【答案解析】B
【解析】逆向进行，说明逆反应速率大于正反应速率，答案选B。
已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝一574kJ·mol－1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝一1160kJ·mol一1
下列正确的选项是
A.CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＝一867kJ·mol－1
B.CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝一867kJ·mol－1
C.CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝一586kJ·mol－1
D.CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝+586kJ·mol－1
【答案解析】B
【解析】
化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。
苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：
（ ）
CH3
下列关于“苏丹红4号”说法正确的是
A.不能发生加成反应C.属于芳香烃
B.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.属于甲苯同系物
【答案解析】B
【解析】根据结构简式可知，分子中含有苯环、酚羟基以及氮氮双键，所以能发生加成反应、氧化反应。
因为含有氮原子，所以不属于芳香烃，也不是甲苯的同系物。
答案选B。
在体积恒定的密闭容器中，充入3molA和1molB发生反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）,达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为w。
若维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达平衡后压强不变，C的体积分数仍为w，则x的值为
A.1B.2C.4D.1或4
【答案解析】A
【解析】
试题分析：
恒温恒容下，开始充入3molA和1molB与开始充入1.2molA、0.4molB、0.6molC达到平衡后，C的体积分数为w，且达到平衡后压强不变，这说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）＝3mol、n（B）＝1mol，故0.4mol＋
＝1mol，解得x＝1，答案选A。
考点：
考查等效平衡应用以及可逆反应的有关计算
一定量的锌粉和2mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是
①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸
A.①③④B.①③⑤C.②④⑥D.②⑤⑥
【答案解析】B
【解析】
下列叙述不正确的是（）
A．天然气和沼气的主要成分都是甲醇，都属于非再生性能源
B．等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时，所需氧气的质量相等
C．不用任何试剂即可鉴别四氯化碳和水两种无色液体
D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物
【答案解析】A
【解析】
苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是
①苯不能使KMnO4溶液褪色；
②苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；
③
与
是同一物质；
④苯不能因化学变化而使溴水褪色
A．①②③④ B．①③④ C．②④ D．③④
【答案解析】B
已知在某密闭容器中发生反应4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用
υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，则下列关系正确的是
A．
υ（NH3）=υ（O2）B．
υ（O2）=υ（H2O）
C．
υ（NH3）=υ（H2O）D．
υ（O2）=υ（NO）
【答案解析】D
【解析】
试题分析：
反应速率之比等于化学计量数之比。
考点：
考查化学反应速率有关问题。
在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是
A.氯化镁溶液B.硫酸亚铁溶液C.碳酸氢钠溶液D.硫酸铝溶液
【答案解析】D
【解析】镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢，水解吸热，加热促进水解。
同时氯化氢的挥发，进一步促进水解，所以最终得到的是氢氧化镁，灼烧得到氧化镁。
D中铝离子也水解，但生成物硫酸是难挥发性的，所以水解不能进行完全，得到的仍然是硫酸铝。
亚铁离子容易被氧化，加热生成硫酸铁。
碳酸氢钠不稳定，加热生成碳酸钠。
所以正确的答案是D。
下列各物质中，互为同系物的是
A.丁烷和2，2-二甲基丙烷B.甲苯和1-苯基-1-丙烯
C.丙三醇和乙二醇D.1，3-丁二烯和1-戊炔
【答案解析】A
右图是模拟铁的电化学防护装置。
以下叙述正确的是（）
A．此装置属于电解池
B．此装置中的铁极上发生氧化反应
C．该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”
D．该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”
【答案解析】C
【解析】略
为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是
A．装置Ⅰ左侧的液面会下降 B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低
C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
【答案解析】B
关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A.c（NH+4）：
③＞①
B.水电离出的c（H+）：
②＞①
C.①和②等体积混合后的溶液：
c（H+）＝c（OH
）+c（NH3·H2O）
D.①和③等体积混合后的溶液：
c（NH+4）＞c（Cl
）＞c（OH
）＞c（H+）
【答案解析】B
解析:
A项氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+；氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生。
B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐类水解促进水的电离，B项不正确。
盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H+为水解产生，C项正确。
D项比较简单。
验证淀粉水解可生成还原性糖进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是①取少量淀粉加水制成溶液 ②加热煮沸 ③加入新制的Cu（OH）2悬浊液④加几滴稀硫酸 ⑤再加热直至沸腾⑥加入碱液，中和直至溶液呈碱性（）
A．①②④⑤③⑥B．①④②③⑤⑥C．①④②⑥③⑤ D．①⑤③④⑥②
【答案解析】C
【解析】由于葡萄糖和新制的氢氧化铜悬浊液反应需要在碱性环境中进行，所以当淀粉水解之后，一定要先加入碱液中和硫酸，然后再加入新制的氢氧化铜悬浊液，所以正确的答案是C。
下列不属于有机物的是
A．C6H6B．尿素C．醋酸D．碳铵
【答案解析】D
【解析】
（08杭州五校月考）橙花醛是一种香料，结构简式为：
（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCHO。
下列说法正确的是 （）
A.橙花醛不可以与溴发生加成反应
B.橙花醛可以发生银镜反应
C.1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应
D.橙花醛是乙烯的同系物
【答案解析】答案：
B
某芳香烃的分子式是C8H10，它的同分异构体共（）种。
A.2B.3C.4D.5
【答案解析】C
【解析】略
