学年度六安二中高一化学暑假作业一.docx
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学年度六安二中高一化学暑假作业一
2018-2019学年度六安二中高一化学暑假作业
（一）
一、单选题：
1．下列与化学有关的文献记载中,理解错误的是
A．《咏石灰》“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”,其中“清白”是指碳酸钙
B．《咏煤炭》“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”,其中“乌金”的主要成分是煤炭
C．《天工开物》:
“以消石、硫磺为主。
草木灰为辅。
……魂散惊而魄齑粉”,其中提到的是火药
D．《本草纲目》：
“冬月灶中所烧薪柴之灰、令人以灰淋汁,取碱浣衣”,其中的“碱”是KOH
2．下列除去杂质的实验方法正确的是（ ）
A．除去CO中少量O2：
通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：
置于坩埚中加热
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：
加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去CO2中的少量HCl：
通入饱和NaHCO3溶液，收集气体
3．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
该溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
B
将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有某溶液的玻璃棒
有白烟产生
该溶液是浓盐酸
C
将某气体通入品红溶液中
溶液红色褪去
该气体可能是SO2
D
向某溶液中滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
该溶液中不含NH4+
A．AB．BC．CD．D
4．已知：
SO2＋Br2+2H2O===2HBr+H2SO4，在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。
则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）
A．0.16mol·L－1B．0.02mol·L－1C．0.20mol·L－1D．0.25mol·L－1
5．NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．100克46%的酒精溶液中含有的氢原子数目为6NA
B．22.4L氩气含有的质子数为18NA
C．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2LO2，转移NA个电子
D．1.0molCH4与C12在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
6．下列实验采用的正确方法依次是（）
①除去食用油中的水②回收碘的CCl4的溶液中的CCl4③酒精浸泡中草药提取其中的有效成分
A．分液萃取蒸馏B．萃取蒸馏分液C．分液蒸馏萃取D．蒸馏萃取分液
7．某无色溶液中可能含有下列离子中的某几种：
K+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-，为确认溶液中的离子组成进行如下实验：
①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。
若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的KOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.672L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。
③将②溶液进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃看到了紫色火焰
A．一定存在K+、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+
B．一定存在K+、SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+
C．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+，一定不存在Cl-
D．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+、Cl-
8．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾
B．CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃
C．人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000，是人工合成的高分子化合物
D．牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应
9．下列物质的鉴别方法错误的是（）
A．用焰色反应鉴别NaCl 和K2SO4B．用pH 试纸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2 和CO2 两种气体D．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
10．下列体系中，离子能大量共存的是（ ）
A．含1.2mol·L-1NO3-的溶液：
H+、Fe2+、Mg2+、Br-B．使酚酞变红的溶液：
K+、Na+、NO3-、C1-
C．滴加KSCN显红色的溶液：
NH4+、K+、C1-、I-D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：
Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-
11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有
A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
B．在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，标准状况下消耗11.2L的CO2
C．1L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3NA
D．23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间
12．下列关于自然界中碳循环（如图）的说法不正确的是
A．CO2随雨水降下形成酸雨
B．无机物和有机物可以相互转化
C．氢、氧两种元素也参与了碳循环
D．控制化石燃料的使用可以减少碳排放
13．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．自来水厂用明矾净水，用Fe2（SO4）3或ClO2均能代替明矾净水
