X>W
C．ZWY3是含有离子键的共价化合物D．氢化物的沸点：
Y>W
8．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是
A．稳定性：
HI＞HBr＞HCl＞HFB．原子半径大小：
Na＞S＞O
C．碱性强弱：
KOH＞NaOH＞LiOHD．还原性强弱：
Cl﹣＜Br﹣＜I﹣
9．下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是
A.H2SO4B.BaSO4C.N2D.NaOH
10．下列关于化学键的叙述正确的是（）
A.全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键B.H2O中所有原子都满足八电子稳定状态
C.两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键D.CH4中所有的电子都参与形成共价键
11．下列化学用语中，正确的是
A．氯化钠的电子式为
B．镁的原子结构示意图为
C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：
D．重水的化学式为
（或D2O）
12．下列示意图能正确表示H2与Cl2反应生成HCl过程中能量变化的是（）
A.AB.BC.CD.D
13．下列变化会释放出能量的是（）
A.碘升华B.酒精用于降温
C.铝热反应D.Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl反应
14．下列装置能形成原电池的是（）
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
15．A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。
回答下列问题：
（1）B和E分别对应的氢化物的化学式为HB、HE，氢化物的沸点HBHE（填“＞”、“＜”、“＝”，下同），氢化物的稳定性HBHE。
（2）物质乙的电子式为；物质乙可用于呼吸面具作供氧剂，写出乙与CO2反应的化学方程式：
__________。
（3）元素C的最高价氧化物对应水化物和D的简单阳离子按照物质的量之比为7︰2在水溶液中反应的离子方程式：
_____________________________。
（4）1mol单质B的气体与1molC的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：
________________。
16．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。
请回答
（1）写出元素符号B：
_________C：
_________
（2）BA2的电子式_________，BA2分子中化学键属于_________键。
（3）D2A2的化学式_________，灼烧这化合物火焰呈_________色。
（4）C在元素周期表中的位置是第_________周期，_______族，其原子结构示意图为________。
17．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、﹣2
﹣1
﹣2
（1）A和E两元素组成的化合物的电子式．
（2）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：
（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（填化学式）
（4）C和E形成的化合物中具有还原性的是（填化学式）．
（5）A和D所形成化合物的晶体类型：
．
18．（4分）用电子式表示下列化合物的形成过程
（1）H2S：
；
（2）MgF2：
。
19．
（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu+2Ag+
2Ag+Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
①该电池的负极材料是；
②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银克。
（2）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况，回答下列向题
①在①中，金属片发生氧化反应
②在②中，金属片作负极，
③如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片上有气泡产生。
④上述四种金属的活动顺序是。
20．比较硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序，请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论（提示：
难溶于水）．实验试剂：
浓盐酸、稀H2SO4、饱和Na2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液．实验装置：
如图所示
（1）请根据它们的原子结构特点试推断：
硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为
（2）甲仪器中盛，乙仪器中盛，丙仪器中盛．
（3）乙仪器中的现象是丙仪器中的现象是．
（4）结论：
三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序．（填化学式）
三、推断题（9分）
21．现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的元素，其中前六种属于短周期主族元素。
A与B可构成三核10电子的分子；E原子的核外电子数是B原子的核内质子数的2倍；C、D、F同周期，且它们的最高价氧化物的水化物两两之间相互发生复分解反应；G的一种氧化物常作红色油漆的颜料。
（1）G在元周期表中的位置是_____________，E形成的单核阴离子的结构简图为______________________。
