东城区届高三一模化学试题及答案官方word版.docx

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东城区届高三一模化学试题及答案官方word版

东城区2016-2017学年度第二学期高三综合练习

（一）

理综化学试题2017.4

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Cl35.5Mn55

6．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是

A．爆竹声中一岁除

-----黑火药受热爆炸

B．烈火焚烧若等闲

------石灰石分解

C．蜡炬成灰泪始干

------石蜡的燃烧

D．炉火照天地，红星乱紫烟------铁的冶炼

7．下列说法正确的是

A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒

B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装

C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀

D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成

8．下列解释事实的方程式中不正确的是

A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：

4Na+O2=2Na2O

B．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：

NH4++OH-=NH3↑+H2O

D．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：

2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-

9．据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠—四甘醇二甲醚，电池总反应为：

4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。

下列叙述不正确的是

A．放电时钠金属片发生氧化反应

B．充电时碳纳米管接直流电源的正极

C．放电时每消耗3molCO2，转移12mol电子

D．充电时的阳极反应为C+2Na2CO3－4e-=3CO2↑+4Na+

10．氰化钾（KCN）是常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。

下列叙述不正确的是

A．氰化钾中含有离子键和极性键

B．氰化钾中碳元素的化合价为+4价

C．KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2

D．相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液

11．用右图装置完成下列实验，不需要试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是

实验目的

②中的试剂

A．

检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳

澄清石灰水

B．

用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚

苯酚钠溶液

C．

验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃

酸性高锰酸钾溶液

D．

验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃

溴的四氯化碳溶液

12．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）

2HI（g），反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

容器

起始浓度

平衡浓度

c（H2）/mol·L-1

c（I2）/mol·L-1

c（HI）/mol·L-1

甲

0.01

0.01

0.004

乙

0.01

0.02

a

丙

0.02

0.01

b

丁

0.02

0.02

-----

下列判断正确的是

A．HI的平衡浓度：

a=b＞0.004

B．平衡时，H2的转化率：

丁＞甲

C．平衡时，乙中H2的转化率等于20%

D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=4

25．（17分）高分子化合物PA66的合成路线如下：

（1）A属于芳香化合物，其结构简式是。

（2）①的化学方程式是。

（3）C中所含官能团的名称是。

（4）②的反应条件是。

（5）④的化学方程式是。

（6）有多种同分异构体，符合下列条件的有种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式：

。

i．为链状化合物且无支链；ii．为反式结构；iii．能发生银镜反应。

（7）已知：

RCH=CH2RCH2CH2COOCH3

有机物C可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

26.（13分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。

半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

（1）步骤Ⅰ，CO变换反应的能量变化如下图所示：

1CO变换反应的热化学方程式是。

2一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应。

测得不同温度（T1、T2）下氢气的体积分数φ（H2）与时间的关系如下所示。

ⅰ．T1、T2的大小关系及判断理由是。

ⅱ．请在上图中画出：

其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T2温度下氢气的体积分数φ（H2）随时间的变化曲线。

（2）步骤Ⅱ，用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。

①溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）。

a．吸收前：

c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（HCO3-）

b．吸收初期：

2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（Na+）

c．吸收全过程：

c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

②后期析出固体的成分及析出固体的原因是。

③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：

。

27.（14分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。

其工作流程如下：

资料a．Mn的金属活动性强于Fe；

Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。

资料b．

生成氢氧化物沉淀的pH

Mn（OH）2

Pb（OH）2

Fe（OH）3

开始沉淀时

8.1

6.5

1.9

完全沉淀时

10.1

8.5

3.2

注：

金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

（1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。

经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是。

②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：

取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；另取少量滤液1于试管中，。

③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：

a．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

c．......

写出c的离子方程式：

。

（2）过程Ⅱ的目的是除铁。

有如下两种方法：

ⅰ.氨水法：

将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。

ⅱ.焙烧法：

将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物......。

已知：

焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不发生变化。

①氨水法除铁时，溶液pH应控制在之间。

②补全ⅱ中的操作：

。

③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是。

（3）过程Ⅲ的目的是除铅。

加入的试剂是。

（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：

取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。

则x=。

28．（14分）资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。

某兴趣小组探究不同条件下KI与O2反应，实验如下。

装置

烧杯中的液体

现象（5分钟后）

①2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉

无明显变化

②2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉

+2mL0.2mol/LHCl溶液

溶液变蓝

③2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉

+2mL0.2mol/LKCl溶液

无明显变化

④2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉

+2mL0.2mol/LCH3COOH溶液

溶液变蓝、颜色较②浅

（1）实验②中生成I2的离子方程式是________。

（2）实验③的目的是________。

（3）实验④比②溶液颜色浅的原因是________。

（4）为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：

小烧杯中的液体

现象（5小时后）

⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉

溶液才略变蓝

⑥2mLpH=10混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉

无明显变化

Ⅰ

.对于实验⑥的现象，甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I—”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。

ⅰ.烧杯a中的溶液为_______。

ⅱ.实验结果表明，此猜想不成立。

支持该结论的实验现象是：

通入O2后，_______。

Ⅱ.乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）_______。

（5）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①的现象产生的原因可能是_______；实验⑥的现象产生的原因可能是______。

东城区2016-2017学年度第二学期高三综合练习

（一）

理综化学试题答案

注：

若学生答案与本答案不附，合理答案给分

第一部分（每题6分）

6．B7.D8.C9.C10.B11.D12.A

第二部分

25．（17分）

（1）

（2）

（3）羧基

（4）浓硫酸/△

（5）OHC（CH2）4CHO+2H2HO（CH2）6OH

（6）3种，

（7）

26．（13分）

（1）①CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）∆H=-36kJ/mol

②ⅰ.T2＞T1，相同条件下，温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短（CO变换反应是放热反应，温度升高时H2的体积分数减小）

ⅱ.

（2）①ac

②NaHCO3；NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，依据反应Na2CO3+CO2↑+H2O

2NaHCO3水的质量减少，溶质质量增大

③2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

27．（14分）

（1）①MnO2+4H++2Cl－

Mn2++Cl2↑+2H2O

②滴加KSCN溶液，变红

③MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O

或MnOOH+3H++Fe2+=Mn2++Fe3++2H2O

（2）①3.2~5.5

②加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5

③引入杂质NH4+

（3）锰

（4）7（m1-m2）/m2

28．（14分）

（1）4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

（2）验证Cl-是否影响KI与O2的反应

（3）其它条件相同时，CH3COOH是弱电解质，溶液中c（H+）较盐酸小，O2的氧化性减弱

（4）Ⅰ.ⅰpH=10的KOH溶液

ⅱ.电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深

Ⅱ.3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O

（5）中性条件下，O2的氧化比较弱，该反应的速率慢，短时间内难以生成“一定量”I2使溶液变蓝；

pH=10的KOH溶液中，I-被氧气氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-