中考化学45分钟高频考点练解析版高频考点七 物质的化学变化doc.docx

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中考化学45分钟高频考点练解析版高频考点七物质的化学变化doc

2019-2020年中考化学45分钟高频考点练（解析版）_高频考点七　物质的化学变化

可能用到的相对原子质量:

H-1　O-16　Na-23　Cl-35.5

一、选择题（本题包括10小题,每小题4分,共40分）

1.（2016·铜仁中考）下列诗句中,只涉及物

理变化的是　（　　）

A.千里冰封,万里雪飘

B.爆竹声中一岁除,

春风送暖入屠苏

C.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲

D.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干

【解析】选A。

“千里冰封,万里雪飘”过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;爆竹爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化;“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”过程中有新物质氧化钙等生成,属于化学变化;蜡炬成灰过程中

有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化。

2.（2013·大兴安岭中考）下列物质的用途仅由物理性质决定的是　（　　）

【解析】选C。

本题考查物质性质的区分。

用CO炼铁是利用一氧化碳的还原性,属于化学性质,A不符合题意;用氢气作高能燃料是利用氢气的可燃性,属于化学性质,B不符合题意;活性炭具有疏松多孔的结构,能将杂质吸附在疏松多孔的结构中,属于物理性质,C符合题意;二氧化碳作气体肥料是利用二氧化碳促进植物的光合作用,吸

入二氧化碳和水,产生氧气和有机物,利用了化学性质,D不符合题意。

3.（2013·昭通中考）同学们对化学反应方程式:

C+O2

CO2有下面四种说法,其中错误的是　（　　）

【解析】选D。

根据化学方程式可知,该反应的生成物为二氧化碳气体;反应条件为点燃;参加反应的物质为碳和氧气,均是由一种元素组成的纯净物,均为单质,生成物二氧化碳由两种元素组成且有一种是氧元素,属于氧化物,故A、B、C均正确。

根据质量守恒定律,生成物的质量等于参加反应的反应物的质量之和,D错误。

4.（2016·湖州中考）我国是世界上发现、利用金属锑（Sb）较早的国家之一,目前锑的产量位居世界第一。

冶炼金属锑的过程中,发生的反应为2Sb2O3+3C

4Sb+3CO2↑。

该反应的类型为　（　　）

A.分解反应　　　　　　　　B.化合反应

C.复分解反应D.置换反应

【解析】选D。

该反应为一种单质和一种化合物,生成另一种单质和另一种化合物的反应,符合置换反应的定义。

5.（2015·梅州中考）某化学反应的微观模拟示意图是

（“

”表示氢原子,“

”表示氯原子）,下列说法错误的是　（　　）

A.此反应吸收热量

B.此反应为H2+Cl2

2HCl

C.此反应属于化合反应

D.此反应前后原子种类不变

【解析】选A。

此反应为物质燃烧的反应,属于放热反应,故A错误。

6.（2016·黄石中考）如表所列的各基本反应类型对应的化学方程式实例正确的是　（　　）

基本反应类型

化学方程式实例

A

化合反应

CO2+H2O

H2CO3

B

分解反应

2KClO2

2KCl+3O2↑

C

复分解反应

KOH+NaCl

KCl+NaOH

D

置换反应

Zn+H2SO4

ZnSO4+2H2↑

【解析】选A。

A项,CO2+H2O

H2CO3符合“多变一”的特点,属于化合反应;B项,2KClO2

2KCl+3O2↑符合“一变多”的特点,但是化学式KClO2错误,故错误;C项,复分解反应主要是物质相互交换成分,或理解为离子重新结合,若有气体或水或沉淀生成,该反应才发生,KOH+NaCl

KCl+NaOH不能发生,故错误;D项,Zn+H2SO4

ZnSO4+2H2↑符合置换反应的特点,但是配平错误,应为Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑。

7.（2015·佛山中考）下列化学反应属于关系图中阴影部分的是　（　　）

A.CO+CuO

Cu+CO2

B.2H2O

2H2↑+O2↑

C.CaO+H2O

Ca（OH）2

D.2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O

【解析】选A。

关系图中阴影部分不属于四种基本反应类型,在四个选项中,A不属于四种基本反应类型,B是分解反应,C是化合反应,D是复分解反应。

8.（2016·株洲中考）下图表示两种物质发生的化学反应,其中相同的球代表同种原子,小球间的短线代表原子间的结合。

下列说法中不正确的是　（　　）

A.图示有4种分子

B.图示反应前后原子个数不变

C.图示发生了复分解反应

D.图示产物为混合物

【解析】选C。

A项,根据图示,有4种分子,正确;B项,根据质量守恒定律的微观解释;化学反应前后,原子种类、个数都不变,正确;C项,

复分解反应是由两种化合物相互交换成分形成另两种化合物的反应,而根据图示反应前有一种是单质,故该反应不是复分解反应,错误;D项,图示产物由2个不同的分子组成,是混合物,正确。

