四川省成都市石室中学学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
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四川省成都市石室中学学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
2017-2018学年
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16
I卷
1、下列设备工作时,将化学能转化为热能的是()
2、下列事实不能用平衡移动原理解释的是(1
3、下列反应不属于取代反应的是()
A.甲苯与氯气在光照条件下反应B.甲苯与液溴在铁催化作用下反应
C.乙酸乙酯在碱性条件下水解D.乙醇制备乙醛
4、下列有机物的命名正确的是()
A.
l,2,4-三甲苯B.
3-甲基戊烯
C.
2-甲基-1-丙醇D.
1,3-溴丙烷
5、下列关于有机物的名称及表示方法均正确的是()
A.甲酸甲酯的结构简式:
C2H4O2B.乙醛分子的比例模型:
C.聚对羟基苯甲酸酯的结构简式:
D.丙烷分子的球棍模型:
6、下列关系正确的是()
A.熔点:
戊烷>2,2一二甲基戊烷>2,3一二甲基丁烷>丙烷
B.密度:
CC14>CHC13>H2O>苯
C.同质量的物质燃烧耗O2量:
丙炔>乙烷>乙烯>乙炔>甲烷
D.同物质的量物质燃烧耗O2量:
己烷>环己烷>苯>苯甲酸
7、菠萝酯常用作化妆品香料,其合成方法如下,下列说法正确的是()
A.菠萝酯不存在顺反异构现象
B.原料中最多5个原子共线
C.菠萝酯中所有的原子都可能共平面
D.中间体和菠萝酯中均含手性碳原子
8、去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如图所示。
下列说法正确的是()
A.甲肾上腺素的分子式为:
C8H10NO3
B.1mol去甲肾上腺素最多能与2molNa发生反应
C.1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应
D.去甲肾上腺素能发生加成、取代、消去和氧化反应
9、10mL浓度为1moI.L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()
A.CuSO4B.Na2CO3C.K2SO4D.Zn(NO3)2
10、下列说法正确的是()
A.对CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)达到平衡后,升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应
B.对CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)达到平衡后,通入CO后,正反应速率逐渐增大
C.一定条件下反应N2+3H2
2NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)
D.对于反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H<0,只改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
11、某温度下,对可逆反应:
2X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s)△H>0的下列叙述不正确的是()
A.容器体积不变,充入与反应体系不反应的N2,反应速率不变;压强不变,充入N2,反应速率减小
B.升高温度时,正反应速率增大,逆反应速率也一定增大
C.恒温恒容下,若X、Y起始物质的量之比为2:
1,则X、Y的转化率始终相等
D.恒温恒压下,该反应达到平衡后若只增加Z的量,重新达到平衡,各物质的物质的量之比可能不变
12、一定条件下存在反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),其正反应放热。
现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III,在I中充入1molCO和1molH2O,在II中充入1molCO2和1moIH2,在III中充入2molCO和2molH2O,700℃条件下开始反应。
达到平衡时,下列说法正确的是()
A.容器I、II中正反应速率相同
B.容器I,III中反应的平衡常数相同
C.容器I中CO的体积百分数比容器II中的多
D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1
13、在密闭容器中进行反应:
A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s),有关下列图像的说法不正确的是()
A.依据图a可判断正反应为放热反应
B.在图b中,虚线可表示压缩反应装置体积的情况
C.若正反应的△H>0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知逆反应的△H<0
14、甲醇(CH3OH)是一种有毒物质,检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。
下列说法正确的是()
A.溶液中H+从b向a定向移动
B.a电极发生的电极反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
C.当电路中有1mole-转移时,正极区n(H+)增加1mol
D.将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液,该测试仪不可能产生电流
15、利用图中所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。
下列说法正确的是()
A.a为直流电源的负极
B.一段时间后,阴极区溶液的pH减小
C.阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D.电解时,H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
16、下列叙述不正确的是()
A.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液
B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C.pH值相等的三种溶液:
①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4中c(NH4+)大小顺序为②>①>③
D.加热0.1mol.L-1Na2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
17、常温下,向盛有1L0.1mol.L-1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol.L-1的Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示。
下列说法不正确的是()
A.A点时pH=I
B.恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2L
C.B点时,溶液中的离子浓度关系为c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)
D.C点时pH=14
18、室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是()
A.Na2S溶液:
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>C(H2S)
B.Na2C2O4溶液:
c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D.CH3COONa并口CaC12混合溶液:
c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
19、下列叙述以及评价不合理的是()
20、下列除杂方案合理的是()
A.除去苯中的少量苯酚:
加浓溴水,过滤
B.除去乙酸乙酯中的少量乙酸:
加入饱和Na2CO3溶液,过滤
C.除去甲醛中少量的乙烯:
通过盛有溴水的洗气瓶,洗气
D.除去溴苯中少量的Br2:
加入稍过量氢氧化钠,分液
21、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是()
A.1L0.1mol.L-1的乙醇溶液中分子总数为0.1NA
B.常温常压下,28g乙烯含有的电子数为16NA
C.44g乙酸乙酯和丁酸的混合物中共含有碳原子数为2NA
D.mg丙烯和戊烯的混合物中共用电子对数为3m/14NA
22、向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2,发生如下反应:
①2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)②2NO2(g)
N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。