（2）X是由B、C按原子个数为1︰1组成的化合物，而Y是由A、B、C组成的常见化合物。
则X的电子式为____________，Y中的化学键类型有___________________。
（3）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为________________________，G的单质与水蒸气反应的化学方程式为________________________。
（4）化合物DF3溶液通过蒸发并灼烧得到的固体是_________________（写化学式）。
参考答案
1．D
【解析】
A.14C中含有14－6＝8个中子，A错误；B.1H、2H、3H是氢元素的三种核素，B错误；C.H2O与D2O（重水）均表示水分子，不是同位素关系，C错误；D.C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同单质，属于碳的同素异形体，D正确，答案选D。
2．C
【解析】
由短周期主族元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，若HmXOn为强酸，则X只能为N元素，其氢化物氨气溶于水呈碱性，错误；若四种元素均为金属，则X为Li、Y为Be、Z为Na、W为Mg，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH为强碱，正确；若四种元素均为非金属，则X、Z的族序数≥4，而小于7，若处于ⅣA元素，则W为P元素，对应的磷酸不是强酸，错误；D、若四种元素中只有一种为金属，则Z为Al、X为B、Y为C、W为Si，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，而碳酸属于弱酸，不能与氢氧化铝反应，错误，答案选C。
3．D
【解析】X与W能形成最简单的有机物，最简单的有机物是甲烷，则X为H元素，W为碳元素，根据元素周期表的结构可知，Y为Na、Z为Mg元素。
A.X能分别与Y、W形成化合物，形成的化合物分别为NaH、烃类，分别为离子化合物、共价化合物，含有的化学键类型不同，A项错误；B.碳的同素异形体中C60为分子晶体，熔沸点较低，B项错误；C.H-的离子半径大于Li+，C项错误；D．金属性Na＞Mg，钠与水反应较为剧烈，D项正确。
答案选D。
点睛：
本题考查元素的推断，原子结构与元素周期律的关系，明确元素周期表结构为解答关键，最简单的有机化合物是甲烷，X与W能形成最简单的有机物，由元素在周期表中的位置可知X为H元素，W为C元素，Y为Na元素、Z为Mg元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。
4．A
【解析】
试题分析：
HmX的相对分子质量为A+m，agHmX分子的物质的量为n（HmX）=
=
mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A-N，所以在agHmX分子中含质子的物质的量=
mol×（A-N+m）=
（A-N+m）mol，故选A。
考点：
考查了物质的量的计算的相关知识。
5．D
【解析】
非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则酸性是H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，答案选D。
6．B
【解析】
试题分析：
A、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，H35Cl、H37Cl均是化合物，因此不可能属于同素异形体，A不正确；B、16O与18O互为同位素，质子数相同，核外电子数也相同，因此核外电子排布相同，但中子数不同，B正确；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。
非金属性是C强于Si，所以稳定性是CH4＞SiH4；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。
非金属性是Cl强于S，因此还原性是HCl＜H2S，C不正确；D、金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，所以Mg2＋、Ca2＋、K＋的离子半径依次增大，氧化性依次减弱，D不正确，答案选B。
考点：
考查原子核外电子排布以及元素周期律的应用等
7．D
【解析】
试题分析：
X的一种核素在考古时常用来鉴定文物年代，推出X为C，Z的单质在空气中的燃烧产物与水反应有Y单质产生，则Z为Na，Y为O，W2、WY2可用于自来水消毒，推出W为Cl，A、Na比C多一个电子层，电子层越多，半径越大，应是Na的半径大于C，故错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，Cl的非金属性强于C，因此应是Cl>C，故错误；C、化学式为NaClO3，属于离子化合物，故错误；D、H2O中含有分子间氢键，含有分子间氢键的物质的熔沸点高于无分子间氢键的，故正确。
考点：
考查元素推断、元素周期律的应用等知识。
8．A
【解析】
试题分析：
A、同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，所以稳定性：
HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误；B、电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数越大半径越小，Na、S同周期，所以半径Na＞S，O元素为上周期元素，所以半径Na＞S＞O，故B正确；C、金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：
K＞Na＞Mg，则碱性强弱：
KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；D、非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，非金属性：
