C.X与W既可以形成极性分子，又可以形成非极性分子
D.工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物
14.下列实验操作现象和结论都正确的是
15.Cu2O晶体结构与CsCl相似，只是用Cu4O占据CsCl晶体（图I）中的Cl的位置，而Cs所占位置由O原子占据，如图II所示，下列说法正确的是
A.Cu2O晶胞中Cu4O四面体的O坐标为（
，
，
），则①的Cu坐标可能为（
，
，
）
B.Cu2O晶胞中有2个Cu2O
C.CsCl的晶胞参数为acm，设NA为阿伏加德罗常数的值，相对分子质量为M，则密度为
g/cm3
D.Cu2O晶胞中Cu的配位数是4
三、非选择题：
本题共5小题，共60分
16.（9分）短周期主族元素A、B、C原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为12。
A的原子半径比B的小，C是地壳中含量最高的元素，元素W的基态原子核外电子有29种运动状态。
下列说法正确的是
（1）W基态原子的核外电子排布式为，W第二电离能比镍铁第二电离能大的原因。
（2）W的化合物常做催化剂，如催化发生以下成环反应
上述反应，反应物中碳的杂化类型为。
（3）A、B、C的电负性由大到小的顺序为（请用元素符号表示）
（4）A与B形成的18电子分子为二元弱碱，写出在水中一级电离生成的阳离子的电子式，A与C形成的简单化合物分子形状为，这种化合物在自然界是以通过作用形成团簇分子。
17.（13分）氮有多种的氧化物可以通过反应相互转化，请回答下列有关问题
（1）298K，101kPa条件下，已知如下反应
2NO2（g）
N2O4（g）△H1＝－57kJ/mol
N2（g）＋O2（g）
2NO（g）△H2＝＋180.5kJ/mol
NO（g）＋
O2（g）
NO2（g）△H3＝－58.2kJ/mol
①反应N2O4（g）
N2（g）＋2O2（g）的△H＝。
②有关N2O4（g）
N2（g）＋2O2（g）反应过程，下列叙述正确的是
A.改变催化剂可以减少反应△H
B.在体积不变的容器中发生反应，密度不变说明达到平衡
C.恒压条件下充入稀有气体，反应速率减小
D.恒温恒容条件下反应平衡后，再充入N2O4，N2O4转化率降低
（2）在4L固定容积的密闭容器中只充入0.80mol的N2O4，发生N2O4（无色）
2NO2（红棕色）反应，80s时容器内颜色不再变化，此时n（N2O4）＝0.20mol，
①求此过程中用NO2表示的平均反应速率为，平衡时压强为P1，Kp＝（用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数）
②若使密闭容器内颜色变深，可采取的措施。
A.缩小体积B.充入稀有气体C.加热D.体积不变加入N2O4
（3）利用CH4（g）＋2NO2（g）
CO2（g）＋N2（g）＋2H2O（g）△H＝－868.74kJ/mol，可以进行无害化处理，
①相同条件下，选用a、b、c三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图1，活化能最小的是[用E（a）、E（b）、E（c）表示三种催化剂下该反应的活化能]。
②在催化剂a作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图2。
试说明图中曲线先增大后减小的原因（假设该温度范围内催化剂的催化效率相同）。
18.（15分）常温常压酸浸全湿法从氧化镍矿中提取镍的工艺有安全性好、能耗低、浸出时短、生产成本低等优点，以某氧化镍矿石（NiO，含有的杂质为SiO2、以及Fe、Zn、Mg、Ca等元素的氢氧化物、氧化物或硅酸盐）为原料，生产流程如下：
已知：
（1）相关金属离子[Co（Mn＋）＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
（3）锌的萃取过程反应为：
萃取：
2RNa＋Zn2＋＝R2Zn＋2Na＋
反萃取：
R2Zn＋2H＋＝2RH＋Zn2＋
回答以下问题：
（1）矿石需要先经过研磨成浆，其原因是。
（2）依据下列图像1、2，选择合适的实验条件，硫酸浓度为，浸出矿浆固液比。
（3）滤渣1的主要成分为；加入NaF的作用是。
（4）沉锌的过程会生成碱式盐，写出沉锌的离子方程式：
。
（5）电解硫酸镍溶液制备单质镍的化学反应方程式为；沉积镍后的电解液可返回（填操作单元的名称）继续使用。
19.（10分）钴基合金是以钴作为主要成分，含有相当数量的镍、铬、铁等金属的一类合金。
按要求回答下列问题：
（1）Co在周期表中的位置，Cr的未成对电子数为。
（2）铁、钴、镍与CN－、CO易形成配合物，如Fe（CO）5、Ni（CO）4、Fe（CN）63－、Co（CN）64－等。
CN－的δ键和π键数目比为，N、C、O的第一电离能由大到小的顺序为。
（3）无水CoCl2的熔点为735℃、沸点为1049℃，FeCl3的熔点为306℃、沸点为315℃，且熔融的CoCl2能导电，熔融的FeCl3不导电。
CoCl2属于晶体，FeCl3属于晶体。
（4）Co可以形成六方晶系的CoO（OH），晶胞结构如下，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。
晶胞中部分O的坐标为（
，
，0.1077），（
，
，0.6077）。
已知晶胞含对称中心，则剩余O的坐标为。
设NA为阿伏加德罗常数的值，CoO（OH）的摩尔质量为Mg·mol－1，该晶体的密度为
g/cm3（sin120°＝
）（用代数式表示）。
20.（13分）硫化氢有毒是大气污染物，硫化氢的产生和治理是环境保护研究的重要问题，
（1）蛋白质在厌氧菌的作用下会生成H2S，
例如半胱氨酸在厌氧条件下的反应式如下：
HOOC－CH（NH2）CH2SH＋2H2O→CH3COOH＋HCOOH＋NH3＋H2S
回答下列问题：
①下列硫原子能量最高的是。
A.[He]2s22p63s23p4B.[He]2s12p63s13p6
C.[He]2s02p63s23p6D.[He]2s22p63s13p5
②甲基的供电子能力强于氢原子，则酸性：
CH3COOHHCOOH（填“>”“<”）。
③氨分子中N－H键角比水分子的O－H键角大的原因是。
④半胱氨酸既能与酸反应，又能与碱反应，与酸反应通过形成键结合H＋生成盐。
半胱酰胺中有个手性碳原子。
（2）硫化废物的产生除了有机物的分解，还有矿物的开采和硫化物的合成，闪锌矿（主要成分硫化锌），结构如I图，锌的位置为S的空隙处。
人工合成Bi2O2S的结构如图II，结构中硫的配位数为，该晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，该物质的摩尔质量可表示为。
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