高三化学一轮复习《化学反应热的计算》45分钟限时强化训练试题卷 含答案.docx

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高三化学一轮复习《化学反应热的计算》45分钟限时强化训练试题卷含答案

高考化学一轮复习《化学反应热的计算》45分钟限时强化训练试题卷

（考试时间：

45分钟满分：

100分）

第I卷选择题

一、选择题（每小题5分，共60分）

1、如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是（　　）

A．石墨和金刚石的转化是物理变化

B．C（s、石墨）===C（s、金刚石）　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

2、相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是（　　）

A．2A（l）＋B（l）===2C（g）　ΔH1

B．2A（g）＋B（g）===2C（g）　ΔH2

C．2A（g）＋B（g）===2C（l）　ΔH3

D．2A（l）＋B（l）===2C（l）　ΔH4

3、下列说法正确的是（　　）

A．由H原子形成1molH—H键要吸收热量

B．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热

C．N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量

D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

4、中华商务网讯:

2019年中国将超北美成为全球液晶显示器第二大市场。

生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍,在大气中的寿命可长达740年，以下是几种化学键的键能：

化学键

N≡N

F—F

N—F

键能/（kJ·mol－1）

941.7

154.8

283.0

下列说法中正确的是（　　）

A．过程N2（g）→2N（g）放出能量

B．过程N（g）＋3F（g）→NF3（g）放出能量

C．反应N2（g）＋3F2（g）→2NF3（g）的ΔH>0

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

5、下列说法正确的是（　　）

A．任何条件下的热效应都是焓变

B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kPa条件下的反应热

C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的

D．吸热反应的ΔH<0，放热反应的ΔH>0

6、热化学方程式：

C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）　ΔH＝＋131.3kJ/mol和H（g）＋H（g）===H2（g）　ΔH＝－435.7kJ/mol表示（　　）

A．氢原子的能量比氢分子的能量低

B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ的能量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量

7、假定反应体系的始态为S，终态为L，它们之间变化如图所示：

S

L，则下列说法不正确的是（　　）

A．若ΔH1<0，则ΔH2>0

B．若ΔH1<0，则ΔH2<0

C．ΔH1和ΔH2的绝对值相等

D．ΔH1＋ΔH2＝0

8、已知热化学方程式2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH1<0，则关于2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH2的说法不正确的是（　　）

A．热化学方程式中的化学计量数只表示分子数

B．该反应的ΔH2应大于零

C．该反应的ΔH2＝－ΔH1

D．该反应可表示36g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应

9、N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1

N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－534kJ·mol－1，则2N2H4（g）＋2NO2（g）===3N2（g）＋4H2O（g）的ΔH是（　　）

A．－1135.7kJ·mol－1

B．601.7kJ·mol－1

C．－466.3kJ·mol－1

D．1000.3kJ·mol－1

10、已知：

铝热反应是放热反应，又知，常温下：

4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s）　ΔH1

4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s）　ΔH2

下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是（　　）

A．ΔH1>ΔH2B．ΔH1<ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法计算

11、已知在298K时下述反应的有关数据：

C（s）＋1/2O2（g）===CO（g）　ΔH1＝－110.5kJ/mol；C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH2＝－393.5kJ/mol，

则C（s）＋CO2（g）===2CO（g）的ΔH（　　）

A．＋283.5kJ/molB．＋172.5kJ/molC．－172.5kJ/molD．－504kJ/mol

12、已知：

①2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH1，②2CO（g）＋O2（g）===2O2（g）　ΔH2。

