高考化学总复习第四单元第4讲氮及其重要化合物教案新人教版.docx
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高考化学总复习第四单元第4讲氮及其重要化合物教案新人教版
第讲 氮及其重要化合物
一、氮气及其常见氧化物
.氮元素在自然界中的存在及氮的固定
.氮气
（）物理性质:
无色、无味气体,密度比空气略小,难溶于水。
（）化学性质:
.与氧气反应:
①（导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮）;
.与氢气反应:
②（工业合成氨的反应原理）;
.氮气与金属镁反应的化学方程式为③。
.氮的氧化物
（）氮有多种价态的氧化物,如④、⑤、⑥、⑦、、等,其中属于酸性氧化物的是⑧。
（）和的比较
性质
色、态、味
⑨
⑩
溶解性
毒性
（跟血红蛋白结合）
与水反应
不反应
与氧气反应
不反应
对环境的
影响
与血红蛋白结合使人中毒、导致光化学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层
.氮气与氧气反应的条件为放电,而一氧化氮与氧气在常温下就可反应,且反应较快。
的正反应为吸热反应。
.二氧化氮气体中存在一定量的四氧化二氮。
二、氨气和铵盐
.氨气
（）物理性质:
色有气味的气体,密度比空气,易液化,极易溶于水（∶）。
（）化学性质
.还原性:
与氧气反应:
。
.与酸反应
与氯化氢气体反应:
现象:
;
应用:
用于与挥发性酸的互相检验。
.与水反应:
,氨的水溶液叫氨水,呈弱碱性。
（）用途:
化工原料,用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素,用作制冷剂。
.氨气的实验室制法——加热固态铵盐和碱的混合物（装置如图所示）
反应原理→
反应装置→固体固体气体（与用或制
的装置相同）
净化装置→用干燥
收集装置→用法。
收集时,一般在管口塞一
团棉花球,可减小与空气的对流速率,收集
到更纯净的
验满方法→（）将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变
（）将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有
产生
.铵盐
（）物理性质:
都是无色或白色晶体,易溶于水。
（）化学性质
Ⅰ.不稳定性
受热分解:
。
受热分解:
。
Ⅱ.与碱反应（离子方程式）
.在稀溶液中不加热:
。
.加热时或浓溶液:
。
（）的检验
是中学化学中唯一的碱性气体,可在推断题中作为解题的突破口,确定的存在。
.氨水的成分是三分子、·、,三离子:
、、,氨水呈弱碱性。
计算氨水浓度时,溶质视为。
受热易分解↑↑和不共存,但这两个反应不是可逆反应。
三、硝酸
.物理性质
硝酸是色易挥发的液体,有气味。
.化学性质
（）不稳定性
.反应:
.市售浓硝酸呈黄色的原因:
硝酸分解生成的溶解在硝酸里。
.硝酸保存在试剂瓶中,置于冷暗处,不能用塞。
（）强氧化性:
硝酸无论浓、稀都有强氧化性,而且浓度越大氧化性越强;常温时浓硝酸会使铁、铝钝化。
.与金属反应（化学方程式）
稀硝酸与铜反应:
;
浓硝酸与铜反应:
。
.与非金属的反应:
。
.与还原性化合物反应:
硝酸可氧化、、、、等还原性物质。
稀硝酸与溶液反应:
（离子方程式）。
.浓、稀硝酸均具有强氧化性,浓度越大,氧化性越强,其还原产物的价态越高。
.浓硝酸能使紫色石蕊试液变红,加热褪色,该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。
.常温下,铁、铝遇浓硝酸能发生钝化,故常温下,浓硝酸可用铁桶盛放。
.纯净的硝酸是无色的液体,但实验室里的浓硝酸常显黄色,消除黄色的方法是向浓硝酸中通入空气（或）,发生的反应为。
① ②
③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧、 ⑨无色无味气体 ⑩红棕色有刺激性气味的气体 难溶于水 易溶于水且与水反应 有毒 有毒 无
刺激性 小
产生白烟 · ·
（）↑
碱石灰 向下排空气 蓝 白烟 ↑↑ ↑↑ · ↑ 无 刺激性
↑↑ 棕色 橡胶 （稀）（）↑ （浓）（）↑ （浓）↑↑
↑
