专题24 沉淀洗涤专练教师版备战高考化学二轮主观题必刷题集.docx
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专题24沉淀洗涤专练教师版备战高考化学二轮主观题必刷题集
专题24沉淀洗涤专练
1．某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：
已知：
①Cu2O+2H+="Cu"+Cu2++H2O
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）操作1主要包括：
、、。
洗涤CuSO4•5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。
原因是。
【答案】
（1）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失；
【解析】
（1）从硫酸铜溶液中制取硫酸铜晶体的操作1主要包括：
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
洗涤CuSO4•5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。
原因是CuSO4溶液溶解于水，而且温度越高，溶解度越大。
若用冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失。
2．软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO2和Na2SO4。
其工艺流程如下：
（1）Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线（g/100g水）如图，则IV中得到Na2SO4固体的操作是：
将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、、用乙醇洗涤后干燥。
用乙醇洗涤而不用水洗的原因是；
【答案】
（1）趁热过滤（2分）防止形成Na2SO4·10H2O（2分）
【解析】
（1）读图，硫酸钠的溶解度随温度降低逐渐增大，而十水硫酸钠的溶解度随温度降低明显减小，由此说明从IV溶液中制取硫酸钠固体的方法是蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，而制取十水硫酸钠固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥；用乙醇洗涤硫酸钠固体时，不会析出十水硫酸钠，用水洗涤硫酸钠固体时，随着温度的降低，硫酸钠溶解度增大，容易洁净析出十水硫酸钠固体。
3．绿矾（FeSO4·7H2O）可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面。
下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：
己知：
在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时溶液的pH为5.5。
（1）操作IV的顺序依次为：
、冷却结晶、。
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②。
【答案】
（1）蒸发浓缩过滤
（2）降低绿矾的溶解度，减少绿矾的损失
【解析】FeSO4溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O晶体。
4．二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K2[Cu（C2O4）2]·2H2O}制备流程如下：
（已知：
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O）
（1）制备CuO：
CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。
①用双层滤纸过滤的原因是。
②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净。
【答案】
（1）①防止CuO颗粒穿过滤纸②取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净
【解析】
（1）①从过滤的目的为了除尽不溶的固体，用双层滤纸的可能原因是防止CuO颗粒穿过滤纸;从过滤时滤纸易破损，用双层滤纸的可能原因是防止滤纸破损，故答案为:
防止CuO颗粒穿过滤纸或者防止滤纸破损;②可以检验是否存在硫酸根离子来检验是否洗涤干净，具体方法是:
取最后一次洗涤滤液，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明已洗涤干净，故答案为:
取最后一次洗涤滤液，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明已洗涤干净。
5．工业上利用铬铁矿（FeO
Cr2O3）冶炼铬的工艺流程如下:
（1）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：
__________________。
（2）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr（OH）3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式________________________________。
【答案】
（1）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作2~3次
（2）Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
【解析】
（1）过滤后得到的沉淀必须在过滤器中完成，所以实验室中洗涤沉淀的操作将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作2~3次；
（2）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物。
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，因此Cr（OH）3溶于浓氢氧化钠溶液反应生成的是NaCrO2和水，反应的离子方程式为Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O。
6．FePO4是一种难溶于水的白色固体，可作金属防腐剂，也可用于制备电动汽车电池的正极材料LiFePO4。
实验室利用FeSO4·7H2O和H3PO4（弱酸）制备FePO4、LiFePO4流程如下图：
回答下列问题：
