山东省青岛第二中学届高三上学期第二学段模块期末考试理综化学试题Word版 含答案.docx

1、山东省青岛第二中学届高三上学期第二学段模块期末考试理综化学试题Word版 含答案山东省青岛第二中学2021年高三上学期第二学段模块（期末）考试理科综合试题注意事项：1本卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2答题前考生务将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。3全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Fe-56 第I卷一、选择题7.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是（ ） 从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质 “光化学

2、烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） 标准状况下，3.2 g 14C18O中含中子数为1.4NA CO燃烧热为283.0 kJ/mol，若一定量的CO完全燃烧放出热量为283.0 kJ，则消耗O2分子数为NA 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等 室温下，21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 NA9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X

3、、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是（ ） 离子半径：WYI2B淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu（OH）2悬浊液混合，加热煮沸无红色沉淀生成淀粉没有水解C常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深常温下的水解平衡常数：Kh（CH3COO-）Kh（HCO3-）D常温时，用两支试管各取5 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液，分别加入0.1 mol/

4、L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL两试管溶液均褪色，且加0.2 mol/L H2C2O4溶液的试管中褪色更快其它条件不变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大11.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，其中离子交换膜I、II分别是氯离子交换膜和钠离子交换膜中的一种，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是（ ） a电极为该电池的负极，离子交换膜I是钠离子交换膜 a电极附近溶液的氯离子浓度增大，b电极附近溶液的pH减小 a电极的电极反应式为C6H10O524e7H2O6CO224H+ 中间室中Na+移向左室，Cl移向右室12.法国、美国

5、、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。下列说法不正确的是（ ） b、c互为同分异构体 a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上 a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应 a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色13.常温下，下列有关叙述正确的是（ ） 向0.1 molL1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c（Na+）=2c（）+c（）+c（H2CO3） 常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（）c（H2SO3）=9.9107 molL

6、1 等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：8溶解）9（9溶解）（1）实验室用18.4 molL-1的浓硫酸配制480 mL 2 molL1的硫酸，需量取浓硫酸_mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒外，还需_。（2）H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_。（3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为CrO42-，写出该反应的离子方程式_ 。（4）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_

7、。（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_。（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：银盐性质AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白黄白砖红白Ksp1.810-108.310-171.210-163.5202120221.010-12滴定时可选为滴定指示剂的是_（选填编号），滴定终点现象是：_。ANaCl BK2CrO4 CKI DNaCN28.（14分）C、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：（1）已知：I.2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）

8、=2H2SO4（aq） H1；.Cl2（g）+H2O（1）HCl（aq）+HClO（aq） H2；.2HClO（aq） =2HCl（aq）+O2（g） H3SO2（g）+Cl2（g）+2H2 O（1）=2HCl（aq）+H2SO4 （aq） H4=_（用含有H1、H2和H3的代数式表示）。（2）25时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数（）与溶液pH的变化关系如图甲所示。已知25时，NaHSO3的水溶液pH7，用图中的数据通过计算解释原因 _。（3） NaClO2是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备 NaClO2的原理如图乙所示。交换膜应选用_（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换

9、膜”）阳极的电极反应式为_。（4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生反应2CO（g）+SO2（g） S（l）+2CO2（g） H=-270kJ/mol，若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率（CO）= _，该温度下反应化学平衡常数K=_（Lmol-1）（5）在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（）所示：图（）中三组实验从反应开始至达到平衡时，v（CO）最大的为_（填序号）与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_。（二）选考题： 35.（15分）铁和钴

10、是两种重要的过渡元素。（1）钴位于元素周期表的第_族，其基态原子中未成对电子个数为_。（2）Fe（H2NCONH2）6（NO3）3的名称是三硝酸六尿素合铁（），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_。（3）尿素CO（NH2）2分子中，碳原子为_杂化，分子中键与键的数目之比为_。（4）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为Co（NH3）5BrSO4和Co（SO4）（NH3）5Br。已知Co3+的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配

11、合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为_。（5）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为_。若晶体密度为d gcm-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_pm（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物F（）为一种高分子树脂，其合成路线如下：已知：A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；请回答下列问题：（1）X的化学名称是 （2）E生成F的反应类型为 （3）D的结构简式为 （4）由B生成C的化学方程式为 （5）芳香族化合物Y

12、是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:2:2:1:1。写出两种符合要求的Y的结构简式 、 。（6）写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料聚甲基丙烯酸羟乙酯（）的合成路线（无机试剂自选）： 参考答案7-13 ADDBC CB 26.（14分） （1）ADBCE （2）加快反应速率，使反应充分进行；除去Cl2O中的Cl2 （3） 2Cl2Na2CO3=Cl2O2NaClCO2（或2Cl2Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3） （4） 防止反应放热后温度过高导

13、致Cl2O分解 （5）制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大 （6）1.000 molL127.（15分） （1） 54.3 500mL容量瓶 （2）.2Cr3+3H2O2H2OCr2O72-8H （3）Cr2O72-2 OH- = 2CrO42-+H2O （4） Mg2+、Ca2+ （5） 2CrO42-3SO212H2O2Cr（OH）（H2O）5SO4SO42- 2OH （6）B 当滴入最后一滴标准液时，沉淀由白色变为砖红色，且半分钟内沉淀颜色不再改变 28.（14分）（1）（H1-2H2+H3）/2（2）由图中数据可以计算出Ka2（H2SO3）=107.2 ，Ka1（H2SO3） =101.9，所以HSO3的水解常数是1012.1，HSO3电离程度大于水解程度，溶液显酸性（3）阳离子交换膜 2Cl-2e-=Cl2 （4）0.03molL-1min-1 11.25 （5） b 升高温度35.（15分） （1） VIII 3 （2） Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5 ONCH （3） sp2 7:1 （4）SO42-、NH3 （5）. FeC 1010pm。36.（15分）（1）甲醛（2分）（2）缩聚反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（6）（4分）