届江西省师范大学附属中学高三上学期期末考试化学试题解析版.docx

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届江西省师范大学附属中学高三上学期期末考试化学试题解析版

2019届江西省师范大学附属中学高三上学期期末考试化学试题（解析版）

相对原子质量：

H-1C-12B-10.8N-14O-16S-32Na-23K-39Fe－56Cu-64

第Ⅰ卷选择题

一、（共48分，每小题只有1个选项符合题意）

1.下列表述错误的是（）

A.CS2的结构式为：

S＝C＝S

B.6CO2＋6H2O

C6H12O6＋6O2，该变化中光能直接转变为化学能

C.CO2（g）＋C（s）

2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行

D.NH3水溶液呈碱性的原因是NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4＋＋OH－

【答案】C

【解析】

【详解】A、CS2的结构与CO2相似,为直线型结构,含有两条C=S键,结构式为S=C=S,所以A正确;B、绿色植物的光合作用将光能转化为化学能,所以B正确;C、△H-T

△S<0时可自发进行,因CO2（g）＋C（s）

2CO（g）△H＞0，△S＞0此在高温时可自发进行,故C错误;D、氨气溶于水形成氨水,一水合氨存在电离平衡,NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4＋＋OH－,因此溶液呈碱性,所以D正确;答案：

C。

2.已知：

①H2O（g）===H2O（l）ΔH＝－Q1kJ·mol－1②C2H5OH（g）===C2H5OH（l）ΔH＝－Q2kJ·mol－1③C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－Q3kJ·mol－1；下列判断正确是（）

A.酒精的燃烧热ΔH＝－Q3kJ·mol－1

B.由③可知1molC2H5OH（g）的能量高于2molCO2（g）和3molH2O（g）的总能量

C.H2O（g）→H2O（l）释放出了热量，所以该过程为放热反应

D.23g液体酒精完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），释放热量为（0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1）kJ

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．反应中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故燃烧热不是Q3kJ，故A错误；B、③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．反应是放热反应，1molC2H5OH（g）和3molO2的总能量高于2CO2（g）和3H2O（g）的总能量，故B错误；C、H2O（g）→H2O（l）是物理变化，故C错误；D、已知：

①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1，②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ•mol-1，③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ•mol-1，据盖斯定律：

③-②+①×3得：

C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-Q3+Q2-3Q1）KJ/mol，23g是0.5molC2H5OH，所以释放出的热量为（0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1）kJ，故D正确；故选D。

考点：

考查了燃烧热、焓变、放热反应以及盖斯定律的应用的相关知识。

3.下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是（）

A.用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：

2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B.碱性镉镍可充电电池的正极反应：

NiO（OH）－e－＋H2O==Ni（OH）2＋OH－

C.肥皂水能使酚酞试液变红：

C17H35COO－＋H2O

C17H35COOH＋OH－

D.已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向

溶液中通入过量CO2：

＋2CO2＋2H2O—→

＋2HCO3-

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、铁是活性电解，作阳极时，铁要放电，A错误；B、碱性镉镍可充电电池的正极发生还原反应，反应过程中得到电子，B错误；C、肥皂水中含有高级脂肪酸的钠盐，高级脂肪酸根水解呈碱性，能使酚酞试液变红，C正确；D、苯甲酸的酸性比碳酸强，向

溶液中通入过量CO2不能生成

，D错误。

考点：

考查了离子方程式的正误判断。

4.下列实验不合理的是

A.证明非金属性强弱S＞C＞Si

B.四氯化碳萃取碘水中的碘

C.制备并收集少量NO气体

D.制备少量氧气

【答案】D

【解析】

【详解】A.发生的反应为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

，CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3 ，证明酸性顺序H2SO4>H2CO3>H2SiO3，即非金属性强弱S＞C＞Si，故A项正确；B.四氯化碳萃取碘水中的碘在分液漏斗中进行，故B项正确；C.3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO

+4H2O，NO不溶于水，该装置可以制备并收集少量NO气体，故C正确。

D.Na2O2遇水即溶解反应，不能留在筛孔上，无法做到随关随停，故D错误;答案D。

【点睛】根据元素周期律的知识，判断非金属的强弱。

元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，反之最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。

