水不能进入瓶中。
（8）由此实验推出氮气具有的性质是：
不能燃烧且不能支持燃烧，难溶于水。
3、空气的成分：
空气中成分按体积计算，大约氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
4、常见气体的用途（空气是一种宝贵的资源）
①氧气:
供给呼吸（如登山、潜水、医疗急救、动植物呼.吸〉
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、宇宙航行、化工生产、气割）
上述用途都利用了氧气的氧化性.
②氮气a.制硝酸和氮肥的重要原料（发生的是化学变化）
b.用作保护气（原因：
利用化学性质不活泼）如焊接金属时常用作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装中充氮气以防腐；
c.医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；
d.超导材料在液氮的低温下环境下能显示超导性能。
氮气的性质：
通常情况是无色、无气味、气体、难溶壬水，不能燃烧且不能支持燃烧，.化学性质不如氧气活泼。
③稀有气体：
（He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等的总称）可以制多种电光源如航标灯，强照明灯、闪光灯、霓虹灯是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光（该变化是物理变化）。
氦可以用作制造低温环境。
稀有气体都无色无气味，化学性质很不活泼，在一定条件下，也能与某些物质反应。
5、保护空气
（1）空气污染来源：
随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘。
（三大有害气体：
SO2、NO2、CO）
（2）危害：
①严重损害人体鑪康；②影响作物生长；③破坏生态平衡
（3）防治措施：
①加强大气质量监测，改善环境状况；②使用清洁能源；③积极植树、造林、种草等
（4）全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。
（5）目前计入空气污染指数的项目暂定为SO2、NO2、C0、可吸入颗粒物和臭氧等（注意:
CO2既不是有害气体，也没有计入空气污染指数项目）
课题2氧气
一、氧气的物理性质:
在通常状况下,氧气是无色无气味的气体。
标准状况下，氧气的密度比空气的密度略大。
它不易溶于水。
在压强为101Kpa时，氧气在-183°C时变成淡蓝色液体,在-218°C时变成淡蓝色雪花状固体，工业生产的氧气一般加压贮存在蓝色钢瓶里。
：
二、氧气的化学性质：
氧气化学性质比较活泼，它具有氧化性。
1.硫燃烧
（1）硫在空气中燃烧的实验现象：
硫燃烧发出微弱的淡蓝色的火焰，放出热量，生成一种有剌激性气味的气体。
（2）硫在氧气中燃烧的实验现象：
硫燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
（3）化学方程式（S+O2点燃SO2），基本反应类型：
化合反应
（4）注意事项：
a硫在氧气中燃烧，集气瓶底要预先留少量水的目的吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
b集气瓶口放玻璃片的目的是防止二氧化硫受热膨胀逸出污染空气，防止氧气受热膨胀逸出影响实验现象。
2.木炭燃烧
（1）木炭在空气中燃烧现象无烟无焰，持续红热。
（2）木炭在氧气中燃烧的实验现象：
木炭燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变白色浑浊的气体。
（3）化学方程式（C+O2点燃CO2），基本反应类型：
化合反应
（4）为了使木炭与氧气完全反应，其操作的方法是由瓶口向下缓慢插入，目的是防止因木炭在氧气中燃烧大量放热并产生二氧化碳，使集气瓶的氧气逸出损失，迅速使瓶中氧气含景降低,影响实验现象。
3．铁丝燃烧
（1）铁在氧气中燃烧的实验现象:
铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
（2）化学方程式：
（3Fe+2O2点燃Fe3O4，）基本反应类：
化合反应
（3）铁丝在空气中不燃烧，只是红热
（4）注意事项
a.铁在氧气中燃烧集气瓶底要留少量水或铺一层细砂的原因防止产生的熔化物溅落下来使集气瓶底炸裂。
b.在做铁丝在氧气中燃烧的实验中，铁丝前要绑一根火柴的目的引燃铁丝。
c铁丝绕成螺旋的目的增大铁丝的受热面积，提高局部温度。
d.当火柴快燃尽时，伸入集气瓶内、防止火柴燃烧消耗瓶内过多的氧气，影响实验现象。
（5）铁丝燃烧实验成功的关键：
a.伸用打磨后的细铁丝b铁丝要绕成螺旋状
c瓶中氧气要纯净d.待火柴快燃尽时，才将铁丝缓缓伸入集气瓶中
（6）没有看到火星四射的原因：
a.铁丝表面有锈迹b.铁丝没有要绕成螺旋状
c.瓶中氧气浓度不够d.没有待火柴快燃尽时就把铁丝伸入集气瓶中
（7）铁丝燃烧实验过程中集气瓶炸裂了原因可能为
①瓶底没有放少量水或细砂；②燃着的铁丝接触集气瓶内壁了
4、可燃物在氧气里比在空气里燃烧更剧烈，某些在空气里不能燃烧的物质却可以在氧气气中燃烧，这说明氧气的化学较质比较活泼，物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由子空气中的氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。