.牢记条转化主线
.特殊的颜色
为红棕色气体。
.特殊的检验
（）:
无色气体遇到空气变成红棕色。
（）无色气体
变蓝
.重要的化学方程式
（）
（）
（）
（）（有白烟生成,用于检验氨气）
（）
（）（）↑
（）（稀）（）↑
（）（浓）（）↑
（）（浓）↑↑
见《自学听讲》
氮气及氮的常见氧化物
.判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”）。
（）氮的氧化物都是大气污染物,其中是造成光化学烟雾的主要因素。
（ ）
（）标准状况下气体中含有个分子。
（ ）
（）既可以用排水法收集,又可以用排空气法收集。
（ ）
（）制时,用水或溶液吸收尾气。
（ ）
（）工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应。
（ ）
（）通入溶液中始终无明显现象。
（ ）
（）能够与人体中血红蛋白结合,造成人体缺氧中毒。
（ ）
答案 （）√ （）× （）× （）× （）× （）× （）√
.你是如何理解“‘活泼’的氮原子,‘孤僻’的分子”的?
答案 根据氮在元素周期表中的位置,可知氮元素是一种活泼的非金属,但很稳定,因为氮气分子存在
键,键能很大,分子结构稳定。
.试用化学方程式表示“雷雨发庄稼”的原理。
答案 ①
②
③
.如何鉴别与溴蒸气?
答案 和在性质上有不少相似性,例如:
①均具有氧化性;②溶于水均有酸生成;③均可与碱反应;④均为红棕色等。
因此不能用淀粉试纸、试纸、溶液来鉴别,但二者性质又有差别,可以用下列方法或试剂鉴别:
①溶液;②溶液;③水洗法。
.将盛有和的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余无色气体,则原混合气体中的体积和剩余的气体分别是（ ）。
解析 解题依据的化学方程式:
;
。
设的体积为,剩余的气体有两种可能:
①若剩,则剩（）,
解得、两项均不正确;
②若剩,则剩[（）],
解得项不正确项正确。
答案
一、常见的氮氧化物
.氮的氧化物都有毒,其中与存在下列平衡,因此实验测得的平均相对分子质量总大于。
.验证某无色气体是的方法:
向无色气体中通入（或空气）,无色气体变为红棕色,即证明该气体为。
既有氧化性又有还原性,以氧化性为主。
能使湿润的淀粉试纸变蓝。
.常见的尾气处理方法
（）碱液吸收法
、的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是（）≥（）。
一般适合工业尾气中的处理。
（）催化转化法
在催化剂、加热条件下,氨可将氮氧化物转化为无毒气体（）或与在一定温度下催化转化为无毒气体（和）。
一般适用于汽车尾气的处理。
二、和混合型计算题的规律总结
.关系式法
（）和的混合气体通入水中
由和得总反应为。
当体积比（）∶（）
（）和的混合气体通入水中
由和得总反应为。
当体积比（）∶（）
（）、和三种气体通入水中
先按计算出生成的体积,再加上原来混合气体中体积,再按（）计算。
.电子守恒法
转化为硝酸时失去电子,如果是与的混合气体,则反应中得到的电子数与失去的电子数相等。
.下列说法中正确的是（ ）。
.氮气的化学性质不如磷活泼,故氮元素的非金属性弱于磷元素
.磷酸比硝酸稳定,所以磷元素的非金属性比氮元素强
.“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有→→→→硝酸盐
与反应生成属于氮的固定
解析 氮原子半径小,得电子能力强,非金属性比磷强项错误;不能依据含氧酸的稳定性大小比较元素的非金属性强弱项错误;氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程项错误。
答案
可以用氢氧化钠溶液吸收,或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质,发生反应的化学方程式分别是。
则、代表的物质的化学式分别是（ ）。
、 、
、、
解析 根据化合价升降关系以及原子守恒,判断为为。
答案
.（年湖南大学附中模拟）同温同压下,在支相同体积的试管中分别充入等体积混合的种气体,它们是①和,②和,③和。
将支试管均倒置于盛水的水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为、、,则下列的关系正确的是（ ）。