下列说法正确的是()
A.第5min时的速率v(N2O4)=0.18mol.L-1.min-1
B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C.反应①②均为吸热反应
D.若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4,T1℃达到平衡时,N2O4的转化率为10%
23、在某温度时,将nmol.L-l氨水滴入10mLl.0moI.L-1盐酸中,温度随加人氨水体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是()
A.a点Kw=l.0×10-14
B.水的电离程度:
b>c>a>d
C.b点:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.25℃时,NH4Cl水解常数为(n一1)×10-7(用n表示)
24、两种气态烃组成的混合气体,完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的是()
①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6
A.②⑤B.②④C.③④D.②③
II卷
25、(8分)常温下,浓度均为0.1mol.L-1的6种溶液pH如下:
请根据上表数据回答:
(1)常温下,相同物质的量浓度的下列稀溶液,其酸性由强到弱的顺序是____(用A、B、C、D表示)。
A.H2SiO3B.H2SO3C.H2CO3D.HClO
(2)若要增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入上表中的物质是________(填化学式)。
(3)请写出上述NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式:
__________________。
(4)等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液,加入少量的强酸或强碱溶液,pH值都没有明显变化,请解其原因:
_____________________________________________(用离子方程式表示)。
26、(10分)
(1)298K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:
2NO2(g)
N2O4(g)△H<0。
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1,达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题:
①该反应在________能自发进行(填“较高温度”或“较低温度”)。
②下列情况不是处于平衡状态的是________。
a.混合气体的密度保持不变b.混合气体的颜色不再变化c.气压恒定时
③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6moln(N2O4)=1.2mol,则:
此时v(正)_____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)工业上“除钙、镁”的原理反应为:
MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4;CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。
己知Ksp(CaF2)=1.11×10-10,Ksp(MgF2)=7.40×l0-11,加入过量NaF溶液反应完全后过滤,则滤液中
______________。
(3)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:
通电将Co2+氧化成Co3+,然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。
现用图2装置模拟上述过程,则:
Co2+在阳极的电极反应式为:
_________,除去甲醇的离子方程式为______________。
27、(12分)实验室制备1,2一二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OH
CH2=CH2CH2=CH2+Br2
BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:
乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2一二溴乙烷的装置如下图所示:
有关数据列表如下:
回答下列问题:
(1)装置A中仪器a和b的名称分别为___________、__________________;
(2)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是__________;(填正确选项前的字母)
a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________________;
(4)若产物中有少量未反应的Br2,最好用_________洗涤除去;(填正确选项前的字母)
a.水b.亚硫酸氢钠c.碘化钠溶液d.乙醇
(5)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是______________;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_____________。
28、(10分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下。
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、A13+、Ca2+和Mg2+。
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有__________________(答出两点)。
(2)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:
_______________。
(3)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-。
滤液II中阳离子主要有____;
(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去的滤液II中的金属阳离子是_____________。
(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:
_________________。
29、(12分)常用药品羟苯水杨胺,其合成路线如下。
回答下列问题:
已知:
(1)D—E反应的有机反应类型是_____________。
(2)D的名称为__________________。
(3)A→B反应的化学方程式为______________________。
(4)F存在多种同分异构体。
①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是________(填代号)。
A.质谱仪B.红外光谱仪C.元素分析仪D.核磁共振仪
②F的同分异构体中既能与FeC13发生显色反应,又能发生银镜反应的物质共有_________种;写出其中核磁共振氢谱显示4组峰,且峰面积之比为1:
2:
2:
1的同分异构体的结构简式____________________。
③F的同分异构体H的官能团与F相同,且苯环上的一溴取代产物只有两种.H与足量氢气反应生成产物I,请写出I形成高分子的化学反应方程式:
____________________________。
选择题(24×2=48分)
1-10:
DBDADBADCD11-20:
DCCBCCDBAD21-24:
ADDB
25、(8分)
(1)B>C>D>A;
(2)NaHCO3或NaClO;(3)NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
(4)加碱时发生反应:
H2SO3+OH-=HSO3-+H2O;加酸时发生反应:
HSO3-+H+=H2SO3
26、(8分)较低温度a>1.5Co2+-e-=Co3+
6Co3++CH3OH+H2O=CO2+6Co2++6H+
27、(12分)
(1)恒压分液漏斗三颈烧瓶;
(2)d;(3)观察D中颜色是否完全褪去;
(4)b;(5)避免溴大量挥发;产品1,2一二溴乙烷的熔点(凝固点)低,过度冷却会凝固而堵塞导管。
28、(10分)
(1)升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等(答两点即可);
(2)2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+;(3)Na+、Mg2+;(4)Mg2+;
(5)3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH
29、(12分)
(1)还原;
(2)对硝基苯酚;
(3)
;
(4)①C;②9种,
;
③