且根据强酸能制取弱酸的规律能判断。

H2SO4>H2CO3>H2SiO3，所以元素的非金属性S＞C＞Si。

5.元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。

结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是

①Pb+2Cl2=PbCl4②Sn+2Cl2=SnCl4③SnCl2+Cl2=SnCl4

④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

A.②③⑤B.②③④C.①②③D.①②④⑤

【答案】A

【解析】

试题分析：

①Pb+2Cl2=PbCl4，PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故错误；

②Sn+2Cl2=SnCl4，Sn的+4价稳定，故正确；

③SnCl2继续与氯气反应，SnCl2+Cl2=SnCl4，SnCl4中Sn为+4价，故正确；

④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O，PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故错误；

⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O，PbCl2中Pb为+2价，是稳定的，故正确；故选A。

考点：

本题考查元素周期律。

6.下列图示与对应的叙述不相符的是

A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲

D.图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

【答案】C

【解析】

由图1可知A正确；使用催化剂可降低反应的活化能，B正确；若NaOH消耗20mL，则二者刚好反应溶液显碱性，但据图可知溶液显中性，C错误；随着Ba（OH）2溶液的加入，依次发生下列反应：

NH4Al（SO4）2+1.5Ba（OH）2=1.5BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋0.5（NH4）2SO4、0.5（NH4）2SO4＋0.5Ba（OH）2=0.5BaSO4↓＋NH3↑＋H2O、Al（OH）3＋OH－=

＋2H2O，即a、b点为BaSO4和Al（OH）3的混合物，但b点的BaSO4多些，c点为BaSO4，正确。

7.一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。

下列说法正确的是（）

A.a为正极

B.左池电极反应式为：

C6H6O+11H2O-28e-＝6CO2↑+28H+

C.若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15mol

D.左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28:

5

【答案】B

【解析】

【分析】

该原电池以苯酚作为燃料，燃料在负极发生氧化反应，由图可知氧化产物为CO2，碳元素化合价升高到+4价，负极反应式为C6H6O+11H2O-28e-=6CO2

+28H+；NO3-中氮元素化合价由+5价降低到N2中的0价，在正极发生还原反应，由图可知还原产物为N2，且废水呈酸性，正极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2

+6H2O。

【详解】A.由分析知，a为负极，故A项错误；B.由分析知，左池电极为负极，电极反应式为:

C6H6O+11H2O-28e-=6CO2

+28H+，故B项正确；C项，右池产生气体为氮气，n（N2）=0.672L/22.4L

mol-1=0.03mol，由正极的电极反应式知转移电子0.3mol，故C项错误；D项，根据电子守恒，结合电极反应式可知左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为5:

28，故D项错误。

答案为B。

8.研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：

5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。

如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。

下列有关分析正确的是（）

A.I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl

B.“水”电池内Na+不断向负极作定向移动

C.每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O

D.“水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．X电极上有无色气体逸出，应为阴极，生成氢气，则Ⅰ为负极，根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，则负极发生Ag+Cl--e-=AgCl，故A错误；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，所以“水”电池内Na+不断向正极作定向移动，故B错误；C．每转移1mole-，由2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑，可知生成0.5mol氢气，消耗1mol水，故C错误；D．方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，又X电极上有无色气体逸出，即电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，所以X电极上生成1mol气体，故D正确。

