广东高三第一轮物质的量复习学案.docx

1、广东高三第一轮物质的量复习学案第一期：从实验学化学二）化学实验基本操作【试纸的使用】：（1） 试纸种类石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验 性；PH试纸：定量（粗测）检验酸、碱性的强弱；品红试纸：检验 等有漂白性的物质；KI淀粉试纸：检验 等有氧化性的物质；（2） 使用方法检验液体：取一小块试纸放放在表面皿或玻璃片上，用蘸有 的玻璃棒（或胶头滴管吸取待测液）点在试纸中部，观察试纸颜色的变化。检验气体：一般先用蒸馏水把试纸 ，粘在 的一端，并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)，观察颜色变化。注意事项：测溶液的PH时，PH试纸不能先 。试纸不能伸入溶液中，也不能与管口接触。（三）物质的分离提纯1物质的分离

2、即将混合物的各组分 开来，获得 并分别保留。 2混合物的提纯 即将混合物中的杂质除去而使 达到一定的纯度，保留下来，又叫混合物的净化或 。 （四）物质的量 1“物质的量”是专用名词，是七个 之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。2物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示 如：H2O,Cl-,Na+等微粒及这些微粒的特定组合。3使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：1 mol H2表示的意义是 ，还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含 Al3+, SO42-，1 mol Na+中含质子 ，

3、电子 。4阿伏加德罗常数的数值不是6.021023 ，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.021023 5阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是 。四、重难点突破（一）重点知识突破方法考点1：物质分离提纯的方法1物质的分离、提纯的一般原则：分离或提纯一般应遵循 “两不两易”原则，即不增加物质，不减少所需物质，所选试剂便宜易得，欲得物质易于分离。2物质分离提纯的常用方法物理方法: 过滤、结晶重结晶、蒸发、蒸馏、分馏、分液、萃取、升华、渗析、溶解、盐析、洗气等。化学方法：(1)加热法：混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离

4、出去，有时受热后能变为被提纯的物质。例如，食盐中混有氯化铵。(2)沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该种方法一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试剂将溶液中不同离子逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。例如，加适量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4。(3)转化法：不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后在将转化物质恢复为原物质。例如，苯酚中混有硝基苯时，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通入CO2重新生成苯酚等。注意转化过程中尽量减少被分离物的损失。(4)酸碱法：被提纯物

5、不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂。例如，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。(5)氧化还原法：对混合物中含有还原性杂质，加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质；对混合物中含氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如，FeCl2中含有FeCl3，加入铁粉，振荡过滤，即可除去FeCl3而又不引入新的杂质。特别提醒：在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应考虑三个方面：不能引入新杂质；提纯后的物质成分不变；实验过程和操作方法简单易行。考点2 常见离子的检验 1常见阳离子的检验物质检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色

6、。Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)。Ba2+能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成 Ag(NH3)2+。NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的NH3气体。

7、Fe2+能与少量NaOH溶液反应，开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。有关反应方程式为：2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl。Fe3+能与KSCN溶液反应，变为血红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。Cu2+蓝色溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)能与NaOH溶液反应，生成蓝色的 沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。2常见阴离子的检验物质检验方法OH能使 无色酚酞、 紫色石

8、蕊、 橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。C1能与AgNO3溶液反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成。Br能与AgNO3溶液反应，生成淡黄色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。I 能与AgNO3反应，生成黄色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。 I也能与氯水反应生成I2，使淀粉溶液变蓝SO42能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于硝酸。SO32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。 能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。注：BaSO3在硝

9、酸中也不溶解，而是转化为BaSO4沉淀，但有NOx放出。S2能与Pb(NO3)2或CuSO4溶液反应，生成黑色PbS或CuS沉淀。CO32能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。HCO3 取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或 向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀生成，同时放出CO2气体。PO43含PO43的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。NO3浓溶液或晶体中加入铜片、浓H2SO4加热，放出红棕色气体。