>>>>
>>>>
解析 设各种气体的体积都为。
①根据,即剩余的体积（）。
②根据,即剩余的体积（）。
③剩余的体积。
即项符合题意。
答案
氨气和铵盐
.判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”）。
（）受热易分解,可用作氮肥。
（ ）
（）液氨制冷、碘的升华、气化都不涉及化学变化。
（ ）
（）能用加热法除去中的原因是为强酸弱碱盐。
（ ）
（）氨水具有弱碱性,说明氨水是弱电解质。
（ ）
（）氨水中微粒种类与溶液中的微粒种类相同。
（ ）
（）、、三种物质中,不满足任意两种物质在一定条件下均能发生反应。
（ ）
（）检验溶液中是否含时,取少量溶液于试管中,加入浓溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。
（ ）
答案 （）× （）× （）× （）× （）× （）√ （）√
.干燥能用浓硫酸、、无水氯化钙作干燥剂吗?
如果不能,可选用什么作干燥剂?
答案 不能,因为浓能与反应吸水后生成的酸也能与反应,无水氯化钙也能与反应。
可以选用固体或碱石灰作干燥剂。
一、实验室制取少量的两种简易方法
方法
化学方程式（或原理）
气体发生装置
加热浓氨水
·↑
浓氨水固
体
溶于水放热,促使氨水分解,且浓度的增大有利于的生成
浓氨水固
体
与水反应,使溶剂（水）减少;反应放热,且浓度增大,促使氨水分解。
化学方程式为
·↑（）
二、喷泉实验的原理及应用
.喷泉实验的原理
使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差,利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内,在尖嘴导管口形成喷泉。
.形成喷泉的类型
下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。
气体
、、
、
、
（∶）
、
（∶）
吸收剂
水
水
溶液
溶液
水
水
.喷泉实验的引发
加入某种试剂;采取一定操作使烧瓶内的气体与烧杯中的液体接触。
.下列关于氨的叙述中,错误的是（ ）。
.氨易液化,因此可用来作制冷剂
.氨溶于水显弱碱性,因此可使酚酞溶液变为红色
.氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应,产生白烟
.氨气可被氯气氧化生成,同时还可能产生白烟
解析 项,有白烟生成,但与反应不会产生白烟项,氨气可被氯气氧化生成,氯气被还原生成与化合产生白烟现象。
答案
.下列装置用于进行指定实验时,能达到实验目的的是（ ）。
.用装置甲制备氨气
.用装置乙除去氨气中少量水
.用装置丙收集氨气
.用装置丁吸收多余的氨气
解析 装置甲中试管口应稍向下倾斜项错误;氨气会与浓硫酸反应项错误;装置丙中只有气体的流入口,没有气体的流出口项错误;氨气在水中的溶解度非常大,被水吸收时容易产生倒吸现象,装置丁可以防止倒吸项正确。
答案
.如图是课外活动小组的同学设计的个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ）。
.挤压装置①的胶头滴管使全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
.挤压装置②的胶头滴管使溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
.用鼓气装置从装置③的处不断鼓入空气并打开止水夹
.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
解析 ①中易溶于,且可与溶液反应,故能产生喷泉;②中不溶于溶液,也不与反应,不能产生喷泉;③中的易溶于水,可以使烧瓶中压强迅速下降,产生喷泉现象;④水槽中慢慢加入足量浓硫酸,放出大量的热,使浓氨水受热放出氨气,氨气沿玻璃管进入烧瓶中与反应,使烧瓶中压强迅速减小,形成喷泉。
答案
.某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。
探究Ⅰ:
利用如图所示装置探究能否被还原（、为止水夹,夹持固定装置略去）。