（1）①洗涤FePO4沉淀的操作是__________________________________________________。
②若经多次洗涤后所得“FePO4”仍呈棕色，则“FePO4”最可能混有的杂质是___________。
【答案】向漏斗中加入蒸馏水刚好浸没沉淀，待水流尽，重复操作2﹣3次Fe（OH）3
【详解】
（1）①洗涤FePO4沉淀的操作是向漏斗中加入蒸馏水刚好浸没沉淀，待水流尽，重复操作2﹣3次；
②Fe（OH）3是一种红褐色的固体，若经多次洗涤后所得“FePO4”仍呈棕色，则“FePO4”最可能混有的杂质是Fe（OH）3。
7．某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题:
（1）I、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是______________________________________。
【答案】过滤（沿玻璃棒）向漏斗中注入蒸馏水，至浸没沉淀后，待水自然流下，重复操作2-3次。
【解析】由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al（OH）3，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则B为Al2O3，反应②为KAl（SO4）2、氨水的反应，则溶液E为K2SO4、（NH4）2SO4和NH3·H2O。
（1）根据以上分析可知I、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，洗涤在过滤器中进行，则洗涤沉淀的操作是（沿玻璃棒）向漏斗中注入蒸馏水，至浸没沉淀后，待水自然流下，重复操作2-3次。
8．氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。
一种利用低品位铜矿（Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等）为原料制取CuCl的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。
洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是______________（写一点）。
【答案】避免CuCl溶于水而损失（或防止被氧化，或缩短干燥时间降低能耗，或其他合理答案）
【解析】
（1）用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂可以避免CuCl溶于水而损失。
9．某研究性小组用含铬废水制取具有强氧化性的重铬酸钾（K2Cr2O7）,实验方案如下：
已知：
①Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黄色）+2H+
②金属离子沉淀的PH如下：
离子
开始沉淀的PH
沉淀完全的PH
Cr3+
4.9
6.8
Fe3+
1.5
4.1
③不同温度下化合物的溶解度如下：
物质
溶解度/（g/110g水）
0℃
40℃
80℃
K2SO4
7.4
14.8
21.4
K2Cr2O7
4.7
26.3
73
请回答：
（1）操作A的名称是____，加入硫酸的目的是_____。
（2）操作B由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：
蒸发浓缩、操作1、洗涤1、操作2、抽滤、洗涤2、干燥。
则下列说法正确的是__________。
A.操作1和操作2分别是趁热过滤和冷却结晶
B.洗涤1和洗涤2所用的洗涤剂分别为0℃的冷水和80℃的热水
C.当溶液出现过饱和现象时，振荡容器或用玻璃棒轻轻摩擦器壁均可促使晶体析出
D.进行洗涤2操作时，可用摩尔盐[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
【答案】抽滤（或过滤）将K2CrO4转化为K2Cr2O7AC
【解析】
（1）操作A的目的是除去固体氢氧化铁，所以操作A是过滤；加入硫酸Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黄色）+2H+平衡逆向移动，将K2CrO4转化成K2Cr2O7；
（2）A.K2CrO4的溶解度受温度影响大，为获得K2Cr2O7晶体，操作1和操作2分别是趁热过滤和冷却结晶，故A正确；
B.为防止沉淀溶解，洗涤1和洗涤2所用的洗涤剂为0℃的冷水，故B错误；
C.当溶液出现过饱和现象时，振荡容器或用玻璃棒轻轻摩擦器壁可打破平衡，促使晶体析出，故C正确。
10．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。
为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
开始沉淀的pH
2.3
7.6
4.4
完全沉淀的pH
3.2
9.7
6.4
（1）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________。
【答案】取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，未洗涤干净，反之洗涤干净
【解析】
（1）过滤后的沉淀表面通常附着有硫酸根离子，因此确定沉淀洗涤干净的操作及现象是取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，未洗涤干净，反之洗涤干净。
11．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。
其工业流程如下图所示：
（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是____________________________________。
（2）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________________________________。
【答案】90℃取1～2mL最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净
【解析】
（1）由图可以知道，90℃时，MnS2O6的生成率低，锰浸出率高，温度再高，变化不大，则“浸锰”的适宜温度是90℃，
因此，本题正确答案是：
90℃；
（2）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，若未洗涤干净，洗涤液中含有硫酸根离子，故检验洗涤液中是否含有硫酸根即可，方法为：
取1～2mL最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净，因此，本题正确答案是:
：