9.（2015·遵义中考）下图为某化工企业生产流程示意图,有关说法正确的是　

（　　）

A.③中氩气（Ar）作反应物　

B.钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价

C.②中为使原料全部转化为甲醇,理论上CO和H2投料的质量比为7∶1

D.①中反应为2FeTiO3+7Cl2+6C

2X+2TiCl4+6CO,则X为FeCl2

【解析】选C。

③中氩气（Ar）作保护气,钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+4价,①反应中X为FeCl3,②中为使原料全部转化为甲醇,反应为CO+2H2

CH3OH,根据方程式可计算出CO和H2投料的质量比为7∶1,C正确。

10.（2015·莱芜中考）取10g碳酸钙与溶质质量分数为10%的稀盐酸反应,

恰好完全反应时得到溶液的质量为ag;另取10g碳酸钙高温完全分解后,取生成的CaO与上述同浓度的稀盐酸反应,恰好完全反应时得到溶液的质量为bg,则a与b的大小关系为　（　　）

A.a=b　　B.a>b

C.a

【解析】选A。

通过分析题意,两份碳酸钙的质量都为10g,则两份中钙元素的质量

相等;化学反应后钙元素都全部与氯元素结合成氯化钙,则结合氯元素的质量相等;氯元素全部来自盐酸,结合氯元素的质量相等,则反应需要盐酸的质量相等;两份碳酸钙的质量都为10g,其中的碳元素全部转化为二氧化碳,则产生的二氧化碳的质量相等。

所以先和盐酸反应的溶液的质量（10g碳酸钙+盐酸的质量-二氧化碳的质量）=先高温分解的溶液的质量（10g碳酸钙-二氧化碳的质量+盐酸的质量）,故选A。

二、填空与简答题（本题包括4小题,共34分）

11.（4分）（2015·丽水中考）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（其中

代表氧原子,

代表硫原子）。

请回答:

（1）变化Ⅰ中的“一定条件”可能是　　　　　　　　（写出一项即可）;

（2）变化Ⅱ发生的是　　　　　　　　（填序号）。

A.化合反应　　　B.分解反应　　　C.置换反应

【解析】

（1）在一定条件下发生变化Ⅰ后分子之间的间隔变大,所以发生条件可能是升高温度（或减小压强或吸热）;

（2）变化Ⅱ发生后一种分子变成两种分子,属于分解反应。

答案:

（1）升高温度（或减小压强或吸热）　

（2）B

12.（8分）（2015·宜宾中考）掌握初中化学中物质间反应规律是继续学习化学的必备知识。

在下列物质中按要求选出能相互反应的组合。

（填物质编号如“①⑥”,如有多种组合,组合间用分号“;”相隔）

①CO2　②KNO3溶液　③Ag　④CuSO4溶液

⑤稀硫酸　⑥NaOH溶液　⑦Fe　⑧NaCl溶液

（1）常温下能发生置换反应的组合有　。

（2）常温下能发生复分解反应的组合有　。

【解析】

（1）置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,能和硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜,都属于置换反应;

（2）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,稀硫酸和氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应都属于复分解反应。

答案:

（1）④⑦;⑤⑦　

（2）④⑥;⑤⑥

13.（10分）（2016·乐山中考）修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。

（1）写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式 

　;

（2）钢是含0.03%～2%　　　　　　　的铁合金;

（3）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹,这是因为 　;

（4）实验室可用盐酸除铁锈,其化学方程式为 　;

（5）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料,其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物,该反应基本类型是　。

【解析】

（1）一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳,其反应的方程式为3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2;

（2）钢是含0.03%～2%碳的铁合金;（3）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹,这是因为达到了铁生锈的条件,故原因为铁在潮湿的空气中易生锈;（4）实验室用盐酸除铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O;（5）根据题中的叙述可知,反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另

一种化合物,故反应的类型为置换反应。

答案:

（1）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

（2）碳（或C）

（3）铁在潮湿的空气中易生锈（或铁与空气、水接触易生锈）　（4）Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O

（5）置换反应

14.（12分）（2015·湘潭中考节选）置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一。

已知:

化合物A+单质B→化合物C+单质D。

试回答:

（1）若D为氢气,A为稀硫酸,则B的选择应满足的条件是　　　　　　　　　　;

（2）若D为铜,化合物A的化学式可能为　;

