B．常温下，0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4：
c（HA－）>c（H＋）>c（H2A）>c（A2－）
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）=c（H＋）＋2c（Na＋）
D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：
c（H＋）＋c（M＋）=c（OH－）＋c（A－）
13．下列实验能达到预期目的的是（）
序号
实验内容
实验目的
A
向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热
检验混合物中是否含有甲醛
B
向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化
检验含碘食盐中是否含碘酸钾
C
向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后，取上层清液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，观察溶液颜色的变化
检验红砖中是否含有＋3价铁
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后，再做银镜反应实验
检验淀粉是否水解
二、选择
题（本题共8小题。
在每个小题给出的四个选项中，有的只有一个
选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．下列说法中不正确的是（）
A．布朗运动是液体分子对悬浮颗粒的碰撞作用不平衡造成的
B．容器中的气体对器壁的压强是由于大量气体分子频繁撞击器壁而产生的
C．若两个分子只受到它们间的分子力作用，在两分子间距离增大的过程中，分子的动能一定增大
D．用N表示阿伏伽德罗常数，M表示铜的摩尔质量，ρ表示铜的密度，那么一个铜原子所占空间的体积可表示为M/ρN
15．一个
原子核在中子的轰击下发生一种可能的裂变反应，其裂变方程为，
，则下列叙述正确的是（）
A．X原子核中含有86个中子
B．X原子核中含有141个核子
C．因为裂变时释放能量，根据E=mc2，所以裂变后的总质量数增加
D．因为裂变时释放能量，出现质量亏损，所以生成物的总质量数减少
16．下列关于光的现象的说法中，正确的是（）
A．用白光做双缝干涉实验时，屏上从中央条纹向外，紫光的亮条纹偏离中央亮条纹的距离最大
B．白光经单缝衍射时，偏离中央亮条纹最远的是红光
C．白光经空气射入玻璃三棱镜折射发生色散，红光偏向角最大
D．涂有增透膜的照相机镜头看上去呈淡紫色，说明增透膜增强了对紫色光的透射程度
17．如图所示是一列简谐横波在t=0时刻的波形图，已知这列波沿x轴正方向传播，波速为20m/s，P是离原点为2m的一个介质质点
，则在t=0.12s时刻，质点P的（）
A．速度和加速度都正在增大
B．速度沿y轴正方向，加速度沿y轴负方向
C．速度和加速度都沿y轴负方向
D．速度正在增大，加速度正在减小
18．如图所示，水平抛出的物体，抵达斜面上端的P处时，其速度恰好沿着斜面向下，然后沿斜面无摩擦滑下，下列图线是物体沿x方向和y方向分运动的速度－时间图线，其中正确的是（）
19．利用传感器和计算机可以研究力的大小变化的情况，实验时让某消防队员从平台上跳下，自由下落H后双脚触地，他顺势弯曲双腿，重心又下降了h。
计算机显示消防队员受到的地面支持力F随时间变化图象如图所示。
根据提供的信息，以下判断正确的是（）
A．在t1到t2时间内消防队员的重心在减速下降
B．在t3到t4时间内消防队员的重心在减速下降
C．t3时刻消防队员的加速度为零
D．t2时刻消防队员的速度为零
20．如图所示，在纸面内有一匀强电场，一带正电的小球（重力不计）在一恒力F的作用下沿图中虚线由A至B做匀速运动，已知力F和AB间夹角为θ，AB间距离为d，小球带电量为q，则下列结论正确的是（）
A．匀强电场的电场强度E=Fcosθ/q
B．AB两点的电势差为Fdcosθ/q
C．带电小球由A运动至B过程中电势能增加了Fdcosθ
D．若带电小球由B向A做匀速直线运动，则F必须反向
21．如图所示为两个横截面分别为圆和正方形，磁感应强度相同的匀强磁场，圆的直径和正方形的边长相等，两个电子分别以相同的速度同时飞人两个磁场区域，速度方向均与磁场方向垂直，进入圆形磁场的电子初速度方向对准圆心；进入正方形磁场的电子初速度方向垂直于边界
，从中点进入．则下面判断正确的是（）
A．两电子在两磁场中运动时，其半径一定相同
B．两电子在磁场中运动的时间有可能相同
C．进入圆形磁场区域的电子可能先飞离磁场
D．进入圆形磁场区域的电子可能后飞离磁场
