四川省威远中学届高三下学期考前模拟理综化学试题 Word版含答案.docx

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四川省威远中学届高三下学期考前模拟理综化学试题Word版含答案

7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A．硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂

B．厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大

C．酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好

D．使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害

8．甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。

下列说法错误的是

A．甲、乙的化学式均为C8H14

B．乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）

C．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D．甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

9．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。

X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的

。

下列说法正确的是

A．简单离子半径：

Z>M>Y

B．常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸

C．X+与Y22-结合形成的化合物是离子晶体

D．Z的最高价氧化物的水化物是中强碱

10．已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

A．将1molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA

B．室温下，1LpH=3的NaHSO3水溶液中由水电离产生的OH-的数目为0.001NA

C．常温常压下，40gSiC中含有Si—C键数目为4NA

D．100g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目大于0.2NA

11．我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图）。

总反应为CO（NH2）2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。

下列说法中错误的是

A．a为阳极，CO（NH2）2发生氧化反应

B．b电极反应为：

2H2O+2e－=H2↑+2OH－

C．每转移6mol电子，a电极产生1molN2

D．电解一段时间，a极区溶液pH升高

12．下列实验中，由现象得出的结论正确的是

选项

操作和现象

结论

A

将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色

SO2和O2的反应为可逆反应

B

用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色

该溶液为钠盐溶液

C

向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈黄色

原溶液中含有I-

D

用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊

C元素的非金属性大于Si元素

13．四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]是强碱，常温下甲胺（CH3NH2·H2O）的电离常数为Kb，且pKb=－lgKb=3.38。

常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液，分别滴加浓度为0.1mol·L－1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液

B．常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10－11

C．b点溶液中存在c（H+）=c（OH－）+c（CH3NH2·H2O）

D．在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e

26．（14分）钼是一种过渡金属元素，常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。

钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。

下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

（1）提高焙烧效率的方法有_____________（写一种）高温下发生焙烧反应的产物为MoO3,请写出该反应的化学方程式_______________________________________。

氧化产物是_____________。

（2）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数（φ）。

则x＝_____________。

（3）若在实验室中模拟焙烧操作，需要用到的硅酸盐材料仪器的名称是_____________。

（4）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。

（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：

c（MoO42-）=0.20mol⋅L−1,c（SO42-）=0.01mol⋅L−1。

“结晶”前应先除去SO42-,方法是加入Ba（OH）2固体。

假设加入Ba（OH）2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,此时SO42-的浓度_____________。

〔已知Ksp（BaSO4）=1×10−10,Ksp（BaMoO4）=2.0×10−8〕

27．（15分）甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。

（1）已知热化学反应方程式：

I:

HCOOH（g）

CO（g）+H2O（g）△H1=+72.6kJ•mol－1；

II：

2CO（g）+O2（g）

2CO2（g）△H2=－566.0kJ•mol－1；

III：

2H2（g）+O2（g）

2H2O（g）△H3=－483.6kJ•mol－1

则反应IV：

CO2（g）+H2（g）

HCOOH（g）的△H=_____________kJ•mol－1。

（2）查阅资料知在过渡金属催化剂存在下，CO2（g）和H2（g）合成HCOOH（g）的反应分两步进行，第一步：

CO2（g）+H2（g）+M（s）→M•HCOOH（s）；第二步：

_______________________________________。

①第一步反应的△H_____________0（填“>”或“<”）。

②在起始温度、体积都相同的甲、乙两个密闭容器中分别投入完全相同的H2（g）和CO2（g），甲容器保持恒温恒容，乙容器保持绝热恒容，经测定，两个容器分别在t1、t2时刻恰好达到平衡，则t1_____________t2（填“>”、“<”或“=”）。

（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，起始投料n（CO2）=1mol，以CO2（g）和H2（g）为原料合成HCOOH（g），HCOOH平衡时的体积分数随投料比［

］的变化如图所示：

①图中T1、T2表示不同的反应温度，判断T1_____________T2（填“〉”、“<”或“=”），依据为_________________________________________________________________。

