最新中考化学干货.docx

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最新中考化学干货

第一部分：

化学方程式

初中的化学方程式并不多，化学方程式是化学反应的量化表达，所以必须先理解了化学反应及其原理才能熟练写出同类化学方程式。

而化学方程式的书写规范必须从一开始就牢牢遵循，条件、配平、气体或沉淀符号，一个都不能少。

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二．分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

43．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水

48．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH====KCl+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（8）盐+盐-----两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O===H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2

74．氧化钠溶于水：

Na2O+H2O====2NaOH

75．三氧化硫溶于水：

SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2

第二部分：

化学实验

教材基础实验包括：

气体的制取与净化。

包括制取氧气、氢气、二氧化碳；其他基础实验。

包括过滤操作、测PH值、探究金属活泼性、探究可燃物的燃烧条件、酸碱中和、溶液配制等。

探究类实验：

最常见的是根据已有的实验物质和实验条件设计检验物质是否存在的实验步骤。

最后一问常问的归结起来就是：

这样好不好、对不对、合不合理，怎么改进，诸如此类。

做好实验是学好化学的基础，因此要认真对待。

每次实验前首先要明确该次实验的目的是什么,然后牢记实验装置的要点，按照操作步骤,细致认真地操作。

要学会观察实验,留心观察反应物的状态、生成物的颜色状态、反应的条件、反应过程中出现的现象才能作出正确的结论。

比如：

常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

（1）有CO的验证方法：

（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入

澄清石灰水。

现象：

黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

（2）有H2的验证方法：

（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入

盛有无水CuSO4中。

现象：

黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

（3）有CO2的验证方法：

将混合气体通入澄清石灰水。

现象：

澄清石灰水变

浑浊。

比如：

几种重要物质的检验

常见可燃物的燃烧现象

第三部分：

化学推断题

初三化学的推断题，也就是所谓的框图题。

当在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。

以下总结几种做化学推断题的小技巧：

1．以物质特征颜色为突破口

⑴固体颜色：

Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；

Cu2（OH）2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。

⑵溶液颜色：

CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；

FeCl3、Fe2（SO4）3（黄色）。

⑶火焰颜色：

S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；

CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。

⑷沉淀颜色：

BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu（OH）2（蓝色）；

Fe（OH）3（红褐色）。

2．以物质特征状态为突破口

常见固体单质有Fe、Cu、C、S；

气体单质有H2、N2、O2；

无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；

常温下呈液态的物质有H2O。

3．以物质特征反应条件为突破口

点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；

高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；

加热（KCIO3、KMnO4、Cu2（OH）2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。

4．以物质特征现象为突破口

⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。

⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。

⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2

或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。

⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。

⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。

⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有

AgCl、BaSO4。

5．以元素或物质之最为突破口

⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。

⑵人体中含量最多的元素是O。

⑶空气中含量最多的元素是N。

⑷形成化合物最多的元素是C。

⑸质子数最少的元素是H。

⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。

⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。

⑻自然界中硬度最大的物质是金刚石。

⑼空气中含量最多的气体是N2。

⑽最简单的有机物是CH4。

⑾最常用的溶剂是H2O。

⑿人体中含量最多的物质是H2O。

第四部分：

化学考前必背知识点

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