故选D。

考点：

考查原电池电解池工作原理

9.利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（）

A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

【答案】C

【解析】

试题分析：

A开关K置于M处则为原电池，由于活动性Zn＞Fe,所以Zn为负极，Fe为正极。

可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法。

错误。

B开关K置于N处，为电解池。

若阳极X为碳棒，Y为NaCl溶液，Fe为阴极，被保护，不会引起Fe的腐蚀。

错误。

C.开关K置于M处该装置是原电池，若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液。

由于活动性Fe＞Cu,Fe作负极，发生反应：

Fe-2e-=Fe2+,Cu为正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu。

此时铜棒质量将增加，在外电路中的电子由Zn经导线向铜电极移动。

正确。

D．开关K置于N处，为电解池。

Y为硫酸铜溶液，若阳极X为铜棒，电极反应：

Cu-2e-=Cu2+,Fe为阴极，电极反应：

Cu2++2e-=Cu可用于铁表面镀铜，由于两电极溶解的Cu的质量和析出的Cu的质量相等，所以溶液中铜离子浓度将不变。

错误。

考点：

考查原电池、电解池的原理及应用的知识。

10.工业上常用惰性电极电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示。

测得同温同压下，气体甲、乙的体积比约为1∶2，下列说法中正确的是（）

A.a极与电源的负极相连

B.b电极反应式：

2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

C.离子交换膜c、d均为阴离子交换膜

D.产物丙为硫酸溶液

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、气体甲和乙体积比为1：

2，电解Na2SO4水溶液，因此气体甲为O2，气体乙为H2，a电极上反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，根据电解原理，a作阳极，接电源的正极相连，故错误；B、根据A选项分析，b作阴极，得电子，电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故错误；C、根据实验目的，c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，故错误；D、根据上述三项的分析，丙为硫酸，丁为NaOH，故正确。

考点：

考查电解原理等知识。

11.如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。

放电时该电池的电极反应式为：

负极：

LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示锂原子嵌入墨形成的复合材料），正极：

Li1－xMnO2＋xLi+＋xe－=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的MnO2）下列有关说法正确的是（）

A.该电池的反应式为：

Li1-xMnO2+LixC6

LiMnO2+C6

B.K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应

C.K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区

D.在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化

【答案】B

【解析】

【详解】A.由题意放电时该电池的电极反应式为：

负极：

LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：

Li1－xMnO2＋xLi+＋xe－=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的MnO2），故A项电池反应充、放电反了，故A项错误；B.K与M相接时，B电极接电源负极作阴极，A电极接电源正极做阳极，故B项正确；C.则该电池做电源时，A为正极，B为负极，K与N相接时，Li＋由B极区迁移到A极区，故C项错误；D.由图象可知充电过程中为电能转化为化学能，放电过程中为化学能转化为电能和光能，故D项错误；答案：

B。

【点睛】本题考查原电池和电解池的原理。

根据氧化还原反应的氧化剂和还原剂确定原电池的正负极，根据电池的正负极判断阴阳极。

由此进行判断。

12.某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。

下列叙述正确的是（）

A.K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大

B.K分别与M、N相连时，铁均受到保护

C.K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu

D.K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

【答案】D

【解析】

根据装置图可知当K与M、N均断开时，装置既不是原电池，也不是电解池，电解质是不变的，A不正确。

当K于M相连时，装置是原电池，铁作负极，失去电子被腐蚀。

此时碳棒是正极，溶液中的铜离子得到电子被还原析出铜，发生还原反应。

当K与N相连时，装置是电解池，铁和电源的负极相连是阴极，铁被保护。

此时碳棒是阳极，溶液中的氯离子失去电子被氧化生成氯气，氯气氧化碘化钾生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以B、C错误，D正确。

答案是D。

13.下列有关电化学装置的叙述正确的是（）

A.图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化

B.图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等

C.图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：

Al－3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－

D.图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、图1是锌锰电池，锌作负极，失去电子，化合价升高，被氧化，故错误；B、精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，粗铜中含有杂质如锌和铁，它们先失去电子，即Zn－2e－=Zn2＋，Fe－2e－=Fe2＋，纯铜电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，减少的质量和增加质量不同，故错误；C、根据装置图，阳极反应式为Al＋7AlCl4－－3e－=4Al2Cl7－，故正确；D、连接M此装置为电解池，不是牺牲阳极的阴极保护法，牺牲阳极的阴极保护法指原电池装置，故错误。

