Ｂ．工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y
Ｃ．W、X元素组成的化合物一定只含离子键
Ｄ．W、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
10.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）
选项
实验
现象
结论
A
向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI
溶液变蓝色
氧化性：
IO3->I2
B
淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu（OH）2悬浊液混合，加热煮沸
无红色沉淀生成
淀粉没有水解
C
常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞
两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深
常温下的水解平衡常数：
Kh（CH3COO-）＜Kh（HCO3-）
D
常温时，用两支试管各取5mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液，分别加入0.1mol/L和0.2mol/LH2C2O4溶液各2mL
两试管溶液均褪色，且加0.2mol/LH2C2O4溶液的试管中褪色更快
其它条件不变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大
11.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，其中离子交换膜I、II分别是氯离子交换膜和钠离子交换膜中的一种，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。
下列有关说法正确的是（）
Ａ．a电极为该电池的负极，离子交换膜I是钠离子交换膜
Ｂ．a电极附近溶液的氯离子浓度增大，b电极附近溶液的pH减小
Ｃ．a电极的电极反应式为
C6H10O5—24e—＋7H2O＝6CO2↑＋24H+
Ｄ．中间室中Na+移向左室，Cl—移向右室
12.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。
下列说法不正确的是（）
Ａ．b、c互为同分异构体
Ｂ．a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上
Ｃ．a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应
Ｄ．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
13.常温下，下列有关叙述正确的是（）
Ａ．向0.1mol·L−1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：
c（Na+）=2[c（
）+c（
）+c（H2CO3）]
Ｂ．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：
c（
）−c（H2SO3）=9.9×10−7mol·L−1
Ｃ．等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：
<
Ｄ．0.1mol·L−1Na2C2O4溶液与0.1mol·L−1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2c（
）+c（
）+c（OH−）=c（Na+）+c（H+）
第II卷
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
（一）必考题
26.（14分）常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
将氯气和空气（不参与反应）按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。
（1）各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。
（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；装置C的作用是__。
（3）制备Cl2O的化学方程式为___。
（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___。
（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是__。
（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。
用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：
量取10mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.80mol·L—1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000mol·L—1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00mL，则原次氯酸溶液的浓度为__。
27.（15分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：
已知：
①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
5.4（>8溶解）
9（>9溶解）
（1）实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制480mL2mol·L—1的硫酸，需量取浓硫酸_________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒外，还需__________________________。
（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：
__________。
（3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为CrO42-，写出该反应的离子方程式____________。
（4）钠离子交换树脂的反应原理为：
Mn++nNaR=MRn+nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。
（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：
_________________。
（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN—浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：
银盐性质
AgCl
AgI
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
黄
白
砖红
白
Ksp
1.8×10-10
8.3×10-17
1.2×10-16
3.5×2021┄2022
1.0×10-12
滴定时可选为滴定指示剂的是_________（选填编号），滴定终点现象是：
________。
A．NaClB．K2CrO4C．KID．NaCN
28.（14分）C、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。
请回答下列问题：
（1）已知：
I.2SO2（g）+O2（g）+2H2O
（1）===2H2SO4（aq）△H1；
Ⅱ.Cl2（g）+H2O
（1）
HCl（aq）+HClO（aq）△H2；
Ⅲ.2HClO（aq）===2HCl（aq）+O2（g）△H3
SO2（g）+Cl2（g）+2H2O
（1）=2HCl（aq）+H2SO4（aq）△H4=____________________（用含有△H1、△H2和△H3的代数式表示）。
（2）25℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的变化关系如图甲所示。
已知25℃时，NaHSO3的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因_____________。
（3）NaClO2是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备NaClO2的原理如图乙所示。
①交换膜应选用____________________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）
②阳极的电极反应式为________________________________________。
（4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生反应
2CO（g）+SO2（g）
S（l）+2CO2（g）ΔH=-270kJ/mol，若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率ν（CO）=_________，该温度下反应化学平衡常数K=____________（L·mol-1）
（5）在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（Ⅰ）所示：
①图（Ⅰ）中三组实验从反应开始至达到平衡时，v（CO）最大的为___________（填序号）
②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_________________。
（二）选考题：
35.（15分）铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表的第______族，其基态原子中未成对电子个数为________。
（2）[Fe（H2NCONH2）]6（NO3）3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。
该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________________________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____________________________。
（3）尿素[CO（NH2）2]分子中，碳原子为_______杂化，分子中σ键与π键的数目之比为_________。
（4）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（SO4）（NH3）5]Br。
已知Co3+的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：
在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。
则第二种配合物的配体为__________。
（5）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为____________。
若晶体密度为dg·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为__________pm（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。
36.【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
有机物F（
）为一种高分子树脂，其合成路线如下：
已知：
①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；
②
请回答下列问题：
（1）X的化学名称是
（2）E生成F的反应类型为
（3）D的结构简式为
（4）由B生成C的化学方程式为
（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:
2:
2:
1:
1。
写出两种符合要求的Y的结构简式、。
（6）写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料—聚甲基丙烯酸羟乙酯（
）的合成路线（无机试剂自选）：
参考答案
7---13ADDBCCB
26.（14分）
（1）ADBCE
（2）加快反应速率，使反应充分进行；除去Cl2O中的Cl2
（3）2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2（或2Cl2＋Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3）（4）防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解（5）制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大（6）1.000mol•L—1
27.（15分）
（1）54.3500mL容量瓶
（2）.2Cr3+＋3H2O2＋H2O＝Cr2O72-＋8H＋
（3）Cr2O72-＋2OH-=2CrO42-+H2O（4）Mg2+、Ca2+
（5）2CrO42-＋3SO2＋12H2O＝2Cr（OH）（H2O）5SO4↓＋SO42-＋2OH—
（6）B当滴入最后一滴标准液时，沉淀由白色变为砖红色，且半分钟内沉淀颜色不再改变
28.（14分）
（1）（△H1--2△H2+△H3）/2
（2）由图中数据可以计算出Ka2（H2SO3）=10—7.2，Ka1（H2SO3）=10—1.9，所以HSO3—的水解常数是10—12.1，HSO3—电离程度大于水解程度，溶液显酸性（3）①阳离子交换膜
②2Cl—--2e-==Cl2↑（4）0.03mol·L-1·min-111.25（5）①b②升高温度
35.（15分）
（1）VIII3
（2）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5O＞N＞C＞H（3）sp27:
1（4）SO42-、NH3（5）.FeC
×1010pm。
36.（15分）
（1）甲醛（2分）
（2）缩聚反应（1分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（5）
（6）
（4分）
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