10、有关反应方程式为：NO3+H2SO4=HSO4+HNO3，Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O。考点3 特殊的除杂方法在使用常规的方法无法进行除杂操作时，即根据物理方法或化学反应不能将杂质直接除去，可突破定势思维，“一反常规”，将被提纯的物质先转化为其他物质，然后再利用化学反应将其重新还原为被提纯物质，在此过程中杂质即被除去。（一） 难点知识突破纵观近几年的高考化学试题发现，高考对阿伏加德罗常数的考查具有很好的稳定性与连续性，原因是它具有较强的综合性，很好的符合了目前高考越来越综合的命题特点。考查物质所含的粒子数目（质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学健），涉及到多

11、个知识点，如物质结构知识、弱电解质的电离平衡和盐类水解、气体摩尔体积及氧化还原反应、物质之间可能发生的反应等。可以预测，它仍是2012年高考化学命题的保留题型，考查角度仍然围绕着它们展开。【思维障碍点拨】解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意以下的细节问题：1 看到22.4 L检查标准状况和物质的状态（标准状况下水、苯、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、溴、己烷、己烯为液体，SO3为固体）2 以下特例要记清（1）同位素的摩尔质量：D2O、T2O等（2）胶体的粒子数目：1 mol Fe(OH)3 制得的胶体中，胶体分散质粒子1mol（3）电子数计算要看清：OH电子数为9，OH-的电子数为10

12、。（4）某些离子或原子团在水溶液中的水解，会使离子数目减小。3以下电子转移注意：Na2O2 + H2O（或CO2）、NO2 + H2O、Cl2+NaOH（或H2O）、Cl2+Ca（OH）24混合物的原子数目注意通式的应用。五、分级训练题A组（基础训练题组）一、选择题1、下列名词中,哪个名词不属于物理量A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间2.下列仪器能直接用酒精灯加热的是量筒 表面皿 烧杯 试管 容量瓶 蒸发皿 坩埚 烧瓶A. B. C. D.3.下列药品能存放在同一橱柜中的是NaOH 浓硫酸 浓盐酸 KMnO4 活性炭 甲苯 苯酚 KClO3 A.和、和 B.和、和C.和、和 D.和

13、、和4.下列实验中，合理的是A用25mL碱式滴定管量取18.40mL NaOH溶液B用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸C用托盘天平称取25.20g NaCl固体D用100mL 容量瓶配制125mL 0.1molL1盐酸5.关于1molL1的硫酸溶液的下列叙述中，不正确的是A1L该溶液中含溶质98gB从10mL 该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度为0.5molL1C将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液D该浓度的硫酸具有酸的通性，但不具有强氧化性6.在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2，则NO3离子的物质的量浓度是AmolL1 B

14、 molL1 C2.5d molL1 D1.25 d molL17.下列实验操作中: 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A. B. C. D.8.下列实验操作中，错误的是A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.测定硫酸铜结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次D.配制0.1 molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释9. 下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是 A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红试液) B.氯化钠、硝酸银、碳

15、酸钠(稀盐酸) C.酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液) D.硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液) 10.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NAC.0.1mol CH4所含的电子数为1NAD.46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA11.已知25%氨水的密度是0.91gcm3，5%氨水的密度是0.98 gcm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是A等于15%B小于15% C大于15% D无法估算12.下列实验能达到预期目的的是用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

16、将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A. B. C. D. 13.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A29：8：13 B22：1：14 C13：8：29 D26：16：2714.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A . 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2C. 同体积、同密度的C2H4和C3H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO215.某氯化镁溶液的密度为1

17、.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol16.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A. 一定有SO32离子 B. 一定有CO32离子C. 不能确定Cl离子是否存在 D. 不能确定HCO3离子是

18、否存在17.V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应，今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为A1：2 B2：1 C3：5 D5：318.已知某溶液的：体积；密度；溶质和溶剂的质量比；溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A B C D二、实验题19. 某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH89，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得

19、到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 、 等玻璃仪器。(2)步骤1过滤的目的是 。(3)当步骤2中溶液的pH89时，检验沉淀是否完全的方法是 。(4)步骤2中溶液的pH较难控制，可改用 。20.欲配制500mL 0.2molL1的碳酸钠溶液，回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_g碳酸钠。(2)称量的操作顺序为（填序号）_。A、调天平零点 B、游码回零B、向小烧杯中加入碳酸钠 D、称量空烧杯E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置 F、将砝码回盒G、记录称量结果(3)若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，

