广东高三第一轮物质的量复习学案.docx

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广东高三第一轮物质的量复习学案

第一期：

从实验学化学

二）化学实验基本操作

【试纸的使用】：

（1）试纸种类

石蕊试纸（红、蓝色）：

定性检验性；

PH试纸：

定量（粗测）检验酸、碱性的强弱；

品红试纸：

检验等有漂白性的物质；

KI淀粉试纸：

检验等有氧化性的物质；

（2）使用方法

①检验液体：

取一小块试纸放放在表面皿或玻璃片上，用蘸有的玻璃棒（或胶头滴管吸取待测液）点在试纸中部，观察试纸颜色的变化。

②检验气体：

一般先用蒸馏水把试纸，粘在的一端，并使其接近盛气体的试管（或集气瓶），观察颜色变化。

③注意事项：

测溶液的PH时，PH试纸不能先。

试纸不能伸入溶液中，也不能与管口接触。

（三）物质的分离提纯

1．物质的分离

即将混合物的各组分开来，获得并分别保留。

2．混合物的提纯

即将混合物中的杂质除去而使达到一定的纯度，保留下来，又叫混合物的净化或。

（四）物质的量

1．“物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。

2．物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：

H2O,Cl-,Na+等微粒及这些微粒的特定组合。

3．使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。

例如：

1molH2表示的意义是，还应明确微粒的内在联系，如：

1molAl2（SO4）3中含Al3+,SO42-，1molNa+中含质子，电子。

4．阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率不是3.14一样。

对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023

5．阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是。

四、重难点突破

（一）重点知识突破方法

考点1：

物质分离提纯的方法

1．物质的分离、提纯的一般原则：

分离或提纯一般应遵循“两不两易”原则，即不增加物质，不减少所需物质，所选试剂便宜易得，欲得物质易于分离。

2．物质分离提纯的常用方法

①物理方法:

过滤、结晶重结晶、蒸发、蒸馏、分馏、分液、萃取、升华、渗析、溶解、盐析、洗气等。

②化学方法：

（1）加热法：

混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。

例如，食盐中混有氯化铵。

（2）沉淀法：

在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。

使用该种方法一定要注意不能引入新杂质。

若使用多种试剂将溶液中不同离子逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。

例如，加适量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4。

（3）转化法：

不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后在将转化物质恢复为原物质。

例如，苯酚中混有硝基苯时，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通入CO2重新生成苯酚等。

注意转化过程中尽量减少被分离物的损失。

（4）酸碱法：

被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂。

例如，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。

（5）氧化还原法：

对混合物中含有还原性杂质，加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质；对混合物中含氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。

例如，FeCl2中含有FeCl3，加入铁粉，振荡过滤，即可除去FeCl3而又不引入新的杂质。

特别提醒：

在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应考虑三个方面：

①不能引入新杂质；②提纯后的物质成分不变；③实验过程和操作方法简单易行。

考点2常见离子的检验

1．常见阳离子的检验

物质

检验方法

H+

能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

Na+、K+

用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）。

Ba2+

能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。

Mg2+

能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

Al3+

能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

Ag+

能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。

NH4+

铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的NH3气体。

Fe2+

能与少量NaOH溶液反应，开始时生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

有关反应方程式为：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。

Fe3+

能与KSCN溶液反应，变为血红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。

Cu2+

蓝色溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）能与NaOH溶液反应，生成蓝色的沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

2．常见阴离子的检验

物质

检验方法

OH－

能使①无色酚酞、②紫色石蕊、③橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

C1－

能与AgNO3溶液反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成

。

Br－

能与AgNO3溶液反应，生成淡黄色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。

I－

①能与AgNO3反应，生成黄色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。

②I－也能与氯水反应生成I2，使淀粉溶液变蓝

SO42－

能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于硝酸。

SO32－

①浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。

②能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

注：

BaSO3在硝酸中也不溶解，而是转化为BaSO4沉淀，但有NOx放出。

S2－

能与Pb（NO3）2或CuSO4溶液反应，生成黑色PbS或CuS沉淀。

CO32－

能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

HCO3－

①取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。

或②向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀生成，同时放出CO2气体。

PO43－

含PO43－的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。

NO3－

浓溶液或晶体中加入铜片、浓H2SO4加热，放出红棕色气体。

有关反应方程式为：

NO3－+H2SO4=HSO4－+HNO3，Cu+4HNO3

Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。

考点3特殊的除杂方法

在使用常规的方法无法进行除杂操作时，即根据物理方法或化学反应不能将杂质直接除去，可突破定势思维，“一反常规”，将被提纯的物质先转化为其他物质，然后再利用化学反应将其重新还原为被提纯物质，在此过程中杂质即被除去。