②图中a=_____________。

③A、B、C三点CO2（g）的平衡转化率αA、αB、αC由大到小的顺序为_____________。

④T1温度下，该反应的平衡常数K=_____________（计算结果用分数表示）。

28．（14分）二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。

实验室制备二茂铁装置示意图如图一：

已知：

①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃

②制备二茂铁的反应原理是：

2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe（C5H5）2+2KCl+2H2O

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；

②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（C5H6，密度为0.95g/cm3），搅拌；

③将6.5g无水FeCl2与（CH3）2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；

④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；

⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

回答下列问题：

（1）仪器b的名称是_____________。

（2）步骤①中通入氮气的目的是__________________________。

（3）仪器c的适宜容积应为（选编号）_____________。

①100mL②250mL③500mL

（4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是__________________________。

（5）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为_____________；该操作中棉花的作用是______________________________________。

（6）若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为_____________（保留三位有效数字）。

35．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系如下图所示，请回答下列问题（用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答）：

（1）基态Y原子核外共有_____________种运动状态不相同的电子。

若用n表示能层，则与Y元素同族的元素的基态原子的价电子排布式为__________________________。

（2）X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为_____________。

该化合物常温下呈液态，其沸点高于Y2沸点的原因为__________________________。

（3）X2Y曾被用作麻醉剂，根据“等电子体原理”预测X2Y的空间构型为_____________。

（4）XW3存在孤电子对，可形成[Q（XW3）4]2+离子，该离子中不存在_____________（填序号）。

A．极性共价键B．非极性共价键C．配位键D．σ键E.π键

（5）Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示：

①Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为_____________。

②该二元化合物的化学式为_____________。

（6）已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为_____________（用含π的式子表示）。

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的分子式为_____________。

（2）B中含氧官能团的名称为_____________。

（3）D→E的反应类型为_____________。

（4）已知B与（CH3CO）2O的反应比例为1∶2，B→C的反应方程式为______________________。

（5）路线中②④的目的是__________________________。

（6）满足下列条件的B的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构）。

①苯环上只有2个取代基

②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应

写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为__________________________。

（7）参考上述合成线路，写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH2）2]为起始原料制备

的合成线路（其它试剂任选）__________________________。

威远中学2020届高三下期6月考前模拟

理科综合化学答案及解析

7

8

9

10

11

12

13

C

D

D

B

D

A

B

7．C【解析】硅胶、生石灰、氯化钙均可以吸收水分，且都是固体，适合装进小包作食品干燥剂，A正确；厕所清洁剂中含有盐酸，食醋中含有醋酸，盐酸的酸性强于醋酸，肥皂水是弱碱性的，而厨房清洁剂为了洗去油污一定是强碱性的，因此四种溶液的pH逐渐增大，B正确；医用酒精是75%的乙醇溶液，酒精浓度不是越高越好，浓度太高或浓度太低都不利于杀菌消毒，C错误；氯气消毒的同时可能会生成一些对人体有害的物质，因此现在多改用无毒的二氧化氯等新型消毒剂，D正确；故选C。

8．D【解析】A．由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14，故A正确；B．乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH－原子上，共有7种，故B正确；C．苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；D．乙为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误。

故选D。

故选D。

9．D【解析】短周期元素X、M的族序数均等于周期序数，符合要求的只有H、Be、Al三种元素；结合分子结构图化学键连接方式，X为H元素，M为Al元素，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的

，Y为O元素，原子序数依次增大，Z元素在O元素和Al元素之间，Z为Mg元素，据此分析解答。

根据分析X为H元素，Y为O元素，Z为Mg元素，M为Al元素；A．Y为O元素，Z为Mg元素，M为Al元素，简单离子的核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：

Y>Z>M，故A错误；B．Z为Mg元素，M为Al元素，常温下Al遇浓硝酸发生钝化，不能溶于浓硝酸，故B错误；C．X为H元素，Y为O元素，X+与Y22-结合形成的化合物为双氧水，是分子晶体，故C错误；D．Z为Mg元素，Z的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，是中强碱，故D正确；答案选D。

10．B【解析】A.1molNH4NO3溶于稀氨水中溶液中存在电荷守恒：

n（NH4+）+n（H+）=n（OH−）+n（NO3-），溶液呈中性，则硝酸根离子个数等于铵根离子个数等于NA，A项正确；B.pH=3的NaHSO3溶液中，HSO3−的电离大于水解，故溶液中的氢离子主要来自于HSO3−的电离，故溶液中水电离出的OH-小于0.001NA，B项错误；C.40gSiC的物质的量n=40g/40g/mol=1mol，而1molSiC中含有Si−C键4mol即4NA，C项正确；D.在100g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有3g甲醛，含有甲醛的物质的量为0.1mol，0.1mol甲醛分子中含有0.2mol氢原子，由于水分子中也含有氢原子，则该溶液中含有氢原子数大于0.2NA，D项正确；故选B。

