达濠华侨中学高二化学竞赛试题.docx
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达濠华侨中学高二化学竞赛试题
2003-2004达濠华侨中学高二化学竞赛试题
班级姓名
H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
63.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La-Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac-La
1、（12分）回答下列问题：
（1）在二氧化碳溶于水的平平衡体系中，存在以下电离：
H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-，若使溶液的pH减小，则CO32-的浓度将
（2）如果将氮的一系列氢化物与烷烃类比。
例如NH3N2H4N3H5N4H5（N为3价）
（1）NH3N2H4N3H5N4H6是否为同系物？
为什么
（2）写出N5H7可能有的结构简式
（3）这一系列化合物中N的质量分数最大应小于%
2、（16分）我国规定的饮水质量标准必须符合下表要求：
PH值
6.5-8.5
Ca2+、Mg2+总浓度
<0.0045moL·L-1
细菌总数
<100个·mL-1
图1是源水处理成自来水的工艺流程图：
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2,进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式：
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程（填写编号）。
①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀。
（3）通入二氧化碳的目的是和。
（4）气体A的作用是能。
这种作用是基于气体A和水反应的产物具有性。
（5）下列物质中，可以作为气体A的代用品（填写编号）。
①Ca（ClO）2②NH3（液）③K2FeO4④SO2
3、（12分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是。
（2）化合物B是。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是和（填代号）。
它们的化学反应方程式分别是
和。
4、（15分）国际上一些室内环境专家提醒：
人类在经历了工业革命带来“煤烟型污染”和“光化学烟雾污染”后现代人正进入“室内空气污染”为标志的第三污染时期。
（1）试列举几种对人体最主要、最常见、危害最大的室内污染气体。
（2）刚装修好的房屋应怎样减少室内有害气体对人体的危害？
5、（9分）为了证明氨水是弱电解质，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：
稀氨水、NH4Cl溶液、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出其pH为10,则认定氨水是弱电解质，你认为这一方法是否正确？
并说明理由。
（2）乙取出10mL稀氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认氨水是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？
（用等式或不等式表示）
（3）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案
6、怎样区分生蛋与熟蛋，好蛋与坏蛋？
（10分）
7、（12分）人们从碘盐中摄取碘后，碘便在甲状腺中积存，然后通过有关化学反应可形成甲状腺素，甲状腺素的合成过程可表示为：
（1）A的结构简式为：
（2）C的结构简式及名称是：
（3）生成A的反应类型是
（4）甲状腺激素分泌过少，婴儿时将患病，成人时将引起
病。
甲状腺激素分泌过多引起病。
8．（14分）二氧化硫通入碘水中发生如下反应：
SO2+I2+H2O==2HI+H2SO4,可用以检测空气中SO2的含量。
在实际使用中，碘水按如下方法制备，取0.2克粉末状单质和0.6克KI混合，用少量蒸馏水使之完全溶解，再用蒸馏水稀释至1.5L，摇匀备用。
某学生为了检测做完实验后的实验室空气中二氧化硫的含量，他设计了如图1所示的实验装置。
图2
实验步骤如下：
①检查装置气密性；②向A、B试管分别倒入10mL含KI的碘水，并滴入两三滴淀粉溶液，重新按图装备好；③缓缓地将注射器活塞向右抽拉（最大限度不超过100mL，若抽拉一次不能完成实验，可抽拉多次），直到试管A中的溶液的蓝色全部褪尽为止，共抽取空气18L（SO2及水蒸气所占的体积可忽略不计），回答下列问题：
①除了根据试管中气体热胀冷缩的原理所采用的方法之外，还能用什么方法检查装置的气密性？