下列说法中正确的是（　　）

A．碳的燃烧热为0.5ΔH1kJ/mol

B．②能表示CO燃烧的热化学方程式

C．碳的燃烧热ΔH＝0.5（ΔH1＋ΔH2）

D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热

第II卷非选择题

二、非选择题（共40分）

13.水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途。

用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：

（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→H2N—NH2·H2O+NaCl+Na2CO3。

主要副反应：

N2H4+2NaClO=N2↑+2H2O+2NaCl△H<0

3NaClO=2NaCl+NaClO3△H>0

CO（NH2）2＋2NaOH=2NH3↑+Na2CO3△H>0

（深度氧化）：

（NH2）2CO+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O△H<0

实验步骤：

步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl2。

步骤2．静置后取上层清液，检测NaClO的浓度。

步骤3．倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液。

步骤4．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴。

将一定体积步骤3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h。

步骤5．将步骤4所得溶液，加入5gKMnO4作催化剂，转移到三口烧瓶（装置见图），边拌边急速升温，在108℃回流5min。

步骤6．将回流管换成冷凝管，蒸馏，收集（108~114℃）馏分，得产品。

（1）步骤1温度需要在30℃以下，其主要目的是。

（2）步骤2检测NaClO浓度的目的是。

a．确定步骤3中需NaClO溶液体积及NaOH质量

b．确定步骤4中冰水浴的温度范围

c．确定步骤4中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系

d．确定步骤5所需的回流时间

（3）尿素法制备水合肼，第一阶段为反应

（选填：

“放热”或“吸热”）。

（4）步骤5必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是。

（5）已知水合肼在碱性条件下具有还原性（如：

N2H4+2I2=N2+4HI）。

测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

a．准确称取2.000g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。

b．移取l0.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．

c．用0.l000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且Imin内不消失，计录消耗碘的标准液的体积。

d．进一步操作与数据处理

①滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中（选填：

“酸式”或“碱式”）。

②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N2H4-H2O的质量分数为。

③为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：

14、铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途。

（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下:

2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）

=akJ/mol

PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）

=bkJ·mol-1

PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）

=ckJ·mol-1

反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）

=kJ·mol-1（用含a,b,c的代数式表示）。

（2）还原法炼铅，包含反应PbO（s）+CO（g）

Pb（s）+CO2（g）

，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表

①该还原反应的△H0（选填:

“>”“<”“=”）。

②当IgK=1且起始时只通入CO（PbO足量），达平衡时，混合气体中CO的体积分数为。

（3）PbI2:

可用于人工降雨。

取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移

取25.OOmLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生:

2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图11）。

加入酚酞指示剂，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。

可计算出t℃时PbI2Ksp为。

（4）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图12所示,含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图13所示。

①常温下，pH=6→7时，铅形态间转化的离子方程式为。

②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于（填铅的一种形态的化学式）形态。

15、二硫化亚铁是Li/FeS2电池的正极活性物质，可用水热法合成。

FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃连续反应24小时，四种物质以等物质的量反应，再依次用CS2、H2O洗涤、干燥及晶化后得到。

（1）合成FeS2离子方程式为　。

（2）用水洗涤时，如何证明S042-己除尽　。

（3）己知1.20gFeS2在O2中完全燃烧生成Fe2O3和SO2气体放出8.52kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为　。

（4）取上述制得的正极材料1.1200g（假定只含FeS一种杂质），在足量的氧气流中充分加热，最后得0.8000g红棕色固体，则该正极材料中FeS2的质量分数（写出计算过程）。

16、按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．

（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：

　．

（2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：

　．

（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：

　　．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）的△H=　　kJ·mol﹣1，H2的燃烧热为　　kJ·mol﹣1

（4）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：

2A+B═C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成．在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa，又测得反应共放出QkJ热量．试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式　．

参考答案

1.B

同素异形体之间的转化属于化学变化，A错误；据图可知：

C（s、石墨）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，C（s、金刚石）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－395.4kJ·mol－1，结合盖斯定律得出，C（s、石墨）===C（s、金刚石）　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，B正确；因为石墨的能量比金刚石的能量低，所以石墨更稳定，断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量多，故C、D错误。

2.C

题中所给四个选项中各反应物和生成物物质的量对应相等，但聚集状态各不相同。

由于同种物质气态时的能量高于液态时的能量，故B、C项反应的能量最高，C、D项生成物的能量最低，故C项中反应物的总能量与生成物的总能量差值最大，由于反应放热，ΔH3为负值，故ΔH3最小。