20、实际称得碳酸钠的质量是_g。(4)下列操作使所配溶液的浓度偏高的是_。A、若称取28.6g Na2CO310H2O进行配置B、称量时用了生锈的砝码C、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D、碳酸钠中含有不溶性杂质E、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯F、定容时，仰视刻度线G、小烧杯洗净后未干燥即用来称量H、容量瓶未干燥即用来配制溶液三、填空题20.物质的量浓度为a molL1的Na2SO4溶液，若含m g钠离子时，其溶液的体积是 mL；若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为b%，则此Na2SO4溶液的密度是 gmL1。21.A、B两种金属的相对原子质量之比为89，将两种金属单质按物质的量之比为32组成混合物1.2

21、6 g，与足量稀盐酸反应，放出0.12 g氢气，若这两种金属在反应中生成的氢气的质量相等，则A的摩尔质量是 ，B的相对原子质量是 。22、有六瓶白色固体，它们是Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、无水CuSO4。现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别，根据以下步骤在空格内填入须加入的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应。 B组（各区模拟训练题组）1（2011和平期末）为提纯下列物质（括号内为少量杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（D ）。混合物试剂分离方法硝酸钾（氯化钠）硝酸银溶液过滤二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气MgCl2酸性溶液(FeC

22、l3)MgO过滤Mg(OH)2悬浊液Ca(OH)2MgCl2过滤A B C只有 D 2（2011和平期末）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ D ）。A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B. 用托盘天平称量25.20 g NaClC. 用pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL3.（2011和平期末） 下列实验操作中，错误的是（ D ）。A配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放放烧杯中，加适量水，搅拌、溶解B测定中和反应的反应热时，利用玻璃搅拌器匀速搅拌C用中和滴定法测定某NaOH 溶液的浓度时，酸式滴定管需用标

23、准酸液润洗23次D配制0.1 molL1的H2SO4 溶液时，将量取的浓硫酸注入容量瓶中加水稀释4（2011和平一模）下列实验方案不合理的是（ B ）。A鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟B制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应C实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉D向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同5（2011和平二模）下列关于物质分离和提纯的方法正确的是（ C ）。A用过滤法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子B苯中含有少量苯酚：加

24、入浓溴水后过滤CKsp（CuS）Ksp（FeS），工业废水中常含有Cu2可通过加入过量的难溶电解质FeS使其形成硫化物沉淀除去D乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入NaOH溶液后萃取6（2011和平三模）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ C ）。用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌用pH试纸测得氯水的pH为2用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶

25、体；向某溶液中加入NaOH并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4A B C D7（2011和平三模）下列实验对应的结论不正确的是（ B ）。 B能证明非金属性ClCSiA能组成Zn、Cu原电池 D白色沉淀为BaSO4C说明反应2NO2 N2O4，H08（2011和平四模）下列做法中不正确的是A除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水振荡、静置后过滤，除去三溴苯酚沉淀B提取碘水中的碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离 C用核磁共振氢谱鉴别1丙醇和2丙醇D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含NH4+9（2010和平期末）关于某无

26、色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( C )。A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42存在C通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量的CO32 10（2010和平期末）拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（ D ）。选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3

27、溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸11（2010和平期末）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )。A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42存在C通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量的CO32 12（2010和平一模）提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确

28、的是（ C ）。不纯物质除杂试剂分离方法ANH4C1溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤B苯(苯酚)浓溴水过滤C苯(甲苯)KMnO4(酸化)，NaOH溶液分液D乙酸乙酯(乙酸) KOH溶液分液13（2010和平三模）对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（ D ）。A溶液中加入稀硝酸后，再加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有SO42- B溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+ C溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4+ D向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的

29、无色无味的气体放出，可推测溶液中只含有CO32- 14（2010和平四模）下列相关实验不能达到预期目的的是（ C ）。相关实验预期目的A相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究固体接触面积对化学反应速率的影响B把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入MnO2固体探究MnO2固体对H2O2分解速率的影响15（2011河东一模） 化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 A定性检验SO42，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用