电池的原理及电池种类.docx

1、电池的原理及电池种类电池（习题）一、 电池：利用 产生 的装置。1.(1)电池： 。(2)电解： 。2. 电池的种类：(1)伏打电池： 电池、 电池。(2)干电池： 电池。(3) 电池。(4) 电池： 电池、锂电池、镍氢电池、镍镉电池。(5) 电池。二、 伏打电池： 1.起源：贾法尼以铜制解剖刀碰触到放在铁盘上的蛙腿，发现蛙腿立刻发生抽搐 2.伏打认为：在两种不同的金属间放置非金属物质，可能是提供 的原因3.全世界第一个电池： （1）以含盐水的湿布夹在 和 的圆形版中间（2）原理：将不同的 以导线连接，中间隔有 ，就可产生电流。4. 锌铜电池 放电： （1） 盐桥未放入前，电路断路，毫安计读数

2、 （2） 盐桥放入后，毫安计发生偏转。半反应式：负极： 正极： 全反应式： （3）负极上的 会溶解，重量 ；正极上有 析出，重量 。 甲杯中Zn2+，乙杯中Cu2+ 乙杯溶液由 溶液中负离子移向负极，正离子移向正极。（4） ：内装有易解离的盐类水溶液。例如： 功能：可将不同的两种溶液连接起来，并避免其混合。可作为电流的桥梁。可使水溶液保持 。（5）因为 减少，反应速率变慢，所以电流变小，检流计读数变小。 （6） 整个电流的移动： 电池外部： 电池内部： （7）上述反应因为电子被释放出来，经过导线至另一金属板 ，被称为 （8）因为电池的化学反应中，伴随电子的转移，因此科学家以电子的得失来定义氧化

3、还原反应，物质失去电子称为 ，物质获得电子的反应为 三、电池的种类 一次电池：使用完后，无法再充电的电池，如 、 等。 二次电池：使用完后，可以再充电的电池，又称为 ，如铅蓄电池、锂电池等。1. 干电池(1)一般多指 电池。(2)中间的 为 ，外壳由 包覆，作为 ，内部填充糊状的电解质，主要成分为氯化铵、二氧化锰等。 (3)一般市售干电池的电压为1.5伏特，即电池正极的电位比负极高1.5伏特。2. 碱性电池(1)碱性电池的构造与干电池相似，仅将电解质改为 或 等 水溶液。(2)碱性电池的电压稳定，使用寿命较长。3. 铅蓄电池 (1)铅蓄电池的基本构造是在 中浸泡 （ ）和 （ ），多用于汽、机

4、车等交通工具。(2)放电时，两电极皆变成 ，并产生水，使硫酸溶液浓度变小。(3)充电时，将两电极接上 电源（正极接正极，负极接负极），电池内部会产生和放电时相反的反应，使内部的物质还原成没放电前的样子。(4)铅蓄电池充放电的反应式：4. 锂电池(1)锂电池主要应用于笔记型计算机、行动电话和数位相机等。(2)具有重量轻和放电平稳等优点，缺点则在于价格较高。5. 太阳能电池(1)太阳能电池是将太阳所放射的能量转换成电能的装置。(2)太阳能电池可作为无人灯塔、登山小屋或人造卫星等之能源。(3)太阳能无环境污染问题，而且取之不尽、用之不竭。一、选择题（每题8分，共40分）（ ） 1. 电池是一种怎样的

5、装置？ (A)转变电能为热能的装置(B)把化学能转变为电能的装置(C)把电能转变成化学能的装置(D)以上均可（ ） 2. 相较于其他电池，具有重量轻及放电平稳等优点，主要应用在计算机、数位相机和行动电话等产品的电池为下列何者？ (A)碱性电池 (B)镍氢电池(C)锂电池 (D)太阳能电池（ ） 3. 下列关于电池的叙述，何者错误？ (A)物质失去电子的反应称为还原反应 (B)一般常见的干电池为碳锌电池 (C)太阳能电池一般会与蓄电池串联，将太阳所放射的能量先行储存 (D)用过的碳锌电池无法再充电使用（ ） 4. 有关铅蓄电池的叙述，下列何者错误？ (A)通常使用稀硫酸作为电解质溶液 (B)放电

