高三化学单元十四及参考答案.docx

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高三化学单元十四及参考答案

高中学生学科素质训练

高三化学单元（十四）

电解质溶液、胶体

一、选择题（每小题仅一个选项符合题意，每小题3分，共60分）

1．pH值和体积相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出

二氧化碳气体体积是（）

A．一样多B．醋酸比硫酸多C．硫酸比醋酸多D．无法比较

2．跟100mL0.1mol·L-1（NH4）2SO4溶液中NH4+物质的量浓度相同的是（）

A．200mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液B．50mL0.2mol·L-1NH4NO3溶液

C．100mL0.2mol·L-1氨水D．50mL0.2mol·L-1（NH4）2SO4

3．某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14且X＞11，若将上述氨水与盐酸等体积

混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（）

A．［Cl－］＞［NH4+］＞［OH－］＞［H+］

B．［Cl－］＞［NH4+］＞［H+］＞［OH－］

C．［NH4+］＞［Cl－］＞［H+］＞［OH－］

D．［NH4+］＞［Cl－］＞［OH－］＞［H+］

4．某溶液中加入铝时有大量的H2逸出，该溶液未跟铝反应时，可能较多共存的离子组合是

（溶液中的H+或OH－均未列入）（）

A．K+、Mg2+、SO42－、NO3－B．PO43－、NO3－、CO32－、SO42－

C．K+、Na+、NO3－、MnO4－D．K+、Na+、Cl－、HCO3－

5．已知以下两个反应都能定量完成：

R－+H2S（少）=HR+HS－，2Z+H2S（少）=2HZ+S2－。

则在相同条件下，对有关分子、离子电离出H+能力的比较正确的是（）

A．HR＞H2S＞HZ＞HS－B．HZ＞H2S＞HS－＞HR

C．H2S＞HR＞HS－＞HZD．H2S＞HR＞HZ＞HS－

6．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。

则以下说法：

①相同物质的量浓度的AOH

溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电

离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：

AHB=A++HB－，HB－

=H++B2－其中错误的是（）

A．①②B．③④C．②③D．①④

7．符合右图实验记录图象的实验操作是（）

A．0.1mol·L－1的盐酸中逐滴加入

0.1mol·L－1的NaOH溶液

B．0.1mol·L－1的NaOH溶液中逐

滴加入0.1mol·L－1的盐酸溶液

C．0.1mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸溶液

D．0.1mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的醋酸溶液

8．下列各组的比值等于2∶1的是（）

A．pH值均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比

B．硫化钾溶液中[K+]与[S2－]之比

C．相同温度下，0.2mol·L－1的醋酸溶液与0.1mol·L－1的醋酸溶液中的[H+]之比

D．10mL0.5mol·L－1的盐酸溶液与5mL0.5mol·L－1的醋酸溶液中的[H+]之比

9．A、B、C、D四种一元酸的溶液。

实验表明（）

①物质的量浓度的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C不变

②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH值小于C的钠盐溶液pH值

③A酸和D的盐发生反应生成A的盐和D酸

由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是（）

A．B＞C＞A＞DB．A＞C＞D＞BC．D＞A＞C＞BD．C＞D＞A＞B

10．两种浓度不同的NaOH溶液中，[H+]分别为10－14mol·L－1、10－10mol·L－1，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液中[H+]浓度是（）

A．（10－14+10－10）mol·L－1B．

mol·L－1

C．2×10－14mol·L－1D．2×10－10mol·L－1

11．混合Na2S跟NaHS两溶液，此混合溶液中下列关系正确的是（）

A．c（Na+）+c（H+）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－）

B．c（Na+）＞c（HS－）＞c（S2－）＞c（OH－）

C．c（Na+）＞c（S2－）＞c（HS－）＞c（OH－）

D．c（HS－）＞c（H+）＞c（OH－）＞c（Na+）

12．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题，被提高到议事日程，其首要原因是（）

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞，镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极

13．下列叙述正确的是（）

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速度

②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀

③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极

④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解

⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3，nH2O

A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④

14．在以下电解池中，随着电解的进行，电解池中溶液的pH值会减小的是（）

A．铜为阳极、铜为阴极，电解液为CuSO4溶液

B．石墨为阳极、铁为阴极，电解液为CuSO4溶液

C．银为阳极，铜为阴极，电解液为AgNO3溶液

D．石墨为阳极，铁为阴极，电解液为NaCl溶液

15．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：

①将A与B浸在稀H2SO4中用导线相连，A上有气泡逸出B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A，C的盐的混合溶液时，阴极上先析出C，（使用惰性电极），确定它们的还原性强弱顺序为（）

A．A＞B＞CB．B＞C＞AC．C＞A＞BD．B＞A＞C

16．用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.4g氧气，中和电解时生成的酸需250mL某氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是（）

A．0.20mol·L－1B．0.15mol·L－1C．10mol·L－1D．0.05mol·L－1

17．用1升8%氢氧化钾溶液（密度为1.07g/cm3）进行电解，当溶液浓度改变了2%时，停止电解，此溶液的浓度与析出物质的质量是（）

A．浓度10%，阳极190.4克，阴极23.8克

B．浓度6%，阳极297.6克，阴极39.7克

C．浓度10%，阳极23.8克，阴极190.4克

D浓度6%，阳极39.7克，阴极297.6克

18．用铂电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过4mol电子电量时，阴、阳两极都产生1.4mol气体，电解后溶液体积为4L，则最后电解液的pH值最接近（）

A．4B．2C．13D．14

19．有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。

电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH－+2e=Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+OH－下列说法，正确的是（）

