学年吉林省辽源五中高一上学期期末考试化学卷.docx
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学年吉林省辽源五中高一上学期期末考试化学卷
2017-2018学年吉林省辽源五中高一上学期期末考试化学卷
（答题时间：
90分钟试卷满分：
100分）
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32
Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64
第Ⅰ卷
一、选择题：
（每题只有一个答案，共60分）
1、下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（ ）
A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D.如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
2、下列试验中，所选装置不合理的是（ ）
A.粗盐提纯，选①和②B.用CCl4提取碘水中的碘，选③
C.用NaOH溶液吸收少量CO2，选⑤D.分离Na2CO3溶液和CCl4，选④
3、同温、同压下等物质的量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是：
①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为1∶1 ④体积比为11∶16
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
4、 VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3＋mg，取
mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为（ ）
A.
mol·L－1 B.
mol·L－1 C.
mol·L－1 D.
mol·L－1
5、NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．标况时22.4L的SO3中含有的原子数均为3NA
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
6、将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是
A．硫酸、烧碱、小苏打、纯碱 B．硅酸、纯碱、食盐、盐酸
C．盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒 D．硝酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳
7、常温下，在溶液中可发生以下反应：
①16H++10Z－+2XO4－==2X2++5Z2+8H2O，
②2M2++R2==2M3++2R－，③2R－+Z2==R2+2Z－，由此判断下列说法错误的是
A．常温下反应2M2++Z2==2M3++2Z－可以自发进行
B．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
C．氧化性强弱顺序为：
XO4－＜Z2＜R2＜M3+
D．还原性强弱顺序为：
X2+＜Z－＜R－＜M2+
8、某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。
其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断不正确的是
A．该反应的氧化剂是ClO－
B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．反应后溶液的酸性明显增强
9、下列离子反应方程式书写正确的是（ ）
A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl﹣+H2O+4H+
D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：
2Al3++3S2﹣=Al2S3↓
10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．FeCl3溶液中：
K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣
B．在强碱性溶液中：
K+、Na+、CO32-、AlO2﹣
C．在盐酸溶液中：
K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣
D．与铝反应产生氢气的溶液中：
Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
11、下列关于金属冶炼的叙述正确的是（ ）
A.工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B.金属钠、铝和铜都可用热还原法制备
C.CO还原磁铁矿得到9mol铁时转移24mol电子D.电解饱和氯化镁溶液可得金属镁
12、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出
C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出D．OH－浓度增大，有O2放出
13、下列叙述中不正确的是（ ）
A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH
B．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O
C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
D．2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g
14、热水法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：
3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62—＋2H2O下列说法正确的是 （ ）
A．将纳米Fe3O4分散在水中没有丁达尔现象
B．将纳米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透过滤纸
C．每生成1molFe3O4反应转移的电子为4mol
D．反应物OH－的化学计量数x＝2
15、向100mL0.1mol・L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol・L-1Ba（OH）2溶液。
随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。
则下列说法中正确的是
A．a点的溶液呈中性
B．b点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH―==Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL
D．c点溶液呈碱性
16、 图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。
下列反应对应的曲线正确的是（ ）
A．A曲线表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
B．B曲线表示向NaAlO2溶液中通入CO2至过量
C．C曲线表示向n（HCl）:
n（AlC13）=1:
1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．D曲线表示向n[Ca（OH）2]:
n（KOH）=1:
2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
17、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
②玻璃是硅酸盐产品，制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英
③氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
④向硅酸钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊；继续通人CO2至过量，浑浊消失
A．②③ B．①④ C．①② D．③④
18、将一定量的氯气通入300mL浓度为lmol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成 NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是
A．n（Na+）：
n（C1-）可能为7：
3
B．n（NaCl）：
n（NaClO）：
n（NaClO3）可能为11：
1：
2
C．参加反应氯气物质的量为0.15mol
D．反应中转移电子物质的量n的范围：
0.15mol＜n＜0.25mol
19、下列试剂的保存方法错误的是
A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B．少量的Na保存在煤油中
C．NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 D．浓硝酸保存在无色试剂瓶中
20、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理
21、下列变化的实质相似的是（ ）
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 ⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊
A．③④ B．⑤⑦C．③④⑥⑦ D．全部
22、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应也能产生Cl2。
若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是
A．只有①和②处 B．只有②处 C．只有②和③处 D．只有②③④处
23、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶充入纯净的氨气，一瓶充入含一半空气的氯化氢，一瓶充入二氧化氮和氧气（体积比为4∶1），然后分别以水作溶剂做喷泉实验。