6、时，电子的流向是由二氧化铅极板外电路铅极板 (C)放电过程中，两电极板的质量均增加 (D)充电时，铅蓄电池内硫酸水溶液的浓度会渐渐变小（ ） 5. 铅蓄电池充电时，其线路的接法何者正确？ (A) (B) (C) (D) 二、题组题（每格4分，共60分）1. 锌铜电池放电时电子的流向如右图所示，试回答下列问题： (1) A电极的材料为【 】，属于【 】极； B电极的材料为【 】，属于【 】极。 (2)甲烧杯内盛【 】水溶液，乙烧杯内盛【 】水溶液。 (3) A电极的反应式为【 】； B电极的反应式为【 】； 锌铜电池的全反应式为【 】。 (4) 盐桥中装有KNO3，则其中K有游向【 】烧杯的倾向

7、，NO3有游向【 】烧杯的倾向。 (5) 放电后哪一电极棒的重量增加（A或B）？答：【 】 (6) 烧杯内Zn2浓度【 】(增加或减少)；Cu2+浓度【 】(增加或减少)。 (7) 甲烧杯溶液的颜色变化是如何？答：【 】。 (A)蓝色变淡(B)保持蓝色(C)保持无色 (D)无色变蓝电池（参考答案）一、 电池：利用化学反应产生电流的装置。1.(1)电池：化学能电能。(2)电解：电能化学能。2. 电池的种类：(1)伏打电池：锌铜电池、锌银电池。(2)干电池：碳锌电池。(3)碱性电池。(4)充电电池：铅蓄电池、锂电池、镍氢电池、镍镉电池。(5)燃料电池。二、 伏打电池： 1.起源：贾法尼以铜制解剖刀

8、碰触到放在铁盘上的蛙腿，发现蛙腿立刻发生抽搐 2.伏打认为：在两种不同的金属间放置非金属物质，可能是提供电荷流动的原因3.全世界第一个电池：伏打电池 （1）以含盐水的湿布夹在锌和银的圆形版中间（2）原理：将不同的金属以导线连接，中间隔有可导电的物质，就可产生电流的装置。4. 锌铜电池 放电：化学能电能（1） 盐桥未放入前，电路断路，毫安计读数0（2） 盐桥放入后，毫安计发生偏转。半反应式：负极：ZnZn2+2e正极：Cu2+2eCu 全反应式：ZnCu2+Zn2+Cu（3）负极上的锌会溶解，重量减轻；正极上有铜析出，重量增加。 甲杯中Zn2+，乙杯中Cu2+ 乙杯溶液由蓝色无色 溶液中负离子移

9、向负极，正离子移向正极。（4） 盐桥：内装有易解离的盐类水溶液。例如：KNO3，NaNO3，KCl功能：可将不同的两种溶液连接起来，并避免其混合。可作为电流的桥梁。可使水溶液保持电中性。（5）因为Cu2+减少，反应速率变慢，所以电流变小，检流计读数变小。 （6） 整个电流的移动： 电池外部：电子由锌片经导线流向铜片 电池内部：正离子向正极移动，负离子向负极移动 （7）上述反应因为电子被释放出来，经过导线至另一金属板 ，被称为放电反应 （8）因为电池的化学反应中，伴随电子的转移，因此科学家以电子的得失来定义氧化还原反应，物质失去电子称为氧化反应，物质获得电子的反应为还原反应三、电池的种类 一次电