三、基本概念：
化合反应、氧化反应、缓慢氧化
1、化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
它属于基本反应类型。
2、氧化反应：
物质和氧发生的反应。
它不属于基本反应类型。
3、化合反应与氧化反应的关系：
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。
4、缓慢氧化：
有些氧化反应进行得很慢，其至不容易被察觉，这种氧化叫缓慢氧化。
通常无发光现象，但会放出热量。
如，动植物物呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、钢铁的生锈等都包含物质的缓慢氧化。
四、物质的颜色状态
木炭黑色固体四氧化三铁黑色固体二氧化锰黑色固体汞银白色液态
氧化汞红色固体红磷暗红色固体硫磺淡黄色固体五氧化二磷白色固体
课题3制取氧气
一、催化剂
1、过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解成水和氧气，把带火星的木条伸入盛有过氧化氧溶液的试管中，带火星的木条不能复燃因为过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气很少。
在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管，溶液中产生气泡，木条复燃，因为过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰使分解加速。
待上述试管中现象发生时，重新加入过氧化氢溶液;并把带火星的木条伸入试管，溶液中产生气泡，木条复燃，说明氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用。
2、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率.而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
硫酸铜溶液、红砖粉末等对过氧化氢的分解也具有催化作用。
注意：
①同一反应可以有不同的催化剂.
②催化剂不能改变生成物的质量
③二氧化锰不是专做催化剂用的，如:
分解高锰酸钾制取氧气时，二氧化锰是生成物。
3、催化剂的特点:
a、如能够改变反应速率：
不能改变生成物的质量；
b、反应前后质量不变；
c.反应前后化学性质不变
二、氧气的制法
1、工业上制取氧气：
根据液态氮和液态氧的沸点不同，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。
2、实验室制取氧气的原理:
（1）在二氧化锰催化下分解过氧化氢2H202MnO22H20+02↑；
（2）在二氧化锰催化下加热分解氯酸钾2KCl03MnO22KC1+302↑；
（3）加热分解高锰酸钾2KMn04△K2Mn04+MnO2+02↑
3、如何区分氛酸钾和氯化钾？
分别取两种固体粉末适量放入试管中，并加入少量的二氧化锰，用酒精灯加热.并分别将带火星的木条伸入试管中，若带火星的木条复燃，则试管中的固体粉末为氯酸钾，若带火星木条无明显变化,则试管中的固体粉纷末为氯化钾。
4、用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的实骀中氯酸钾和二氧化锰一般按质量比3:
1混合。
5、过氧化氢或高锰酸钾分解制取氧气的方法，具有反应快、操作简单、便于收集等优点，但成本高、无法大量生产，只能用于实验室中。
工业生产则需考虑原料是否易得、价格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生产以及对环境的影响等。
6、同学制得的氧气不纯你认为可能的原因有哪些？
（1）没等装置中的空气排净便开始收集氧气；
（2）排水集气时,集气瓶中的水没有完全充满，还留有气泡；
（3）收集完气体后，玻璃片与集气瓶口之间密封不好；
（4）用向上排空气法收氧气，时间不够。
7、如何检验一瓶气体是否是氧气？
将带火星的木条伸入集气瓶内，带火星木条复燃，则证明收集到的是氧气。
8、用排空气法收集氧气如何验满？
将带火星的木条放在集气瓶口，带火星木条复燃，则证明氧气已经收集满了。
9、用排水法收集氧气如何已经知道已经收集满了？
集气瓶口有气泡冒出。
10、能用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水，且不和水反应。
11、能用向上排空气法收集氧气的原因是氧气的密度比空气密度略大，（_且不与空气中的成分发生化学反应）
12、高锰酸钾制取氧气
气体制取与收集装置的选择：
发生装置：
固固加热型、固液不加热型.收集装置：
根据物质的密度、溶解性
（1）仪器：
铁架台、酒精灯、试管、单孔胶塞、导管、水糟、集气瓶
（2）操作步骤:
（连）—查一装一定一点一收一离一熄
（3）检查装置气密性的方法：
连接装置将导管的一端浸入水中，用手紧贴
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