（）装置中制取的化学方程式是。
（）甲、乙分别是。
.浓硫酸、碱石灰
.碱石灰、碱石灰
.碱石灰、无水氯化钙
.五氧化二磷、五氧化二磷
（）若能够被还原,预期装置中能观察到的现象是。
（）此实验装置存在一个明显的缺陷是。
探究Ⅱ:
探究、混合气体的喷泉实验。
（）请在装置中的虚线上描出导管实线图。
（）装置中浓硫酸有三种作用:
混合、气体;干燥、;。
（）将装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验,若混合气体全部被吸收,则所得溶液物质的量浓度为
·（保留两位有效数字）。
解析 （）将浓氨水滴入生石灰中,由于（）放热且消耗了水,故促使浓氨水放出氨气。
（）干燥氨气只能用碱石灰,干燥二氧化氮可用五氧化二磷固体或无水氯化钙。
（）如果能反应,消耗使装置中混合气体颜色变浅。
（）由于、均能污染空气,所以与它们相关的实验均应有尾气吸收装置。
（）、密度比空气大,故应进气管短,出气管长。
（）观察气泡的速率控制混合气体的比例。
（）烧瓶中充满溶液,由反应恰好发生的物质的量是恰好完全反应的和（体积比∶）总物质的量的,溶液体积等于恰好完全反应的和的总体积,设烧瓶中恰好完全反应的和的总体积为,则溶液浓度为×·,即（）≈·。
答案 （）·↑（）
（）
（）装置中混合气体颜色变浅
（）缺少尾气吸收装置
（）
（进气管短,出气管长）
（）观察气泡的速率,控制混合气体的比例
（）
硝酸
.判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”）。
（）实验室里用锌粒与稀反应制取。
（ ）
（）铜与浓硝酸反应生成,而与稀硝酸反应生成氮的更低价氧化物,则氧化性:
稀硝酸>浓硝酸。
（ ）
（）将可调高度的铜丝伸入稀中,溶液变蓝,说明与稀发生置换反应。
（ ）
（）为除去粉中混有的,可加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥。
（ ）
（）浓硝酸、浓硫酸的浓度大,书写离子方程式时写分子式,不拆写为离子形式。
（ ）
（）将铜丝插入稀硝酸中
↑。
（ ）
（）在·的溶液中、、、可以大量共存。
（ ）
（）磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为
↑。
（ ）
答案 （）× （）× （）× （）× （）× （）× （）× （）×
.久置的浓硝酸呈黄色,如何除去?
怎样保存浓硝酸?
答案 浓硝酸显黄色是由于浓硝酸见光或受热发生分解,生成的溶于浓硝酸。
所以消除的方法是通入（或空气）,使其发生反应。
浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中,并置于阴凉处。
.写出下列反应的离子方程式,并指出所表现的性质。
（）和稀反应。
（）和稀反应。
（）和稀反应。
答案 （）↑（酸性和强氧化性）
（）↑（强氧化性）
（）↑（强氧化性）
.往浓硝酸中加入铜片,回答下列问题:
（）反应开始时的化学方程式为,实验现象为。
（）若铜有剩余,则反应将要结束时的化学方程式为。
（）待反应停止后,再加入少量的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是。
答案 （）（浓）（）↑;铜片逐渐溶解,溶液逐渐变蓝,有红棕色气体逸出
（）（稀）（）↑
（）加入稀后与原溶液中的形成溶液,又能与过量的反应
一、硝酸的性质
.浓、稀硝酸均具有强氧化性,浓度越大,氧化性越强,其还原产物的价态越高。
.常温下,铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”,故常温下,浓硝酸可用铁桶盛放。
.硝酸几乎能够与所有的金属反应（除、外）,但不生成氢气;与变价金属反应时,金属能够被氧化为最高价态。
.硝酸与具有还原性的弱酸盐（如、等）、碱性氧化物、碱反应时,优先发生氧化还原反应。
.分析离子共存的问题时要注意隐含的硝酸,即酸性条件的硝酸盐溶液和共存时相当于稀硝酸,有较强的氧化性。
二、金属与硝酸反应的计算中守恒思想的应用
.原子守恒法与金属反应时,一部分起酸的作用,以的形式存在于溶液中;一部分作为氧化剂,转化为还原产物。
