安徽省中考化学试题和答案.docx
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安徽省中考化学试题和答案
2011年安徽省中考（zhōnɡkǎo）化学试题和答案
2011年安徽省中考（zhōnɡkǎo）化学试题和答案
2011年安徽省中考（zhōnɡkǎo）化学试题和答案
2011年安徽省中考（zhōnɡkǎo）化学试题和答案
2011年安徽省初中（chūzhōng）毕业学业考试化学试题
注意事项
1、本卷共三大题16小题（xiǎotí），满分60分。
化学与物理的考试时间共120分钟。
2、可能（kěnéng）用到的相对原子量：
H—1C—12O—16Na—23Si—28
一、本大题包括（bāokuò）10小题，每题2分，共20分（单选）
1、为纪念化学（huàxué）对社会进步和人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”。
下列说法不正确的是…………………………………………………………【】
A.合成药物的研发和使用，保障了人体健康
B.新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质
C.化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展
D.化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机
2、下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是…………………………【】
A果汁（guǒzhī）B牛奶C矿泉水D啤酒
3、科学家发现纳米硒（Se）可将汞转化（zhuǎnhuà）为HgSe，从而消除汞污染。
HgSe中汞元素为+2价，
则硒元素（yuánsù）的化合价是……………………………………………………………【】
A.+2B.0C.﹣1D.﹣2
4、绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，它可以从我省栽种较广的杜仲（中药材）中提取。
下列（xiàliè）有关绿原酸的说法正确的是………………………………………【】
A.一个分子中含有9个水分子B.在一定条件（tiáojiàn）下，可燃烧生成CO2和H2O
C.属于氧化物D.分子中氢氧元素的质量比为2∶1
5、碘是人体必需的微量元素之一。
下列说法错误的是…………………………【】
A.碘盐是人体摄入碘的唯一来源B.碘原子的质子数为53
C.碘元素（yuánsù）的相对原子质量为126.9D.碘原子的核外电子数为53
6、下列实验（shíyàn）操作正确的是……………………………………………【】
A.收集（shōují）CO2并验满B.加热（jiārè）液体C.取用液体D.收集氧气
高温
7、科学家提出（tíchū）：
“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：
SiO2+C====Si+nCO↑。
下列说法正确的是…………………………………………………………………………【】
A.该化学方程式中n=1B.该反应为置换反应
C.反应前后原子总数发生变化D.硅是地壳中含量最高的元素
8、据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质—“干水”，其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2。
下列说法正确的是………………………………………【】
A.干水吸收的CO2过程中只发生物理变化B.干水和干冰是同一种物质
C.干水中的分子（fēnzǐ）不再运动D.干水是一种混合物
9、科学探究（tànjiū）中常用到推理的方法。
根据下列实验事实推出结论正确的是…………【】
编号
实验事实
实验结论
A
某溶液使酚酞溶液变红
该溶液一定是NaOH溶液
B
某物质可以导电
该物质一定是金属单质
C
常温下，测定某溶液的PH=3
该溶液一定呈酸性
D
某气体不能使带火星的木条复燃
该气体一定不含氧气
10、蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。
下列（xiàliè）说法正确的是………【】
A.蔗糖在热水（rèshuǐ）中的溶解度比在冷水中的小
B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂（róngjì）后恢复至原温度，有结晶现象
C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大
D.t1度和t2度时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等
二、本大题包括5小题，共34分·
11、（6分）右图为某抗酸药的实物图，回答下列（xiàliè）问题。
（1）图中标示的物质（wùzhì）中，含义的金属元素是——————（写出一种即可），属于有机合成（yǒujīhéchéng）材料的是————————————————。
铝箔
（2）淀粉（diànfěn）属于——————————————（填字母（zìmǔ）序号）。
塑料
A.蛋白质B.糖类C.油脂D.维生素
药片（主要成分：
碳酸钙、淀粉）
（3）图中塑料包装废弃后可用于微型实验。
如鉴别氢氧化镁和碳酸氢钠（均可作抗酸药）两种白色粉末时，可分别取少量样品放入废弃包装的两个孔穴中，再滴入————————（填试剂名称），有————————————————————现象的原物质是碳酸氢钠。
（4）另一种抗酸药的主要成分是三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O），能与盐酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是——————————————（填化学式）。
12、（7分）“西气东输”工程使我省很多地区都用上了天然气（主要（zhǔyào）成分CH4）。
实验室常用（chánɡyònɡ）图1所示的发生装置制取CH4，回答（huídá）下列问题。
（1）图1中仪器（yíqì）a的名称是__________________。
（2）实验室可用___________________________方法（fāngfǎ）收集CH4
（3）天然气不完全燃烧会产生一种有毒气体，其化学式为_______________。
因此，使用热水器时，防止发生中毒的做法是___________________________（写出一种即可）
（4）充分燃烧1kg不同化石燃料所产生CO2和SO2气体的质量如图2所示，则--------------燃烧最易导致酸雨，————————————燃烧对环境影响最小。
13、（7分）医用氯化钙常用于合成药物。
以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下图所示。
滤液（lǜyè）…→CaCl2·2H2O
①加盐酸（yánsuān）②加Ca（OH）2③操作（cāozuò）a
滤渣
（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应（fǎnyìng）的化学方程式：
————————————————
（2）第②步中是否发生（fāshēng）化学变化？
——————（填“是”或“否”）。
（3）操作a的名称是——————————，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是————————————。