如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是（）
A.a为负极，b为正极
B.a为阳极，b为阴极
C.电解过程中，d电极质量增加
D.电解过程中，氯离子浓度不变
【答案解析】C
【解析】由电流方向知道：
a为正极，电极上发生氧化反应，即为阳极；2Cl－－2e－=C2↑
b为正极，电极上发生还原反应，即为阴极；Cu－2e－=Cu2＋
“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。
2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。
长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。
已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（）
A．2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） △H=－285.8KJ·mol－1
B．2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） △H=+285.8KJ·mol－1
C．H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l） △H=－285.8KJ·mol－1
D．H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g） △H=－285.8KJ·mol－1
【答案解析】C
【解析】
对于密闭容器中进行的反应N2＋O2
2NO，下列条件能加快其反应速率的是
A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne
【答案解析】B
【解析】考查外界条件对反应速率的影响。
压强减小，反应速率降低，A不正确。
B中氮气浓度是增大的，反应速率加快。
C中浓度是不变的，反应速率不变。
D中容积体积必然增大，浓度减小，反应速率降低，答案选B。
下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是
A．2NO2（g）
N2O4（g）△H＜0
B．3O2（g）
2O3（g）△H＞0
C．H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H＜0
D．NH4HCO3（s）
NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0
【答案解析】B
【解析】
试题分析：
反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动，根据勒夏特列原理可知，该反应的正方应应该是体积减小的、吸热的可逆反应。
A、△H＜0反应是放热反应，A不正确；B、正方应是体积减小的、吸热的可逆反应，所以符合题意，B正确；C、该反应是体积不变的、放热的可逆反应，C不正确；D、该反应是体积增大的可逆反应，D不正确，答案选B。
考点：
考查外界条件对平衡状态的影响
含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为
，则两者的关系正确的是
【答案解析】D
【解析】略
下列描述的过程中一定有新物质生成的是
A．有热量吸收或有热量放出的变化B．石墨转换为金刚石
C．有化学键断裂和形成的变化D．将含钠元素的物质在酒精灯火焰上灼烧
【答案解析】BC
【解析】
二、填空题（本大题共20小题，每小题0分，共0分）
为什么在水垢中镁主要以Mg（OH）2沉淀形式存在，而不是以MgCO3沉淀的形式存在？
已知：
Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10ˉ12，Ksp（MgCO3）=6.8×10ˉ6，H2CO3电离常数
k2=5.5×10ˉ11
【答案解析】解析：
在MgCO3的饱和溶液中，MgCO3沉淀溶解平衡：
MgCO3（s）
Mg2++CO32-
同时存在CO32-水解平衡：
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
在Mg（OH）2的饱和溶液中
因为Qc>Ksp（Mg（OH）2）,所以有Mg（OH）2沉淀析出。
即加热后，MgCO3沉淀转化为Mg（OH）2。
硬水加热后水垢主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3。
试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH CH3COOˉ+H+的电离平衡。
要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作．现象及实验能说明的问题或结论。
【答案解析】①在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，变红色。
②将上述溶液加热，发现溶液红色明显加深，因为弱电解质的电离过程是电离平衡。
③向①中加少量CH3COONH4固体，振荡后溶液红色明显变浅是由于醋酸铵溶解后，（CH3COO-）增大，平衡向左移动，即电离程度减少，c（H+）减少，故溶液红色变浅，说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。
（9分）
（1）在容积为3L的密闭容器中，由I2（g）和H2（g）合成HI（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。
①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率
v（H2）=________________
②分析右图所示图像，下列说法正确的是_________（填序号）
a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态
b．平衡状态从A点移动到B点，n（HI）/n（H2）增大
c．该反应为放热反应
（2）加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
a.c（H+）b.Ka（HF）c.c（F-）/c（H+）d.c（H+）/c（HF）
（3）在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式、。
【答案解析】
（1）2nA/3tAmol·L-1·min-1（2分）c（2分）
（2）d（2分）
（3）Ag++Cl-=AgCl↓（1分）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）（2分）
【解析】略
（5分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A====H++HA；HA-
H++A2-回答下列问题：
（1）在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：
——。
A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol·L-1B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C．c（Na+）+c（H+）==c（oH-）+c（HA-）+2c（A2-）D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
（2）已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
是0.11mol·L-1（填“<”，“>”，或“=”），理由是：
【答案解析】
【解析】
（8分）有机分子中，不同氢原子在NMR中对应不同的峰（信号），且峰的强度与分子中同类氢原子个数成正比。
例如丙烷分子有两种不同的H（甲基中的H和亚甲基中的H），NMR有两个峰，且两个峰的强度比为6∶2（或写成3∶1，前者为甲基上氢对应的峰，后者为亚甲基上氢对应的峰）；同理，甲醇分子的PMR有两个峰，且强度比为3∶1。
⑴苯甲酸（－COOH）分子的PMR有个峰。
⑵在运用NMR谱确定C3H6O结构时，在核磁共振谱上给出的峰有两组其中一组只有一个信号峰，该组信号峰对应物质的结构简式为，另一组有三个信号峰，则三个信号峰的强度比为，分析中还发现一组也有三个信号峰，三个
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