。
②试管B中的溶液有何作用？
③如果急速抽拉注射器活塞，对实验有何影响？
④若在试管A的底部放入少量的碎玻璃片，使导管口在碎玻璃片之下，对实验有何作用？
⑤工业生产中规定空气中的二氧化碳允许排放量不得超过0.02mg/L,通过计算判断，实验室空气中的二氧化硫含量是否超过这一标准？
9．（10分）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。
已知：
A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：
A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。
（1）求A的分子式并写出A的结构简式
（2）写出A与乙酸反应的化学方程式
（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。
①属直链化合物；
②与A具有相同的官能团；
③每个碳原子上最多只连一个官能团。
10、（12分）下图是100mgCaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。
试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是，
B是：
。
（2）由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为_____________。
（3）由A得到B的化学方程式为_________________。
（4）由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。
2003-2004达濠华侨中学高二化学竞赛试题
（参考答案）
1、
（1）（可能增大也可能减小）
分析：
要使PH减小，溶液的酸性必须增强，H+的浓度就要增大，使H+浓度增大常有两种方法：
（1）加入其它酸，
（2）使H2CO3浓度增大；前者使平衡向左移动CO32-浓度减小，后者相反。
（2）是同系物；因为它们结构相似，组成上相差若干相同原子团“NH”；
93.3%
2、
（1）（略）
（2）③胶状Fe（OH）3（3）除去Ca2+和调节PH。
（4）消毒杀菌；强氧化（5）①③
3、
（1）H2
（2）H2O（3）②，④
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2Ca（OH）2＋2Cl2＝Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O
4、
（1）甲醛、氨
（2）
①要选择正规的装修公司，特别是要注意选择对室内环境重视的公司，并在签定装修合同时注明室内环境要求
②要采用符合国家标准的室内装饰和装修材料，这是降低室内空气中有害气体含量的根本
③在选购家具时，应选择正规企业生产的名牌家具，同时要注意选择刺激性气味较小的产品
④修后的居室不宜立即迁入，而应当有一定的时间让石料中的有害气体以较高的力度挥发
⑤消费者在购买住房时，不但要看地点、价格、结构，还要了解房子的室内环境情况
⑥经常打开窗户通风，保持室内空气流通，有利于室内有害气体散发和排出，这是清除室内污染的有效办法。
⑦在室内吊花植草大有益处，会降低室内有害气体的密度。
⑧可选用确实有效的室内空气净化器和空气置换装置。
⑨尽量减少或禁止在室内吸烟，在室内吸烟会加重有害气体的危害，有儿童和老人的房间更要注意。
⑩请室内环境检测专家进行检测，可以了解室内空气中有害气体的超标程度，以便采取相应的治理措施。
5、
（1）不正确，因为不明稀氨水的物质的量浓度
（2）（a-b）<2
（3）用pH试纸测出NH4Cl溶液的pH值小于7，则可以认定氨水是弱电解质。
6、
生蛋不能旋转而熟蛋能旋转；
区别好蛋与坏蛋的方法：
有多种例如把蛋放入水中如果沉下去则该蛋是好蛋，反之亦然
7、
（1）
（3）取代反应（4）呆小症、甲状腺肿大、甲亢
8．
①向试管A注入水，使导管口在液面下，缓缓地向右拉动注射器活塞，导管口有气泡产生，再将活塞向左推，导管有水柱上升，则装置不漏气；
②证明空气中的二氧化硫是否完全被A管吸收
③空气中的二氧化硫尚未完全吸收即进入注射器中
④增大气液接触面，使空气中的二氧化硫充分被吸收
⑤
不超标。
9．
（1）C5H12O4
（2）C（CH2OH）4＋4CH3COOH
C（CH2OCCH3）4＋4H2O
（3）CH3
CH2OHHOCH2CH2
CH2OH
HOCH2
CH2
CH2OH
10、
（1）CaC2O4（2分）
CaCO3（2分）
（2）CaC2O4+CaC2O4+H2O↑（2分）
（3）CaC2O4CaCO3+CO↑（2分）
（4）由图读得分解产物C的质量约为38mg
C的分子量=
=56
（或=
）（2分）
由此推断C的化学式是CaO（2分）
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