4.向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。
将溶液蒸干,并灼烧所得的物质,最后剩余的固体物质是（ ）
A.NaCl和KIB.NaCl、KCl和I2
C.KCl和NaBrD.KCl和NaCl
5.下列有关物质性质的比较正确的是（ ）
①同主族元素的单质从上到下,氧化性逐渐减弱,熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强,气态氢化物的稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度:
F2>Cl2>Br2>I2
④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性:
S2->Se2-
⑥酸性:
HNO3>H3PO4
A.①③B.②④C.③⑥D.⑤⑥
6．美国FDA证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po（
）的一种放射性致癌同位素。
是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是（ ）
A．门捷列夫能预测
在地球上的分布
B.
在第七周期ⅥA族
C.
的最外层电子数为6
D.
属于副族元素
7．氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种核素，下列说法正确的是（ ）
A．35Cl原子所含质子数为18
B．
mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L
D．35Cl2气体的摩尔质量为71g·mol－1
8．下列各组粒子：
①H3O＋，NH4+，Na＋；②OH－，NH2-，F－；③O2－，Na＋，Mg2＋；④CH4，NH3，H2O。
具有相同质子数和电子数的正确组合是（ ）
A．①②③ B．②③④C．①②④D．①③④
9．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则它的ng氧化物中所含质子的物质的量是（ ）
A.
（A－N＋8）molB.
（A－N＋10）mol
C．（A－N＋Z）molD.
（A－N＋6）mol
10．“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：
LiH、LiD、LiT。
其中Li的质量数为7，下列对这三种物质的说法中正确的是（ ）
A．质子数之比为1∶2∶3
B．中子数之比为1∶1∶1
C．摩尔质量之比为8∶9∶10
D．化学性质不相同
11．溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：
IBr＋H2O===HBr＋HIO。
下列有关IBr的叙述中，不正确的是（ ）
A．在很多反应中IBr是强氧化剂
B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
12．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（ ）
A．还原性
B．与水反应的剧烈程度
C．密度
D．原子半径
二、填空题（52分）
13（21分）.根据要求回答下列相关问题:
（1）最近,科学家用由
Ca轰击含有
Bk（锫）生成
Uus和
Uus,Uus可能就是科学家一直寻找的第117号元素。
下列关于
Ca
Bk（锫）
Uus和
Uus的说法中不正确的是 （填字母,下同）。
A.117号的元素相对原子质量为293.5
B
Uus和
Uus互为同位素
C
Ca
Bk表示两种核素
D
Ca
Bk（锫）
Uus和
Uus属于四种元素
（2）下列关于
Cs和
Cs的说法中正确的是 。
A
Cs和
Cs的质子数相同,电子数不同
B
Cs和
Cs的质量数相同,中子数不同
C
Cs和
Cs的质子数相同,质量数不同
D
Cs和
Cs的化学性质基本相同
（3）根据
Cs组成,回答下列问题:
①碘原子最外层有7个电子,其原子的核外电子层数为 ,碘与下列元素性质最相似的是 。
A.钠B.氯C.氮D.氧
②铯原子最外层有1个电子,与钠、钾性质相似,碘与铯化合生成稳定化合物,其化学式为 。
（4）钚的元素符号为Pu,质子数为94。
①用原子符号表示:
钚-238、钚-239和钚-240分别为 。
②钚-244的中子数为 。
14（15分）．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？
____________________________
（填“是”或“否”），理由是________________________________________。
（2）Y是________，Z是________，W是________。
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。
写出该化合物的名称及化学式_________________________________________________。
15．（16分）常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________________
________________________________________________________________。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是________________________________。
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
（4）过程Ⅲ实验的目的是____________________________________________
________________________________________________________________。
答案解析：
1.解析：
D [同一种元素，需满足两个条件：
a.质子数相同，b.是原子，将定义中的“原子”改为“粒子”是错误的，如Ne与HF其质子数均为10，但二者不是同一元素，故①是错误的。
同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定同一元素的核素种数，故②正确。
一种分子和一种离子，如果质子数相等，它们的电子数一定不等，故④正确。
同位素的质子数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中其原子百分组成不变，故③⑤正确。
]
2.解析：
C [第ⅠA族元素在第二、第三周期时，同周期第ⅢA族元素的原子序数为x＋2；第ⅠA族元素在第四、第五周期时，同周期第ⅢA族元素的原子序数为x＋12；第ⅠA族元素在第六、第七周期时，同周期第ⅢA族元素的原子序数为x＋26。
]
3.解析：
卤族元素从氟到碘,单质的氧化性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,卤素离子（X-）的还原性逐渐增强。