（一）难点知识突破

纵观近几年的高考化学试题发现，高考对阿伏加德罗常数的考查具有很好的稳定性与连续性，原因是它具有较强的综合性，很好的符合了目前高考越来越综合的命题特点。

考查物质所含的粒子数目（质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学健），涉及到多个知识点，如物质结构知识、弱电解质的电离平衡和盐类水解、气体摩尔体积及氧化还原反应、物质之间可能发生的反应等。

可以预测，它仍是2012年高考化学命题的保留题型，考查角度仍然围绕着它们展开。

【思维障碍点拨】

解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意以下的细节问题：

1．看到22.4L检查标准状况和物质的状态（标准状况下水、苯、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、溴、己烷、己烯为液体，SO3为固体）

2．以下特例要记清

（1）同位素的摩尔质量：

D2O、T2O等

（2）胶体的粒子数目：

1molFe（OH）3制得的胶体中，胶体分散质粒子﹤1mol

（3）电子数计算要看清：

—OH电子数为9，OH-的电子数为10。

（4）某些离子或原子团在水溶液中的水解，会使离子数目减小。

3．以下电子转移注意：

Na2O2+H2O（或CO2）、NO2+H2O、Cl2+NaOH（或H2O）、Cl2+

Ca（OH）2

4．混合物的原子数目注意通式的应用。

五、分级训练题

A组（基础训练题组）

一、选择题

1、下列名词中,哪个名词不属于物理量

A.长度B.质量C.摩尔D.时间

2.下列仪器能直接用酒精灯加热的是

①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤容量瓶⑥蒸发皿⑦坩埚⑧烧瓶

A.②③④⑥⑦⑧B.③④⑥⑦⑧C.④⑥⑦D.④⑦⑧

3.下列药品能存放在同一橱柜中的是

①NaOH②浓硫酸③浓盐酸④KMnO4⑤活性炭⑥甲苯⑦苯酚⑧KClO3

A.⑤和⑧、④和⑧B.②和③、①和②

C.②和③、⑥和⑦D.④和⑤、④和⑥

4.下列实验中，合理的是

A．用25mL碱式滴定管量取18.40mLNaOH溶液

B．用100mL量筒量取5.20mL盐酸

C．用托盘天平称取25.20gNaCl固体

D．用100mL容量瓶配制125mL0.1mol·L－1盐酸

5.关于1mol·L－1的硫酸溶液的下列叙述中，不正确的是

A．1L该溶液中含溶质98g

B．从10mL该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度为0.5mol·L－1

C．将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液

D．该浓度的硫酸具有酸的通性，但不具有强氧化性

6.在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO3－离子的物质的量浓度是

A．

mol·L－1　B．

mol·L－1C．2.5dmol·L－1　　D．1.25dmol·L－1

7.下列实验操作中:

①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是

A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤

8.下列实验操作中，错误的是

A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解

B.测定硫酸铜结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次

D.配制0.1mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

9.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是

A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红试液）

B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）

C.酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）

D.硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）

10.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA

B.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

C.0.1molCH4所含的电子数为1NA

D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

11.已知25%氨水的密度是0.91g·cm－3，5%氨水的密度是0.98g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是

A．等于15%　　　　B．小于15%C．大于15%　　　D．无法估算

12.下列实验能达到预期目的的是

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染

③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子

⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

A.①②③B.①③④C.②③⑤D.②④⑤

13.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为

A．29：

8：

13　B．22：

1：

14C．13：

8：

29　D．26：

16：

14.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A.同质量、不同密度的N2和CO

B.同温度、同体积的H2和N2

C.同体积、同密度的C2H4和C3H6

D.同压强、同体积的N2O和CO2

15.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于

A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol

16.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

A.一定有SO32－离子B.一定有CO32－离子

C.不能确定Cl－离子是否存在D.不能确定HCO3－离子是否存在

17.V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应，今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为

