湖南省郴州市化学中考真题最新修正版.docx

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湖南省郴州市化学中考真题最新修正版

2019年湖南省郴州市初中学业水平考试

化学

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-140-16Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108

1、选择题（共20小题，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1．在化学反应2HCl+BaCO3=BaCl2+CO2↑+H2O中，没有涉及到的物质类别是（）

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

2．小麦粉中主要富含的营养物质是（）

A.淀粉B.蛋白质C.油脂D.维生素

3．下列事实不是化学变化的是（）

A.钢铁生锈B.木炭燃烧C.食物变质D.石蜡熔化

4．下列说法正确的是（）

A.CO2是大气污染物B.空气中含量最多的气体是氧气

C.洁净的空气属于纯净物D.为保护空气，应积极植树造林

5．绿色碘盐中含有一定量的碘酸钾（KIO3）。

在碘酸钾中碘元素的化合价是（）

A.-1B.+1C.+5D.+7

6．下列说法正确的是（）

A.分子是化学变化中的最小粒子

B.原子核是由质子和电子构成

C.NaCl由NaCl分子构成

D.水蒸发过程中，水分子的间隔变大

7．下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（）

A.澄清石灰水B.NaCl溶液

C.稀硫酸D.KNO3溶液

8．6月5日是世界环境日，保护环境人人有责。

下列行为能减少环境污染的是（）

A.废旧电池掩埋处理B.化石燃料直接燃烧

C.生活污水集中处理后再排放D.燃放烟花爆竹

9．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（）

A.溶液蓝色变浅直至无色B.铁钉表面析出红色物质

C.产生大量气泡D.溶液质量增加

10．下列实验操作正确的是（）

11．下列有关水的说法正确的是（）

A．通过蒸馏可以从海水中获得淡水

B．水是由氢原子和氧原子组成的物质

C．自来水是纯水

D．电解水实验中正极端产生H2

12．下列除杂方法正确的是（）

选项

物质（括号内为杂质）

加入的除杂试剂及方法

A

Cu（Fe）

高温加热

B

CO（CO2）

通过足量灼热的氧化铜

C

CaCO3（Na2CO3）

加水溶解、过滤

D

NaCl（NaOH）

加适量稀硫酸、蒸发

13．化学与生活关系密切，人类的生产和生活离不开化学。

下列说法错误的是（）

A．食物中的淀粉在人体内经酶的催化作用与水反应，最终变成葡萄糖

B．缺乏维生素C会引起坏血病

C．缺锌会引起贫血

D．炒菜铁锅的手柄是用热固性塑料制作而成的

14．将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是（）

A.CaOB.NaOHC.浓H2SO4D.NH4NO3

15．下列关于碳酸钙的说法错误的是（）

A.大理石的主要成分是碳酸钙

B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2

C.碳酸钙可用作补钙剂

D.石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙

16．下列说法正确的是（）

A.堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，这是降低了可燃物质的着火点

B.可燃性气体点燃前，一定要检验纯度

C.由于电线老化短路而起火，可用水浇灭

D.家庭用的天然气泄漏，先开灯检查情况

17．下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是（）

A.NaOH与稀硫酸B.CaCO3与稀盐酸

C.CuSO4与KOHD.AgNO3与NaCl

18．下列关于溶液的说法正确的是（）

A.溶液具有均一性、稳定性

B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C.气体的溶解度随压强增大而减小

D.医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂

19．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是（）

A.向硝酸溶液中不断加水

B.过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰

C.在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水

D.向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量

20．一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca元素的质量分数为（）

A.53.3%B.71.4%C.59.7%D.346%

二、填空题（共4小题，共20分）

21．用化学符号按要求填空：

（1）2个臭氧分子__________。

（2）硫酸根离子____________。

（3）小苏打的化学式______________。

（4）写出锰酸钾的化学式并标出锰元素的化合价_____________。

22．下图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：

（1）写出①所示原子结构示意图_____________

（2）氯离子的最外层电子数是_____________

（3）②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是_____________。

（4）含上述__________（填名称）元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。

（5）地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第__________周期。

23．已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度

请回答下列问题：

（1）在35°C时，KNO3的溶解度____________NH4Cl的溶解度。

（填“>”或“=”或“<”）

（2）若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体,可采用_____________获得KNO3晶体。

