电池的原理及电池种类.docx

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电池的原理及电池种类

电池（习题）

一、电池：

利用产生的装置。

1.

（1）电池：

─→。

（2）电解：

─→。

2.电池的种类：

（1）伏打电池：

电池、电池。

（2）干电池：

电池。

（3）电池。

（4）电池：

电池、锂电池、镍氢电池、镍镉电池。

（5）电池。

二、伏打电池：

1.起源：

贾法尼以铜制解剖刀碰触到放在铁盘上的蛙腿，发现蛙腿立刻发生抽搐

2.伏打认为：

在两种不同的金属间放置非金属物质，可能是提供

的原因

3.全世界第一个电池：

（1）以含盐水的湿布夹在和的圆形版中间

（2）原理：

将不同的以导线连接，中间隔有，就可产生电流。

4.锌铜电池

放电：

─→

（1）盐桥未放入前，电路断路，

毫安计读数

（2）盐桥放入后，毫安计发生偏转。

半反应式：

负极：

　　　　　正极：

全反应式：

（3）负极上的会溶解，重量；

正极上有析出，重量。

　甲杯中〔Zn2+〕↑，乙杯中〔Cu2+〕↓

∴乙杯溶液由

　溶液中负离子移向负极，正离子移向正极。

（4）：

内装有易解离的盐类水溶液。

例如：

功能：

可将不同的两种溶液连接起来，并避免其混

合。

可作为电流的桥梁。

可使水溶液保持。

（5）因为减少，反应速率变慢，所以电流变小，检流计读数变小。

（6）整个电流的移动：

电池外部：

电池内部：

（7）上述反应因为电子被释放出来，经过导线至另一金属板

，被称为

（8）因为电池的化学反应中，伴随电子的转移，因此科学家

以电子的得失来定义氧化还原反应，物质失去电子称为

，物质获得电子的反应为

三、电池的种类

一次电池：

使用完后，无法再充电的电池，如、

等。

二次电池：

使用完后，可以再充电的电池，又称为，

如铅蓄电池、锂电池等。

1.干电池

（1）一般多指电池。

（2）中间的为，外壳由

包覆，作为，内部填

充糊状的电解质，主要成分为氯化铵、二氧化锰等。

（3）一般市售干电池的电压为1.5伏特，即电池正极的电位比负极高1.5伏特。

2.碱性电池

（1）碱性电池的构造与干电池相似，仅将电解质改为

或等水溶液。

（2）碱性电池的电压稳定，使用寿命较长。

3.铅蓄电池

（1）铅蓄电池的基本构造是在中浸泡

（）和（）

，多用于汽、机车等交通工具。

（2）放电时，两电极皆变成，并产生水，

使硫酸溶液浓度变小。

（3）充电时，将两电极接上电源（正极接正极，负极接负极），电池内部会产生和放电时相反的反应，使内部的物质还原成没放电前的样子。

（4）铅蓄电池充放电的反应式：

4.锂电池

（1）锂电池主要应用于笔记型计算机、行动电话和数位相机等。

（2）具有重量轻和放电平稳等优点，缺点则在于价格较高。

5.太阳能电池

（1）太阳能电池是将太阳所放射的能量转换成电能的装置。

（2）太阳能电池可作为无人灯塔、登山小屋或人造卫星等之能源。

（3）太阳能无环境污染问题，而且取之不尽、用之不竭。

一、选择题（每题8分，共40分）

（）1.电池是一种怎样的装置？

（A）转变电能为热能的装置（B）把化学能转变为电能的

装置（C）把电能转变成化学能的装置（D）以上均可

（）2.相较于其他电池，具有重量轻及放电平稳等优点，主要应用在计算机、数位相机和行动电话等产品的电池为下列何者？

（A）碱性电池（B）镍氢电池（C）锂电池（D）太阳能电池

（）3.下列关于电池的叙述，何者错误？

（A）物质失去电子的反应称为还原反应

（B）一般常见的干电池为碳锌电池

（C）太阳能电池一般会与蓄电池串联，将太阳所放射的能量先行储存

（D）用过的碳锌电池无法再充电使用

（）4.有关铅蓄电池的叙述，下列何者错误？

（A）通常使用稀硫酸作为电解质溶液

（B）放电时，电子的流向是由二氧化铅极板→外电路→铅极板

（C）放电过程中，两电极板的质量均增加

（D）充电时，铅蓄电池内硫酸水溶液的浓度会渐渐变小

（）5.铅蓄电池充电时，其线路的接法何者正确？

（A）（B）（C）

（D）

二、题组题（每格4分，共60分）

1.锌铜电池放电时电子的流向如右图所示，试回

答下列问题：

（1）A电极的材料为【】，属于

【】极；

B电极的材料为【】，属于【】极。

（2）甲烧杯内盛【】水溶液，乙烧杯内盛【】

水溶液。

（3）A电极的反应式为【】；

B电极的反应式为【】；

锌铜电池的全反应式为【】。

（4）盐桥中装有KNO3，则其中K＋有游向【】烧杯的倾

向，NO3－有游向【】烧杯的倾向。

（5）放电后哪一电极棒的重量增加（A或B）？

答：

【】

（6）烧杯内Zn2＋浓度【】（增加或减少）；Cu2+浓度

【】（增加或减少）。

（7）甲烧杯溶液的颜色变化是如何？

答：

【】。

（A）蓝色变淡（B）保持蓝色（C）保持无色（D）无色变蓝

电池（参考答案）

一、电池：

利用化学反应产生电流的装置。

1.