取1～2mL最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。
12．ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO·SiO2，还含少量Fe2O3、A12O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取。
已知：
ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。
（1）过滤III所得滤液含有NH4Cl，向其中加入CaCO3粉末并加热，可得到两种气体。
该反应的离子方程式为_______________。
（2）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH）4需要洗涤，检验Zr（OH）4是否洗涤干净的方法是______________。
【答案】2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸,再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr（OH）4洗涤干净
【解析】
（1）NH4+水解显酸性，加入CaCO3可生成CO2，同时促进了NH4+水解，生成NH3：
2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O；
（2）过滤Ⅲ处的滤液为NH4Cl，Zr（OH）4沉淀是否洗涤干净，只要检验滤液中是否含有Cl－即可。
检验Zr（OH）4是否洗涤干净的方法是：
取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸,再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr（OH）4洗涤干净。
13．三盐（3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990）可用作聚氯乙烯的热稳定剂，不溶于水。
以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知：
Ksp（PbSO4）=1.82×l0-8；Ksp（PbCO3）=l.46×l0-13。
回答下列问题：
（1）流程中可循环利用的物质是_________；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。
【答案】HNO3取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净
【解析】
（1）分析流程可知，PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb（NO3）,Pb（NO3）中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，因此X为HNO3，可循环利用，故答案为：
硝酸；洗涤操作时，洗涤液中有SO42―，检验沉淀是否洗涤干净的方法是:
取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净。
14．锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。
工业上常以β-锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂。
其中一种工艺流程如下：
已知：
①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
氢氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
开始沉淀pH
2．7
3．7
9．6
完全沉淀pH
3．7
4．7
11
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃
0
10
20
50
75
100
Li2CO3的溶解度/g
1．539
1．406
1．329
1．181
0．866
0．728
请回答下列问题：
（1）反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是
【答案】（共12分）
（1）过滤（1分）热水（1分）
Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗；（2分）
【解析】
（1）从溶液中分离固体的方法是过滤；根据表中所给的Li2CO3随温度变化的数据可知，温度越高，其溶解度越小，所以过滤时采用热水；原因就是Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗。
15．草酸铝是一种不溶于水和醇，溶于强酸的白色粉末，是重要的媒染剂。
某化学兴趣小组设计实验从废弃铝—空气海水电池中回收铝并制备草酸铝晶体。
【实验过程】
（一）铝的回收
①称取16.0g废弃电池原料；
②用98.3%的硫酸进行酸浸、稀释、除杂、过滤；
③将滤液蒸干得到硫酸铝固体mlg.
（二）草酸铝的制备
④配制250mL0.20mol/L的硫酸铝溶液；
⑤量取0.10mol/L的草酸铵溶液20.00mL,并加入一定量的分散剂，缓缓加入配制的硫酸铝溶液25.00mL,搅拌lh；
⑥沉化、抽滤、洗涤、干燥、称量固体质量为m2g。
【问题讨论】
（1）在用98.3%的硫酸进行酸浸时，浸出率与条件的关系如图所示:
由图可知浓硫酸为浸取剂的最佳条件为________。
（2）步骤⑥中洗涤晶体时先用蒸馏水再用乙醇洗涤，这样洗涤的原因是_______。
【答案】100℃浓硫酸质量40g[或m（浓硫酸）：
m（海水电池产物）=5:
2]先用水冼去晶体表面附着的杂质离子，再用乙醇洗涤可快速干燥
【解析】
（1）在用98.3%的硫酸进行酸浸时，根据浸出率与条件的关系图可知，在100℃时，浸出率已经很高，再升高温度，浸出率基本不变，升高温度，对设备的要求增大，消耗的能量更多，浸取剂的最佳温度为100℃，根据右图可知，浓硫酸质量40g时，浸出率已经很高，再增大浓硫酸质量，浸出率基本不变，浸取剂的最佳用量为浓硫酸质量40g，此时m（浓硫酸）：
m（海水电池产物）=40g:
16g=5:
2，故答案为：
100℃，浓硫酸质量40g[或m（浓硫酸）：
m（海水电池产物）=5:
2]；
（2）步骤⑥中洗涤晶体时先用蒸馏水再用乙醇洗涤，先用水冼可以洗去晶体表面附着的杂质离子，再用乙醇洗涤可快速干燥，故答案为：
先用水冼去晶体表面附着的杂质离子，再用乙醇洗涤可快速干燥。
16．某工厂酸性废液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-，以该废液为原料制备Fe2O3的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