F＞Cl＞I，则还原性强弱：
I-＞CI-＞F，故D正确；故选A。
考点：
考查了元素周期律的相关知识。
9．D
【解析】
A、硫酸是含有共价键的可溶性化合物，A错误；B、硫酸钡是含有离子键和共价键的难溶性化合物，B错误；C、氮气中含有共价键的单质，难溶于水，C错误；D、氢氧化钠是含有离子键和共价键的可溶性化合物，D正确，答案选D。
10．AC
【解析】NH4Cl全部由非金属元素组成，是离子化合物，含离子键，A正确
H2O中H原子周围不满足8电子结构，B错误
H2O2结构为H-O-O-H，含有非极性共价键，C正确
CH4中每个原子的最外层电子都参与形成共价键，不是所有电子，D错误
正确答案为AC
11．D
【解析】
试题分析：
A、氯化钠是离子化合物，电子式为
，A错误；B、镁的原子结构示意图为，B错误；C、氯化氢是共价化合物，形成过程为
，C错误；D、重水的化学式正确，D正确，答案选D。
考点：
考查化学用语正误判断
12．B
【解析】
氢气在氯气中燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，另外断键吸热，因此图像B符合，答案选B。
13．C
【解析】
A.碘升华吸热，A错误；B.酒精用于降温吸热，B错误；C.铝热反应是放热反应，C正确；D.Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，D错误，答案选C。
点睛：
掌握常见的吸热反应和放热反应是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。
大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
需要注意的是物理变化中的放热和吸热不是放热反应或吸热反应。
14．C
【解析】
A、酒精是非电解质，该装置不能形成原电池，A错误；B、电极均是碳棒，不能形成原电池，B错误；C、该装置是原电池，其中铁是负极，C正确；D、没有构成闭合回路，不能形成原电池，D错误。
答案选C。
点睛：
掌握原电池的构成条件是解答的关键。
构成原电池的条件是自发进行的氧化还原反应，活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连并插入到电解质溶液中。
15．
（1）＞（1分）＞（1分）；
（2）
（2分）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（2分）
（3）2Al3+＋7OH－＝AlO2－＋2H2O＋Al（OH）3↓（2分）
（4）OF2（2分）
【解析】
试题分析：
D是地壳中含量最高的金属元素，则D为Al元素；E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸，则E为Cl元素；A、B、C、D、E都是原子序数依次增大的短周期的主族元素，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物，由此可得A为O元素，B为F元素，C为Na元素。
（1）HF因分子间能形成氢键，其沸点比HCl的沸点高；因F的非金属大于Cl，所以HF的稳定性大于HCl。
（2）物质乙为Na2O2，其电子式为
；Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。
（3）NaOH和Al3+按照物质的量之比为7︰2在水溶液中反应的离子方程式为2Al3+＋7OH－＝AlO2－＋2H2O＋Al（OH）3↓。
（4）1molF2与1molNaOH在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，根据质量守恒，则所得气体的化学式为OF2。
考点：
元素推断
16．
（1）C；Si
（2）
（极性）共价
（3）Na2O2黄
（4）三ⅣA
【解析】
试题分析：
A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，故A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na，
（1）由上述分析可知，B为C元素，C为Si元素，故答案为：
C；Si；
（2）CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为
，CO2分子中化学键属于共价键，故答案为：
；共价；
（3）D为Na元素，A为O元素，D2A2的化学式为Na2O2，故答案为：
Na2O2；
（4）C为Si，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其原子结构示意图为
，故答案为：
三；ⅣA；
．
考点：
元素周期表和元素周期律
17．
（1）
；
（2）Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；
（3）HClO4；
（4）SO2；
（5）离子晶体．
【解析】
试题分析：
短周期元素中，C、E都有﹣2价，处于ⅥA族，C有+6价且原子半径C＞E，故C为硫、E为氧；D有﹣1价，原子半径大于氧，故D为Cl；A、B化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径A＞B＞硫，故A为Mg、B为Al，据此解答．
解：
短周期元素中，C、E都有﹣2价，处于ⅥA族，C有+6价且原子半径C＞E，故C为硫、E为氧；D有﹣1价，原子半径大于氧，故D为Cl；A、B化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径A＞B＞硫，故A为Mg、B为Al．
（1）A和E两元素组成的化合物为MgO，电子式为：
，故答案为：
；
（2）B的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，C的最高价氧化物的水化物为H2SO4，二者反应的离子方程式为：
Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：
Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；
