高中化学必修二方程式总结.docx

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高中化学必修二方程式总结

高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总

第一章物质结构　元素周期律

1、Li与O2反应（点燃）：

4Li+O2

2Li2O

Na与O2反应（点燃）:

2Na+O2

Na2O2

2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：

F2+H2===2HFCl2+H2===2HCl

Br2+H2===2BrI2+H2===2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl

②Cl2+2NaI===I2+2NaCl

（2）溴水与碘化钠溶液反应：

Br2+2NaI===I2+2NaBr

4、Mg与H2O反应：

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑

Al与HCl反应:

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

Mg与HCl反应:

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

5、Na与Cl2反应（点燃）：

6、用电子式表示氯化氢的形成过程：

第二章化学反应与能量

1、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应:

Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

2、原电池原理

典型的原电池（Zn-Cu原电池）

负极（锌）：

Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）

正极（铜）：

2H++2e-===H2↑（还原反应）

电子流动方向：

由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：

Zn+2H+===Zn2++H2↑

3、H2O2在催化剂作用下受热分解：

2H2O2

2H2O+O2↑

4、Na2SO4与CaCl2反应：

Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3

5、高炉炼铁：

2C+O2===2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2

第三章有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：

CH4（g）+2O2（g）

CO2（g）+2H2O（l）

（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：

C2H4+3O2

2CO2+2H2O

（2）加成反应（（与Br2的反应）:

（3）乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:

CH2=CH2+H2

CH3CH3

CH2=CH2+HCl

CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH（乙醇）

（4）聚合反应：

（乙烯制聚乙烯）①

（氯乙烯制聚氯乙烯）②

3、苯的主要化学性质:

（1）氧化反应（与O2的反应）：

2C6H6+15O2

12CO2+6H2O

（2）取代反应:

①与Br2的反应:

+Br2

+HBr

②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

反应方程式：

+HONO2

+H2O

（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：

+3H2

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：

2CH3CH2OH+2Na

2CH3CH2ONa+H2↑

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧:

CH3CH2OH+3O2

2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应:

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

③乙醇在常温下的氧化反应:

CH3CH2OH

CH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3

（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3

2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）：

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：

C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

②淀粉（纤维素）水解反应：

③油脂的重要化学性质——水解反应:

a）油脂在酸性条件下的水解:

油脂+H2O

甘油+高级脂肪酸

b）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:

油脂+H2O

甘油+高级脂肪酸

蛋白质+H2O

各种氨基酸

第四章化学与可持续发展

1、HgO受热分解：

2HgO

2Hg+O2↑

Ag2O受热分解：

2Ag2O

4Ag+O2↑

2、CO还原Fe2O3：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（高炉炼铁）

①C还原ZnO：

2ZnO＋C

2Zn＋CO2↑

②C还原MgO:

MgO＋C

Mg＋CO↑

③Al还原Fe2O3（铝热反应）:

Fe2O3＋2Al

2Fe＋Al2O3

④Fe还原CuSO4：

CuSO4＋Fe====FeSO4＋Cu（湿法炼铜）

3、电解

①电解NaCl：

2NaCl（熔融）

2Na＋Cl2↑

②电解MgCl2:

MgCl2（熔融）

Mg＋Cl2↑

③电解Al2O3:

2Al2O3（熔融）

4Al＋3O2↑

4、石油的催化裂化

例如：

C4H10

C2H4＋C2H6

C16H34

C8H18＋C8H16

C8H18

C4H10＋C4H8

C4H10

CH4＋C3H6

C4H10

C2H4＋C2H6