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高一期末上提高练习资料

作业:

1.同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1,这三种溶液中Cl-的物质的量之比是

A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.3∶4∶3D.2∶3∶1

2.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是

A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液

C.150mL3mol/L的KCl溶液D.75mL1mol/L的CuCl2溶液

3.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉,充分反应后,最多可以收集到的标准状况下的气体体积为(  )

A.112mLB.224mLC.448mLD.560mL

4.某一混合物的无色水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:

Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,现取2份100mL溶液进行如下实验:

(1)第一份溶液中加入硝酸银溶液,有沉淀生成;

(2)第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液后,过滤、常温干燥得4.30g沉淀,经盐酸洗涤干燥后,沉淀质量为2.33g。

根据上述实验事实,以下推断,正确的是()

A.Ba2+一定不存在,Cu2+可能存在B.一定存在Cl-

C.100mL溶液中含有0.02mol的CO32-D.c(Na+)+c(K+)≥0.4mol/L

5.按要求填空。

(1)配平氧化还原反应:

Zn+HNO3

N2O↑+Zn(NO3)2+H2O

(2)用单线桥在

(1)已经配平的化学方程式中,标出电子转移的方向和数目;

(3)此反应中,氧化剂是       ;氧化产物是       ;(填写化学式)

(4)若该反应有3mol电子发生了转移,则消耗单质锌的质量为     。

6.质量都为4.2g的A气体和B气体,在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L,则这两种气体的摩尔质量之比为

A.1∶1B.15∶13C.7∶8D.8∶7

 

7.在Na+浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。

(已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀,加热时易分解为两种氧化物)

阳离子

K+

Ag+

Ca2+

Ba2+

阴离子

NO

CO

SiO

SO

现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号

实验内容

实验结果

向该溶液中加入足量稀盐酸

产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体

将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量

固体质量为2.4g

向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

无明显现象

请回答下列问题。

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是_______________________________________________________;

(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为_______________________________________________________;

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?

”)。

阴离子

NO

CO

SiO

SO

c/mol·L-1

写出SiO

物质的量浓度的计算过程:

 

(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由:

________________________________________________________________________。

28.某2.0L硫酸溶液中含有1.0molH2SO4.试计算:

(1)溶液中H2SO4的物质的量浓度;

(2)向上述溶液中加入足量的铁粉,产生气体的体积(标准状况);

(3)假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度.

 

1.(8分)实验室有500mL废液,含有Na+、CO

、和SO42-。

某同学为测定废液中CO

的物质的量浓度设计了如下实验流程,已知溶液I和溶液II含有相同的阴离子。

 

请回答:

(1)①中发生反应的离子方程式是,。

(2)关于此实验的说法正确的是(填序号)。

a.溶液I中含有Ba2+、Na+、Cl—

b.②中所用盐酸可以用硫酸代替

c.①需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、容量瓶

(3)废液中CO

的物质的量浓度为。

2.下列图示中,A、C是生活中常用的两种金属,其余物质均为化合物,且化合物B是红棕色粉末

 

 

请回答:

(1)组成A的元素在周期表中的位置是。

(2)Y→X发生反应的离子方程式为,W→U发生反应的离子方程式为。

(3)U的溶液中加入NaOH溶液,在空气中放置一段时间,观察到此过程中的现象是。

(4)下列说法中正确的是(填序号)。

a.工业中可用电解熔融氧化物的方法冶炼单质A

b.相同物质的量的单质A与过量盐酸、NaOH溶液反应生成等质量的气体

c.可以用KSCN溶液检验化合物W溶液中的金属阳离子

 

3.(8分)绿矾(FeSO4·7H2O)可用作除草剂、净水剂或抗贫血药等。

某研究小组同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成份为Fe2O3、Al2O3和SiO2,不考虑其他杂质)制备绿矾,设计了如下流程。

 

请回答:

(1)①~③所涉及的实验操作方法中,用到过滤的是(填序号)。

(2)③中发生反应的离子方程式是

(3)下列说法正确的是(填字母)

a.①中可选用盐酸,③中只能用硫酸

b.溶液B中含有OH-、SiO32-、AlO2-等阴离子

c.④中发生了氧化还原反应,固体C做还原剂

(4)原烧渣中Fe2O3的质量分数为。

4.(8分)辉铜矿(主要成分为Cu2S)经火法冶炼,可制得Cu和H2SO4,流程如下图所示:

(1)Cu2S(硫化亚铜)中Cu元素的化合价是价。

(2)冶炼过程中产生的SO2气体如果直接排放到空气中,会形成酸雨,请写出SO2在空气中转化形成硫酸型酸雨的反应方程式,。

(3)过程I中产生的烟气除了含有SO2气体,还含有少量CO2气体。

①检验烟气中的CO2气体需先将SO2气体除去。

为保证CO2气体的检验,除去SO2气体可选用的试剂是(填序号)。

A.NaOH溶液B.KMnO4酸性溶液

②将过程I产生的烟气通入一定量的NaOH溶液中,得到的溶液显中性,其中包括的离子及浓度如下所示(其他离子忽略不计):

所含离子

Na+

HCO3-

CO32-

SO32-

HSO3-

浓度mol/L

0.005

0.01

0.05

0.2

则c(Na+)=mol/L。

5.(8分)含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业,未经处理不得排放。

某含汞酸性废水(主要含Hg2+、H+、Na+、Cl-等)的处理工艺流程如下图所示。

请回答:

(1)含汞废水未经处理直接排放的危害是(填字母)。

a.造成水体污染b.引起人体中毒

(2)调节废水pH时加入的溶液A可能是(填字母)。

a.盐酸b.NaOH溶液

(3)Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式是。

(4)该废水经处理后,测得有关数据如下(其他离子忽略不计):

离子

Na+

Fe2+

Cl-

SO42-

浓度(mol/L)

3.0×10-4

2.0×10-4

2.5×10-4

则c(Fe2+)=mol/L。

6(8分)大气污染物NOx、SO2和可吸入颗粒物(PM2.5)等会危害人体健康,影响动植物生长,因此应加强对其监测和治理。

请回答:

(1)NOx可导致的环境问题有(填字母)。

a.酸雨b.臭氧层受损

(2)为减少SO2的排放,可用于吸收SO2的物质是(填字母)。

a.CaCl2溶液b.Ca(OH)2溶液

(3)为降低NOx的排放,在汽车尾气系统中装置催化转化器,可将NOx还原成N2排出。

写出NO被CO还原的化学方程式:

(4)某研究小组对PM2.5进行监测时,取其样本用蒸馏水处理制成待测试样,测得有关数据如下:

离子

H+

Na+

浓度(mol/L)

1×10-5

2×10-5

3×10-5

4×10-5

试样中c(H+)=mol/L。

7.(8分)亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。

为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计),某研究小组同学设计了如下实验流程(所加试剂均为足量)。

Na2SO4溶液

H2O2溶液

反应②

稀H2SO4

边通N2边煮沸

反应①

样品

H2SO4溶液

气体A

NaOH溶液

反应③

请回答:

(1)亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是(填字母)。

a.防腐保鲜b.增强营养

(2)反应①中通入N2的目的是(填字母)。

a.冷却产生的气体b.与生成的气体反应

c.将生成的气体全部赶出

(3)反应①~③中属于氧化还原反应的是(填序号)。

(4)若取样品Xg,反应③消耗0.01mol/LNaOH溶液100mL,则1kg样品中含SO2的质量是g(用含X的代数式表示)。

8.(8分)我国规定饮用水质量标准如下表所示:

项目

pH

Ca2+、Mg2+总浓度

细菌个数

相关值

6.5~8.5

<0.0045mol/L

<100个/mL

下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。

请回答:

(1)加入生石灰后生成Ca(OH)2。

Ca(OH)2可除去源水中的Ca2+、Mg2+、HCO3-等,

发生反应的类型是(填序号)。

①复分解反应②氧化还原反应

(2)混凝剂的作用是使细小的悬浮颗粒聚集成大的颗粒而沉淀,常用作混凝剂的是

(填序号)。

①NaCl②H2SO4③明矾[KAl(SO4)2·12H2O]

