四川省成都市石室中学学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
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四川省成都市石室中学学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
2017-2018学年
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16
I卷
1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）
2、下列事实不能用平衡移动原理解释的是（1
3、下列反应不属于取代反应的是（）
A.甲苯与氯气在光照条件下反应B．甲苯与液溴在铁催化作用下反应
C．乙酸乙酯在碱性条件下水解D.乙醇制备乙醛
4、下列有机物的命名正确的是（）
A.
l，2，4-三甲苯B.
3-甲基戊烯
C.
2-甲基-1-丙醇D．
1，3-溴丙烷
5、下列关于有机物的名称及表示方法均正确的是（）
A．甲酸甲酯的结构简式：
C2H4O2B．乙醛分子的比例模型：
C．聚对羟基苯甲酸酯的结构简式：
D．丙烷分子的球棍模型：
6、下列关系正确的是（）
A.熔点：
戊烷>2，2一二甲基戊烷>2，3一二甲基丁烷>丙烷
B．密度：
CC14>CHC13>H2O>苯
C.同质量的物质燃烧耗O2量：
丙炔>乙烷>乙烯>乙炔>甲烷
D.同物质的量物质燃烧耗O2量：
己烷>环己烷>苯>苯甲酸
7、菠萝酯常用作化妆品香料，其合成方法如下，下列说法正确的是（）
A.菠萝酯不存在顺反异构现象
B．原料中最多5个原子共线
C．菠萝酯中所有的原子都可能共平面
D．中间体和菠萝酯中均含手性碳原子
8、去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是（）
A.甲肾上腺素的分子式为：
C8H10NO3
B.1mol去甲肾上腺素最多能与2molNa发生反应
C.1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应
D．去甲肾上腺素能发生加成、取代、消去和氧化反应
9、10mL浓度为1moI.L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）
A.CuSO4B.Na2CO3C.K2SO4D.Zn（NO3）2
10、下列说法正确的是（）
A.对CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g）达到平衡后，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．对CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g）达到平衡后，通入CO后，正反应速率逐渐增大
C.一定条件下反应N2+3H2
2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）
D.对于反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H<0，只改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
11、某温度下，对可逆反应：
2X（g）+Y（g）
Z（g）+W（s）△H>0的下列叙述不正确的是（）
A.容器体积不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率不变；压强不变，充入N2，反应速率减小
B.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率也一定增大
C.恒温恒容下，若X、Y起始物质的量之比为2：
1，则X、Y的转化率始终相等
D.恒温恒压下，该反应达到平衡后若只增加Z的量，重新达到平衡，各物质的物质的量之比可能不变
12、一定条件下存在反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），其正反应放热。
现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III,在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1moIH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是（）
A.容器I、II中正反应速率相同
B.容器I，III中反应的平衡常数相同
C.容器I中CO的体积百分数比容器II中的多
D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1
13、在密闭容器中进行反应：
A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s），有关下列图像的说法不正确的是（）
A.依据图a可判断正反应为放热反应
B.在图b中，虚线可表示压缩反应装置体积的情况
C.若正反应的△H>0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知逆反应的△H<0
14、甲醇（CH3OH）是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。
下列说法正确的是（）
A．溶液中H+从b向a定向移动
B.a电极发生的电极反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
C．当电路中有1mole-转移时，正极区n（H+）增加1mol
D.将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液，该测试仪不可能产生电流
15、利用图中所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
下列说法正确的是（）
A.a为直流电源的负极
B．一段时间后，阴极区溶液的pH减小
C．阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D.电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
16、下列叙述不正确的是（）
A.Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：
Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+2OH-（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液
B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C.pH值相等的三种溶液：
①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4中c（NH4+）大小顺序为②>①>③
D.加热0.1mol.L-1Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
17、常温下，向盛有1L0.1mol.L-1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol.L-1的Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n（mol）与溶液pH的变化情况如下图所示。
下列说法不正确的是（）
A.A点时pH=I
B.恰好完全沉淀时Ba（OH）2的体积为2L
C.B点时，溶液中的离子浓度关系为c（Na+）>c（SO42-）>c（H+）=c（OH-）
D．C点时pH=14
18、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）
A.Na2S溶液：
c（Na+）>c（HS-）>c（OH-）>C（H2S）
B.Na2C2O4溶液：
c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C.Na2CO3溶液：
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
D．CH3COONa并口CaC12混合溶液：
c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
19、下列叙述以及评价不合理的是（）
20、下列除杂方案合理的是（）
A.除去苯中的少量苯酚：
加浓溴水，过滤
B.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：
加入饱和Na2CO3溶液，过滤
C.除去甲醛中少量的乙烯：
通过盛有溴水的洗气瓶，洗气
D.除去溴苯中少量的Br2：
加入稍过量氢氧化钠，分液
21、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是（）
A.1L0.1mol.L-1的乙醇溶液中分子总数为0.1NA
B.常温常压下，28g乙烯含有的电子数为16NA
C.44g乙酸乙酯和丁酸的混合物中共含有碳原子数为2NA
D.mg丙烯和戊烯的混合物中共用电子对数为3m/14NA
22、向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2，发生如下反应：
①2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）②2NO2（g）
N2O4（g）
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。