3.C

形成化学键释放能量，A错误；中和热的标准是“生成1molH2O”，B错误；正是因为N2分子中氮氮三键非常牢固，要破坏需吸收较多的能量，所以N2性质非常稳定，C正确；有许多放热反应需“加热”或“点燃”才能发生，D错误。

4.B

断键的过程，吸收能量，A错；成键的过程，放出能量，B正确；选项C中反应的ΔH＝反应物的键能之和一生成物的键能之和＝941.7kJ·mol－1＋3×154.8kJ·mol－1－6×283.0kJ·mol－1＝－291.9kJ·mol－1，因此C错；若NF3吸收能量后没有化学键的断裂与生成，则是物理变化。

化学反应过程中必有键的断裂与生成，所以D错。

5.C

恒压条件下的热效应是焓变，A错误；书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25℃、101kPa条件下的反应热，B错误；吸热反应的ΔH>0，放热反应的ΔH<0，D错误。

6.C

据已知中第二个热化学方程式可知氢原子比氢分子的能量高，A错误；热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，B错误、C正确；D项未指明反应物及生成物的物质的量，错误。

7.B

根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是化学反应热的计算。

8.A

热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量的多少，A项错误；题干中的两个热化学方程式是相反的两个变化过程，热效应符号相反，而数值相等，B、C项正确；D项描述符合热化学方程式的意义，D项正确。

由盖斯定律可知：

对于两个逆向的化学反应方程，其反应热的数值相等，而符号相反。

9.A

根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，ΔH＝ΔH2×2－ΔH1＝－1135.7kJ·mol－1。

10.B

第一个方程式减去第二个方程式，得4Al（s）＋2Fe2O3（s）===2Al2O3（s）＋4Fe（s）　ΔH　ΔH＝ΔH1－ΔH2，因铝热反应是放热反应，则ΔH<0即ΔH1－ΔH2<0，ΔH1<ΔH2。

11.B

第一个方程式乘以2，然后减去第2个方程式，ΔH＝2×（－110.5kJ·mol－1）－（－393.5kJ·mol－1）＝＋172.5kJ·mol－1。

12.C

根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是化学反应热的计算。

13.

（1）防止NaClO（歧化）分解为氯酸钠和氯化钠

（2）ac（3）放热

（4）减少副反应的发生，提高水合肼的产率

（5）①酸式②56.25%

③重复步骤b和c2~3次，依据测得的结果，取平均值。

14.

（1）2a+2b－3c

（2）①＜；②9.09%

（3）4×10－9

（4）①Pb2++H2O

Pb（OH）++H+②Pb2+

15.

（1）Fe2++S2O32－+S+H2O

FeS2↓+2H++SO42－

（2）取少许最后一次洗涤滤液，先用足量盐酸酸化，再向上述清液中滴加BaCl2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤干净

（3）4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=－3408kJ·mol－1

[或FeS2（s）+11/4O2（g）=1/2Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=－852kJ·mol－1]

（4）解：

120n（FeS2）+88n（FeS）=1.1200

n（FeS2）+n（FeS）=2×0.8000g/160g·mol－1

n（FeS2）=0.0075mol

ω（FeS2）=0.0075mol×120g·mol－1/1.1200g≈0.8036

（1）由题中信息可写出四种反应物，再由元素守恒和电荷守恒写出产物，Na2S2O3中一个S显+6价，一个S显-2价，其中-2的S与单质S发生归中反应，根据得失电子守恒配出反应。

（2）检验SO42－，需要先用HCl去除干扰离子，以防生成除BaSO4以外的钡盐沉淀。

（3）0.01molFeS2完全燃烧放出8.52KJ的热量。

写热化学方程式要标注物质的状态，同时？

H应与化学计量系数成比例。

（4）由质量关系，列出120n（FeS2）+88n（FeS）=1.1200，由铁守恒列出n（FeS2）+n（FeS）=2×0.8000g/160，联合解得FeS2的量，进而求出含量。

16.

（1）　H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ·mol﹣1　

（2）　N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644kJ·mol﹣1　

（3）　H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ·mol﹣1

或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ·mol﹣1　

　﹣286.8　kJ·mol﹣1　286.8　kJ·mol﹣1

（4）　2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣

kJ/mol