B．青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂
C．用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵
D．新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子
14．化学与生活、环境等各方面紧密相关，下列相关说法正确的是
A．机动车单双号限行是从根本上解决汽车尾气污染问题的一种途径
B．油锅着火应立即用水浇灭
C．石灰乳刷墙后逐渐变硬的原因是石灰乳在空气中逐渐失水干燥
D．我们已将PM2.5纳入空气质量检测报告
15．用右图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是
实验
试剂甲
试剂乙
试剂丙
丙中的现象
A
稀盐酸
CaCO3
Na2SiO3 溶液
有白色沉淀生成
B
浓盐酸
Na2SO3
BaCl2 溶液
有白色沉淀生成
C
过氧化氢
MnO2
酸性 KI 淀粉溶液
溶液变为蓝色
D
浓盐酸
KMnO4
Na2S 溶液
有淡黄色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D
16．下列叙述错误的是（ ）
A．丁达尔效应可以用来鉴别胶体和溶液
B．在水溶液中NaHSO4的电离:
NaHSO4=Na++HSO4-
C．配置FeSO4溶液时,需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化
D．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多
二、填空题
17．实验室现有一包粉末状药品，可能由NaCl、FeCl3、Al2（SO4）3中的一种或多种组成，某同学为确定其组成，进行如下实验（所加试剂均为过量）。
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是___________。
（2）生产沉淀B的离子方程式为_________________________________。
（3）纯净物E是____________（填化学式，下同）。
（4）通过以上实验，确定该药品中一定含有______________，可能含有_________________。
18．一无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。
现将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体体积减小一部分；继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体显红棕色；再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管中充满液体。
由此可知：
（1）原气体一定含有_____________________；一定不含____________________。
（2）最终结果可知原气体中____________________气体的体积比为____________。
19．只用一种试剂，除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），按要求回答下列问题：
除杂物质（杂质）
试剂或操作
离子方程式
CO2（HCl）
________________
________________
NaHCO3溶液（Na2CO3）
________________
________________
FeCl2溶液（FeCl3）
________________
________________
FeCl3溶液（FeCl2）
________________
________________
Fe2O3（Al2O3）
________________
________________
20．某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。
16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）＋O2（g）===X2（g）＋2Y2O（l）。
冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，则：
（1）反应前O2的体积V（O2）为________。
（2）X2的摩尔质量为__________；Y元素的名称是__________。
（3）若反应生成0.1molX2，则转移电子的物质的量为________mol。
三、推断题
21．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示。
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成。
请写出以下物质的化学式：
B_____F_____；反应④的化学方程式为_____.
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。
反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是_____。
四、工业流程
22．钼（Mo）是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。
钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。
工业上利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量的PbS等）制备钼酸钠晶体的主要流程如图所示：
（1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是___________。
结晶得到的是钼酸钠晶体的粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，还需要进行的操作是___________（填名称）。
（2）焙烧过程中钼精矿发生的主要化学反应方程式为MoS2+O2－MoO3+SO2（未配平），该反应中氧化产物是___________。
（3）写出“碱浸”反应的离子方程式：
_____。
为了能提高该反应速率，可采取的措施有_____。
五、实验题
23．三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。
200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。
可用作聚氯乙烯的热稳定剂。
以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知：
常温下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大
请回答下列问题：
（1）步骤①转化的目的是____________，滤液1中的溶质为Na2CO3和_________（填化学式）。
（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________（任写一条）。