这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的中氮原子的物质的量。
.得失电子守恒法与金属的反应属于氧化还原反应中氮元素得到的电子的物质的量等于金属失去的电子的物质的量。
.电荷守恒法过量时反应后的溶液（不考虑）中有（）（）（）（代表金属离子）。
.离子方程式计算法:
金属与、的混合酸反应时,由于硝酸盐中在提供的条件下能继续与金属反应,因此此类题目应用离子方程式来计算,先作过量判断,然后根据完全反应的金属或或进行相关计算,且溶液中要符合电荷守恒。
.为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是而不是,设计了如图所示装置,以下叙述错误的是（ ）。
.应先打开活塞再从右侧加入稀硝酸
.左侧稀硝酸须注满
.关闭活塞后铜丝会全部溶解
.反应停止后打开活塞气体变成红棕色
解析 形管中含有空气,能将氧化为,从而干扰实验,因此应先打开活塞,再从右侧加稀硝酸,排尽装置内的空气项正确;左侧与稀硝酸反应生成,为防止与氧气反应生成,左侧须注满稀硝酸项正确;稀硝酸与反应生成不溶于水,导致左侧压强增大与稀硝酸分离不能完全反应项错误;反应停止后打开活塞,分液漏斗中的与空气接触,生成红棕色的项正确。
答案
.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中和的物质的量浓度分别是·和·,取此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下气体的体积为（设反应中被还原成）（ ）。
解析 硫酸是二元强酸,硝酸是一元强酸,因此根据酸的浓度可知混合酸中含有氢离子的物质的量为××·×·,硝酸根离子的物质的量为×·。
反应中铁过量,则反应的离子方程式为↑,如果氢离子过量则继续发生反应↑。
↑
因此反应后剩余氢离子的物质的量为。
所以继续发生反应:
↑
则最终生成的气体的物质的量为（）（）,在标准状况下的体积为（）（）×·。
答案
.（年临川第二中学测试）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是而设计了如下实验,装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。
图中为止水夹（处于关闭状态）是一半空的注射器。
请回答下列问题:
（）设计装置的目的是。
（）在完成（）中的“操作”后,将装置中铜丝插入稀硝酸并微热,观察到装置中的现象是中反应的离子方程式为。
（）装置和的作用是;为实现此作用,其操作方法是。
（）装置的作用是吸收多余的氮氧化物,防止污染空气,兼有的功能。
答案 （）产生,赶走装置中的空气,防止因与反应生成而产生干扰
（）丝表面产生气泡,溶液变蓝↑
（）验证的生成;将注射器中的空气推入中,若气体变为红棕色,则说明生成了
（）防止倒吸
.将铜与一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的和混合气体在标准状况下的体积为。
请回答下列问题:
（）的体积为的体积为。
（）参加反应的的物质的量是。
（）待产生的气体全部释放后,向溶液中加入·的溶液,恰好使溶液中的全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为·。
（）欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为,至少需要的双氧水的质量为。
解析 （）（）,设混合气体中的物质的量为的物质的量为。
根据气体的总体积为,有。
根据得失电子守恒,有（×）。
解方程组得。
则（）×·
（）。
（）参加反应的分两部分:
一部分没有被还原,显酸性,生成（）;另一部分被还原成和,所以参加反应的的物质的量为×。
（）在反应中一部分变成气体,一部分以的形式留在溶液中。
变成气体的的物质的量为。
加入溶液至正好使溶液中全部转化为沉淀,则溶液中只有,其物质的量为,也就是以的形式留在溶液中的的物质的量为。
所以（）·。
（）由得失电子守恒得×（）×（）,×（）×（）,则（）。
需的双氧水。
答案 （）
（）
（）
（）
环境污染及防治 绿色化学
.判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”）。
