第五单元沉淀滴定法.docx

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第五单元沉淀滴定法

第五单元沉淀滴定法

一、填空题

1、沉淀滴定法是以为基础的滴定分析方式，最常用的是利用的反应进行滴定的方法，即法。

2、根据的不同，银量法分为、、三种方法。

3、银量法可用于测定、、、、等离子及一些含卤素的化合物。

4、莫尔法是以为指示剂，用标准溶液进行滴定的银量法。

6、莫尔法滴定中，终点出现的早晚与溶液中的浓度有关，若其浓度过高则终点出现，若浓度过低则终点出现。

7、莫尔法测CI-是，由于沉淀溶解度小于沉淀的溶解度，所以当用AgNO3溶液测定时，首先析出沉淀。

8、莫尔法测定时，酸度必须适当，在酸性溶液中沉淀溶解；强碱性溶液中则生成沉淀。

9、因Ag2CrO4转化为AgCI速率，故不能以CI-为滴定剂滴定Ag+,用莫尔法测定Ag+时，应采用法。

10、佛尔哈德法是以指示剂的银量法。

该方法可分为法和

法，测定Ag+的含量是，应采用法。

11、返滴定法测定卤化物或硫氰酸盐时，应先加入一定量的标准溶液，再用为指示剂，用标准溶液滴定剩余的。

12、返滴定法测定CI-含量时，终点出现红色，摇动试液，红色消失，这是因为的溶解度小于的溶解度，在滴定终点发生了，这样测定的结果会（偏高、偏低、不受影响）。

13、返滴定法测定I-含量时，指示剂必须在加入过量溶液后才能加入，否则将氧化而造成结果（偏高、偏低）。

14、与莫尔法相比，佛尔哈德法最大的优点是，该方法的高，应用广泛。

15、法扬司法是利用指示剂确定终点的银量法。

16、以荧光黄（HFL表示）为指示剂，用AgNO3标准溶液确定CI-。

终点前AgCI沉淀吸附，而不吸附，溶液呈现黄绿色；终点后，被AgCI沉淀吸附而形成，它吸附，使沉淀

色。

17、法扬司法测定卤素离子时，要注意保持沉淀呈状态，一般先将溶液稀释，再加入、等作为胶体保护剂，防止沉淀凝聚。

18、卤化银沉淀对卤离子和常用指示剂的吸附能力大小顺序为。

二、选择题

1、莫尔法确定终点的指示剂是（）。

A、K2Cr2O7B、K2CrO4C、NH4Fe（SO4）2D、AgNO3

2、莫尔法测定CI-，终点时溶液中出现（）颜色的沉淀。

A、黄绿B、粉红C、白色D、砖红

3、莫尔法不适宜测定（）。

A、DI-B、Br-C、Ag+D、I-

4、葛尔法测定CI-时，溶液的pH=4，其测定结果（）。

A、偏高B、偏低C、无影响

5、下列关于莫尔法测定的叙述中，正确说法为（）。

A、指示剂K2CrO4的用量越多越好

B、滴定时应剧烈摇动，以便AgX将吸附的X-释放出来。

C、与CrO42-的用量越多越好

D、与Ag+形成沉淀或配合物的阴离子干拢测定。

6、佛尔哈德法中，应用的指示剂是（）。

A、硫酸亚铁铵B、硫酸铁铵C、铬酸钾D、重铬酸钾

7、佛尔哈德法中的返滴定法可用来测定（）。

A、Br-B、SCN-C、Ag+D、I-

8、佛尔哈德法中控制溶液酸度采用的酸是（）。

A、HCIB、H3PO4C、H2SO4D、HNO3

9、佛尔哈德法滴定时，下列操作错误的是（）。

A、直接法测定时，近终点应轻微摇动锥形瓶

B、该滴定应要在酸性溶液中进行

C、返滴定法测定时，首先应加入硝基苯

D、返滴定测定时，在有白色沉淀生成后加入硝基苯

10、佛尔哈德法的干扰物质有（）。

A、铜盐B、草酸盐C、强氧化剂D、磷酸盐

11、下列指示剂属于吸附指示剂的是（）。

A、曙红B、邻二氮菲亚铁C、酚酞D、二氯荧光黄

12、用法扬怀司法测定CI-，应选用的指示剂是（）。

A、K2CrO4B、荧光黄C、曙红D、NH4Fe（SO4）2

13、下列滴定中，需要加淀粉溶液的有（）。

A、莫尔法测定CI-B、佛尔哈德法直接测定Ag+

C、以荧光黄为指示剂测定CI-

D、以曙红为指示剂测定I-

14、下列测定中需要加热煮沸的有（）。

A、莫尔法测定CI-

B、以曙红为指示剂测定I-

C、佛尔哈德法直接测定AG+

D、佛尔哈德法返滴定测定CI-

15、下列滴定中，终点将提前出现的有（）。

A、莫尔法测定CI-

B、佛尔哈德法返滴定CI-没有加硝基苯

C、法扬司法测CI-以曙红为指示剂

D、以荧江黄为指示剂在pH=3时测定CI-

三、简答题

1、沉淀滴定法必须符合哪些条件？

2、为什么莫尔法不能用NaCI标准溶液直接滴定Ag+？