下列说法正确的是（）
A．第5min时的速率v（N2O4）=0.18mol.L-1.min-1
B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C.反应①②均为吸热反应
D.若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
23、在某温度时，将nmol．L-l氨水滴入10mLl.0moI.L-1盐酸中，温度随加人氨水体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是（）
A.a点Kw=l.0×10-14
B.水的电离程度：
b>c>a>d
C.b点：
c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
D．25℃时，NH4Cl水解常数为（n一1）×10-7（用n表示）
24、两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）
①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6
A.②⑤B.②④C.③④D.②③
II卷
25、（8分）常温下，浓度均为0.1mol.L-1的6种溶液pH如下：
请根据上表数据回答：
（1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是____（用A、B、C、D表示）。
A.H2SiO3B.H2SO3C.H2CO3D.HClO
（2）若要增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是________（填化学式）。
（3）请写出上述NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式：
__________________。
（4）等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解其原因：
_____________________________________________（用离子方程式表示）。
26、（10分）
（1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：
2NO2（g）
N2O4（g）△H<0。
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1，达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
①该反应在________能自发进行（填“较高温度”或“较低温度”）。
②下列情况不是处于平衡状态的是________。
a．混合气体的密度保持不变b．混合气体的颜色不再变化c．气压恒定时
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6moln（N2O4）=1.2mol，则：
此时v（正）_____v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（2）工业上“除钙、镁”的原理反应为：
MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。
己知Ksp（CaF2）=1.11×10-10，Ksp（MgF2）=7.40×l0-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中
______________。
（3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：
通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。
现用图2装置模拟上述过程，则：
Co2+在阳极的电极反应式为：
_________，除去甲醇的离子方程式为______________。
27、（12分）实验室制备1，2一二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2CH2=CH2+Br2
BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：
乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2一二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）装置A中仪器a和b的名称分别为___________、__________________；
（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是__________；（填正确选项前的字母）
a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________________；
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_________洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水b．亚硫酸氢钠c．碘化钠溶液d．乙醇
（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是______________；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____________。
28、（10分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下。
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、A13+、Ca2+和Mg2+。
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有__________________（答出两点）。
（2）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：
_______________。
（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。
滤液II中阳离子主要有____；
（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液II中的金属阳离子是_____________。
（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：
_________________。
29、（12分）常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下。
回答下列问题：
已知：
（1）D—E反应的有机反应类型是_____________。
（2）D的名称为__________________。
（3）A→B反应的化学方程式为______________________。
（4）F存在多种同分异构体。
①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是________（填代号）。
A.质谱仪B．红外光谱仪C．元素分析仪D.核磁共振仪
②F的同分异构体中既能与FeC13发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有_________种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1:
2:
2:
1的同分异构体的结构简式____________________。
③F的同分异构体H的官能团与F相同，且苯环上的一溴取代产物只有两种．H与足量氢气反应生成产物I，请写出I形成高分子的化学反应方程式：
____________________________。
选择题（24×2=48分）
1-10:
DBDADBADCD11-20:
DCCBCCDBAD21-24:
ADDB
25、（8分）
（1）B>C>D>A；
（2）NaHCO3或NaClO；（3）NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
（4）加碱时发生反应：
H2SO3+OH-=HSO3-+H2O；加酸时发生反应：
HSO3-+H+=H2SO3
26、（8分）较低温度a>1.5Co2+-e-=Co3+
6Co3++CH3OH+H2O=CO2+6Co2++6H+
27、（12分）
（1）恒压分液漏斗三颈烧瓶；
（2）d；（3）观察D中颜色是否完全褪去；
（4）b；（5）避免溴大量挥发；产品1，2一二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管。
28、（10分）
（1）升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等（答两点即可）；
（2）2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+；（3）Na+、Mg2+；（4）Mg2+；
（5）3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH
29、（12分）
（1）还原；
（2）对硝基苯酚；
（3）
；
（4）①C；②9种，
；
③
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