（3）已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分

）,写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　;若家中使用煤气作燃料,一旦泄漏,下列应急措施可行的有　　　　　　　　　　（填字母序号）。

A.检查并关闭气源阀门　　　B.轻轻打开门窗通风

C.立即打开抽油烟机排气

【解析】

（1）在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能和稀硫酸反应生成氢气。

（2）若D为铜,则化合物A为含铜元素的物质,所以化合物A的化学式可能为CuO[CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2均可]。

（3）高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气;煤气属于可燃性气体,遇明火可能会发生爆炸,所以应急措施可行的是检查并关闭气源阀门、轻轻打开门窗通风,而不能立即打开抽油烟机排气,这样容易引起爆炸。

答案:

（1）在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属

（2）CuO[CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2均可]

（3）C+H2O

CO+H2　A、B

三、实验与探究题（本题包括2小题,共26分）

15.（14分）（2013·衡阳中考）小林同学在做探究质量守恒定律实验时,称取2.4g镁条在点

燃的条件下与充足的空气反应,其反应的化学方程式为　

。

实验完毕后,称得所得固体的质量小于4.0g。

【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢?

是否发生了其他反应呢?

【查阅资料】镁在空气中燃烧时,除了镁与氧气反应外,还可发生反应:

①2Mg+CO2

C+2MgO

②3Mg+N2

Mg3N2

【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应　　　　（填“①”或“②”）造成的,其理由是 　。

【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）,可燃物应选择的物质是　　　　（填写物质的字母代号）。

A.木炭　　　B.红磷　　　C.硫粉

选择的理由是　。

将点燃的镁条伸入所制得的氮气中,镁条在氮气中剧烈燃烧。

【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g,是由于生成的产物是　　　　的混合物所致。

【评价与反思】通过上述实验,小林对燃烧有了新的认识:

　。

【解析】镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁,反应的化学方程式为2Mg+O2

2MgO。

【猜想与假设】根

据化学方程式可知,2.4g镁与氧气反应生成MgO为4.0g、与二氧化碳反应生成4.0g的氧化镁和0.6g的碳;而2.4g镁与纯氮气反应生成Mg3N2为3.33g,且空气中氮气的含量大,因此比反应前的固体质量轻,故反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应②造成的;

【实验探究】测定空气中氧气含量的原理:

只和氧气反应而不产生新的气体进行分析选择;而木炭和硫粉都

和氧气反应产生新的气体,故选择红磷;

【实验结论】根据化学方程式可知,2.4g镁与氧气反应产生MgO为4.0g,而

2.4g

镁与纯氮气反应产生Mg3N2为3.33g,且空气中氮气的含量大,因此比反应前的固体质量减轻的原因是产生氧化镁和氮化镁的混合物;

【评价与反思】由镁条能在氮气、二氧化碳中燃烧,可知燃烧不一定要有氧气参加或氮气、二氧化碳在一定条件下也能够支持燃烧等。

答案:

2Mg+O2

2MgO

【猜想与假设】②　根据化学方程式可知,2.4g镁与氧气反应产生MgO为4.0g、与二氧化碳反应产生4.0g的氧化镁和0.6g的碳;而2.4g镁与纯氮气反应产生Mg3N2为3.33g,且空气中氮气的含量大,因此比反应前的固体质量轻

【实验探究】B　只有红磷和氧气反应不产生新的气体

【实验结论】氧化镁和氮化镁

【评价与反思】燃烧不一定需要氧气（或氮气也能够支持燃烧等）

16.（12分）潍坊市继续实施农村集中供水工程,集中供水覆盖人口已达到90%以上。

自来水厂常用氯气杀毒,用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。

以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下:

回答下列问题:

（1）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁）,写出反应的化学方程式 　。

（2）二氧化硫能形成酸雨,危害环境。

常用下列方法除去:

方法1:

将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫,氨水的pH　　　　7（填“大于”“等于”或“小于”）。

方法2:

将含有二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中,在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳,从而除去二氧化硫。

写出反应的化学方程式:

　。

（3）自来水厂通常用电解饱和食盐水制备Cl2,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑,现需要71t氯气用于自来水消毒,理论上需要含杂质10%的粗盐　　　　t,同时生成烧碱　t。

【解析】

（1）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水。

（2）方法1:

氨水是一种常见的碱,溶液的pH大于7;方法2:

二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳。

（3）设电解的氯化钠的质量为x,生成烧碱的质量为y

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

117　　　　　80　　　　71

x　　　　　　y　　　　71t

=

=

解得:

x=117t　y=80t

需要含杂质10%的粗盐的质量为

=130t。

答案:

（1）Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O　

（2）大于　　2CaCO3+2SO2+O2

2CaSO4+2CO2

（3）130　80

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