3、在下列条件下，分析结果偏高还是偏低？

为什么？

（1）、pH=3的条件下，用莫尔法测定CI-。

（2）、用佛尔哈德法测定CI-,未采取任何其他措施。

（3）、法扬司法测CI-，以曙红为指示剂。

第六单元氧化还原滴定法

一、填空题

1、氧化还原滴定法是以反应为基础的滴定分析法。

2、氧化还原滴定法可以直接测定物质，也可间拉测定能与氧化剂和还原剂发生定量反应的物质。

3、氧化剂和还原剂的强弱，可用氧化还原电对电极电位来衡量，电极电位数值越大，该电对中的氧化态越强，电极电位数值越小，该电对中的还原态是（强或弱）的还原剂。

4、若欲改变氧化还原反应的方向，其方法为：

通过改变氧化剂、还原剂的；改变溶液的；或者使用电对中的某一组分生成或。

5、通常情况下，欲加快氧化还原反应的速率，可采用：

增加反应物的；提高反应，或者加入等方法。

6、能在氧化还原滴定化学计量点附近以指示的物质称为氧化还原滴定指示剂，它包括、、、三种类型。

在常用指示剂中，属于指示剂；可溶性淀粉属于指示剂；二苯胺磺酸钠属于指示剂。

7、高锰酸钾法是以作标准溶液的氧化还原滴定法，该法通常在性溶液中，以

作为指示剂进行滴定的。

8、高锰酸钾法滴定应在酸性介质中进行，该酸为而一般不用酸和

酸。

9、用KMnO4法测定H2O2的含量，应用的滴定方法为，测定中采用加热的方法提高速率。

10、重铬酸钾法是以为标准溶液的氧化还原反应滴定法，该法是在性溶液中与还原剂反应。

11、间接法制备重铬酸钾标准溶液法，是采用进行标定的，通常用为指示剂。

12、用有汞测铁法，即SnCI2-HgCI2-K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，SnCI2的用量应，加入HgCI2后，溶液中出现沉淀。

碘量法是利用的氧化性和的还原性测定物质含量的氧化还原滴定法。

它包括，两种方法。

13、碘量法是以作指示剂，直接碘量法滴定终点溶液由色变为

色；间接碘量法的滴定终点溶液由色变为色。

14、碘溶液的标定常用，作为基准物质。

二、选择题：

1、以下有关氧化还原反应叙述错误的是（）。

A、氧化还原反应是基于电子转移的反应B、氧化还原反应的机理比较复杂

C、氧化还原反应往往分步进行D、氧化还原反应速率很快

2、根据标准溶液所朦胧和氧化剂或还原剂的水同，常用的氧化还原滴定法包括（）

A、KMnO4B、K2Cr2O7C、碘量法D、溶液的温度

3、影响氧化还原反应方向的主要因素有（）。

A、氧化剂和还原剂的浓度B、溶液的温度C、反应的速率D、溶液的酸度

4、下列说法正确的是（）。

A、某电对的氧化态可氧化电位比它低的另一电对的还原态

B、作为一种氧化剂，它可以氧化电位比它高的还原态

C、电对的电位越高，其还原态的还原能力越强

D、电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强。

5、氧化还原反应的平衡常数K值的大小（）。

A、能说明反应的条件B、能说明反应的速率

C、能说明反应的完全程度D、能说明反应的次序

6、关于氧化还原滴定中的指示剂叙述正确的是（）。

A、能与氧化剂或还原剂产生特殊颜色的试剂称为氧化还原指示剂

B、专属指示剂本身可以发生颜色的变化，它随溶液电位的不同而改变颜色

C、K2Cr2O7滴定Fe22+时，用二苯胺磺酸钠为指示剂，滴定终点时，紫色褪去

D、在高锰酸钾法中，一般不加指示剂。

7、KMnO4溶液不稳定的原因是（）。

A、还原性杂质的作用B、空气氧化的作用C、自身分解的作用D、H2CO3

8、在酸性介质中用KMnO4滴定草酸钠时，滴定应（）

A、像酸碱滴定那样快速进行

B、在开始滴定时缓慢，以后逐渐加快，近终点时减慢滴定速度

C、开始滴定时应快，然后减慢D、始终缓慢进行

9、标定KMnO4溶液最常用的基准物质为（）

10、K2Cr2O7法常用的指示剂为（）。

A、Cr3+B、Cr2O27-C、二苯胺磺酸钠D、淀粉

11、与高锰酸钾法相比，重铬酸钾8法的主要优点（）。

A、能直接配制标准溶液

B、常温下溶液中的CI-不干扰测定

C、重铬酸钾溶液非常稳定，可以长期保存

D、二苯胺磺酸钠为指示剂

12、在SnCI2-HgCI-K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量的叙述中，正确的是（）。