（）燃料的脱硫脱氮、的回收利用和的催化转化都是减少酸雨产生的措施。
（ ）
（）大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个重要因素。
（ ）
（）用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染。
（ ）
（）绿色化学是绝对不含任何化学物质的无害产品。
（ ）
（）绿色化学的核心是指利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染。
（ ）
（）最理想的“原子经济”就是反应物中的原子全部转化为期望的产物,原子的利用率是。
（ ）
答案 （）√ （）√ （）× （）× （）√ （）√
.几种常见的环境污染的“罪魁祸首”。
（）酸雨:
与及有关。
（）温室效应:
与有关。
（）光化学烟雾:
与及碳氢化合物有关。
（）臭氧层破坏:
与及有关。
（）赤潮、水华:
与含氮、的大量污水有关。
（）白色污染:
等难降解的塑料制品。
答案 （） （） （） （）氟氯烃 （）磷
（）聚乙烯
一、化学实验绿色化的基本途径
.防止实验过程中尾气、废物等对环境的污染,实验中有危害性气体产生时要加强尾气吸收,对实验产物尽可能再利用等。
.在保证实验效果的前提下,尽量开展实验小型化、微型化。
.妥善处置实验产生的废物,防止污染环境。
二、常见的环境问题
类型
成因
温室效应
排放量过大,造成全球气温上升
赤潮水华
大量富含、等营养物质的废水的排放使水体富营养化
酸雨
硫的氧化物、氮的氧化物的大量排放,造成雨水酸度过大
臭氧空洞
氟氯烃的大量排放使臭氧层损耗
光化学污染
主要是由氮的氧化物和烯烃类碳氢化合物引起的
白色污染
主要是由废弃的难降解的塑料类制品造成的
食品污染
主要是由人类在动物饲养和植物种植过程中使用的大量生长激素、农药、化肥等造成的
飘尘
主要是由烟雾、尘埃、煤灰等长时间悬浮于空气中造成的
三、工业尾气的主要成分及其治理
.硫酸厂尾气、等,一般用氨水吸收。
.硝酸厂尾气、等,一般用溶液吸收。
.高炉煤气、等,一般回收利用。
.炼钢烟气烟尘、等,一般回收利用。
.焦炉气、、、等,可用作燃料。
.氯碱工业,一般用溶液吸收。
.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ）。
是指微粒直径不大于μ的可吸入悬浮颗粒物
.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
.燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
解析 燃煤中加入,可减少的排放,但不能减少温室气体的排放项错误。
答案
.下列关于燃料的说法错误的是（ ）。
.燃料燃烧产物是温室气体之一
.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
.以液化石油气代替燃油可减轻大气污染
.燃料不完全燃烧排放的是大气污染物之一
解析 含硫化石燃料完全燃烧,产物含有、等气体气体能产生温室效应气体有毒,能造成大气污染项正确项错误;液化石油气的主要成分是烃,燃烧产物主要为和水,故液化石油气代替燃油可以减轻大气污染项正确;燃料不完全燃烧产生的有毒,是大气污染物之一项正确。
答案
.“绿色化学实验”已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”思想的是（ ）。
①实验室收集氨气采用图甲所示装置
②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸反应的实验
.②③④ .①②③
.①②④ .①③④
解析 “绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料,采取合理安全的工艺合成产物,原子利用率达到,无污染,对环境友好。
①的做法可防止氨气对空气的污染;②对尾气进行吸收处理,有效地防止了氯气对空气的污染;④的做法中,铜丝可以抽动,能有效地控制反应的发生与停止,用气球收集反应产生的污染性气体,待
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