广东省广州市花都区中考模拟化学.docx

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广东省广州市花都区中考模拟化学

2019年广东省广州市花都区中考化学模拟试卷（4月份）

一、单选题（本大题共20小题，共40分）

1.下列现象属于化学变化的是（　　）

A.加热铁锅会发烫

B.打开浓盐酸的瓶盖，一段时间后质量减少了

C.家庭用活性炭净化水

D.铁钉在潮湿空气中生锈

2.下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（　　）

汽车轮胎B.

纯棉T恤

可降解饭盒D.

尼龙连衣裙

3.盐是生活中常见的物质，下列物质属于盐的是（　　）

A.Na2CO3B.K2O

C.Ba（OH）2D.H3PO4

4.人类生存离不开空气，下列说法正确的是（　　）

A.稀有气体在空气中占比率很小，没有什么用途

B.田里的稻草焚烧处理不会导致空气中的PM2.5增加

C.饼干放在空气中变软是因为空气中含有水蒸气

D.约占空气体积21%的氧气能支持燃烧，是一种高能燃料

5.如图是元素Sr的原子结构示意图，下列

说法错误的是（　　）

A.X的值是38

B.该粒子含有5个电子层

C.该粒子容易得到2个电子

D.该粒子属于金属元素

6.下图所示实验操作，正确的是（　　）

测溶液pH

过滤

稀释浓硫酸

量取9.3mL水

7.葡萄糖（C6H12O6）是人体所需重要的营养物质，下列有关葡萄糖的说法不正确的是（　　）

A.葡萄糖是一种有机化合物

B.葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6

C.葡萄糖中碳元素的质量分数为

D.葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为6：

12：

8.下列关于燃烧与燃料说法不正确的是（　　）

A.油罐车汽油泄露，用水浇灌目的是降低汽油的着火点

B.炒菜时油锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭

C.将煤块制成蜂窝煤是为了増大煤与空气的接触面积

D.氢气被称为清洁的能源，因为氢气燃烧的产物只有水

9.下列说法正确的是（　　）

A.体温计中的水银不是银，是金属汞

B.生活中常用肥皂水将硬水转化成软水

C.过磷酸钙[Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物]、KNO3均属于复合肥料

D.向碳酸钠（俗称：

纯碱）溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，说明碳酸钠是一种碱

10.下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（　　）

A.用赤铁矿高炉炼铁

置换反应

B.用NaOH检测溶液中的FeCl3:

复分解反应

C.加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气：

化合反应

D.用木炭测定空气中氧气含量：

分解反应

11.下列有关实验现象或事实叙述正确的是（　　）

A.切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈

B.用黄铜片（铜锌合金）和纯铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕

C.铜片放入稀硫酸中可观察到有气泡产生

D.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰

12.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。

根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（　　）

13.下列实验方案不能达到实验目的是（　　）

序号

目的

证明二氧化碳溶于水且能和水反应

证明碳与氧化铜能发生反应

探究同种溶质在不同溶剂的溶解性

探究燃烧的条件是燃烧需要氧气

方案

14.下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（　　）

A.书写档案时规定使用碳素墨水，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定

B.金刚石、石墨和二氧化碳都是碳元素的单质

C.CO和CO2的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同

D.CO可用于冶炼金属、作气体燃料；CO2可用于人工降雨、灭火

15.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法不正确的是（　　）

A.t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

B.t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

C.质量相同的甲、乙饱和溶液，由t2℃降温到t1℃，甲比乙析出晶体的质量多

D.t2℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为70g

16.下表是人体内一些液体的正常pH范围

物质

血浆

唾液

胃液

尿液

7.35～7.45

6.6～7.1

0.9～1.5

4.7～8.4

其中酸性最强的是（　　）

A.血浆B.唾液C.胃液D.尿液

17.环境、健康与能源是人类现今亟须面对的重大问题，下列有关叙述正确的是（　　）

A.焚烧废弃塑料以减少“白色污染

B.将燃料脱硫以减少酸雨的产生

C.化石燃料是生活中重要的能源，应大力开发和使用化石燃料

D.为了防止海产品变质，用甲醛溶液浸泡保鲜

18.下列鉴别物质的方法中错误的是（　　）

A.用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体

B.用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体

C.用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液

D.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体

19.下列有关化学学科观点说法正确的是（　　）

A.变化观：

随着科学的发展，有朝一日科学家能把水变成石油

B.微粒观：

过氧化氢（H2O2）是由H2分子和O2分子构成的

C.守恒观：

100mL的水和100nL的酒精混合，混合后的体积为200mL

D.分类观：

氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使酚酞变红是由于都含有

20.除去下列混合物中的杂质（括号中的物质），所选的除杂试剂正确的是（　　）

序号

物质

除杂试剂

CaO粉末（CaCO3）

足量的蒸馏水

FeCl2溶液（CuCl2溶液）

足量镁粉

Na2SO4（CuSO4）溶液

过量NaOH溶液

CuSO4溶液（H2SO4）

足量的氧化铜粉末

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

21.请用化学用语回答问题。

（1）空气中含量最多的气体是______，天然气的主要成分是______。

（2）老王体检发现患有“骨质疏松”症，他体内缺乏的元素是______。

（3）硫酸钠和硫酸钾溶液都能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，从微观角度分析，其原因是它们的溶液中都含有（填离子符号）______。