11．D【解析】A.电解池工作时，CO（NH2）2失去电子，a为阳极发生氧化反应，故A正确；B.阴极水得电子产生H2，则阴极反应式为：

2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故B正确；C.阳极的电极反应式为：

CO（NH2）2-6e-+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，若电路中通过6mol电子，阳极产生N2的物质的量为n（N2）=6mol×1/6=1mol，故C正确；D.a极发生CO（NH2）2-6e-+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，a极区溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH降低，故D错误。

故选D。

12．C【解析】A．SO2过量，故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，选项A错误；B．不一定为钠盐溶液，也可以是NaOH溶液，选项B错误；C．向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈黄色，则说明原溶液中含有I-，被氧化产生碘单质，选项C正确；D．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，选项D错误；答案选C。

13．B【解析】A.四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]是强碱，甲胺（CH3NH2·H2O）为弱碱，同浓度的两种溶液中四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]的导电率大，所以曲线2为四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]，故A错误；B.Ka×Kh=Kw，CH3NH3Cl的水解常数为10-14/10-3.38=10-10.62，其数量级为10－11。

C.b点溶液中溶质为CH3NH2·H2O和CH3NH3Cl混合物，比例关系不明确，故C错误；D.体积为20mL、浓度为0.1mol·L－1的甲胺溶液，滴加浓度为0.1mol·L－1的盐酸，当滴加20mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为强酸弱碱盐，促进水电离，此时水电离程度最大，即b、c、e三点中c点水的电离程度最大，故D错误；故选B。

26．（14分）

（1）粉碎固体（2分）2MoS2+7O2

2MoO3+4SO2（2分）MoO3、SO2（2分）

（2）64（2分）

（3）坩埚（1分）

（4）MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑（2分）

（5）0.001mol/L（3分）

【解析】

（1）粉碎固体颗粒或者通入过量的空气可以提高矿石的利用率；根据流程“焙烧”时反应的化学方程式为：

2MoS2+7O2

2MoO3+4SO2，其中MoS2的Mo、S元素化合价均升高，发生氧化反应，故氧化产物为MoO3和SO2；

（2）由图2可知，6层中存在的固体物质分别为MoS2、MoO3、MoO2，图象分析MoS2、MoO3的物质的量百分比均为18%，根据Mo元素守恒，则MoO2的物质的量百分比为64%，则x为64；

（3）由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是瓷坩埚；

（4）Na2CO3的加入与焙烧后的产物即MoO3作用生成CO2↑，而生产的最终产物是钼酸钠晶体，且在后面加入的沉淀剂是为了除去杂质铅的，也就是说钼酸钠在后续过程中没有发生变化，所以反应的化学方程式为MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑，则反应的离子方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；

（5）已知c（MoO42-）=0.20mol•L−1，且Ksp（BaMoO4）=2.0×10−8，则当BaMoO4开始沉淀时，c（Ba2+）=

=

mol•L−1=1.0×10−7mol•L−1，此时溶液中c（SO42-）=

=

mol•L−1=1.0×10−3mol•L−1。

27．（15分）

（1）-31.4（1分）

（2）M·HCOOH（s）=HCOOH（g）+M（s）（2分）①<（1分）②>（1分）

（3）①<（2分）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，从图像中可知在相同投料比时，T1温度下产物的体积分数大于T2温度下产物的体积分数，则T1

②1（2分）③

>

>

（2分）④

（2分）

【解析】

（1）已知I:

HCOOH（g）

CO（g）+H2O（g）△H1=+72.6kJ•mol－1；II：

2CO（g）+O2（g）

2CO2（g）△H2=－566.0kJ•mol－1；III：

2H2（g）+O2（g）

2H2O（g）△H3=－483.6kJ•mol－1根据盖斯定律，由III

-I-II

得反应IV：

CO2（g）+H2（g）

HCOOH（g）△H=（－483.6kJ•mol－1）

-72.6kJ•mol－1-（－566.0kJ•mol－1）

=-31.4kJ•mol－1；

（2）CO2（g）和H2（g）合成HCOOH（g）的总反应为CO2（g）+H2（g）

HCOOH（g）；第一步：

CO2（g）+H2（g）+M（s）=M•HCOOH（s），总反应减去第一步反应可得第二步反应的方程式为M·HCOOH（s）=HCOOH（g）+M（s）；①第一步反应CO2（g）+H2（g）+M（s）→M•HCOOH（s）为熵减的反应，即△S<0，能自发进行，则△G=△H-T△S<0，故△H<0；②甲容器恒温恒容，乙容器恒容绝热，由于该反应放热，所以乙容器的温度高于甲容器，所以乙容器反应速率较快，所以甲容器中反应达平衡所需时间比乙容器中的长，则t1>t2；