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
22．（17分）
（Ⅰ）（8分）某实验小组采用如图所示的装置探究“动能定理”。
（1）在小车沿木板滑行的过程中，除细绳的拉力对其做功以外，还有阻力做功，这样便会给实验带来误差。
你的解决的办法是：
；
（2）实验的部分步骤如下，但有的不完善，请在空格处补充完善其步骤。
①在小车中放人砝码，把纸带穿过打点计时器，连在小车后端，用细线连接小车和钩码；
②将小车停在打点计时器附近，接通打点计时器电源，，小车拖动纸带
，打点计时器在纸带上打下一列点，，取下纸带；
③改变钩码或小车中砝码的数量，更换纸带，重复②的操作。
（3）在探究动能定理的实验中，某次实验得到的一条纸带，从开始运动记录数据，作出的W－v曲线如图所示，应为。
（Ⅱ）（9分）在测定一节干电池的电动势和内电阻的实验中，备有下列器材：
A．待测的干电池（电动势约为1.5V，内电阻小于1.0Ω）
B．电流表A1（量程0～3mA，内阻Rg1=10Ω）
C．电流表A2（量程0～0.6A，内阻Rg2=0.lΩ）
D．滑动变阻器R（0～20Ω，1
0A）
E．定值电阻R0（990Ω）
F．开关和导线若干
（1）某同学发现上述器材中虽然没有电压表，但给出了两个电流表，于是他设计了如图甲所示的（a）、（b）两个参考实验电路，其中合理的是图所示的电路。
（2）图乙为该同学根据
（1）中选出的合理的实验电路，利用测出的数据绘出的I1－I2图线（I1为电流表A1的示数，I2为电流表A2的示数，且I2的数值远大于I1的数值），则由图线
可得被测电池的电动势E=V，内阻r=Ω。
（3）若将图线的纵坐标改为，则图线与纵坐标轴的交点的物理含义即为电动势的大小。
23．（16分）滑板运动是利用汽艇牵引运动员在水上滑行的一种运动，研究表明，在进行滑板运动时，水对滑板的作用力Fx垂直于板面．某次运动中，在汽艇的水平牵引力作用下，当滑板和水面的夹角θ=37°时（如图所示），滑板正以v=15m/s的速度做匀速直线运动，人和滑板的总质量为108kg，试求（重力加速度g取10m/s2，sin37°取
，忽略空气阻力）：
（1）水平牵引力的大小；
（2）如果该汽艇拖着滑板和人仍以原来的速度大小做半径为R=22.5m的匀速圆周运动，设拖索的拉力和阻力方向沿圆的切线方向且大小相等，则滑水运动员应如何调整滑板与竖直方向的夹角？
24．（19分）如图a所示是某研究性学习小组设计的一种振动发电装置，它的结构是一个半径为r=0.1m的n=20匝线圈套在辐向形永久磁铁槽中，磁场的磁感线沿半径方向均匀分布，其右视图如（b），线圈所在位置磁感应强度B=0.2T，线圈电阻为R1=2Ω，它的引出线接有R2=8Ω的电珠L，外力推动线圈的P端做往复运动，便有电流通过电珠。
当线圈向右的位移随时间变化规律如图（c）。
（x取向右为正）。
试求：
（1）线圈运动时产生的感应电流I的大小；
（2）这台发动机的输出功率P（摩擦等损耗不计）；
（3）每次推动线圈运动过程中的作用力F的大小。
25．（20分）如图所示，在光滑绝缘的水平台面上，存在平行于水平面向右的匀强电场，电场强度为E。
水平台面上放置两个静止的小球A和B（均可看作质点），两小球质量均为m，A球带电荷量为＋Q，B球不带电，A、B连线与电场线平行．开始时两球相距L，在电场力作用下，A球开始运动（此时为计时零点，即t=0），后与B球发生对心碰撞，碰撞过程中A、B两球总动能无损失，设在各次碰撞过程中，A、B两球间无电量转移，且不考虑两球碰撞时间及两球间的万有引力，试求：
（1）第一次碰撞结束瞬间A、B两球的速度各为多大？
（2）从计时零点到即将发生第三次碰撞时所经历的总时间为多少？
（3）若要求A在运动过程中对桌面始终无压力且刚好不离开水平桌面（v=0时刻除外），可以在水平面内加一与电场正交的磁场。
请写出磁场B（t）与时间t的函数关系。
26．（16分）2011年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137。
在被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。
因此世界多
地出现市民抢购碘片现象，我国部分地区还出现抢购加碘食盐现象。
为此卫生部有关专家指出市民不应擅自服用碘片，多吃碘盐也起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购。
碘片和碘盐相关信息：
碘片：
主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片。
碘盐：
加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为20—30毫克。