（1）电池：

化学能─→电能。

（2）电解：

电能─→化学能。

2.电池的种类：

（1）伏打电池：

锌铜电池、锌银电池。

（2）干电池：

碳锌电池。

（3）碱性电池。

（4）充电电池：

铅蓄电池、锂电池、镍氢电池、镍镉电池。

（5）燃料电池。

二、伏打电池：

1.起源：

贾法尼以铜制解剖刀碰触到放在铁盘上的蛙腿，发现蛙腿立刻发生抽搐

2.伏打认为：

在两种不同的金属间放置非金属物质，可能是提供电荷流动的原因

3.全世界第一个电池：

伏打电池

（1）以含盐水的湿布夹在锌和银的圆形版中间

（2）原理：

将不同的金属以导线连接，中间隔有可导电的物质，就可产生电流的装置。

4.锌铜电池

放电：

化学能─→电能

（1）盐桥未放入前，电路断路，

毫安计读数＝0

（2）盐桥放入后，毫安计发生偏转。

半反应式：

负极：

Zn─→Zn2+＋2e–

　　　　　正极：

Cu2+＋2e–─→Cu

全反应式：

Zn＋Cu2+─→Zn2+＋Cu

（3）负极上的锌会溶解，重量减轻；正极上有铜析出，重量增加。

　甲杯中〔Zn2+〕↑，乙杯中〔Cu2+〕↓

∴乙杯溶液由蓝色─→无色

　溶液中负离子移向负极，正离子移向正极。

（4）盐桥：

内装有易解离的盐类水溶液。

例如：

KNO3，NaNO3，KCl

功能：

可将不同的两种溶液连接起来，并避免其混

合。

可作为电流的桥梁。

可使水溶液保持电中性。

（5）因为〔Cu2+〕减少，反应速率变慢，所以电流变小，检

流计读数变小。

（6）整个电流的移动：

电池外部：

电子由锌片经导线流向铜片

电池内部：

正离子向正极移动，负离子向负极移动

（7）上述反应因为电子被释放出来，经过导线至另一金属板

，被称为放电反应

（8）因为电池的化学反应中，伴随电子的转移，因此科学家

以电子的得失来定义氧化还原反应，物质失去电子称为

氧化反应，物质获得电子的反应为还原反应

三、电池的种类

一次电池：

使用完后，无法再充电的电池，如干电池、碱性

电池等。

二次电池：

使用完后，可以再充电的电池，又称为蓄电池，如

铅蓄电池、锂电池等。

1.干电池

（1）一般多指碳锌电池。

（2）中间的碳棒为正极，外壳由锌片包覆，作为负极，内部填充糊状的电解质，主要成分为氯化铵、二氧化锰等。

（3）一般市售干电池的电压为1.5伏特，即电池正极的电位比负极高1.5伏特。

2.碱性电池

（1）碱性电池的构造与干电池相似，仅将电解质改为氢氧化钠或氢氧化钾等强碱水溶液。

（2）碱性电池的电压稳定，使用寿命较长。

3.铅蓄电池

（1）铅蓄电池的基本构造是在硫酸中浸泡铅板（负极）和二氧化铅板（正极），多用于汽、机车等交通工具。