（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）

（3）25°C时，将15克KNO3固体溶解在50克水中，所得溶液为________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）

（4）20°C时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为_____________。

（精确到0.1%）

24．甲、乙、丙、丁四种物质，它们可能是镁、CuSO4溶液、NaOH溶液和Ba（NO3）2溶液，甲与乙反应生成白色沉淀，甲与丙反应生成蓝色沉淀，甲与丁混合有红色固体产生，请回答：

（1）丁是__________________，甲与丁反应类型为__________________

（2）甲与乙反应的化学方程式为_____________。

（3）丁与CO2在点燃条件下发生的反应和甲与丁反应的类型相同，写出此反应的化学方程式：

________________。

三、简答题（共2小题，共15分）

25．2019年5月18日电，国内首台80吨液氧甲烷火箭发动机----“天鹊”发动机（TQ-12）日前试车成功，这意味着我国民营航天力量首次掌握了百吨级液体火箭发动机关键技术并具备发动机研制所需的保障能力。

试回答下列问题：

（1）“液氧”是____________________。

（填“纯净物”或“混合物”）

（2）写出甲烷燃烧的化学方程式_________________________。

（3）Na2O2作供氧剂发生如下反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中氧元素的化合价是_______；CaO2与水发生类似反应，请填写下列方程式空白处物质的化学式：

CaO2+H2O→_____+O2↑（未配平）

（4）工业上采用分离液态空气获得氧气，此方法是_____________。

（填“物理变化”或“化学变化”）

（5）氧气的用途很广，请说出一例氧气的用途__________________________

26.盐酸是重要化工产品。

（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式____________________________。

（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是_________________。

（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。

如下图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是_________________，a处是放有浸泡过_____的棉花。

（已知：

①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）

（4）实验室可用NH4Cl与Ca（OH）2固体加热发生复分解反应制取NH3，请写出此反应的化学方程式____________。

收集NH3可用向________排空气法。

四、实验题（共2小题，共15分）

27.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：

（1）写出图中标号a仪器的名称：

___________。

（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：

氯化钠______g,水_________g。

（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_____________（填“左”或“右”）盘。

（4）溶解过程中玻璃棒的作用是___________。

（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_________（填序号）。

A.称量时，药品与砝码放反了

B.量取水的体积时，仰视读数

C.装瓶时，有少量溶液洒出

（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_____________g。

28.甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的NaOH溶液变质程度进行实验探究。

（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴加2-3滴酚酞溶液，观察到___________________， 他认为该溶液未变质。

（2）乙同学查阅资料获知，Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH溶液相同，认为甲同学的检验方法不正确。

乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_________________________， 他认为已完全变质。

写出此现象的化学方程式__________________。

（3）丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，他的猜想是_____________。

他用如下实验方案来证明自己的猜想：

①取少量该溶液于试管中,先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在_______。

（填化学式）

②静置后取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在_____________________。