①锌为负极，Ag2O为正极

②放电时，正极附近pH值上升

③放电时，负极附近溶液pH值降低

④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动

A．①B．①②④C．①②③D．①②③④

20．等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和设消耗醋酸溶液的体积分别为

Va、Vb，则两者的关系正确的是（）

A．Va＞10VbB．10Va＝VbC．10Va＞VbD．10Va＜Vb

二、实验题（本题包括三小题，共22分）

21．（4分）下列实验不能达到预期目的是。

A．用25mL量筒量取2.0mL稀H2SO4

B．用碱式滴定管量取18.5mL1mol·L－1的NaOH溶液

C．用托盘天平称量50.56gKCl

D．用250mL容量瓶配制200mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液

E．用50mL酸式滴定管量取25mL稀盐酸的操作是：

将盐酸注入酸式滴定管，其凹液面正好与25mL刻度相切，将溶液全部放入烧杯中，可准确量取25mL稀盐酸

F．用pH试纸检验溶液酸碱性的操作是，先取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻棒点试纸的中部，观察颜色改变并与标准比色卡对比，确定溶液的pH。

22．（6分）均以碳棒为电极，串联三个分别盛有等物质的量浓度、等体积的（A）NaCl溶液；（B）CuCl2溶液；（C）H2SO4溶液的电解池，根据下列图象回答（填序号A、B…）

0

图1图2

A．据图1回答

（Ⅰ）表示电解溶液；（Ⅱ）表示电解溶液；（Ⅲ）表示电解溶液。

（2）据图2回答

（Ⅰ）表示电解溶液；（Ⅱ）表示电解溶液；（Ⅲ）表示电解溶液。

23．（12分）已知在pH值为4～5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。

某学生欲用电解纯净的CuSO4溶液的方法，根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量。

其实验过程如下图所示：

请回答下列问题：

（1）步骤①所加入的A的化学式为；加入A的作用是

。

（2）步骤②中所用的分部仪器如右图，则A、B分别连接直流电源的极和极（填正极或负极）。

（3）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有

，电解的离子方程式为。

（4）下列实验操作中必要的是（填字母），不必要的是（填字母）。

A．称量电解前电极的质量

B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗

C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗称重

D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干→称重→再

烘干→再称重”进行

E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘

干的方法

（5）铜的相对原子质量为（用带有n、v的计算式表示）

三、填空题（本题包括三小题，共22分）

24．

（1）设某pH的硫酸溶液中水的电离度为α1，相同pH的硫酸铝溶液中水的电离度为α2，那么α1和α2的数值相比较,α1α2

填＞、=或＜

。

（2）某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3，那么硫酸中水电离出的c（H+）是硫酸铝溶液中水电离出的c（H+）的倍。

（3）若设某pH值的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol·L-1，设相同pH的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-bmol·L-1（a,b都是小于14的正整数），那么a和b之间满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）、。

25．已知：

Na2HPO4溶液pH值约为9，NaH2PO4溶液pH值约为6。

已知：

在Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液时，有Ag3PO4黄色沉淀生成，溶液则由反应前的弱碱性转变为反应后的弱酸性。

（1）Na2HPO4溶液呈弱碱性的原因是，表示这一反应的离子方程式是

。

（2）在Na2HPO4溶液中加入AgNO3沉淀的离子方程式是。

26．银器皿日久表面变黑，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处

理方法为：

将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，

放置一段时间后，黑色会褪去并不损失银，且反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体。

试回答在此原电池反应中，负极发生的反应为，正极发生的反应为。

原电池总反应的化学方程式为。

四、计算题（本题包括两小题，共16分）

27．（8分）向8g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所耗的硫酸体积为100mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。

（1）根据计算确定金属氧化的名称。

（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（溶液体积按100mL计算）。

28．（8分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的

反应是：

NiO2+Fe+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2

用该蓄电池进行电解M（NO3）X溶液时：

（1）电解池的阳极（惰性）应连接。

（填序号）

A．NiO2B．FeC．Fe（OH）2D．Ni（OH）2

若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g水。

（2）电解M（NO3）x溶液时某一极增至mg,金属M的相对原子质量的计算式为

同。

（用m、x表示）

（3）此蓄电池电解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，阳极产生气体

L（标准状况），电解后溶液加水释至1L，溶液的pH为。

（十四）电解质溶液，胶体

一、选择题

1．B2．B3．D4．B5．C6．B7．C8．A9．A10．C11．A12．B

13．B14．B15．D16．A17．A18．C19．C20．D

二、实验题

22．

（1）（Ⅰ）C，（Ⅱ）A，（Ⅲ）B；

（2）（Ⅰ）A，（Ⅱ）B，（Ⅲ）C

21．A、C、D、E

23．

（1）CuO，消耗H+，使PH升高，Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀，除去杂质。

（2）负、正

（3）溶液颜色变浅，2Cu2++2H2O

2Cu+O2+4H+

三、填空题

24．

（1）＜；

（2）10-8倍；（3）a+b=14,a＞b

25．

（1）HPO42-水解大于电离，HPO42-+H2OH2PO4－+OH－；

（2）3Ag++2HPO42－→Ag3PO4↓+H2PO4－

26．

四、计算题

27．解设2价金属为M，n（O2）

=0.01mol，依2M～O2解出M的物质的量0.02mol，根据M的摩尔质量64g·mol－1，确定金属氧化物为CuO，依Cu～H2SO4,

n（H2SO4）=0.02mol，

28

（1）A

（2）50mx（3）0.168,2