（2）放电时，两电极皆变成硫酸铅，并产生水，使硫酸溶液浓度变小。

（3）充电时，将两电极接上直流电源（正极接正极，负极接负极），电池内部会产生和放电时相反的反应，使内部的物质还原成没放电前的样子。

（4）铅蓄电池充放电的反应式：

Pb＋PbO2＋H2SO42PbSO4＋2H2O

4.锂电池

（1）锂电池主要应用于笔记型计算机、行动电话和数位相机等。

（2）具有重量轻和放电平稳等优点，缺点则在于价格较高。

5.太阳能电池

（1）太阳能电池是将太阳所放射的能量转换成电能的装置。

（2）太阳能电池可作为无人灯塔、登山小屋或人造卫星等之能源。

（3）太阳能无环境污染问题，而且取之不尽、用之不竭。

一、选择题（每题8分，共40分）

（B）1.电池是一种怎样的装置？

（A）转变电能为热能的装置（B）把化学能转变为电能的

装置（C）把电能转变成化学能的装置（D）以上均可

（C）2.相较于其他电池，具有重量轻及放电平稳等优点，主要应用在计算机、数位相机和行动电话等产品的电池为下列何者？

（A）碱性电池（B）镍氢电池（C）锂电池（D）太阳能电池

（A）3.下列关于电池的叙述，何者错误？

（A）物质失去电子的反应称为还原反应

（B）一般常见的干电池为碳锌电池

（C）太阳能电池一般会与蓄电池串联，将太阳所放射的能量先行储存

（D）用过的碳锌电池无法再充电使用

（D）4.有关铅蓄电池的叙述，下列何者错误？

（A）通常使用稀硫酸作为电解质溶液

（B）放电时，电子的流向是由二氧化铅极板→外电路→铅极板

（C）放电过程中，两电极板的质量均增加

（D）充电时，铅蓄电池内硫酸水溶液的浓度会渐渐变小

（C）5.铅蓄电池充电时，其线路的接法何者正确？

（A）（B）（C）

（D）

二、题组题（每格4分，共60分）

1.锌铜电池放电时电子的流向如右图所示，试回

答下列问题：

（1）A电极的材料为【铜】，属于

【正】极；

B电极的材料为【锌】，属于【负】极。

（2）甲烧杯内盛【硫酸铜】水溶液，乙烧杯内盛【硫酸锌】

水溶液。

（3）A电极的反应式为【Cu2+＋2e－→Cu】；

B电极的反应式为【Zn→Zn2+＋2e－】；

锌铜电池的全反应式为【Zn＋Cu2+→Zn2+＋Cu】。

（4）盐桥中装有KNO3，则其中K＋有游向【甲】烧杯的倾

向，NO3－有游向【乙】烧杯的倾向。

（5）放电后哪一电极棒的重量增加（A或B）？

答：

【A】

（6）烧杯内Zn2＋浓度【增加】（增加或减少）；Cu2+浓度

【减少】（增加或减少）。

（7）甲烧杯溶液的颜色变化是如何？

答：

【A】。

（A）蓝色变淡（B）保持蓝色（C）保持无色（D）无色变蓝