其中铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2和NO的离子方程式为__________________。
（3）滤液2中可循环利用的溶质为__________（填化学式）。
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________（已知反应中元素价态不变）。
（5）简述步骤⑦洗涤沉淀的方法__________________________________________。
暑假作业
（一）参考答案
1．D
【解析】A.要留清白在人间，其中“清白”是指氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙，A正确；B.其中“乌金”的主要成分是煤炭，B正确；C.根据“以消石、硫磺为主”可知其中提到的是火药，C正确；D、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，D错误；答案选D。
2．D
【解析】
A．通过灼热的Cu网后，氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜，并且一氧化碳会和氧气反应生成二氧化碳，这样在一氧化碳中会引入二氧化碳，且影响被提纯物质，A错误；B．NaHCO3分解生成碳酸钠，不能得到纯净的碳酸钾，B错误；C．加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，C错误；D．HCl和NaHCO3反应生成NaCl，可除去杂质，D正确，答案选D。
点睛：
本题考查混合物分离、提纯方法及选择，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意除杂的原则即可解答，选项A为易错点。
3．C
【解析】
A、白色沉淀也可能是氯化银，A错误；B、也可能是浓硝酸，B错误；C、SO2能使品红溶液褪色，C正确；D、稀氢氧化钠且没有加热，即使生成一水合氨也可能不放出氨气，D错误。
答案选C。
4．C
【解析】分析：
Br2能氧化H2SO3，向含有HBr和H2SO3的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和溴离子反应生成溴单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中HBr和H2SO3的浓度，以此来解答。
详解：
设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为xmol，氯气和溴化氢、亚硫酸反应的方程式分别为：
Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为0.025mol×2=0.05mol；硫元素失电子的物质的量为xmol×（6-4）=2xmol，溴元素失电子的物质的量为xmol×1×0.5=0.5xmol，由氧化还原反应中得失电子数相等可知0.05mol=2xmol+0.5xmol，解得x=0.02，所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为0.02mol÷0.1L=0.2mol/L，答案选C。
点睛：
本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及氧化的先后顺序、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。
5．C
【解析】
分析：
A.溶剂水分子还含有氢原子；
B.气体的状态不确定；
C.过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂；
D.还有二氯甲烷等生成。
详解：
A.100g46%的酒精溶液中含有的乙醇是46g，物质的量是1mol，但溶剂水分子还含有氢原子，则氢原子数目大于6NA，A错误；
B.22.4L氩气的物质的量不一定是1mol，含有的质子数不一定为18NA，B错误；
C.过氧化钠与水反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，每产生标准状况下11.2LO2，氧气是0.5mol，转移1mol电子，即NA个电子，C正确；
D.1.0molCH4与C12在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.ONA，因为还有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等生成，D错误。
答案选C。
6．C
【解析】①油不溶于水，除去食用油中的水采用分液；②回收碘的CCl4的溶液中的CCl4需要采用蒸馏；③酒精浸泡中草药提取其中的有效成分属于萃取，答案选C。
7．D
【解析】①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，则溶液中含有SO42-、CO32-；②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中有NH4+；③将②溶液进行焰色反应实验，透过蓝色的钴玻璃看到了紫色火焰，说明溶液中含有K+，但加入了KOH，不能确定原溶液中是否含有K+，则一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+、Cl-，答案选D。
点睛：
本题考查常见离子的检验方法，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确检验离子是否存在时，应注意排除干扰离子，确保检验方案的严密性。
8．B
【解析】A、刚玉的主要成分是氧化铝，高温下氧化铝和碳酸钾反应，应该用铁坩埚，A错误；B、镁在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，说明CO2也可以助燃，B正确；C、血浆铜蓝蛋白不是人工合成的，C错误；D、因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，D错误，答案选B。
9．B
【解析】A.钠和钾的焰色反应不同，可用焰色反应鉴别NaCl和K2SO4，A正确；B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性，不能用pH试纸鉴别，B错误；C.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2和CO2两种气体，C正确；D.胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，D正确，答案选B。
10．B
【解析】
A．酸性溶液中NO3-能够氧化Fe2+、Br-，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．滴加KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，能够与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．含有AlO2-的溶液显碱性，促进HCO3-的电离，电离出的碳酸根离子与钡离子能够反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。
点睛：