五、计算题（共2小题，共10分）

29.生活中某种有特殊香味的有机物的化学式为CxH4O2,其中碳元素的质量分数为40.0%。

请计算：

（1）该有机物化学式中x=______。

（2）该有机物的相对分子质量为_____________。

（3）该有机物中C、H、O三种元素的质量比为______________。

30.往80g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的量与溶液质量变化如右图所示。

试分析计算：

（1）a→b段表示镁粉与混合溶液中的_____________（填化学式）反应。

（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？

（写出计算过程，精确到0.1%）

六、综合题（共1小题，共10分）

31.2019年5月湖南省第七届矿博会在郴州市隆重举行，展厅上展出了各种矿物，其中有一枚黑色的陨石引起了大家的兴趣。

查阅资料获知，陨石的主要成分是铁和铁的化合物。

（1）通常情况下碳粉和铁粉都是黑色，检验碳粉中是否含有铁粉既可用物理方法又可用化学方法：

①物理方法是_______________。

②化学方法是_______________。

（2）常见铁的氧化物有FeO、Fe2O3、______（填化学式）。

（3）铁制品在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、____________等发生化学反应的过程，请举出一例防止铁制品锈蚀的方法__________________________。

实验员小明取一小块陨石进行了研究，研究过程如下图所示：

（4）上图中操作2的名称是_____________。

（5）溶液2中的溶质是__________________________。

（写化学式）

（6）陨石中含铁元素的质量分数为_____________。

参考答案

一、选择题（共20小题，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1．B

2．A

3．D

【解析】D.在石蜡熔化的过程中，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D选项符合题意。

4．D

【解析】A.二氧化碳不是大气污染物，而二氧化硫、一氧化碳和氮氧化物等是大气污染物，故A选项不符合题意；空气中氮气的体积分数为78％，氧气的体积分数为21％，二氧化碳的体积分数为0.03％，稀有气体的体积分数约为0.934％，故空气中含量最多的气体是氮气，故B选项不符合题意；C.洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳和稀有气体等物质，属于混合物，故C选项不符合题意；D.绿色植物能净化空气，为保护空气，应积极植树造林，故D选项符合题意。

5．C

【解析】在化合物中，各元素的化合价代数和为零，在碘酸钾（KIO3）中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设碘元素的化合价为x,则（+1）+（-2）×3+x=0,求得x=+5，故C选项符合题意。

6．D

【解析】A.化学变化中，分子可分，而原子不可分，所以原子是化学变化中最小的粒子，故A选项不符合题意；B.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成的，故B选项不符合题意；C.NaCl是由Na+和Cl-构成的，不是由NaCl分子构成的，故C选项不符合题意；D.水蒸发的过程中，温度升高，分子的运动加快，分子间的间隔变大，故D选项符合题意。

7．A

【解析】紫色石蕊溶液遇到酸性溶液显红色，遇到碱性溶液显蓝色，遇到中性溶液显紫色，A.澄清石灰水显碱性，遇到紫色石蕊溶液显蓝色，故A选项符合题意；B.NaCl溶液显中性，遇到紫色石蕊溶液显紫色，故B选项不符合题意；C.稀硫酸显酸性，遇到紫色石蕊溶液显红色，故C选项不符合题意；D.KNO3显中性，遇到紫色石蕊溶液显紫色，故D选项不符合题意。

8．C

【解析】A.废旧电池掩埋处理，会对土壤和地下水造成污染，故A选项不符合题意；B.化石燃烧直接燃烧会产生二氧化硫等有害气体和烟尘等，会对空气造成污染，故B选项不符合题意；C.生活污水集中处理后再排放，会减少对水的污染，故C选项符合题意；D.燃放烟花爆竹，会造成大气污染，故D选项不符合题意。

9．B

【解析】铁的金属活性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面有红色物质析出，溶液有蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，A.溶液由蓝色变为浅绿色，故A选项不符合题意；B.铁钉表面有红色物质析出，说法正确，故B选项不符合题意；C.从反应方程式得出产物中没有气体，所以不会出现大量气泡，故C选项不符合题意；D.由化学方程式得出56份的铁会置换出64份铜，固体质量增加，溶液质量减少，故D选项不符合题意。

10．C

【解析】A.应该用火柴点燃酒精灯，而不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则会引起酒精着火，故A选项不符合题意；B.用量筒量取液体药品时，视线应与量筒内液体液面的最低处相水平，图中是仰视读数，故B选项不符合题意；C.用酒精灯加热固体药品时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，故C选项符合题意；D.用胶头滴管向试管中滴加液体药品时，胶头滴管应垂悬于试管上方，图中试管进入试管中了，故D选项不符合题意。

11．A.