KIO3可用电解法制得：
以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液，
电解
总反应方程式为：
KI＋3H2O====KIO3＋3H2↑。
Na2S2O3可与I2反应：
I2＋2S2O32－（无色）→2I－＋S4O62－（无色）。
回答下列问题：
（1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是；以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计，人每天吃公斤盐才相当于服用一片碘片。
说明靠吃碘盐来预防放射性碘（填“有”、“无”）作用。
（2）电解法制KIO3中，阳极的电极反应式为；阴极附近pH值（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测。
下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程：
①取该食盐样品100.0g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的
离子方程式为；
②用0.010mol·L－1的Na2SO3溶液滴定，当用去Na2S2O3溶液12.00mL时蓝
色刚好褪去，该加碘食盐中KIO3的含量为mg/kg。
由此可判定该食盐为（填“合格”或“不合格”）产品。
27．（16分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件
未标出），其中反应①是置换反应。
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、D、F所含元素的原子序数之和为28，则F所含元素在周期表中的位置是；反应①
的化学方程式是：
。
（2）若A是生产和生活中使用最多的金属单质，D、F是气态单质，反应①、反应②都在水溶液中进行，则反应②的离子方程式是：
；实验室D在F中安全的进行反应时，④的现象是。
（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②、③、④都需要一定条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是；反应③的化学方程式是。
（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都会生成有颜色的气体，B的结构式是；反应③的化学方程式是。
28．（16分）已知：
烃基烯基醚A可以实现下图转化，图中Mr为对应物质的相对分子质量。
A分子中碳氢原子数目比为3:
4。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为；G的结构简式为。
（2）写出④~⑦步反应所加试剂、反应条件和④~⑥步反应类型：
序号
所加试剂及反应条件
反应类型
④
⑤
⑥
⑦
（3）写出反应③（C→D）的化学方程式：
。
（4）写出一种同时符合下列两个条件的E的同分异构体的结构简式：
①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。
结构简式：
。
29．（12分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
以含钴（Co）废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺，流程如下图：
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：
Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2·6H2o熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀
4.0
9.7
9.2
5.2
回答下列问题：
（1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为。
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是。
（3）操作I包含3个基本实
验操作，它们是和过滤。
（4）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是。
（5）为测定产品中CoCl2·6H2O的含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。