(3)Cl2的作用是杀菌、消毒,下列物质可替代Cl2的是(填序号)。

①O3②ClO2③NH3(液)

(4)水中的Ca2+和Mg2+可用Y溶液进行测定,Y与Ca2+和Mg2+均以等物质的量完全反

应。

现取某水厂样品100mL,测得完全反应时消耗40mL0.01mol/LY溶液,则该

水厂样品中Ca2+、Mg2+总浓度是mol/L,说明已达到饮用水标准。

18.(8分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。

湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

湿法

强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:

①反应I的化学方程式为  。

②反应II的离子方程式为  。

③进行溶解,沉淀、洗涤这些操作的共同目的是  。

(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为__________。

(3)湿法、干法制备K2FeO4的反应中均利用的是+3价Fe元素的  性质。

(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出的高铁电池的优点有    。

16.(5分)研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。

(1)高湿条件下,写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式:

(2)燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

SO2烟气脱除的一种工业流程如下:

①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-,反应的离子方程式是。

②若石灰乳过量,将其产物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2的物质的化学式是。

18.(8分)氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键。

海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定,其中属于固氮作用的一步是(填图中数字序号)。

(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是(填字母序号)。

a.海洋中存在游离态的氮

b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

d.向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量

(3)有氧时,在硝化细菌作用下,NH4+可实现过程④的转化,将过程④的离子方程式补充完整:

NH4++5O2======2NO2-+H+++

(4)有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响,下表为对10L人工海水样本的监测数据:

温度/℃

样本氨氮含量/mg

处理24h

处理48h

氨氮含量/mg

氨氮含量/mg

20

1008

838

788

25

1008

757

468

30

1008

798

600

40

1008

977

910

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是,在最佳反应温度时,48h内去除氨氮

反应的平均速率是mg·L-1·h-1。

8.将氯气分别通入下列溶液中,由实验现象得出的结论正确的是

选项

氯气通入下列溶液中

实验现象

结论

A

滴有KSCN的FeCl2溶液

变红

氯气具有还原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液

褪色

氯气具有漂白性

C

紫色石蕊溶液

先变红后褪色

氯气具有酸性、漂白性

D

少量氯气通入大量水中

溶液pH<7

呈浅黄绿色

氯气与水反应生成酸性物质,

且该反应为可逆反应

15.(8分)某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化。

(1)分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂:

①Na2CO3溶液由无色变为红色,其原因是。

③比较两份溶液的颜色,红色较浅的是(填化学式)。

(2)研究NaHCO3与CaCl2的反应。

实验序号

实验操作

实验现象

实验1

向2mL0.001mol/LNaHCO3溶液中加入1mL0.1mol/LCaCl2溶液

无明显变化。

用激光笔照射,没有出现光亮的通路。

实验2

向2mL0.1mol/LNaHCO3溶液中加入1mL0.1mol/LCaCl2溶液

略显白色均匀的浑浊,用激光笔照射,出现光亮的通路。

①实验1中没有出现白色浑浊的原因是。

②实验2中形成的分散系属于。

③用离子方程式表示实验2中发生的反应。

(3)在不引入其他杂质的前提下,实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化,请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度(反应前后溶液体积的变化可忽略)。

 

16.

催化剂

(10分)实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。

 

(1)B中试剂为,NaOH溶液的作用是。

(2)用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为。

(3)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。

①当比例不合适时,A中不仅有红棕色气体产生,还伴有白烟。

请用化学方程式表

示白烟产生的原因。

②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸,理论上n(NH3):

n(O2)的最佳比例为。

18.(10分)某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应:

实验:

向盛有2mL0.1mol/LBa(NO3)2溶液的试管中,缓慢通入SO2气体,试管内有白色沉淀产生,液面上方略显浅棕色。

探究1:

白色沉淀产生的原因。

(1)白色沉淀是。

(2)分析白色沉淀产生的原因,甲同学认为是NO3-氧化了SO2,乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。

①支持甲同学观点的实验证据是。

②依据甲的推断,请写出Ba(NO3)2溶液与SO2反应的离子方程式。

③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确,请完成实验方案:

