三门峡高一期末化学试题.docx
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三门峡高一期末化学试题
★2019年1月21日
2018—2019学年度上学期期末调研考试
高一化学
注意事项：
1.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等考生信息填写在答题卡上，本试卷共100分，作答时长90分钟。
并用2B铅笔将准考证号填涂在相应位置。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16N：
14Na：
23Al：
27S：
32Cl：
35.5
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．“雾里看花”曾是一种独特的朦胧美，而今人们拉开窗帘时见到浓稠的雾竟不住的皱眉头，堪称“望雾生畏”。
雾霾，渐渐成为了全世界的公敌。
下列做法不能遏制雾霾产生的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发氢氧燃料电池汽车、电动汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石原料供应量
2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法中错误的是
A．节日里燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
3．《本草纲目》记载:
“烧酒，其法用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
这里用到的实验方法可用于分离
A．硝酸钾和氯化钠B．乙醇和醋酸C．油和水D．碘单质和氯化钠溶液
4．下列物质分类正确的是
A．碱性氧化物：
氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化铝
B．非电解质：
二氧化碳、酒精、葡萄糖、液氨
C．电解质：
氯化钠溶液、熔融硝酸钾、氧化钙、硫酸钡
D．混合物：
明矾、氯水、漂白粉
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，4.48LCO2含有的原子数目为0.6NA
B．7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.2NA
C．71g氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA
D．46gNO2和N2O4的混合物中所含原子数目为3NA
6．下列叙述正确的是
①氧化铝熔点较高，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用作红色油漆和涂料
③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物
⑤石灰石、水玻璃、石英和水晶的主要成份都是SiO2
A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．①③④⑤
7．下列离子方程式中正确的是
A．氯气和水的反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·H2O：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+
D．向硅酸钠的溶液中通入足量的CO2气体：
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
8．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Na+、Fe3+、Cl－、ClO－B．Na＋、K＋、Ba2＋、HCO3－
C．Mg2+、NH4+、CO32－、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
9．下列推断正确的是
A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊试液中，充分振荡后溶液褪色
10．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的表达中，正确的有（ ）个
1）体积②＞③＞①＞④2）密度②＞③＞④＞①
3）质量②＞③＞①＞④4）氢原子数①＞③＞④＞②
A．1B．2C．3D．4
11．下列关于物质的检验说法正确的是
A．向某待测液里加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
B．某溶液中加入NaOH溶液后加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明该溶液中一定含有NH4+
C．向某待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中一定有CO32－
D．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若焰色反应呈黄色，则表明待测液中肯定不含K+
12．下列实验装置或操作合理，能达到实验目的的是
A．用甲图装置验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱
B．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸溶液
C．用丙图装置验证对比NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．用丁图装置分离提纯氢氧化铁胶体
13．高铁酸钠（Na2FeO4）是目前世界上公认的一种高效的饮用水处理剂，集杀菌消毒净水一体，已知可由下列方法制得Na2FeO4：
2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，则下列说法正确的是
A．Na2FeO4中铁元素为+6价，为还原产物
B．Na2FeO4中铁元素价态较高，具有强氧化性，故能消毒杀菌
C．生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移
D．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物
14．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是
A.与足量酸反应时的剧烈程度：
Na2CO3＞NaHCO3
B.热稳定性：
Na2CO3＜NaHCO3
C.可用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
D.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量酸反应产生CO2的质量：
Na2CO3＜NaHCO3
15.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液中NO3-的物质的量浓度是
A．
mol·L-1B．
mol·L-1
C．
mol·L-1D．
mol·L-1
16.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞
氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠
Ⅰ对，Ⅱ对，无
B
氯水可以使有色布条褪色
氯气具有漂白性
Ⅰ对，Ⅱ对，有
C
SiO2可以与水反应生成硅酸
二氧化硅是酸性氧化物