【解析】A.蒸馏法是通过加热海水使之沸腾汽化，再把蒸汽冷凝成淡水的防范，所以．通过蒸馏可以从海水中获得淡水，故A选项符合题意；B.从宏观上，水是由氢元素和氧元素组成的物质，从微观上讲，水是由水分子构成的，不能水是由氢原子和氧原子组成的物质，故B选项不符合题意；C.自来水中还含有一些可溶性杂质，不是纯水，故C选项符合题意；D.电解水实验中正极端产生O2，负极端产生H2，，故D选项不符合题意。

12．C

【解析】A.高温加热时，铜会被氧化成氧化铜，最终无法获得铜，不但不能除去杂质，还会引入新的杂质，不符合除杂原则，而铜中混有铁时，可通过加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，故A选项不符合题意；B.通过足量灼热的氧化铜时，一氧化碳会与还原氧化铜生成铜和二氧化碳，不但不会除去杂质，还使原物质减少，不符合除杂原则，故B选项不符合题意；C.Na2CO3能溶于水而CaCO3不能溶于水，所以可以通过加水溶解、过滤的方法，不但能除去杂质，也不会引入新的杂质，符合除杂原则，故C选项符合题意；D.氢氧化钠会与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质，但引入新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故D选项不符合题意。

13．C

【解析】A.食物中的淀粉在人体内经酶的催化作用与水反应，最终变成葡萄糖，故A选项不符合题意；B.缺乏维生素C会引起坏血病，故B选项不符合题意；C.缺铁会引起贫血，而缺锌会食欲不振、厌食和偏食，故C选项符合题意；D.炒菜铁锅的手柄是用热固性塑料制作而成的,故D选项不符合题意。

14．D

【解析】能与水反应生成氢氧化钙，并释放大量的热，使水温度升高，NaOH溶于水后使水温度升高，浓H2SO4放入水中，使水温度升高，NH4NO3固体溶于水使水温度降低，故D选项符合题意。

15．B

【解析】B.实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，其反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在大理石的表面，阻挡大理石和稀硫酸的反应，会阻碍反应的进行，故B选项不符合题意；C.碳酸钙会与胃酸的盐酸反应生成可溶性的氯化钙，可用作补钙剂，故C选项不符合题意；D.石灰浆粉刷墙壁后，会与空气中的二氧化碳反应，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O“出汗”后变成碳酸钙,故D选项不符合题意。

16．B

【解析】A.堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，是使降低温度至着火点以下，而不是降低可燃物质的着火点，可燃物的着火点一般不会发生变化，故A选项不符合题意；B.可燃性气体点燃前，一定要检验纯度，否则会引起爆炸，故B选项符合题意；C.向着火的电器上浇水，可能会因为水的导电性而是扑火者触电，或引发电路大面积的燃烧，所以电线短路起火，不可以用水浇灭，故C选项不符合题意；D.天然气与空气的混合物，遇到明火会发生爆炸，所以家庭用的天然气泄露时，不能先开灯检查情况，也不能打开抽油烟机，应该立即关闭阀门，开窗通风，故D选项不符合题意。

17．D

【解析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,没有生成白色沉淀，故A选项不符合题意；B.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,没有生成白色沉淀，故B选项不符合题意；C.硫酸铜和氢氧化钾反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钾，化学方程式为2KOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+K2SO4，故C选项不符合题意；D.硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，化学方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3故D选项不符合题意。

18．A

【解析】A.溶液具有均一性、稳定性，故A选项符合题意；B.长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水长期放置后不会分层，但是蒸馏水不是溶液，故B选项不符合题意；C.气体的溶解度与温度和压强有关，温度一定时，气体的溶解度随压强增大而增大，压强一定时，气体的溶解度随温度的升高而降低，故C选项不符合题意；D.医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶质，水作溶剂，故D选项不符合题意。