实验操作

实验现象

向2mLmol/L溶液(填化学式)中通入SO2

探究2:

在氧化SO2的过程中,NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用。

实验操作

实验数据

向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL,再加入25mL植物油,冷却至室温,用pH传感器测定溶液pH随时间(t)的变化曲线

向烧杯中分别加入25mL0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液,通入SO2,用pH传感器分别测定溶液pH随时间(t)变化的曲线。

图2:

分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2

(3)图1,在无氧条件下,BaCl2溶液pH下降的原因是_________。

(4)图2,BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为__________。

15.二氧化钛是一种重要的工业原料.

(1)实验室可通过以下方法制得:

TiCI4

TiO2•xH2O

TiO2

TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式是__________;检验TiO2•xH2O中Cl﹣是否被除净的方法是__________.

(2)工业上可用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3,其中Ti化合价为+4价)制取,其主要流程如下:

Fe2O3与硫酸反应的离子方程式是__________;向甲溶液中加入铁的目的是__________.

(3)二氧化钛可用于制取金属钛,其步骤如下:

TiO2

TiCl4

Ti

反应②的方程式是__________,该反应需要在Ar的气氛中进行,原因是__________.

29.亚硝酸钠是重要的防腐剂。

某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,设计如

下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。

(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验),

查阅资料:

①HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;

②在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成。

③NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

实验操作:

①关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸,加热;

②一段时间后停止加热;

③从C中取少量固体,检验是否是亚硝酸钠。

(1)A中反应的化学方程式是。

(2)B中观察的主要现象是,D装置的作用是。

(3)检验C中产物有亚硝酸钠的操作是。

(4)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

a.甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠。

生成碳酸钠的化学方程式是________。

为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是________(写名称)。

b.乙同学认为除上述干扰因素外,还会有空气参与反应导致产品不纯,所以在实验操作①前应增加一步操作,该操作是________。

27.(2013•北京)(12分)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。

,工艺流程如下(部分操作和条件略):

Ⅰ、向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤:

Ⅱ、向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;

Ⅲ、加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:

Ⅳ、加入MnSO4至紫红色消失,过滤;

Ⅴ、浓缩、结晶、分离,得到产品。

(1)H2S04溶解A1203的离子方程式是

(2)将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整:

 

1

 

1

MnO4-+Fe2++=Mn2++Fe3++

(3)已知:

生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

注:

金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:

(4)已知:

一定条件下,MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2,

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是

.

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是

27.(12分)(2014•北京)碳、硫的含量影响钢铁性能.碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定.

(1)采用图1装置A,在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2.

①气体a的成分是 _________ .

②若钢样中碳以FeS形式存在,A中反应:

3FeS+5O2

1 _________ +3 _________ .

(2)将气体a通入测硫酸装置中(如图2),采用滴定法测定硫的含量.

①H2O2氧化SO2的化学方程式:

 _________ 

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmLNaOH溶液.若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数:

 _________ .

(3)将气体a通入测碳装置中(如图3),采用重量法测定碳的含量.

①气体a通过B和C的目的是 _________ 

②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是 _________ .

28.(2013•北京)(15分)

某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:

操作

现象

取4g漂粉精固体,加入100mL水

部分固体溶解,溶液略有颜色

过滤,测漂粉精溶液的pH

pH试纸先变蓝(约为12),后褪色

i.液面上方出现白雾;

ii.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;

iii.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。

(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。

推测现象i的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;

b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。

①实验a目的是。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是。

(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:

随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和C1-发生反应。

通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。

取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀。

则沉淀X中含有的物质是。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因:

31.(12分)SO2是常见的大气污染物,燃煤是产生SO2的主要原因。

工业上有多种方法可以减少SO2的排放。

(1)往煤中添加一些石灰石,可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。

该反应的化学方程式是。

(2)可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。

①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液,当生成等物质的量NaHSO3时,两种吸收液体积比V(Na2SO3):

V(NaOH)=。

②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效,可将这种失效的溶液与一定量的石

灰水溶液充分反应后过滤,使NaOH溶液再生,再生

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