10、池：使用完后，无法再充电的电池，如干电池、碱性电池等。 二次电池：使用完后，可以再充电的电池，又称为蓄电池，如铅蓄电池、锂电池等。1. 干电池(1)一般多指碳锌电池。(2)中间的碳棒为正极，外壳由锌片包覆，作为负极，内部填充糊状的电解质，主要成分为氯化铵、二氧化锰等。 (3)一般市售干电池的电压为1.5伏特，即电池正极的电位比负极高1.5伏特。2. 碱性电池(1)碱性电池的构造与干电池相似，仅将电解质改为氢氧化钠或氢氧化钾等强碱水溶液。(2)碱性电池的电压稳定，使用寿命较长。3. 铅蓄电池(1)铅蓄电池的基本构造是在硫酸中浸泡铅板（负极）和二氧化铅板（正极），多用于汽、机车等交通工具。(2)放

11、电时，两电极皆变成硫酸铅，并产生水，使硫酸溶液浓度变小。(3)充电时，将两电极接上直流电源（正极接正极，负极接负极），电池内部会产生和放电时相反的反应，使内部的物质还原成没放电前的样子。(4)铅蓄电池充放电的反应式： PbPbO2H2SO4 2PbSO42H2O 4. 锂电池(1)锂电池主要应用于笔记型计算机、行动电话和数位相机等。(2)具有重量轻和放电平稳等优点，缺点则在于价格较高。5. 太阳能电池(1)太阳能电池是将太阳所放射的能量转换成电能的装置。(2)太阳能电池可作为无人灯塔、登山小屋或人造卫星等之能源。(3)太阳能无环境污染问题，而且取之不尽、用之不竭。一、选择题（每题8分，共40分

12、）（ B ） 1. 电池是一种怎样的装置？ (A)转变电能为热能的装置(B)把化学能转变为电能的装置(C)把电能转变成化学能的装置(D)以上均可（ C ） 2. 相较于其他电池，具有重量轻及放电平稳等优点，主要应用在计算机、数位相机和行动电话等产品的电池为下列何者？ (A)碱性电池 (B)镍氢电池(C)锂电池 (D)太阳能电池（ A ） 3. 下列关于电池的叙述，何者错误？ (A)物质失去电子的反应称为还原反应 (B)一般常见的干电池为碳锌电池 (C)太阳能电池一般会与蓄电池串联，将太阳所放射的能量先行储存 (D)用过的碳锌电池无法再充电使用（ D ） 4. 有关铅蓄电池的叙述，下列何者错误？

13、 (A)通常使用稀硫酸作为电解质溶液 (B)放电时，电子的流向是由二氧化铅极板外电路铅极板 (C)放电过程中，两电极板的质量均增加 (D)充电时，铅蓄电池内硫酸水溶液的浓度会渐渐变小（ C ） 5. 铅蓄电池充电时，其线路的接法何者正确？ (A) (B) (C) (D) 二、题组题（每格4分，共60分）1. 锌铜电池放电时电子的流向如右图所示，试回答下列问题： (1) A电极的材料为【 铜 】，属于【 正 】极； B电极的材料为【 锌 】，属于【 负 】极。 (2)甲烧杯内盛【 硫酸铜 】水溶液，乙烧杯内盛【 硫酸锌 】水溶液。 (3) A电极的反应式为【 Cu2+2eCu 】； B电极的反应式为【 ZnZn2+2e 】； 锌铜电池的全反应式为【 ZnCu2+Zn2+Cu 】。 (4) 盐桥中装有KNO3，则其中K有游向【 甲 】烧杯的倾向，NO3有游向【 乙 】烧杯的倾向。 (5) 放电后哪一电极棒的重量增加（A或B）？答：【 A 】 (6) 烧杯内Zn2浓度【 增加 】(增加或减少)；Cu2+浓度【 减少 】(增加或减少)。 (7) 甲烧杯溶液的颜色变化是如何？答：【 A 】。 (A)蓝色变淡(B)保持蓝色(C)保持无色 (D)无色变蓝