A、为促进矿石试样的溶解，应将溶液煮沸B、HgCI2应趁热缓慢加入，以除去剩余的C、SnCI2应趁热缓慢加入，且稍过量，但不能过量太多

D、加入HgCI2后，如果有灰黑色沉淀生成，应弃去重做

13、碘量法滴定时，溶液为（）

A、强酸性B、弱酸性C、中性D、强碱性

14、碘量法中防止I2挥发的措施有（）

A、加入过量KIB、滴定时不要剧烈摇动C、室温下反应D、使用碘量瓶

15、碘量法中为防止操作过程中空气氧化I-，应（）

A、在强碱溶液中反应B、滴定速度适当快些C、室温下进行D、使用碘量瓶

16、关于碘标准溶液，下列说法正确的是（）。

A、标定碘标准溶液的常用基准试剂为Na2S2O3B、I2在水中溶解度小，而易溶于KI溶液

C、碘腐蚀性强，可用托盘配制标准溶液D、碘易挥发，一般不直接配制标准溶液

17、在用碘量法测定维生素C含量时，加入一定量醋酸的目的（）

A、加快反应速率B、防止I2挥发

C、使滴定终点现象明显D、防止维生素C被其他物质氧化

18、下列六种物质的标准溶液，需要贮存于棕色细口瓶中的是（）

A.AgNO3B.NaOHC.HCID.Na2S2O3

E.KMnO4F.EDTA

A、BCD

三、简答题

1、引入条件电极电位的意义是什么？

2、影响条件电极电位的因素有哪些？

3、应怎样保存KMnO4标准溶液？

为什么？

4、KMnO4溶液不稳定的原因有哪些？

5、如何配制高锰酸钾溶液？

6、重铬酸钾法与高锰钾法相比，有哪些特点？

7、CI-对KMnO4法测定Fe2+及K2Cr2O7法测定Fe2+有无干扰？

为什么？

、

8、为什么碘量法不适宜在强酸或强碱性溶液中进行？

9、直接碘量法与间接碘量法有何区别？

怎样确定终点？

第七单元称量分析法

一、填空题

1、称量分析法是将与试样中的其他组分后进行称量，由称量的质量计算该组分含量的化学分析法。

2、称量分析法通常可分为法与法及电解法、萃取法等。

3、称量法是利用使被测组分形成难溶化合物从溶液中析出，再使之转化为后再称量，以计算被测组合含量。

4、沉淀称量法的分析步骤为、试液的制备、、与沉淀恒重后称量，最后分析结果计算被测组分含量。

5、沉淀称量法的分析过程中，被测组分所形成难溶化合物称为；经过滤、洗涤、烘干及灼烧所得的化合物称为。

6、同离子效应指当沉淀反应达到平衡时，向溶液中加入含有的试剂或试液，使沉淀溶解度的现象。

7、在称量分析中，加入过量沉淀剂时，既要考虑效应使沉淀的溶解度降低，又要考虑可能发生的效应和效应，反而使沉淀溶解度增大。

8、称酸效应。

主要影响的溶解度，对溶解度影响不大。

9、配位剂的浓度越，生成配合特越，配位效应就越明显，沉淀的溶解度则越。

10、在实际分析中，对于不存在配位反应的强酸盐沉淀，主要考虑效应和效应；对于弱酸盐沉淀或难溶弱酸主要考虑；对于沉淀溶解度较大且易形成稳定配合物的，主要考虑。

11、若被测组分与称量形式相同，计算待测组分的表功示式为，若被测组分与称量形式不相同，计算待测组分的表示式为。

12、确定换算因数时，的摩尔质量为分子，的摩尔质量为分母，且要使分子与分母相应物质所含主体元素的原子数目。

二、选择题

1、与滴定分析法相比较，称量分析法（）

A、快速B、操作繁杂C、无需基准物质及标准溶液D、应用广泛

2、沉淀法对沉淀形成的要求为（）。

A、组成必须与化学式相符B、溶解度要小且易于过滤、洗涤

C、要有足够的稳定性D、易于转化为称量形成

3、沉淀法对称量形成的要求（）

A、有确定的化学组成，且摩尔质量要尽可能大B、不含有结晶水

C、要足够稳定，不受空气中O2,CO2和水等因素影响D、与沉淀形式要相同

4、被测组分的摩尔质量与沉淀称量形式的摩尔质量之比称为（）

A、被测组分的溶解度B、被测组分的含量C、换算因数D、溶解损失量

5、称量形式为Fe2O3，被测组分为FeSO47H2O的换算因素为（）。

A、

B、.

C、D、

6、称取过磷酸钙肥料试样0.4891g，经处理得到0.1136gMgP2O7则试样中磷的含量为（）。

A、23.23%B、27.83%C、6.46%D、56.90%

三、简答题

1、影响沉淀溶解度的因素有哪些？

其中哪些因素可增大沉淀的溶解度？

哪些因素可减小沉淀的溶解度？

四、计算题

已知CaC2O4的Ksp=2.3×10-9,计算

（1）、CaC2O4在纯水中的溶解度；

（2）、CaC2O4在0.01mol·L-1的（NH）2C2O4的溶解度。