Ⅰ对，Ⅱ错，无
D
向漂白粉溶液中加入少量白醋可以增强漂白能力
醋酸的酸性比次氯酸强
Ⅰ对，Ⅱ对，有
17．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置）。
下列有关说法正确的是
A．从Z导管出来的气体中无二氧化碳
B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
C．从Z导管口逸出无色气体
D．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
18．已知氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3；一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO、NaClO3的混合物，其中NaClO和NaClO3的物质的量之比为1：
2，则被氧化的氯与被还原的氯的物质的量之比为
A．3：
1B．3：
11C．11：
3D．1：
3
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、非选择题（本题包含4道小题，共46分）
19．（8分）为建设美丽中国，实现伟大的中国梦，防治环境污染已成为人类社会可持续发
展的重要课题，化学在控制污染物方面有着重要作用。
Ⅰ.SO2被称为“空中死神”，为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实
际应用上取得了一定的成果。
（1）为减少煤燃烧时SO2的排放，可以在煤中加入适量石灰石,发生反应2CaCO3＋O2＋2SO2＝2X＋2CO2，其中X的化学式是_____________
（2）用Na2SO3溶液吸收法也是治理SO2污染的一种重要方法，其原理为（用化学方程式表示）：
。
（3）目前，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2并变废为
宝，试写出该反应的化学方程式：
。
（4）有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液（2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑）循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。
该方法的流程如下：
写出反应Ⅰ的离子方程式：
______________________________________。
Ⅱ.汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一，其中一种治理方法是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使尾气中NO2和CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，该反应过程中消耗NO2和CO的物质的量之比为。
20.（11分）化学是一门以实验为基础的学科，仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。
（1）写出下列仪器的名称：
ab。
（2）图中各仪器，使用时必须检查是否漏水的是（填仪器名称）。
从饱和食盐水和沙子的混合物中分离出NaCl晶体，必须用到的装置有（选填装置编号）。
（3）实验室通过下列操作配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL：
Ⅰ.把称量好的固体NaOH放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
Ⅱ.待NaOH溶液冷却到室温后转入500 mL容量瓶中；
Ⅲ.；
Ⅳ.向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹
液面最低点与刻度线相切，充分摇匀。
补充完整实验步骤Ⅲ：
。
需称量 g烧碱固体。
若配制过程中的其他操作都正确，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 。
A.称量NaOH时所用砝码已经生锈
B.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.定容摇匀静置后，发现液面低于刻度线后，补充少量水
E.NaOH固体溶解完后，没有冷却就立即将溶液转移至容量瓶
21.（12分）金属及其化合物在日常生活中有着重要的作用，运用所学知识，回答下列问题。
（1）下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是。
（填序号）
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属越晚被人们冶炼和使用
②钠着火可用干冰灭火器灭火
③铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
④铝在常温下与浓硫酸不反应，故可用铝罐车运输浓硫酸
⑤等质量的铝分别与稀硫酸、NaOH溶液反应，产生气体的体积相同（同等条件下）
⑥金属钠暴露在空气中，最终变为碳酸钠粉末
（2）过氧化钠固体保存不当容易变质生成Na2CO3。
某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：
（说明操作、所用试剂、现象和结论）。
（3）请写出Fe3O4固体溶于稀硫酸的离子方程式，
欲检测反应后的溶液中存在Fe2+，你认为下列所给试剂可行的是
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．KMnO4溶液D．H2S溶液
（4）电子工业通常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式__________________________________________。
（5）某小组同学欲将100mL0.1mol/LFeCl3和0.2mol/LAlCl3混合溶液中的Fe3+和Al3+分离开来，须向混合溶液中至少加入1mol/L的NaOH溶液mL才行。
22．（15分）研究元素化合物的性质，通常从两个角度分析：
①物质的属类（如氧化物、酸、
碱或盐等）；②组成元素的化合价（是否处于最高价、中间价态或最低价），下图是某化学兴
趣小组绘制的氮、硫及其化合物的“价类二维图”，依据图中的转化关系，回答下列问题：
（1）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2固体混合加热制取氨气，该反应的化学方程式为:
。
（2）图1中，X的化学式为。
（3）图1中，要实现NO→HNO3的一步转化，且绿色环保，可将NO和另一单质气体一起
通入水中即可，则该气体应为（填化学式）。
（4）铜与稀硝酸的反应，当不再有气泡产生后，若往反应后的溶液中滴加稀硫酸，发现铜又进一步溶解，请用离子方程式解释此现象：
。
（5）图2中，A和B反应的化学方程式为。
（6）该小组同学欲用铜和硫酸来制取硫酸铜溶液。
同学甲将铜直接与浓硫酸作用，而同学乙认为甲的方案存在不足，一是浪费药品，二是，乙同学将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也得到硫酸铜溶液，其反应原理为：
（用化学方程式表示）。
（7）利用价类的思维方法，该小组同学欲用浓盐酸为原料制取氯气，下列试剂能实现此过程的是（可加热）
A．NaClO B．KMnO4 C．SO2 D．KClO3
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