三、简答题（本大题共3小题，共20分）

22.高纯铊（TI）及其合金可做半导体材料。

现有5种含铊元素的物质：

Tl、Tl2O、Tl2O3、TIOH、TI2SO4其中硫酸亚铊（Tl2SO4）溶液为无色，氢氧化亚铊（TIOH）溶液显黄色。

请回答下列问题

（1）TI2O3读作______。

（2）在加热条件下，氧化亚铊（TI2O）与氢气反应生成铊和水，该反应的化学方程式为：

__________________。

（3）取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡，静置，观察到的实验现象是__________________。

（4）已知Fe、TI、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为：

Fe＞TI＞（H）＞Cu，以下说法正确的是______。

A．将金属TI伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出

B．将铜丝伸入TI2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体

C．把锌伸入TICI溶液中，可发生如下反应：

Zn+2TCl=2TI+ZnCl2

23.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定溶液的pH，得到了如图所示的pH变化曲线，请回答：

（1）由图分析，横坐标的“溶液”是指（填溶质化学式）______，b点的含义是____________。

（2）该反应的化学方程式为__________________。

（3）取反应过程中的少量液体M于试管中，逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，一段时间后出现白色沉淀。

由此推测，M溶液中含有的阳离子有（写离子符号）______。

24.钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。

工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2.4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

（1）BaTiO3中Ti元素的化合价是______。

（2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为__________________。

（3）“操作A”的名称是______。

（4）“绿色化学”理念提倡循环利用，流程中能循环使用的物质是______。

（5）现有394kg BaCO3，理论上可以制备 BaTiO3的质量为______kg。

（ BaTiO3的相对分子质量为233，BaCO3的相对分子质量为197）

四、探究题（本大题共5小题，共36分）

25.废铁屑主要成分是铁，还有少量铁锈（Fe2O3），硫酸亚铁的生产工艺如图所示。

（1）在反应器中除发生Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4这两个反应外，还会发生另外一个反应，化学方程式为___________，反应器要加强通风，严禁烟火，其原因是___________。

（2）将成品在有氧条件下焙烧，可转化为Fe2O3、SO2和SO3．为了提高SO3的产率，某实验小组进行了系列探究，实验数据如下：

编号

空气通入量/Ls-1

温度/℃

SO2产率%

SO3产率/%

0.02

850

45.4

54.6

0.06

850

30.5

69.5

0.10

810

11.1

88.9

0.10

850

11.1

88.9

0.10

890

11.2

88.8

①本实验主要研究了哪些因素对SO3产率的影响___________。

②根据上表数据，生产过程中采用实验______（填编号）的提取条件最合理。

③分析上表数据，空气的通入量对SO3的产率的影响规律是___________。

26.如图是几项基本实验操作的示意图。

（1）A仪器的名称是______。

（2）B操作中，玻璃棒的作用是__________________，仪器的组装顺序是____________（填序号）。

①铁圈 ②蒸发皿 ③酒精灯

（3）C装置可以检查装置的气密性，当缓慢向外拉动活塞时，如果观察到____________说明气密性良好。

27.如图是实验室制备气体的部分装置。

（1）如图装置可以制取不同气体，请完成下表空格。

反应物和反应条件

制取的气体

发生装置（填字母）

收集装置（填字母）

H2O2溶液和MnO2固体，常温

______

A或B

______或E

亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸，常温

SO2

______

甲酸（ HCOOH）和浓硫酸，加热

______

（2）用A装置制取O2时，反应的化学方程式为____________，若要得到干燥的O2，所选择装置的连接顺序为：

A→______→______ （填字母序号）。

（3）用E装置收集SO2时，气体应由（填“a”或“b”）______端进入。

28.某化学兴趣小组欲采用不同的方法配制硫酸铜溶液，请回答问题：

（1）小君用溶解硫酸铜固体的方法配制100g8%硫酸铜溶液，具体步骤为：

①计算。

需要硫酸铜固体的质量为______g。

②称量。

称量过程中，若发现天平指针偏右，此时应该（填字母）______至指针指向标尺中央。

A．调节游码和砝码 B．调节平衡螺母 C．减少硫酸铜固体 D．增加硫酸铜固体

③溶解

④装瓶，贴标签。

转移溶液的过程中，不小心洒了一些到实验桌上，这将导致溶液的溶质质量分数______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

（2）小东用溶液稀释的办法配制100g8%硫酸铜溶液，需要20%的硫酸铜溶液（密度为1.16g/mL）的体积为______/mL （结果精确到0.1），需要加入的水的体积为______mL。

（3）小眀想用化学反应的办法制得100g8%硫酸铜溶液，恰好实验室内有氧化铜粉末和稀硫酸，反应的化学方程式为____________，需要氧化铜的质量为______g。

29.碳酸氢铵（NH4HCO3），俗称“碳铵”，是农村常用的氮肥。

NH4HCO3可溶于水：

受热容易分解，生成三种物质，经检测，这三种物质性质如下：

生成物