所以还原性:
I->Br->Cl->F-,A项错误;氢化物的稳定性:
HF>HCl>HBr>HI,B项错误;与H2O反应由易到难:
F2>Cl2>Br2>I2,C项错误。
答案D
4.解析：
根据氧化还原反应的规律,Cl2先跟还原性强的离子反应,还原性:
I->Br-,其反应过程:
Cl2+2I-
I2+2Cl-,Cl2+2Br-
2Cl-+Br2,碘单质易升华,溴易挥发,因此通入过量的氯气,灼烧后最后剩余的固体物质是氯化钠和氯化钾。
答案D
5.解析：
同主族元素的单质从上到下:
熔点不一定逐渐升高,如碱金属,从上到下熔点逐渐降低,①不正确;元素的非金属性越强,气态氢化物稳定性越强,②不正确;卤素非金属性:
F>Cl>Br>I,单质与水反应的剧烈程度:
F2>Cl2>Br2>I2,③正确;非金属气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变,④不正确;还原性:
Se2->S2-,⑤不正确;非金属性:
N>P,酸性:
HNO3>H3PO4,⑥正确,故选C。
答案C
6.解析：
C [门捷列夫发现了元素周期律，但不能预测元素在地球上的分布，A错误；
的原子序数和86号元素的原子序数之差为2且小于86，故
在第六周期ⅥA族，B、D错误；
最外层电子数为6，C正确。
]
7.解析：
B [35Cl原子所含质子数为17，A错误；1molH35Cl分子中所含中子数为18mol，故
mol的H35Cl分子中所含中子数为6.02×1023，B正确；C项中未指明状况，故C错误；35Cl的质量数为35，即相对原子质量为35，则35Cl2气体的摩尔质量为70g·mol－1，D错误。
]
8.解析：
C [①中三种离子均为10个电子、11个质子。
②中三种离子均为10个电子，9个质子。
③中三种离子均为10个电子，质子数分别为8,11,12。
④中三种分子均为10个电子，10个质子。
]
9.解析：
A [化学变化中质子数、中子数均不变，故R2＋的质量数为A，中子数N，则R原子的质量数也为A，中子数也为N，故R原子的质子数为A－N，二价
R2＋的氧化物为RO，摩尔质量为（A＋16）g·mol－1，ngRO的物质的量为
mol。
1molRO中含质子（A－N＋8）mol，故ngRO中含质子为
（A－N＋8）mol。
故B、C、D错误，A正确。
]
10.解析：
C [锂原子质子数为3，质量数为7，其中子数为4；H、D、T质子数均为1，中子数分别为0、1、2，所以LiH、LiD、LiT的质子数之比为（3＋1）∶（3＋1）∶（3＋1）＝1∶1∶1，A项错误；中子数之比为（4＋0）∶（4＋1）∶（4＋2）＝4∶5∶6，B项错误；摩尔质量之比为（7＋1）∶（7＋2）∶（7＋3）＝8∶9∶10，C项正确；物质的化学性质与其元素组成及物质结构有关，LiH、LiD、LiT的元素组成及物质结构均相同，故化学性质相同，D项错误。
]
11.解析：
B [此题是一道信息题，题中给出了三点信息：
①溴化碘（IBr）暗示Br呈－1价，I呈＋1价；②IBr性质与卤素相似；③IBr与水反应生成HIO和HBr。
由②可知，IBr是一种强氧化剂。
分析IBr中各元素的化合价，确定碘为＋1价，溴为－1价。
再结合③，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。
因此，A、C、D正确，B不正确。
]
12.解析：
由图可知随着核电荷数的增大,碱金属的性质呈增大趋势,其金属性逐渐增强,其单质与水反应剧烈程度增大,随核电荷数增大,其原子半径逐渐增大,A、B、D三项正确;随碱金属的核电荷数递增,其阳离子氧化性逐渐减弱,C项与图不符。
答案C
13.解析：
（1）A项,平均相对原子质量为同位素的质量数与其百分含量之积的和,由于117号元素的各种同位素原子个数百分含量不确定,故其相对原子质量不确定,A项错误;B项
Uus和
Uus表示同种元素的两种原子,互为同位素,B项正确;C项,一定质子数和一定中子数构成一种核素,即几种原子就有几种核素,C项正确;D项,
Ca、
Bk（锫）
Uus和
Uus属于四种原子、三种元素,D项错误。
（2
Cs和
Cs的质子数都是55,质量数分别为134、137,质量数（A）=中子数（N）+质子数（Z）,中子数分别为79、82,同位素的化学性质基本相同,但是
I、
Cs和
Cs属于两种元素的三种原子,碘与铯的化学性质不同。
（3）碘原子含53个质子,核外有53个电子,碘最外层有7个电子,根据核外电子排布规律,电子排布为2、8、18、18、7,在钠、氯、氮、氧原子中,只有氯原子最外层有7个电子,一般地,最外层电子数决定元素化学性质,即原子最外层电子数相同,其化学性质相似,碘与氯的化学性质相似。
铯与钠、钾化学性质相似,说明铯在化合物中显+1价,碘显-1价,碘化铯的化学式为CsI。
（4）原子的表示方法:
元素符号左上角表示质量数,左下角表示质子数。
质子数与中子数之和等于质量数。
中子数=244-94=150。
答案
（1）AD
（2）C （3）①5 B ②CsI
（4）
Pu
Pu
Pu ②150
14.[解析]
（1）任取同周期连续相邻的三种元素，其原子的最外层电子数之和均不可能等于17。
（2）根据原子序数关系X＜Y＜Z＜W和它们的相邻关系，可知短周期中只有两种形式：
设Z的原子最外层电子数为a，若为A型：
Y、W原子最外层电子数分别为a、a＋1，有a＋a＋a＋1＝17，则a＝
，而最外层电子数必为整数，舍去；若为B型：
Y、W原子最外层电子数分别为a－1、a，有a－1＋a＋a＝17，则a＝6，符合题意，所以Z为氧，Y为氮、W为硫。
（3）根据化合物中原子个数比X∶N∶O∶S＝8∶2∶4∶1，以及N、O、S通常所显示的化合价判断可知价态分别为
，故X为＋1价，可推知其为氢元素，所以该化合物为（NH4）2SO4。
[答案]
（1）否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17
（2）N O S
（3）硫酸铵，（NH4）2SO4
15.[解析] 装置A：
高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，烧瓶上端湿润的淀粉 KI试纸变蓝，验证氯气的氧化性强于碘；装置B：
装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈黄色，验证氯的氧化性强于溴，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰。
当B中溶液由黄色变为红棕色时，说明有大量的溴生成，此时关闭活塞a，目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
[答案]
（1）湿润的淀粉 KI试纸变蓝
（2）Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
（3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色
（4）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
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