A．1：

2　　　B．2：

1　　　C．3：

5　　　D．5：

18.已知某溶液的：

①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是

A．①②③④　　　B．①②③C．②④　　　　　D．①④

二、实验题

19.某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：

取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：

边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：

将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：

将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题：

（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、、等玻璃仪器。

（2）步骤1过滤的目的是。

（3）当步骤2中溶液的pH＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是。

（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用。

20.欲配制500mL0.2mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：

（1）通过计算可知，应用托盘天平称取_________g碳酸钠。

（2）称量的操作顺序为（填序号）_________。

A、调天平零点　　　　　　　　　　　　B、游码回零

B、向小烧杯中加入碳酸钠　　　　　　　D、称量空烧杯

E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置　F、将砝码回盒

G、记录称量结果

（3）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是_________g。

（4）下列操作使所配溶液的浓度偏高的是_________。

A、若称取28.6gNa2CO3·10H2O进行配置

B、称量时用了生锈的砝码

C、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

D、碳酸钠中含有不溶性杂质

E、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯

F、定容时，仰视刻度线

G、小烧杯洗净后未干燥即用来称量

H、容量瓶未干燥即用来配制溶液

三、填空题

20.物质的量浓度为amol·L－1的Na2SO4溶液，若含mg钠离子时，其溶液的体积是mL；若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为b%，则此Na2SO4溶液的密度是g·mL－1。

21.A、B两种金属的相对原子质量之比为8∶9，将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成混合物1.26g，与足量稀盐酸反应，放出0.12g氢气，若这两种金属在反应中生成的氢气的质量相等，则A的摩尔质量是，B的相对原子质量是。

22、有六瓶白色固体，它们是Al2O3、NaNO3、Ba（OH）2、MgCl2、（NH4）2SO4、无水CuSO4。

现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别，根据以下步骤在空格内填入须加入的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应。

B组（各区模拟训练题组）

1．（2011和平期末）为提纯下列物质（括号内为少量杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（D）。

混合物

试剂

分离方法

①

硝酸钾（氯化钠）

硝酸银溶液

过滤

二氧化碳（氯化氢）

饱和碳酸钠溶液

洗气

MgCl2酸性溶液（FeCl3）

MgO

过滤

Mg（OH）2悬浊液[Ca（OH）2]

MgCl2

过滤

A．①

B．①

C．只有

D．

2．（2011和平期末）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（D）。

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20gNaCl

C.用pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

3.（2011和平期末）下列实验操作中，错误的是（D）。

A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放放烧杯中，加适量水，搅拌、溶解

B．测定中和反应的反应热时，利用玻璃搅拌器匀速搅拌

C．用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次

D．配制0.1mol·L—1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸注入容量瓶中加水稀释

4．（2011和平一模）下列实验方案不合理的是（B）。

A．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：

移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟

B．制备氯乙烷（C2H5Cl）：

将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应

C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

D．向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同

5．（2011和平二模）下列关于物质分离和提纯的方法正确的是（C）。

A．用过滤法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子

B．苯中含有少量苯酚：

加入浓溴水后过滤

C．Ksp（CuS）＜Ksp（FeS），工业废水中常含有Cu2＋可通过加入过量的难溶电解质FeS使其形成硫化物沉淀除去

D．乙酸乙酯中混有少量乙酸：

加入NaOH溶液后萃取

6．（2011和平三模）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（C）。

①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

③用pH试纸测得氯水的pH为2

④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管

⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗

⑥用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物

⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体；

⑧向某溶液中加入NaOH并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4＋

A．①⑤⑦B．③④⑦⑧C．①②④⑧D．②③⑤⑥

7．（2011和平三模）下列实验对应的结论不正确的是（B）。

B．能证明非金属性Cl＞C＞Si

A．能组成Zn、Cu原电池

D．白色沉淀为BaSO4

C．说明反应2NO2

N2O4，△H＜0

8．（2011和平四模）下列做法中不正确的是

A．除去苯中的少量苯酚：

加入浓溴水振荡、静置后过滤，除去三溴苯酚沉淀

B．提取碘水中的碘：

加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离

C．用核磁共振氢谱鉴别1－丙醇和2－丙醇

D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含NH4+

9．（2010和平期末）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（C）。

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在

B．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在

C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量的CO32－

10．（2010和平期末）拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

其中正确的是（D）。

选项

气体

CO2

盐酸

CaCO3

饱和Na2CO3溶液

浓硫酸

Cl2

浓盐酸

MnO2

NaOH溶液

浓硫酸

NH3

饱和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

固体NaOH

稀硝酸

铜屑

H2O

浓硫酸

11．（2010和平期末）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）。

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在

B．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在

C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量的CO32－

12．（2010和平一模）提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（C）。

不纯物质

除杂试剂

分离方法

NH4C1溶液（FeCl3）

NaOH溶液

过滤

苯（苯酚）

浓溴水

过滤

苯（甲苯）

KMnO4（酸化），NaOH溶液

分液

乙酸乙酯（乙酸）

KOH溶液

分液

13．（2010和平三模）对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（D）。

A．溶液中加入稀硝酸后，再加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有SO42-

B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+

C．溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4+

D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中只含有CO32-

14．（2010和平四模）下列相关实验不能达到预期目的的是（C）。