把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查。
本题的易错点为CD，C中注意隐含Fe3+，D中注意AlO2-的水解对HCO3-的电离和水解的影响。
11．D
【解析】分析：
A.H3PO4溶液的体积未知；
B.根据Na2O2与CO2的反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂计算；
C.反应中氯气不足，只氧化溴离子；
D.根据钠转化为氧化钠或过氧化钠时消耗的氧气利用极限法解答。
详解：
A.pH=1的H3PO4溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，溶液体积未知，不一定含有0.1NA个H+，A错误；
B.在Na2O2与CO2的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，每转移NA个电子时，标准状况下消耗22.4L的CO2，B错误；
C.1L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时，氯气不足，转移的电子数为2NA，C错误；
D.23gNa的物质的量是1mol，与O2充分反应如果全部生成Na2O，消耗0.25mol氧气，如果全部转化为Na2O2，消耗0.5mol氧气，所以消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间，D正确。
答案选D。
12．A
【解析】分析：
生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，还涉及含碳的化合物之间可以相互转化，如碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等。
详解：
A、酸雨是指pH小于5.6的雨水，二氧化碳不能形成酸雨，A错误；
B、根据转化关系图可知绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，无机物和有机物可以相互转化，B正确；
C、绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，氢、氧两种元素也参与了碳循环，C正确；
D、化石燃料燃烧可以产生大量二氧化碳，因此控制化石燃料的使用可以减少碳排放，D正确。
答案选A。
点睛：
本题考查学生自然界生物圈中的碳循环知识，注意了解碳循环的内涵，明确含碳化合物之间的转化特点是解题的关键。
13．B
【解析】A、明矾只能净水，不能杀菌消毒，ClO2具有强氧化性，不能代替明矾净水，A错误；B、青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，因此萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂，B正确；C.MgSO4溶液不能使蛋白质变性，C错误；D.石墨烯纤维不属于有机高分子，D错误，答案选B。
14．D
【解析】A、机动车单双号限行并不能从根本上解决汽车尾气污染问题，A错误；B、油不溶于水，密度小于水，油锅着火不能用水浇灭，应该用沙子扑灭，B错误；C、石灰乳刷墙后逐渐变硬的原因是石灰乳吸收空气中的CO2生成碳酸钙，C错误；D、我们已将PM2.5纳入空气质量检测报告，D正确，答案选D。
15．B
【解析】
A、盐酸和碳酸钙反应生成CO2，CO2与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀，A正确；B、浓硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2，但SO2与氯化钡不反应，B错误；C、过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气，氧气把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，C正确；D、浓盐酸与高锰酸钾混合生成氯气，氯气把硫化钠氧化为单质S，产生淡黄色沉淀，D正确，答案选B。
16．B
【解析】
A.胶体可以产生丁达尔效应，因此可以用来鉴别胶体和溶液，A正确；B.在水溶液中NaHSO4的电离方程式为：
NaHSO4＝Na++H++SO42-，B错误；C.亚铁离子易被氧化为铁离子，配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化，C正确；D.碳酸氢钠的碱性较弱，在医疗上可用于治疗胃酸过多，D正确，答案选B。
点睛：
硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，但在熔融状态下只能电离出钠离子和硫酸氢根离子，这是由于在熔融状态下离子键可以断裂，共价键不能断裂，据此可以判断化合物是离子化合物还是共价化合物。
17．过滤Ba2++SO42-＝BaSO4↓Fe2O3FeCl3、Al2（SO4）3NaCl
【解析】
（1）从溶液中得到沉淀B应该是过滤；
（2）能与氯化钡反应生成沉淀的是硫酸铝，则生产沉淀B的离子方程式为Ba2++SO42-＝BaSO4↓。
（3）溶液A中加入过量氢氧化钠溶液产生沉淀D，D加热得到纯净物E，由于一定存在硫酸铝，所以沉淀D只能是氢氧化铁，则纯净物E是Fe2O3。
（4）通过以上实验可确定该药品中一定含有FeCl3、Al2（SO4）3，可能含有NaCl。
点睛：
掌握常见物质的性质、发生的离子反应是解答的关键。
氯化铁的判断是解答的难点，注意氢氧化铝是两性氢氧化物的特点。
18．NH3、CO2、NOHCl、NO2、H2NO和CO22∶3
【解析】混合气体为无色，则一定不含有红棕色的气体NO2；通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少一部分，说明混合气体中含有与浓硫酸发生反应的气体NH3，则不含HCl；继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色，该红棕色气体为二氧化氮，说明原混合气体中含有CO2和NO，CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体，说明原混合气体中不含不溶于水的气体H2。
（1）由以上分析可知，混合气体中一定含有的气体为：
NH3、CO2、NO，一定不含有的气体为：
HCl、NO2、H2，故答案为：
NH3、CO2、NO；HCl、NO2、H2；
（2）CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2，气体完全溶于水，说明没有氮气；氧气和二氧化氮与水完全反应生成硝酸，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，设有4molNO2，则应有4molNO，反应2NO+O2=2N02和4NO2+O2+2H2O=4HNO3共需要氧气为：
2mol+1mol=3mol，由方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，混合气体中应含有6molCO2，则n（CO2）：
n（NO）=6：
4=3：
2，故答案为：
NO和CO2；3：
2。
点睛：
本题考查物质的检验和鉴别的实验设计。
注意掌握常见气体
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