（3）上述五种元素中Cl的非金属性最强，故最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4，故答案为：
HClO4；
（4）C和E形成的化合物中具有还原性的是SO2，故答案为：
SO2；
（5）A和D所形成化合物为MgCl2，属于离子晶体，故答案为：
离子晶体．
考点：
原子结构与元素周期律的关系．
18．
（1）
；
（2）
。
【解析】
试题分析：
（1）H2S是共价化合物，电子式形成的过程：
；
（2）MgF2是离子化合物，存在阴阳离子，其形成过程：
。
考点：
考查电子式表示化合物形成过程。
19．
（1）①Cu；②270；
（2）①B；②C；③D；④B>A>C>D。
【解析】
试题分析：
（1）负极上化合价升高，被氧化，即Cu为负极材料；②正极电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，因此生成银的质量为2.5×108g=270g；
（2）根据原电池的工作原理，正极上产生气泡，即A作正极，发生还原反应，B作负极，发生氧化反应；②根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，即C为负极；③根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即A为负极，C为正极，活泼金属作负极，因此金属性的强弱为B>A>C>D，B、D用导线连接，B为负极，D为正极，D上有气泡产生；④根据③的分析，金属性强弱：
B>A>C>D。
考点：
考查原电池以及工作原理等知识。
20．
（1）硫＞碳＞硅；
（2）稀硫酸；Na2CO3粉末；Na2SiO3溶液；
（3）产生无色的气体；有白色胶状沉淀产生；
（4）H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．
【解析】
试题分析：
比较碳、硅、硫的非金属性强弱，可根据对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，可应用硫酸，用硫酸与碳酸盐反应制备二氧化碳，可证明非金属性S＞C，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，如生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，可说明非金属性C＞Si，注意制备二氧化碳，应用稀硫酸和碳酸钠反应，不能用大理石，以此解答该题．
解：
（1）根据原子结构特点：
最外层电子数越多，元素的非金属性越强，最外层电子数一样，半径越小，非金属性越强，故硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为硫＞碳＞硅，故答案为：
硫＞碳＞硅；
（2）甲盛装液体，应为稀硫酸，甲乙反应用来制备二氧化碳，则乙中应为Na2CO3粉末，注意不能用大理石，因硫酸与大理石反应生成硫酸钙微溶于水，阻碍反应继续进行，丙中盛Na2SiO3溶液，如溶液变浑浊，可说明非金属性C＞Si，故答案为：
稀硫酸；Na2CO3粉末；Na2SiO3溶液；
（3）硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，现象是产生无色的气体，生成的二氧化碳通入丙中，和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，可观察到丙中有白色胶状沉淀产生，
故答案为：
产生无色的气体；有白色胶状沉淀产生；
（4）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，由实验可知碳、硅、硫的非金属性由强到弱的顺序为S＞C＞Si，最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序：
H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；故答案为：
H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．
考点：
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
21．
（1）第四周期第Ⅷ族；
；
（2）
，离子键、共价键（或极性键）；
（3）Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O，3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；（4）Al2O3。
【解析】
试题分析：
（1）A与B构成三核10电子的分子，即A为H，B为O，E的原子核外电子数是B原子的核内质子数的2倍，则E为Si，C、D、F同周期，且它们的最高价氧化物的水化物两两之间相互发生复分解反应，推出C为Na，D为Al，F为Cl，G的一种氧化物常作红色油漆的颜料，G为Fe，
（1）铁26号元素，位于第四周期VIII族，S得到2个电子达到8电子稳定结构，即
；
（2）X为Na2O2，其电子式为：
，Y是NaOH，属于离子化合物，其电子式为：
，含有离子键和极性共价键；（3）Na的最高价氧化物对应水化物是NaOH，Al的最高价氧化物对应水化物是Al（OH）3，氢氧化铝表现两性，即Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O，铁和水蒸气的反应是：
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；（4）AlCl3溶液中存在：
AlCl3＋3H2O
Al（OH）3＋3HCl，盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，且HCl易挥发，更加促进水解，因此灼烧后生成Al2O3.
考点：
考查无机推断、盐类水解、元素及其化合物的性质等知识。
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