（3）①该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，从图像中可知在相同投料比时，T1温度下产物的体积分数大于T2温度下产物的体积分数，则T1

HCOOH（g），当投料比［

］=1，即a=1时，恰好达到最大转化，HCOOH平衡时的体积分数最大；③氢气的量越大，即投料比［

］越大，CO2的转化率越大，故A、B、C三点CO2（g）的平衡转化率αA、αB、αC由大到小的顺序为

>

>

；④T1温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中，起始投料n（CO2）=1mol，C点时投料比［

］=2，则n（H2）=2mol，HCOOH平衡时的体积分数为5%，设平衡时CO2转化率为x，则：

CO2（g）+H2（g）

HCOOH（g）

开始时的浓度（mol/L）120

改变的浓度（mol/L）xxx

平衡时的浓度（mol/L）1-x2-xx

则有

，解得x=

；该反应的平衡常数K=

=

。

28．（14分）

（1）球形冷凝管（1分）

（2）排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化（2分）

（3）②（2分）

（4）除去多余的KOH（2分）

（5）升华（2分）防止二茂铁挥发进入空气中（2分）

（6）58.4%（3分）

【解析】

（1）根据仪器的结构确定仪器b的名称是球形冷凝管；

（2）二茂铁中铁是+2价，易被空气中氧气氧化，通入氮气排尽装置中空气，防止实验过程中亚铁离子被氧化；；

（3）由题意可知三颈烧瓶中共加入液体115.5ml，三颈烧瓶中盛放液体的体积不超过容积的2/3，，所以选择250ml；

（4）C溶液中混有KOH，步骤⑤用盐酸洗涤，可除去多余的KOH；

（5）二茂铁由固体直接变成气体，然后冷凝收集，其操作名称为升华；该操作中棉花的作用是防止二茂铁挥发进入空气中，分析图二装置图知该操作使二茂铁由固体可直接变成气体，然后冷凝收集；棉花团有防止粉末逸出的功能；

（6）根据环戊二烯计算二茂铁的理论产量，产率=（实际产量）/（理论产量）以此计算。

二茂铁的理论产量为

，则产率

。

35．（15分）

（1）8（1分）ns2np4（2分）

（2）sp3（1分）

N2H4与O2均为分子晶体且相对分子质量相同，但N2H4分子之间存在氢键，故其沸点较高（2分）

（3）直线（1分）

（4）BE（2分）

（5）①8（2分）②Cu3N（2分）

（6）

（2分）

【解析】同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。

由于N原子为1s22s22p3达到半满结构，相对较稳定，所以第一电离能会有所增大，根据W、X、Y、Z第一电离能变化规律可知，W为H元素、X为N元素、Y为O元素、Z为S元素，第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满，价电子排布式为3d104s1，则Q为Cu，据此分析。

（1）Y为O元素，基态O原子有8个电子，所以有8种运动状态不相同的电子；O元素的基态原子的价电子排布式为2s22p4，若用n表示能层，则与Y元素同族的元素的基态原子的价电子排布式为ns2np4；

（2）X、W组成的一种二元化合物N2H4常用作火箭燃料，N2H4分子中氮原子的价层电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3；N2H4与O2均为分子晶体且相对分子质量相同，但N2H4分子之间存在氢键，故其沸点较高；

（3）X2Y为N2O，曾被用作麻醉剂，已知N2O与CO2互为等电子体，等电子体的结构相似，已知CO2为直线形的分子，所以N2O的空间构型为直线形；

（4）[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，不存在非极性共价键和π键；

（5）①由晶胞结构可知，Cu在晶胞的棱上，Cu原子周围距其距离最近的Cu原子在晶胞同面的棱上，数目为8；②根据晶胞结构可知，Cu在晶胞的棱上，该晶胞中Cu的个数为12

=3，N在晶胞的顶点上，该晶胞中N的个数为8

=1，该二元化合物的化学式为Cu3N；

（6）Cu晶体的粒子堆积方式为