（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：
————————————————————————————————————————————————————————————————。
14、（7分）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：
铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。
该小组同学进行了如下探究。
（1）写出铁丝（tiěsī）在氧气中燃烧的化学方程式：
————————————————————————————————。
（2）探究一：
蜡烛（làzhú）燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端（yīduān）伸入内焰，导出其中物质，在另一端
管口点燃（diǎnrán），也有火焰产生（如右图所示）。
由此可知：
蜡烛燃烧产生的火焰
是由————————（填“固态（gùtài）”或“气态”）物质燃烧形成的。
（3）探究二：
物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】
物质
熔点╱℃
沸点╱℃
燃烧时温度╱℃
石蜡
50∽70
300∽550
约600
铁
1535
2750
越1800
钠
97.8
883
越1400
由上表可知（kězhī）：
物质燃烧能否产生火焰与其——————（填“熔点（róngdiǎn）”或“沸点（fèidiǎn）”）和燃烧时温度有关（yǒuguān）。
由此推测：
钠在燃烧时，——————（填“有”或“没有（méiyǒu）”）火焰产生。
（4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是——————。
15、（7分）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：
向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。
写出锌与盐酸反应的化学方程式：
————————————————————————。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是——————————————————————————————————————————————————————————————————————————。
（3）小芳在
（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸（yánsuān）反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献（wénxiàn）】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明（tòumíng）晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设（jiǎshè）】假设a：
该灰黑色沉淀可能含有—————————————；
假设b：
该灰黑色沉淀（chéndiàn）可能含有AlCl3；
假设c：
该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号
实验操作
实验现象
①
加入适量稀盐酸
有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②
加入适量蒸馏水
固体部分溶解
③
加入适量无水乙醇
固体部分溶解
【得出结论】由实验（shíyàn）①可判断（pànduàn）假设c————（填“成立（chénglì）”或“不成立（chénglì）”），再集合（jíhé）②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是————————————————。
注意：
若答对（4）小题奖励4分，但化学总分不超过60分。
（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？
——————（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：
———————————————
———————————————————————————————————————————————————————————————————————。
三、本大题共6分。
16、（6分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O。
现以125t石英砂（SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液反应。
试计算：
（1）125t石英砂中SiO2的质量。
（2）理论（lǐlùn）上得到硅酸钠的质量。
参考答案及评分标准
一、选择题（本大题包括（bāokuò）10小题每题2分共2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
D
B
A
A
B
D
C
B
二、本大题包括（bāokuò）5小题，共34分
11、（6分）
（1）Al或Ca（或元素（yuánsù）名称）（1分）塑料（1分）
（2）b（1分）
（3）稀盐酸，起泡产生（chǎnshēng）（各1分答案合理均给分）（4）MgCl2（1分）
12、（7分）
（1）酒精灯（1分）
（2）向下排空气法或排水法（1分）
（3）CO（1分）保持通风（答案合理均给分）（2分）
（4）煤天然气（各1分）
13、（7分）
（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2分）
（2）是（1分）（3）过滤（guòlǜ）、引流（各1分）（4）多吃富含钙的食物（2分）
14、（7分）
（1）3Fe+2O2
Fe3O4（2分）
（2）气态（qìtài）（1分）（3）沸点有（各1分）
（4）木炭（mùtàn）燃烧过程中产生的CO2等可燃性气体继续燃烧产生（chǎnshēng）了火焰（2分）
15、（7分）
（1）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑（2分）
（2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应（1分）
（3）铝（或铝和氯化铝1分），不成立（1分），铝和氯化铝（2分）
（4）（本小题共奖励4分，化学总分不超过60分）
不能（1分），小明的实验方案中未控制金属（jīnshǔ）的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同（1分）
操作中难以（nányǐ）做到铝片和锌粒的表面积相同（2分）
三、本大题共6分
16、（6分）解：
（1）石英砂中的SiO2的质量（zhìliàng）＝125t×96%＝120t（2分）
（2）设生成（shēnɡchénɡ）硅酸钠的质量为x
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
60122
120tx
=
X=244t……………………………………………………4分
答：
略。
内容总结
（1）2011年安徽省中考化学试题和答案
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