通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是。
（6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，采用的方法是。
30．（20分）
Ⅰ．（12分）研究人员利用紫苏进行了两组实验，结果分别用下图（甲、乙）表示。
（
1）图甲表示在一个密闭容器内紫苏植株一昼夜O2含量的变化，据图分析：
①图中B点后曲线上升的原因是光合作用过程的阶段增强，此过程中的能量变化是。
②紫苏植株光合作用产生的O2量和呼吸作用消耗的O2相等的点是。
（用图中字母回答）
③该紫苏植株经过一昼夜后，是否积累了有机物？
（填“是”或“否”），理由是。
（2）图乙是研究水分在植物体内运输的情况。
把紫苏的枝条放在盛有红色染液的烧杯中，一段时间后，洗净并在距枝条底部的不同位置横切观察导管部分（如图），含有染液的部分显示水分经过的途径和高度。
分析回答：
①若培养过程叶片出现萎蔫的现象，叶肉细胞的细胞壁可能与发生了分离，细胞吸水能力逐渐（填“增强”、“不变”或“减弱”）。
②给你提供一些如图乙所示的形态和生长状况相似的紫苏枝条，请利用上述实验装置，验证叶的表面积与水分运输速率呈正相关。
实验步骤：
第一步：
。
第二步：
把两组紫苏的枝条如图乙放置在盛有红色染液的烧杯中。
第三步：
两组枝条放置相同一段时间后，洗净并在距离枝条底部的不同位置横切观察。
实验预期：
。
Ⅱ．（8分）气候变化与生态系统的碳循环密切相关。
下表为A、B两个不同时期陆地生态系统与大气环境的碳交换情况。
时期
碳吸收量
（KgC·a－1）
碳释放量（KgC·a－1）
A
1.20×1014
1.20×1014
B
1.20×1014
1.26×1014
（1）生态系统碳的吸收主要是通过作用实现的，碳的释放主要是通过作用实现的。
表中时期的生态系统处于稳定状态
，原因是。
（2）由于过度的人工碳排放，破坏了生态系统的，导致大气中增加并引起全球气候变化。
（3）人们正在积极开发新能源以减少碳排放。
如“叶绿素太阳能电池”是模仿植物吸收、转换光能的特征而制造的。
植物吸收、转换光能的过程最先发生在；又如经改造的蓝藻能在细胞内将光合作用暗反应产生的中间产物直接发酵转化为燃料乙醇。
31．（22分）
Ⅰ．（8分）酵母菌的维生素、蛋白质含量高，可作食用、药用等，是提取核苷酸、ATP等多种生化产品的原料，还可用于生产维生素、氨基酸等，请回答下列有关问题：
（1）科学家将能使啤酒产生丰富泡沫的LTPI基因植入啤酒酵母菌中，使其产生LTPI蛋白，酿出泡沫丰富的啤酒，具体的操作过程如下：
图中LTPI基因与B结合形成的C叫，通常在胞外完成，此过程必需的工具酶有。
LTPI基因表达包括两个过程。
该技术定向改变了酵母菌的性状，这在可遗传变异的来源中属于。
（2）科学家发现了物质X能延长酵母菌的寿命，这种物质通过一系列反应激活生物体内一种Sir2的酶，这种酶与寿命延长直接相关。
酵母菌寿命延长的调节方式属于的调节。
如果一变异酵母菌只有在培养基中加入物质C和物质X时才能寿命延长，则说明该变异酵母菌缺少酶。
（3）氨基酸是酵母菌的级代谢产物。
如果要利用酵母菌大量生产氨基酸，则应采用培养法，使酵母菌较长时间处于稳定期。
Ⅱ．（14分）回答下列有关果蝇的问题。
（1）果蝇的自然群体中，第Ⅱ号染色体的变异很多。
下表表示果蝇的三种第Ⅱ号染色体突变类型（A、B、C）在不同温度下的存活能力与野生型果蝇的比较（以野生型为100）。
类型
25.5℃
30℃
16.5℃
野生型
100
100
100
A
99
98
100
B
101
110
87
C
92
89
109
分析表中数据，可看出生物突变的特点是不定向的。
如果果蝇生存环境的温度明显下降，经过较长时间后，类型的基因频率会逐渐提高，进而形成一个新品种。
如果这一新品种与原类型形成，就产生了一个新的物种。
（2）在一群野生型红眼果蝇中发现了一只罕见的突变型白眼雄果蝇，让这只白眼雄果蝇与群体中的红眼雌果蝇交配，产生的F1全为红眼果蝇，性别有雌有雄，现已知红眼与白眼为一对相对性状，受一对等位基因W与w控制，且红眼对白眼为完全显性。
请利用上述材料（即野生型红眼果蝇，突变型白眼雄果蝇，F1红眼果蝇），选择亲本，设计实验方案，只做二杂交实验，探究控制红眼与白眼这一相对性状的等位基因是仅位于X染色体上，还是位于X与Y染色体的同源区段。
（只要求写出进行两代杂交所选亲本的来源及表现型，及预测最终杂交的实验结果和得出相应的结论）。
①第一代杂交实验：
母本雌果蝇，父本雄果蝇。
第二代杂交实验：
母本雌果蝇，父本雄果蝇。
②实验结果预测l。
结论：
。
实验结果预测2。
结论：
。
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