已知：
①NH4HCO3在热水中会分解。
②常温下，溶液中不同金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
金属离子（0.1mol·L-l）
Fe3+
Fe2+
Al3+
开始沉淀时的pH
2.4
7.6
3.4
完全沉淀时的pH
3.7
9.6
4.8
回答下列问题：
（1）加入碳酸氢铵后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是_________________________，用90℃热水洗涤FeCO3沉淀的目的是______________________________________。
【答案】滤纸破损或者是过滤时滤液超过滤纸上缘等洗去表面吸附的离子同时促进碳酸氢铵的分解
【解析】
（1）过滤的过程中若把玻璃棒靠在三层滤纸上时不小心把滤纸戳破了，此时过滤出的滤液是混浊的；过滤时滤液液面高于滤纸的边缘时，滤液就会不经过滤纸而直接从滤纸和漏斗之间的空隙中流过，也会导致过滤出的滤液是混浊的；NH4HCO3在热水中会分解，用90℃热水洗涤FeCO3沉淀，目的是洗去表面吸附的离子同时促进碳酸氢铵的分解。
答案为：
滤纸破损或者是过滤时滤液超过滤纸上缘等、洗去表面吸附的离子同时促进碳酸氢铵的分解。
17．钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料，其制备工艺流程如下图所示：
（1）“混合溶液”环节，钛元素在不同pH下主要以种形式存在，如上图所示。
实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.5～3之间，再进行“沉淀”，则上图中曲线a对应钛的形式为______填化学符号）；写出“沉淀”时的离子方程式：
_____。
（2）草酸氧钛钡晶体经蒸馏水数次洗涤后，证明它已被洗涤干净的实验方案为_____。
【答案】
（1）TiOC2O4 （4）TiO（C2O4）22-+Ba2+ +4H2O=BaTiO（C2O4）2·4H2O↓（5）取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成证明草酸氧钛钡已被洗涤干净
【解析】
（1）据“沉淀”时生成草酸氧钛钡晶体中含有TiO（C2O4）22-（即b微粒），随着氨水的不断加入C2O42-浓度逐渐增大的趋势可以判断a对应钛的形式为TiOC2O4。
根据沉淀的化学式即可写出离子方程式TiO（C2O4）22-+Ba2++4H2O=BaTiO（C2O4）2+4H2O↓。
（2）根反应据过程知洗涤液中可能含有Cl—，所以取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，证明草酸氧钛钡已被洗涤干净。
答案：
取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，证明草酸氧钛钡已被洗涤干净。
18．氧化铬（Cr2O3）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。
工业上是以铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2，还含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
（1）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：
___________。
（2）硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为__________。
滤渣中除Al（OH）3外还有__________（填化学式）。
【答案】将蒸馏水沿着玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作2～3次4CrO42−+6S+7H2O＝4Cr（OH）3↓+3S2O32−+2OH−H2SiO3
【解析】分析：
铬铁矿与纯碱、空气混合焙烧Fe（CrO2）2转化为Na2CrO4、Fe2O3，Al2O3、SiO2分别转化为偏铝酸钠和硅酸钠，加水浸取后得到氧化铁，滤液1中加入适量稀硫酸得到滤渣硅酸和氢氧化铝，铬酸钠溶液中加入硫磺生成氢氧化铬和硫代硫酸钠，氢氧化铬受热分解生成氧化铬，据此解答。
详解：
（1）洗涤沉淀要注意用玻璃棒引流且在过滤器中完成，其操作方法为：
将蒸馏水沿着玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作2～3次；
（2）由电荷守恒和氧原子及氢原子守恒可知方程式为4CrO42-+6S+7H2O＝4Cr（OH）3↓+3S2O32-+2OH-；矿石中SiO2焙烧生成硅酸钠，加入硫酸生成硅酸，即滤渣中除Al（OH）3外还有H2SiO3。
19．绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。
下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：
已知：
在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
（1）操作Ⅳ的顺序依次为_________、冷却结晶、_________。
（2）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②__________。
【答案】蒸发浓缩过滤（洗涤）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
【解析】
（1）操作Ⅳ的顺序依次为：
溶液中得到晶体，需要对溶液进行加热蒸发浓缩，结晶析出，过滤洗涤等，所以操作IV的顺序依次为：
蒸发、结晶、过滤、洗涤；
（2）冰水温度低，物质溶解度减小，可以洗去沉淀表面的杂质离子，避免绿矾溶解带来的损失，降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗。
20．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾是制备负载活性催化剂的主要原料。
加热至110℃时失去结晶水，230℃时分解。
极易感光，室温下光照变为黄色：
2K3[Fe（C2O4）3]·3H2O
2FeC2O4·2H2O+3K2C2O4+2CO2↑+2H2O
已知：
物质名称
化学式
相对分子质量
颜色
溶解性
三草酸合铁（Ⅲ）酸钾
K3[Fe（C2O4）3]·3H2O
491
翠绿色
可溶于水，难溶于乙醇
草酸亚铁
FeC2O4·2H2O
180
黄色
难溶于水，可溶于酸
某同学
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