19．D

【解析】A.向硝酸溶液中不断加水，溶液的PH的变化趋势是无限接近于7，但不能等于7甚至超过7，所以正确的曲线图应该是

，故A选项不符合题意；B.过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰，二氧化锰作催化剂，能加快反应速率，但不会影响生成氧气的质量，所以正确的曲线图应该是

，故B选项不符合题意；C.在恒温条件下，饱和NaCl溶液的溶解度相同，所以将饱和NaCl溶液恒温蒸发适量水，溶质的质量分数不变，所以正确的曲线图应该是

，故C选项不符合题意；D.向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量时，氢氧化钠会先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不会生成沉淀，所以刚开始一段时间生成的沉淀量为0，稀硫酸反应完全后，氢氧化钠再和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸，直至将硫酸镁完全反应，所以该曲线图正确，故D选项符合题意。

20．C

【解析】一定质量的CaCO3样品高温煅烧的化学方程式为CaCO3高温CO2↑+CaO，

1004456

75.0gx

设CaCO3样品的质量为100g，生成的CaO质量为x,CaCO3样品分解了75.0％，则参加反应的CaCO3的质量为75.0g，

=

求得x=42.0g，CaO中Ca元素的质量为42.0g×

×100％=30.0g,剩余的CaCO3样品的质量为25.0g,则剩余的CaCO3样品中Ca元素的质量为25.0g×

×100％=10.0g,则剩余固体中含Ca元素的质量分数为

×100％≈59.7％，故C选项符合题意。

二、填空题（共4小题，共20分）

21．

（1）2O3

（2）SO42-（3）NaHCO3（4）K2MnO4

解析：

（1）一个臭氧分子是由3个氧原子构成的，所以2个臭氧分子的化学式为2O3

（2）硫酸根离子的化学式是SO42-（3）小苏打的成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3（4）化合价的表示方法，在其该元素的化学式的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，通过计算锰元素的化合价为+6价。

22.

（1）

（2）7（3）NaCl（4）氮（5）三

解析：

（1）根据①所在元素周期表的位置，可得出①表示的是碳元素，根据原子结构示意图的表示方法，所以①所示原子结构示意图为

。

（2）氯离子的最外层电子数是7。

（3）②表示的是钠元素③所示元素是硫元素，所以②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是NaCl。

（4）氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，磷肥促进植物根系发达，抗倒伏，钾肥促进植物茎的生长。

（5）地壳中含量最多的金属元素是铝与铝元素，铝的原子序数为13，位于周期表的第三周期。

23.

（1）>

（2）降温结晶（3）不饱和溶液（4）27.1％

解析：

（1）从表格中可以得出：

35°C时，KNO3的溶解度范围是45.8g～63.9g,NH4Cl的溶解度范围是41.4g～45.8g,在35°C时，KNO3的溶解度>NH4Cl的溶解度。

（2）从表格中可以得出：

KNO3的溶解度受温度的影响大，而NH4Cl的溶解度受温度的影响较小，所以若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体,可采用降温结晶获得KNO3晶体。

（3）从表格中可以得出：

25°C时，KNO3的溶解度范围是31.6g～45.8g，所以25°C时，100g水中做多能溶解31.6g～45.8gKNO3固体，则50g水中做多能溶解15.8g～22.9gKNO3固体，所以25°C时，将15克KNO3固体溶解在50克水中，所得溶液为不饱和溶液。

（4）从表格中可以得出：

20°C时，NH4Cl的溶解度是37.2g,则饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为

×100％≈27.1％。

24．

（1）镁置换反应

（2）Mg+CuSO4=MgSO4+Cu（3）2Mg+CO2点燃C+2MgO

解析：

镁和CuSO4溶液相互反应