考点：

考查原电池和电解池等知识。

14.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。

下列说法正确的是

A.石墨电极上发生氧化反应

B.根据图示，物质A为CO2

C.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

D.甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极是负极，与负极相连的石墨电极是阴极，阴极得电子发生还原反应，A项错误；B．根据图示，甲烷燃料电池中用熔融碳酸盐做电解质，所以正极反应为2CO2+O2+4e－=2CO32-，物质A为CO2，B项正确；C．乙醇是非电解质，不能增强污水的导电能力，C项错误；D．在燃料电池中，阴离子移向负极，所以CO32—向甲烷一极移动，D项错误；答案选B。

【考点定位】考查原电池、电解池的工作原理。

【名师点睛】本题考查原电池、电解池的工作原理。

主要考查甲烷燃料电池的工作原理和电极判断。

燃料电池电极反应式的书写方法总结如下：

（1）写出电池总反应：

燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应，则总反应为加合后的反应。

（2）写出电池的正极反应

①酸性电解质溶液环境下：

O2+4H＋+4e－=2H2O

②碱性电解质溶液环境下：

O2+4e－+2H2O=4OH－

③固体电解质（高温下能传导O2－）环境下：

O2+4e－=2O2－

④熔融的碳酸盐环境下：

2CO2+O2+4e－=2CO32-

（3）根据电池总反应和正极反应写出电池的负极反应：

电池总反应=电池正极反应+电池负极反应

15.在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3－）=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

B.向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液

C.原混合溶液中c（K+）=4mol/L

D.电解后溶液中c（H+）=2mol/L

【答案】B

【解析】

试题分析：

石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）=

=1mol，阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，生成1mol氧气转移4mol电子，阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，生成1mol氢气，转移2mol电子，因此还要转移2mol电子生成1mol铜。

A．电解得到的Cu的物质的量为1mol，故A错误；B．根据电解原理和原子守恒，溶液中减少的原子有铜、氧、氢，向电解后的溶液中加入Cu（OH）2，可恢复为原溶液，需要1molCu（OH）2，质量为98g，故B正确；C．c（Cu2+）=

=2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）为6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故C错误；D．电解后溶液中c（H+）为

=4mol/L，故D错误；故选B。

【考点定位】考查电解原理

【名师点晴】本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，注意氢氧根离子与氢离子的关系。

用石墨电极电解下列溶液，则阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，若加入物质能使溶液恢复到原来的成分和浓度，则从溶液中析出什么物质就应加入什么物质。

16.截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。

下列叙述中正确的是

A.N型半导体为正极，P型半导体为负极

B.制氢装置溶液中电子流向：

从B极流向A极

C.X2为氧气

D.工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O

【答案】D

【解析】

A．该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，则氮元素被氧化，氢元素被还原，所以生成氮气的电极A是阳极，生成氢气的电极B是阴极，则图1中N型半导体为负极，P型半导体为正极，故A错误；B．电解时，电子的流向为：

阳极→电源，电源→阴极，故B错误；C．阴极B上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故C错误；D．A极为阳极，电极反应式为：

CO（NH2）2+80H--6e-═CO32-+N2↑+6H2O，故D正确；故选D。

点睛：

明确元素化合价变化与阴阳极的关系是解本题关键，该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极A是阳极，生成氢气的电极B是阴极，结合电解池的工作原理分析解答。

第Ⅱ卷非选择题（共52分）

17.按要求回答下列问题

（1）已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________。

（2）已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1，S（s）+2K（s）=K2S（s）；ΔH2=bkJ·mol－12K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1，则S（s）+2KNO3（s）+3C（s）=K2S（s）

+N2（g）+3CO2（g）ΔH=____________________。

（3）已知：

C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH=-437.3kJ·mol一1，H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-285.8kJ·mol一1，CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol一1，写出煤气化（碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气）的热化学方程式________，计算10m3（标况）水煤气完全燃烧放出的热量为_________kJ（结果保留到小数点后一位）。

【答案】

（1）.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=-92kJ·mol一1

（2）.（3a+b-c）kJ·mol一1（3）.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=131.5kJ·mol一1（4）.126964.3kJ

【解析】

【分析】

（1）根据热化学方程式的书写方法可以知道，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；

（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；（3）碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ•mol-1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1③将方程式3①+②-③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（