实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）。
A.2∶1∶2 B.5∶5∶4C.1∶1∶1 D.无法确定
24、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
25、 将一定质量铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL5mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（ ）
A．5mol/L B．7mol/L C．10mol/L D．12mol/L
26、如图所示，A、B、C、D四种物质均含有同一种元素，A是非金属单质，D是最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是（ ）
①C ②N ③Si ④S ⑤Cl
A．①②B．②⑤C．③④D．②④
27、将Cu、Cu2O和CuO均匀混合物分成两等份，其中一份用足量的CO还原，测得反应后固体质量减少6.4g，另一份中加入150mL某浓度的硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NOX气体6.72L，则所用硝酸的物质的量浓度可能为（ ）
A．7.0mol/LB．8.0mol/LC．9.0mol/LD．10.0mol/L
28、将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃时所得气体中仅含有两种组分，则反应后固体的物质的量n的取值范围是
A．n=1mol B．1mol29、如表陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项
陈述I
陈述II
A
SO2有漂白性
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
B
SiO2导电能力强
可用于制造通讯光缆
C
Al有还原性
利用铝热反应冶炼金属Mn
D
水蒸气通过灼热铁粉,铁粉变红褐色
铁粉与水蒸气在高温下发生反应
30、气体X可能含有Cl2、HBr、CO2、NH3、CO中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却无沉淀产生，最后通过浓NaOH溶液，还剩余少量气体。
则关于气体X的成分，下列说法正确的是（）
A.一定含有HBr、CO，可能含有CO2B.一定不含CO2、NH3
C.一定含Cl2、NH3D.可能含有CO2、Cl2、CO
第II卷
二、推断题
31、（7分）一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。
A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：
D：
__________；F：
__________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A和酸性KMnO4溶液反应__________；
②D和新制氯水：
__________。
（3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用__________
A.盐酸酸化的BaCl2溶液 B.硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液
三、实验探究题
32、（13分）
某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
【实验Ⅰ】
试剂：
酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液（pH=0.2），5%H2O2溶液（pH=5）
操作
现象
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液
溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。
测得反应后溶液pH=0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液
溶液变红
（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________。
（2）产生气泡的原因是________。
【实验Ⅱ】
试剂：
未酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液（pH=3），5%H2O2溶液（pH=5）
操作
现象
取2mL5%H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液
溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。
测得反应后溶液pH=1.4
（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。
取部分棕黄色沉淀洗净，加
4mol·L－1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。
检验棕黄色沉淀中有Fe3+的方法是________。
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出假设：
i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
根据实验II记录否定假设i，理由是________。
（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是________。
【实验Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
（6）产生的刺激性气味的气体可能是：
________。
（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与________有关。
33.（10分）
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面。
请回答下列问题：
（1）A试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
（3）写出B中的现象：
。
（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是 。
（5）如何用实验的方法证明反应中生成了Cu2+:
.
（6）将SO2气体通入含有nmolNa2S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体 mol（不考虑溶解的SO2）。
四、流程题
34．（10分）
水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是__________。
（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。
（3）加氨水的目的是___________。
沉淀B的主要成分为_____________（填化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液反应，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，反应为：
（未配平）。
实验中称取0.400g水泥样品，消耗了0.0500mol.l-1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
辽源五中2017-2018届高一上学期期未考试
化学试卷答案
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32
Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64
参考答案
一、选择题
1、B2、D3、A4、A5、C6、A7、C8、C9、B10、B11、C12、C13、C14、C15、D16、D
17、A18、A19、D20、B21、B22、D23、B24、D25、D26、D27、D28、C29、C30、B
第二卷，不特殊标记每空2分，共40分
31、
（1）SO2；NH3；（各1＇）
（2）①2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；②SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；
（3）A（1＇）
32、
（1）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
（2）Fe3+催化下H2O2分解产生O2（或用化学方程式表示）
（3）取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42－
（4）反应后溶液的pH降低
（5）2Fe2++H2O2+4H2O==2Fe（OH）3（胶体）+4H+
（6）HCl（1＇）
（7）pH、阴离子种类、温度、反应物用量等
33、
（1）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O（1＇）
（2）BaSO4 BaSO3 （各1＇）
（3）品红溶液褪色（1＇）
（4）当A试管内气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡
（5）冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管内，观察溶液的颜色。
（6）2.5n
34、
（1）将Fe2+氧化为Fe3+（1＇）
（2）SiO2（1＇）；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（3）使Fe3+、Al3+等离子转化为沉淀；Fe（OH）3、Al（OH）3、Mg（OH）2（少写扣一分）
（4）5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4
n（KMnO4）=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmoln（Ca2+）=4.50mmol
水泥中钙的质量分数为4.50mmol×40.0g/mol/0.400g=45.0%
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